学案化学电源
化学电源教案范文
化学电源教案范文教学目标：1.理解化学电源的原理和构造；2.了解化学电源的种类和应用；3.实验验证化学电源的工作原理。
教学重点：1.区分化学电池和燃料电池的不同；2.理解化学反应在电源中的转化过程；3.学习使用化学电源来驱动电器设备。
教学难点：1.分析不同类型的化学电源的特点和工作原理；2.探究化学电源的可持续性和可再生性。
教学准备：1.板书软件或黑板、彩色粉笔；2.化学电源模型；3.实验器材：电解槽、两根电极、电流计、电线、电池仓、化学试剂。
教学过程：STEP1：导入新课1.引发学生对化学电源的兴趣：展示一个小型的LED灯泡，询问学生如何让它发光；2.给出答案后，引出本节课的话题：“化学电源”。
STEP2：概念解释1.解释“化学电源”的含义：化学电源是一种能够将化学能转化为电能的设备，通常由电池或燃料电池构成；2.解释“电解槽”和“电极”的概念：电解槽是用来进行电解的容器，电极则是放在电解槽中的两个导体。
STEP3：化学电源的种类和原理1.介绍化学电源的种类：化学电源主要分为电池和燃料电池两大类；2.解释电池的工作原理：电池内部有两种不同的金属和一种电解液，金属产生化学反应，生成电子流，从而产生电流；3.解释燃料电池的工作原理：燃料电池利用氧气和燃料（如氢气）之间的氧化还原反应，生成电流。
STEP4：化学电源的应用1.介绍化学电源的应用领域：化学电源广泛应用于电子设备、汽车、航空航天等领域；2.解释为什么化学电源在一些情况下更加适用：化学电源相较于传统电源更加环保且能够提供持续的电能。
STEP5：实验演示1.展示一个化学电源模型（如锌-铜电池）；2.通过实验演示来验证化学电源的工作原理：将一个锌片和一个铜片放进电解槽中，连接上电线，然后接通电流计观察电流的变化。
STEP6：课堂讨论1.询问学生实验结果，引导他们解释化学电源的工作原理；2.讨论化学电源的可持续性和可再生性问题，以及如何进一步提高化学电源的效率。
《化学电源》学案
放电 充电 第二节 化学电源【知识要点】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
1、一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH ，其电极反应：负极（Zn ）： 正极（MnO 2）： 总反应：（2）锌银电池的负极是Zn ，正极是Ag 2O ，电解质是KOH ，其电极总反应如下：Zn + Ag 2O = ZnO + 2Ag则：负极( )：正极( )：2、二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池。
反应方程式如下式：Pb (s)+ PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s) +2H 2O(l)①其放电电极反应：负极( )： 正极( )： ②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极： 阳极：3、燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
如：氢氧燃料电池。
①酸性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：②碱性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
4. 书写电极反应式应注意以下几点：①电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；②将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；③负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）。
5. 废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质.随意丢弃,对生态环境和人体健康有很大的危害.如果把他当成一种资源,加以回收利用,既可以减少环境污染,又可节约资源.因此,应当重视废弃电池的回收.【练习】新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用Pt作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。
高中化学化学电源教案设计
高中化学化学电源教案设计化学电源又称电池，是一种能将化学能干脆转变成电能的装置，它通过化学反响，消耗某种化学物质，输出电能。
接下来是我为大家整理的中学化学化学电源教案设计，盼望大家喜爱!中学化学化学电源教案设计一一、教学设想动手实践、自主探究与合作沟通是新课程标准强调学生学习的重要方式。
在教学过程中，为了更好的指导学生自主学习、合作学习、自主探究，在实践中获得学问，从而表达建构主义“以学生为中心”的教育思想，我将教材内容与探究性学习结合在一起，依据学生的年龄特征及认知规律，设计了“由实践到理论，理论指导实践”的教学思路。
二、教材分析1.教材的地位和作用《化学电源》选自平凡中学课程标准试验教科书(山东科技版)《化学反响原理》(选修)第一章第三节。
在学习了原电池的工作原理后，通过对化学电源的学习，可以使学生了解原电池的实际应用，加深学生对原电池原理的理解，使学生的相识上升。
2.教学目标依据课程标准、教材内容的特点，结合学生的实际状况，确定如下教学目标。
(1)学问与技能①通过查阅资料，了解电池的独创开展史，相识电池的分类、构造、主要用途及对环境的危害，造就获得、分析、加工、利用信息的技能。
②了解三种常见化学电源的构造、工作原理及应用，并能设计一些简洁的原电池装置。
③通过试验探究稳固学生试验操作的根本理论与技能。
(2)过程与方法①通过查阅资料，使学生感悟求知过程，拓展所学的学问，造就学生收集处理信息，分析归纳的实力。
②通过用Flash展示三类化学电源的工作原理、探究过程的体验与沟通，造就学生试验设计的实力、发散式思维实力、创新实力、表达实力、与人沟通沟通、合作的实力，熬炼学生的思维品质，造就创新精神。
③使学生体会由实践到理论、再由理论指导实践的科学方法。
(3)情感看法与价值观①通过资料的查找，激发学生探究化学科学奥妙的爱好，使学生保持对科学的求知欲。
②通过试验探究，让学生尝试获得胜利的体验，造就他们的创新精神和一丝不苟的科学看法，激发了学生对生活的酷爱和期望③通过关注废旧电池的污染，渗透“绿色化学”意识教育，增加学生的环保意识，激发学生的社会责任感。
4.1.2 化学电源(学案)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
2022-2023课题：4-1【素养目标】【学习过程】一、一次电池一次电池的电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。
一次电池不能充电，不能反复使用。
碱性锌锰电池与银锌电池比较电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) =Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是( )A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极电极反应为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路每通过0.2mole-，理论上减小锌的质量6.5g【课堂练习2】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，总反应式为Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是( )A ．工作时，正极上发生反应的物质是Ag 2OB ．负极发生的反应是Zn+2OH -2e -=Zn(OH)2C ．工作时，负极区溶液c(OH -)减小D ．溶液中OH -向正极移动，K +、H +向负极移动二、二次电池1．铅蓄电池 2．工作原理：铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO 2，负极是海棉状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中，且两极间用橡胶或微孔塑料隔开。
放电时起原电池的作用。
放电时的反应：负极： 正极： 放电总化学方程式为： ②充电时的反应阴极： PbSO 4(s)＋2e －===Pb(s)＋SO 2－4(aq)(还原反应) 。
阳极： PbSO 4(s)＋2H 2O(l)－2e －===PbO 2(s)＋4H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)(氧化反应) 。
充电总化学方程式为： 2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)=====电解Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq) 。
化学电源 教案
化学电源教案教案标题：化学电源教案目标：1. 了解化学电源的概念和原理。
2. 掌握常见的化学电源种类及其特点。
3. 学会使用化学电源进行实验和应用。
教案步骤：引入活动：1. 向学生简要介绍化学电源的概念，并与学生分享一些常见的化学电源的例子，如干电池、锂电池等。
2. 引导学生思考，化学电源是如何产生电能的，以及它们在日常生活中的应用。
知识讲解：1. 介绍化学电源的原理：化学反应通过释放或吸收电子来产生电能。
2. 详细介绍常见的化学电源种类及其特点，包括干电池、锂电池、燃料电池等。
3. 解释化学电源的工作原理和电池内部的化学反应过程。
实验操作：1. 分发实验材料，包括干电池、导线、灯泡等。
2. 引导学生进行实验操作，使用干电池点亮灯泡。
3. 让学生观察实验过程中的变化，并思考干电池是如何产生电能的。
应用拓展：1. 引导学生思考化学电源在日常生活中的应用，如手电筒、手机、电动车等。
2. 让学生小组合作，选择一个应用场景，设计一个使用化学电源的产品，并展示给全班。
总结回顾：1. 概括化学电源的概念和原理。
2. 回顾常见的化学电源种类及其特点。
3. 总结化学电源的应用领域和重要性。
教案评估：1. 在实验操作环节，观察学生的实验操作是否正确，以及他们对干电池产生电能的理解是否准确。
2. 在应用拓展环节，评估学生对化学电源应用的理解和创新能力。
教学资源：1. 干电池、锂电池等化学电源样品。
2. 实验材料：导线、灯泡等。
3. 教学投影仪或白板，用于展示相关图片和文字说明。
教案延伸：1. 鼓励学生自主探索其他类型的化学电源，并进行比较分析。
2. 引导学生深入了解燃料电池的工作原理和应用领域。
3. 探讨化学电源的环保性和可持续性，引导学生思考如何减少化学电源对环境的影响。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章第一节第三课时 化学电源
第三课时化学电源学习目标导航学习任务常见的化学电源NO.1自主学习·夯实基础1.一次电池(1)特点:电池放电后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行),如锌锰干电池属于一次电池。
(2)锌锰干电池的构造如图所示。
①锌筒为负极,电极反应是Zn-2e-Zn2+。
②石墨棒为正极,最终被还原的物质是二氧化锰。
③NH4Cl糊的作用是作电解质溶液。
2.二次电池(充电电池)(1)特点:二次电池在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态。
(2)能量转化:化学能电能。
(3)常见的充电电池:铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。
3.燃料电池(1)特点:①反应物不是储存在电池内部;②能量转换效率高、清洁、安全;③供电量易于调节。
(2)燃料电池常用的燃料有:氢气、甲烷、乙醇等;常用氧化剂:氧气。
微思考:二次电池能无限次反复充电使用吗?提示:电池在工作时,化学能转化为电能的同时,也有少量能量转化为热能或以其他能量转化形式损失,所以二次电池不能无限次反复使用。
NO.2互动探究·提升能力探究1 电池类别的辨别问题1:图示三种电池的类别分别是什么?提示:燃料电池、一次电池、二次电池。
问题2:结合所学知识判断干电池与充电电池的本质区别,燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别。
提示:干电池是一次性电池,放电之后不能充电,即内部的氧化还原反应是不可逆的;充电电池又称二次电池,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态。
燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部,而是从外部提供,这时电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。
探究2 电极反应式的书写问题3:以30%的KOH溶液作电解质溶液的氢氧燃料电池的负极和正极的电极反应式是什么?KOH溶液的浓度如何变化?提示:通氢气的电极为负极,电极反应式为H2-2e-+2OH-2H2O;通O2的电极为正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-。
化学电源教案范文
化学电源教案范文化学电源教案范文一化学电源一、促进观念建构的教学分析1.教材及课标相关内容分析前一节已经学习了电池是利用氧化复原反响将化学能转化成电能的装置。
本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用;通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理;了解化学电源的开展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。
2.学生分析：前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
由于学生之前没有电化学的根底，理解原电池原理有一定的难度。
3.我的思考：通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的开展过程，增强学生的创新精神;然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
二、表达观念建构的教学目标1.知识与技能：了解一次电池，二次电池，燃料电池的反响原理，性能及其应用;会判断电池的优劣。
2.过程与方法：本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让 t “_blank“ 学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
3.情感态度价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位;了解环境保护在生产生活中的重要作用。
培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
三、教学重、难点及处理策略一次电池，二次电池，燃料电池的反响原理，性能及其应用?是教学重点，化学电池的反响原理是教学难点。
本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反响原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反响原理进行建构。
四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图教师活动学生活动五、促进观念建构的教学过程教学环节教学活动学生活动设计意图复习原电池相关知识 [引入]1、讨论交流如果没有电池我们的生活会变成什么样?2、引导以Cu-Zn 原电池为例让学生回忆有关原电池的知识。
第二节_化学电源_学案.doc
审核人李增华编写人宋加宏［教学目标］:1、进一步了解依据原电池开发的技术产品——化学电源。
2、了解一次电池、二次电池的构造、反应原理、性能及其应用。
3、帮助学生了解电池工业的发展现状及其前景。
4、帮助学生树立环保意识。
［课前知识回顾］现给出以下装置，请选出正确的选项：A、(2) (4) (5)可形成原电池B、(1) (3)可形成原电池，Ag为正极C、(1)装置电子从Ag流出沿导线流入D、(3)装置中的负极反应为：Fe+2e=Fe2+ 总结：1、原电池构成三要素：2、电极反应：3、电子移动方向：考纲要求：了解常见化学电源的种类及其工作原理。
探究一化学电源1. ---------------------------------- 碱性锌镐干电池次电池总反应式：Zn + 2MnO2+2H2O=2MnO (OH) +Zn(0H)2o正极反应：2Mn02+2H20+2(r=2Mn0(0H)+20H・；负极反应：2.锌银电池----- 次电池负极反应：Zn+20H^-2e"=ZnO+H20；正极反应：Ag2O+H2O+2e~=2Ag+2OH~；总反应式：。
3.二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是,正极材料是o(1)放电时的反应%1负极反应：_____________________________________%1正极反应：_________________________________________第四章电化学基础第二节化学电源导学案外接电源负极还原反应,阴极H轼化反应：阳极日外涂电源正极充电■可充电维电池…-(+) =负极：氧化反应二正极：还原反应(3>%1总反应:Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20(2)充电时的反应%1阴极反应：______________________________%1阳极反应：______________________________%1总反应：2PbS0i + 2H20=Pb + Pb02+2H2SO1⑶可充电电池原理示意图4.燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
四川省成都市高中化学化学电源教案新人教版选修4
-优秀生：这部分学生化学基础扎实，对新知识接受能力强，能迅速掌握化学电源的相关概念和原理。他们在课堂上的表现积极，善于提问和思考，有助于提高整体课堂氛围。
-中等生：这部分学生化学基础较好，但在新知识的理解和应用上存在一定难度。他们需要教师在课堂上进行针对性的指导，以巩固和拓展知识。
-学困生：这部分学生化学基础薄弱，学习兴趣不足，对化学电源的相关知识掌握困难。教师应关注这部分学生，通过激发兴趣、个别辅导等方法，帮助他们提高学习成绩。
课后作业
1.设计并绘制一张化学电源的思维导图，包括化学电源的种类、工作原理、电池性能等方面，要求清晰、简洁、美观。
2.根据化学电源的知识，编写一篇关于“化学电源在生活中的应用”的科普文章，要求内容充实、逻辑清晰、语言通俗易懂。
3.结合所学知识，分析化学电源在环境保护方面的优势与挑战，并撰写一篇短文，提出自己的看法和建议。
作业布置与反馈
作业布置：
1.完成教材中第XX页的习题，包括选择题、填空题和解答题，巩固化学电源的基本概念和原理。
2.设计一个简单的电池模型，并解释其工作原理，要求绘图并配以文字说明。
3.针对化学电源在环境保护方面的优势与挑战，撰写一篇短文，提出自己的看法和建议。
4.选择一种新型电池技术，如锂离子电池、燃料电池等，进行深入研究，并撰写一份研究报告，内容包括技术原理、性能特点和应用前景。
（2）案例分析法：通过分析化学电源在实际应用中的典型案例，使学生了解电源的使用方法和注意事项，提高解决问题的能力。
（3）互动式教学：采用问答、抢答等方式，激发学生的积极性，增强课堂氛围。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解化学电源的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
必修化学电源教案优秀7篇
必修化学电源教案优秀7篇必修化学电源教案篇1（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）一、原电池对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。
电极反应：负极（锌片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反应）正极（铜片）2H+ + 2e = H2↑（还原反应）原电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。
原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。
原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。
经常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。
说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。
[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。
二、化学电源（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）1、干电池家庭常用电池。
常见的是锌-锰干电池。
如图：2、铅蓄电池目前汽车上使用的电池。
铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的.铅锑合金铸成格板。
PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。
电极之间充有密度为1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、锂电池锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。
化学电源教案人教版初中
化学电源教案人教版初中教学目标：1. 了解化学电源的定义和分类；2. 掌握原电池和电解池的工作原理；3. 了解化学电源在日常生活和工业中的应用；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 化学电源的定义和分类；2. 原电池和电解池的工作原理；3. 化学电源在日常生活和工业中的应用。
教学难点：1. 原电池和电解池的工作原理；2. 化学电源的实际应用。
教学准备：1. 实验室用具：电池、电线、灯泡等；2. 教学课件和教案。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是电源？电源在电路中起到什么作用？2. 学生回答后，教师总结：电源是提供电能的装置，它在电路中起到提供电能的作用。
二、化学电源的定义和分类（10分钟）1. 教师讲解化学电源的定义：化学电源是一种将化学能转化为电能的装置。
2. 教师介绍化学电源的分类：原电池和电解池。
三、原电池的工作原理（15分钟）1. 教师讲解原电池的组成：负极、正极和电解质。
2. 教师演示原电池的实验，让学生观察并记录实验现象。
3. 学生分组进行实验，观察原电池的工作原理。
四、电解池的工作原理（15分钟）1. 教师讲解电解池的组成：电源、电解质和电极。
2. 教师演示电解池的实验，让学生观察并记录实验现象。
3. 学生分组进行实验，观察电解池的工作原理。
五、化学电源在日常生活和工业中的应用（10分钟）1. 教师讲解化学电源在日常生活和工业中的应用实例，如手机电池、电动车电池等。
2. 学生讨论化学电源在日常生活和工业中的应用。
六、总结和评价（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：化学电源的定义、分类、工作原理和应用。
2. 学生评价自己的学习效果。
教学反思：本节课通过讲解和实验的方式，让学生了解了化学电源的定义、分类、工作原理和应用。
在实验环节，学生分组进行实验，培养了他们的实验操作能力和观察能力。
通过本节课的学习，学生对化学电源有了更深入的了解，能够运用所学知识解释生活中的现象。
常见的化学电源学案
常见的化学电源学案1干电池（1）普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极(氧化反应) 正极：(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：(氧化反应)正极：（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应)总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。
特征，通入O2的一级永远是正极，发生还原反应。
发生的反应，条件不同，产物不同酸性碱性一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2+O2=== 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：(氧化反应)正极—(还原反应)总反应方程式 2H2+ O2=== 2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：(氧化反应)正极：(还原反应)总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：(氧化反应)正极：总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e-+ 6H20=== 12OH- (还原反应)负极：(氧化反应)总反应方程式2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇负极：氧化反应)燃料电池原理基本相）总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O (氧化反应)三甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。
人教版高中化学必修第2册 《设计原电池 化学电源》学案
《设计原电池化学电源》学案一、学习目标1.会设计简单的原电池。
2.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
3.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。
二、学习过程环节学习活动记录环节一：设计原电池1.回忆原电池的构成要素2.P37探究（小组实验）3.通过P37探究，得到了哪些启示？（提示：可从水果的作用，电极材料的注意事项，不同材料做电极的效果等进行汇报）4.完成评价任务1、2、3环节二：化学电源1.列举生活中常见的电池2.学习一次电池、二次电池、发展中的燃料电池等3.完成评价任务4、5环节三：课堂小结整理笔记：原电池的工作原理三、课堂测评1．某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是A.锌片作正极B.铜片上有气泡产生C.将电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片2．几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示:(1)该实验的目的是探究水果种类和_____对水果电池电流大小的影响。
(2)该实验所用装置中，负极的材料是____ ，该装置将转化为电能。
(3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是___和。
(4)请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素: 。
3．铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:___________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
正极反应式:_____________________________________负极反应式:_____________________________________4．下列说法正确的是A.图1所示装置能将化学能转化为电能B.图2所示反应为吸热反应C.锌锰干电池中，锌筒作正极D.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应5．下列关于化学电池的说法不正确的是A.一次电池内部的氧化还原反应无法逆向进行,如锌锰干电池B.铅酸蓄电池属于二次电池,充电时化学能转化为电能C.充电电池放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可逆向进行D.锂离子电池和燃料电池都是高效、安全、环保的新型化学电池四、学习效果1．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是A B C D2．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池；⑤锂电池，有关说法正确的是A．②和③都属于绿色电池B．①和④都属于二次电池C．①和③都属于一次电池D．⑤的电解液可为水溶液3．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A．该装置实现了电能转化为化学能B．电子由铜经发光二极管流向铁环C．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 D．负极的电极反应为：-2+Fe-2e=Fe4．下列有关电池的说法中，不正确的是A．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部B．铅蓄电池是可充电电池，电极的正极材料为PbO2C．手机上用的锂离子电池收于二次电池D．锌铜原电池在工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极5．原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
高中化学化学电源教案
高中化学化学电源教案
教学内容: 化学电源的理论和应用
教学目标:
1. 了解化学电池的基本原理和结构
2. 掌握化学电源的分类
3. 掌握化学电源在日常生活中的应用
教学重点:
1. 化学电源的原理和分类
2. 化学电源在日常生活中的应用
教学难点:
1. 对化学电源的原理和结构进行深入理解
2. 掌握化学电源的应用和优缺点
教学准备:
1. 教师准备化学电源的相关知识和案例
2. 学生准备笔记本和书写工具
教学过程:
1. 导入:
教师用一个简单的实验或例子引出化学电源的概念，让学生了解化学电源在生活中的应用。
2. 理论学习:
教师介绍化学电源的基本原理和结构，并讲解不同种类的化学电源的分类和特点。
3. 实例分析:
教师通过实际案例，分析化学电源在手机、电脑等电子设备中的应用，让学生了解化学电
源的实际用途。
4. 讨论互动:
教师引导学生进行讨论，让他们分享自己对化学电源的理解和应用，鼓励学生提出问题和思考。
5. 总结:
教师对化学电源的知识进行总结，并帮助学生梳理掌握的重点和难点。
6. 课堂作业:
布置相关的练习题，巩固学生对化学电源相关知识的理解和应用能力。
教学反馈:
在下节课时，教师可对学生的作业进行检查和反馈，了解学生对化学电源的掌握程度，以便调整教学内容和方法。
高二化学-化学电源教案精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版教案及其应用难点化学电池的反应原理知识结构与板书设计第二节化学电源一、化学电源1、化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。
2、化学电源的优点：（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。
（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。
（３）易维护，可在各种环境下工作。
3、原电池的优劣或适合某种需要判断标准：（１）比能量（２）比功率（3）电池的储存时间的长短二、一次电池1、碱性锌锰干电池：负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2；正极（石墨）：正极：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－电池的总反应式为：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）22、银锌电池：负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-银锌电池充电和放电的总化学方程式为：Zn+Ag2O2Ag+ ZnO3、锂电池：8Li＋3SO2Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S三、二次电池1、铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O蓄电池充电和放电的总化学方程式为：Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O四、燃料电池1、燃料电池（碱性）负极：2H 2+4OH ——2e —=4H 2O正极：O 2+2H 2O+2e —=4OH —电池的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O教学过程教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动[学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？ ［投影］ ［学与问］在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？电池化学电池太阳能电池原子能电池将化学能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置[交流结果]干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。
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9．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极 反应式为：C2H6+18OH －14e =2CO3 +12H2O，7H2O+7/2O2+14e =14OH ，有关此电池的推断正确的是（ A．电解质溶液中 CO3 向正极移动 C．通乙烷的电极为负极
-
）
-
=CO3 +7H2O
2-
B．正极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH
C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 8． 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。 有一种银锌电池， 其电极分别为 Ag2O 和 Zn， 电解质溶液为 KOH， 电极反应为：Zn+2OH -2e 总反应式为：Ag2O+ Zn
2-
负： 正： 电池：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H2O 负极： 正极： Cd+2NiO(OH) + H2O = 2Ni(OH)2+Cd(OH)2 负： 正： 电池：Li+ LiMn2O4 = Li2Mn2O4
电解质溶液：碱 正： 负：
负： 正： 负：
电解质溶液：酸 正： 负： 甲烷燃料 电池 电解质：熔融的碳酸钠 正： 电解质溶液： 熔融的金属氧 化物，传到 O 自
-
ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e
-
2Ag+2OH ， ）
-
2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（
A．在使用过程中，电池负极区溶液的 pH 减小 B．使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 C．Zn 是负极，Ag2O 是正极
2-
D．Zn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应
22-
Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
） Mn2O3(s)+2OH (aq)
-
C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e
2O
2-
2-
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e +13O 一个电极通入空气。回答下列问题：
4CO2↑+5H2O
13、甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向 （1）这种电极放电时发生的化学反应方程式______________________________ （2）此电池的正极发生的电极反应式是 负极发生的电极反应式是 （3）电解液中的 H 离子向 量转化效率高，其次是 一定浓度的 O2 和 H2O 进行工作。 （1）正极材料是 （2）负极材料是 ，电极反应为 ，电极反应为 。 。 极移动；向外电路释放电子的电极是 。 。 __。 ； 。
天津市咸水沽第一中学 2013－2014 学年度 第一学期 高二化学 选修④ 化学反应原理
第四章
【学习目标】
学习内容 学习水平 了解 化学电源 认识 掌握 重点 学习重难点 难点
电化学
第二节 化学电源学案
具体知识要点 1、 常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池 2、 认识一 次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池 3、 掌握化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写 化学电源的结构及电极反应的书写 化学电源的结构及电极反应的书写
＋ － － －
）
）
－ －
+2e
－
B．负极反应：I2＋2e →2I D．金属锂作正极
C．总反应是：2Li＋I2＝2LiI 2H2O，下列结论正确的是（ A．Pb 为正极被氧化 C． SO
2 4
3．铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2，电解质溶液为 H2SO4，工作时的反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋ ） B．电解质溶液的 pH 不断减小 D．电解质溶液 pH 不断增大 ）
2-
电解质溶液：碱 正： 负：
负： 正：
4、电池电极反应式的书写：
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天津市咸水沽第一中学 2013－2014 学年度 第一学期 高二化学 选修④ 化学反应原理
主 构 建
负极： 反应 （燃料： ） 正极： 反应 （助燃剂： ） 【特别提醒】 1、书写电极反应式需考虑产物与电解质溶液的反应，并将二者合写为合理的电极反应式 2、书写电极反应式需考虑书写难度，先写简单一极，再利用反应式相加减的方法解决。 1．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。 其电池反应为：2Zn + O2→2ZnO。原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是（ A．锌为正极，空气进入负极反应 C．正极发生氧化反应 B．负极反应为 Zn→Zn +2e D．电解液肯定不是强酸
4．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池， 其构造如图所示，A、B 是多孔性炭制成的两个电极， 通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 （1）若电解质溶液为 KOH 溶液，则正极是 正极发生的反应为 负极发生的反应为 “变大”“变小”或“不变”） 。 （2）若电解质溶液为 H2SO4 溶液，则正极发生的反应为 负极发生的反应为 “变大”“变小”或“不变”） 。 （3）若把 H2 改为 CH4，KOH 溶液为电解液，则正极发生的反为 负极发生的反应为 5．铅蓄电池放电时的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4 据此判断其正极是 正极反应是 ，负极是 ，负极反应是 。 2PbSO4+2H2O ， ；负极是 H2
+ － － － ＋
正极：O2＋2 H2O＋4e →4 OH
－
－
5．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解 ）
－
B．O2＋4H ＋4e →2H2O
C．H2→2H ＋2e
＋
－
D．O2＋2H2O＋4e →4OH
－
－
6．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生 A．CH3OH(g)+O2(g)→H2O(1)+CO2(g)+2H (aq)+2e C．CH3OH(g)+H2O(1)→CO2(g)+6H (aq)+6e
+ －
B．O2(g)+4H (aq)+4e →4e 2H2O(1) D．O2(g)+2H2O(1)+4e ―4e 4OH （
－ － －
+
－
－
7．燃料电池是燃料（例如 CO，H2，CH4 等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置， 电解质通常是 KOH 溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 A．负极反应式为 CH4+10OH -8e
3．有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。 电池的总反应类 似于 CH4 在 O2 中燃烧，则下列说法正确的是（ ①每消耗 1molCH4 可以向外电路提供 8mole②负极上 CH4 失去电子，电极反应式 CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是 O2 获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH④电池放电后，溶液 pH 不断升高 即 时 应 用 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ B A ）
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能 14．有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有
15．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物做电解质， CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混合气为阴极助燃气，制得栽 650℃下工作的燃料电池，完成有关的电 池反应式： 阴极反应式： 阳极反应式：2CO+2CO3
【课前预习】
知 识 准 备 新 知 自 学 化学电源的分类 1、一次电池： 2、二次电池： 3、燃料电池： 、 、 、 、 、 、 等。 等。 2、废旧电池如何处理？ 1、 你熟悉的化学电源有哪些？
【课堂互动】
常见化学电源的工作原理 1、一次电池 名称 负极： 酸性锌锰 正极： 知 识 碱性锌锰 梳 干电池 理 银锌纽扣 正极： 电池 电解质溶液： 电池：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 正： 电解质溶液：氢氧化钾 负极： 电池：Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)2 负： 正极： 正： 干电池 电解质溶液： （氯化铵、氯化锌） 总：Zn+2NH4Cl+2MnO2= ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 负极： 负： 正： 电极材料 负： 电极反应式
O2
， ； 一段时间后， 溶液的 pH （填
； ； 一段时间后， 溶液的 pH （填
；
，电解质溶液是
，
，当转移 0.5NA 个电
子时，蓄电池内消耗 H2SO4 的物质的量为
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天津市咸水沽第一中学 2013－2014 学年度 第一学期 高二化学 选修④ 化学反应原理
【课后作业】
一、选择题
第三章
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天津市咸水沽第一中学 2013－2014 学年度 第一学期 高二化学 选修④ 化学反应原理
2、二次电池 负极： 铅蓄电池 正极： 电解质溶液： 负极： 镍镉电池 正极： 电解质溶液： 负极： 锂电池 正极： 电解质溶液： 含 Li+的导电固体 3、燃料电池 负： 电解质溶液：酸 正： 负： 氢氧燃料 电池 电解质：熔融的碳酸钠 正： 电解质溶液： 熔融的金属氧 化物，传到 O