河北省学年沧州市盐山中学高一下学期周测化学试题

化学必修二专题一测试(A卷）
班级姓名小组注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序
数与族序数相等。

下列判断不正确的是（）
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C. 原子半径：T > Q > R
D. T的最高价氧化物不能与碱反应
2.下列表示化学用语或模型正确的是
A. 有8个中子的碳原子的核素符号：12C
B. H2O
C. Cl－
D. CH4
3.短周期元素A的核电荷数是n，A2-和B3+的电子层结构相同，则B的核电荷数是( )
A. n+3
B. n+1
C. n+5
D. n – 5
4.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数
是其电子层数的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是( )
A. B.
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. X与元素Z、W均可形成至少两种
二元化合物
5.短周期主族元素W、X、Y、Z X
A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物
B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强
C. W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应
D. T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和TY2
6.下列性质中可以证明某化合物是离子化合物的是（）
A. 可溶于水
B. 具有较高的熔沸点
C. 水溶液导电
D. 熔融状态时能导电
7.下列说法正确的是( )
A. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键
B. 氯化钠固体融化和干冰升华所克服的微粒间作用力相同
C. 醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏
D. HClO 易分解是因为HClO 分子间作用力弱
8.下列物质中只含离子键的是( )
A. MgCl2
B. NaOH
C. HC1
D. CH3COONa
9.在“HI（s）→HI（g）→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A. 范德华力、范德华力
B. 范德华力、共价键
C. 共价键、离子键
D. 共价键、共价键
10.含有非极性键的共价化合物是（）
A. Na2O2
B. H2O2
C. HCl
D. H2O
11.下列说法正确的是（）
A. Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同
B. NaHSO4溶于水只需要克服离子键
C. 碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力
D. 晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石＞氯化钠＞水
12.下列说法中正确的是（）
A. 在任何物质分子中都含有化学键
B. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
C. D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D. CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
13.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）
A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B. NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强
C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
14.下列互为同分异构体的一组是（）
B. 金刚石和石墨
C. CH3CH2CH2CH3
D. SO2和SO3
15.下列物质中与CH3C≡CCH3互为同分异构体的是．（）
B. CH≡CCH3
C. CH2=CHCH=CH2
D. CH3CH2C≡CCH3
16.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，
S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中不正确的是（）
A. S2Cl2的电子式为
B. S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，稳定性S2Br2＞S2Cl2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
二、填空题（本大题共3小题，共38.0分,每空2分）
17.
（）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）除⑧外原子半径最大的元素是______，（填元素符号）非金属性最强的元素是______（填元素符号）
（3）写出①⑦对应两种元素的符号分别为______、______，元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______
（4）用电子式表示②与④组成化合物的形成过程______．
（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______．
18.下列物质中，只存在共价键的是______，既存在离子键又存在共价键的是______，属于
离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。

①Cl2②MgCl2③NH4Cl ④CO2⑤KOH⑥Ne ⑦H2S ⑧Na2SO4。

19.根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

（1）原子核外有2个电子层，10个电子的原子：______。

（2）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：______。

（3）质量数为24，质子数等于中子数的原子：______。

（4）最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价阴离子：______。

（5）电子总数为18的+1价单核阳离子：______。

三、推断题（本大题共1小题，共14.0分）
20. W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数
的变化如图所示．已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，W 原子的
最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1．
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：W______； Y______．
（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为______价，最高正化合价为______价．（3）甲和乙分别是由 W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为______；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为______．（4）HYO3的酸性比 HWO 强，有人据此认为 Y 的非金属性强于 W，你认为这种看法是否正确？说明理由：______．。