高中化学《化学电源》学案

《化学电源》学案

【学与问】在日常生活和学习中,你知道哪些电池?其中有哪些属于化学电池?它们在哪些方面得到应用?

【自学】阅读教材74-78 页，把答案填写在下面的知识总结中。

一、【知识总结】化学电池

1、概念:________________________________________________

2、分类:________________________________________________

3、化学电池与其他能源相比有哪些优点？

______________________________________________________

_______________________________________________________________

4、电池优劣的判断标准:

_________________________________________________________________

5、各类电池

燃料电池

二、课下利用网络搜集锂电池、燃料电池等新型电池的相关资料，课上交流！

三、练习：

1、造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）

A.负极，并被氧化

B.正极，并被还原

C.负极，并被还原

D.正极，并被氧化

2、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O+O2↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全

部储藏在电池内的新型发电装置

3、下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

4、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中

的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是

A.正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

5、.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电

池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应式为：

Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)

下列说法错误的是（）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

6、a .今有2H2+O2=2H2O反应, 以KOH作电池液，构成燃料电池,则负极应通入___气,正极通入___气,电极反应为:负极_______________ 正极_____________ b . 如把KOH改为H2SO4作导电物质则电极反应:负极____________正极

____________；a和b的电池液不同,反应进行后溶液的PH值各有何变化

_________________

c.如把H2改CH4，KOH作导电物质则电极反应为:

负极______________________________________________________;

正极______________________________________________________;

总反应式___________________________________________________.