高二化学《原电池工作原理》学案
原电池的工作原理教案
原电池的工作原理教案原电池的工作原理教案教学目标•了解原电池的组成和工作原理•掌握原电池中的化学反应过程•理解原电池的电化学原理教学内容1.原电池的定义和基本原理–原电池是一种将化学能转化为电能的装置–原电池由两个不同金属和一个电解质组成2.原电池的组成–阳极：反应负极，通常采用锌或铝–阴极：反应正极，通常采用铜或银–电解质：负责离子传递，通常是酸溶液或盐溶液3.原电池的工作原理–在原电池中，金属在电解质中发生氧化还原反应，产生电子流–阳极上的金属原子离子化为金属离子，并释放出电子–电子通过外部电路从阳极流向阴极，产生电流–阴极上的金属离子还原成金属原子，并吸收电子4.例子：铜锌电池–以铜为阴极，锌为阳极，硫酸为电解质–锌发生氧化反应：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-–铜发生还原反应：Cu2+（aq）+ 2e- → Cu（s）教学步骤1.导入：通过生活中的例子引入原电池的概念，如电池的应用2.介绍原电池的定义和基本原理，并展示原电池的示意图3.解释原电池的组成和各组成部分的作用4.讲解原电池的工作原理，展示氧化还原反应的过程5.以铜锌电池为例，具体说明其中的化学反应过程6.组织学生进行小组讨论，让学生进一步理解原电池的工作原理7.模拟实验：使用实物或实验视频演示原电池的工作过程，让学生亲自操作电路，观察电流的流动情况8.总结：复习原电池的定义、组成和工作原理，强调原电池在我们日常生活中的应用拓展学习•探究不同金属和电解质对原电池电压的影响•研究原电池的内阻、放电过程和充电过程课后作业1.解释原电池的工作原理并画出相应示意图2.调查一种原电池的应用，并写一篇小短文介绍该应用注：本教案旨在车主古迹课堂的场景使用，具体实施时可根据实际情况进行调整和扩展。
4.1.1 原电池的工作原理 (学案)-2020-2021学年上学期高二化学
4.1.1 原电池的工作原理（学案）1．以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理。
2．学会判断原电池的正、负极。
3．掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。
1．原电池正负极的判断；2．原电池原理；3．原电池电极反应方程式的书写。
原电池是：______________________________________________________一、原电池的工作原理1、理清氧化还原反应的两条线索（1）还原剂→____________电子→元素化合价____________→被氧化→发生氧化反应。
（2）氧化剂→____________电子→元素化合价____________→被还原→发生还原反应。
2、原电池的工作原理原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池内发生的反应属于__________。
（1）正负极反应式及反应类型原电池总反应式：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑。
（2）电子流动方向和电流方向①外电路：电子由__________电极经过导线流向__________电极，电流由铜电极流向Zn电极；②内电路：__________移向正极，__________移向负极。
3、原电池构成的条件具有活动性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液中，且能自发地发生氧化还原反应。
下列图示装置能形成原电池的是④⑥⑦。
二、原电池的正负极的判断知识点二、电极方程式的书写和原电池原理的应用 一、原电池电极反应方程式的书写 1、一般电极反应式的书写方法 （1）定电极，标得失。
按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
（2）看环境，配守恒。
电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中生成的H ＋应让其结合OH －生成水。
电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。
（3）两式加，验总式。
两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。
2、已知总反应式，书写电极反应式（1）分析化合价，确定正极、负极的反应物与反应产物。
原电池的工作原理学案参赛作品 李园园
高二化学《原电池的工作原理》导学案编写人：李园园班级学号姓名学习目标：1．了解原电池的构成及工作原理；2．学会写电极反应式和原电池总反应方程式。
学习重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和原电池总反应方程式。
学习难点：原电池的工作原理。
一、预习内容：【练习】下列哪些装置能组成原电池？能构成原电池的写出正确的两极反应式及总反应式。
学生总结：1.原电池是将转化为的装置。
2.构成原电池的条件：（1）；（2）；（3）；（4）。
二、课堂探究：【学生实验】1.将锌片和铜片分别通过导线与电流表连接，然后浸入盛有CuSO4溶液的的烧杯中。
（学生进行实验并观察实验现象，回答问题）。
1.现象：；2.结论：；3.写出正确的两极反应式及总反应式：。
【现象再分析】：；结论：。
【演示实验】3.课本P71实验4-11.现象：；2.结论：；3.讨论电子的流向；电流的流向；阴阳离子的流向。
3.讨论得出产生这种结论的原因：。
4.写出正确的两极反应式及总反应式：。
总结双液原电池的优点：。
三、课堂展示：1.写出下列原电池电极反应式及总反应式。
（1）Fe-C ( 稀硫酸) ；。
（2）Cu -Ag (硝酸银溶液) ；。
（3）Al - Mg (氢氧化钠溶液) ；。
（4）Fe-Cu( 稀硝酸) ；。
2.根据原理Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 设计一套单液原电池，然后改装为双液原电池。
（画出正确的示意图）并写出正确的两极反应式及总反应式。
四、课后作业：1、下列有关原电池工作原理的说法中，不正确的是 ( )A．电池负极发生氧化反应 B. 电池正极发生还原反应C. 电子流向是从负极流向正极(外电路) D．电流方向是从负极流向正极(外电路)2、右图为番茄电池，下列说法正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极3、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是( )①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出lgH2④铜片上析出 1molH2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④4、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。
高中化学选修四：原电池的工作原理教案
高中化学选修四：原电池的工作原理教案Zn Cu ×【知识与技能目标】了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。
【过程与方法目标】通过进行化学能转化为电能的探究活动，体验原电池的工作原理，熟练书写电极反应和电池反应方程式。
【情感态度与价值观目标】通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。
学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。
【教学重点】了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
【教学难点】原电池的工作原理，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
课时安排：2课时【教学过程】【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】原电池的工作原理一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家——伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池) 实验步骤现象 1. 锌片插入稀硫酸2. 铜片插入稀硫酸3. 锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1. 锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2. 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3. 锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？4. 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5. 电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖——原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
高中二年级上学期化学《原电池工作原理》教学设计
原电池工作原理一、课标解读1．内容要求了解原电池的工作原理；2．学业要求能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。
二、教材分析从学科核心知识看，新课程更加注重发挥学科核心知识的认知发展功能，例如对原电池和电解池工作原理要求中，新课标描述为：“认识电解在实现物质转化和能量储存中的具体应用”。
学科核心知识是学生学科能力的基础，知识只有变为自觉主动的认识角度和认识思路才能转化为学科能力和学科素养。
从学科核心观念看，新课程更加注重化学的学科价值观。
在学业要求中，新课标对电化学的应用中，未局限于金属防腐的传统素材，更关注到自然环境和社会生活中的能源利用问题，让学生利用所学知识分析和解决真实情境下的化学问题，以凸显学科价值，彰显社会情怀。
此外，相比于旧课标，新课程更加关注学生的迁移能力，将具体技能要求移入学业要求中，例如：“能设计简单的原电池和电解池”，利用所学知识分析解释熟悉的或简单的事物，由已知推测未知，是创新能力的核心要素和典型表现。
三、学情分析通过初中化学和高中化学必修模块的学习，学生已经了解了氧化还原反应的知识，也已经初步认识到原电池的功能即将化学能转化为电能，选修中又学习了热化学和电解的知识，从物质的反应、微粒的运动、能量的转化等各个角度，为原电池的学习奠定了基础。
但原电池内容涉及到发展学生对氧化还原反应、微粒观的认识发展以及分析体系中化学反应的基本思路的培养，这些都会对学生的认知发展带来障碍。
虽然关于原电池的知识难度从必修到选修阶段是一个螺旋上升过程，但是由于学生关于电化学知识的欠缺、受到物理学知识的影响以及对语言的错误理解，导致学生存在一定的认知障碍。
例如，如何认识电极材料与电极反应物的关系、电解质溶液与电极反应物的关系？如何认识原电池中氧化反应、还原反应分开进行？怎样从微观视角分析原电池中微粒的运动与反应？四、素养目标【学习目标】1．掌握原电池的概念和盐桥电池的工作原理；2．学会设计原电池；3．体会盐桥电池的优点和应用【评价目标】1.通过体验化学能转化为电能的探究过程，诊断学生对原电池工作原理的掌握程度；2.通过对单池原电池与盐桥原电池的设计对比，学会比较、评价设计方案；3.通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，诊断并发展学生的证据推理能力与模型认知素养。
高二化学原电池教案(优秀8篇)
高二化学原电池教案（优秀8篇）必修二原电池教案化学必修二原电池知识点篇一①原电池的化学工作原理；②原电池的形成条件及电极反应式；电子流和电流的运动方向；③培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。
原电池的化学工作原理和金属的腐蚀。
[提问]化学反应通常伴有能量的变化，能量有那些转换（或传递）能量的形式？ⅱ新课：§3-4原电池原理及其应用[学生实验，教师指导][学生思考的问题]（1）锌和稀h2so4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。
电极反应：负极（锌片）zn - 2e = zn2+（氧化反应）正极（铜片）2h+ + 2e = h2↑（还原反应）原电池反应：zn + 2h+ = zn2+ + h2↑定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。
原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。
原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。
经常用做惰性电极材料的物质是pt（铂）或c（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。
说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。
[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。
（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）1、干电池家庭常用电池。
高二化学原电池的工作原理学案苏教版高中化学选修
课题：化学能与电能的转化原电池的工作原理编写：孙成雄审定：袁士成解吉普【自学评价】1．构成原电池的基本条件是什么？2. 原电池的两个电极上分别发生什么类型的反应？3. 电极反应与电池反应的关系是什么？【互动学习】一、原电池的基本概念问题一原电池的概念：装置问题二原电池的构成条件：（1）。
（2）与溶液接触。
（3）有导线相连且组成闭合回路，或具备将化学能转化成电能的条件。
问题三电极名称及电极反应。
负极：较活泼金属，电子流的极，发生反应。
正极：不活泼金属（或非金属，导体），电子流的极，发生反应。
（4）工作原理：较活泼金属发生氧化反应，电子由较活泼金属通过导线流入不活泼金属，溶液中氧化性较强的阳离子在不活泼金属上得到电子被还原。
二、原电池的正、负极判断及电极方程式的书写问题一原电池的正、负极的判断方法（1）由两极的活泼性强弱确定：活泼性金属为负极，活泼性的金属或能导电的非金属为正极。
（2）根据在两电极发生的反应来判断：。
（3）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或其质量不断减少，该电极发生反应，则此电极为原电池的极；若某一电极的质量不断增加或不变或有气体产生，该电极发生反应，为此电池的极。
（4）根据外电路中自由电子的移动方向确定：。
（5）根据内电路中阴阳离子的移动方向确定：在内电路中移向的电极为正极，移向的电极为负极。
问题二电极反应式的书写（1）如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极规律（负氧正还）书写电极反应式。
（2）如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择某一极上的简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或用总反应式减去已写出的电极反应式即可（加、减法）。
三、原电池的设计方法构成原电池的基本条件，是进行原电池设计的基本依据。
1．根据电池反应写出电极反应式，以 Fe+Cu2+===Fe2++Cu为例。
把氧化还原反应Fe+Cu2+===Fe2++Cu分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应。
原电池的工作原理教案
原电池的工作原理教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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【教学设计】高二化学《原电池的工作原理》教学设计
（1）定义：化学能转化为电能的装置。
（2）构成条件
1.自发的氧化还原反应(实质)
2.一般活泼性不同的两电极
3.电解质溶液
4.闭合回路
（3）工作原理
正极：得到电子（还原反应）
负极：失去电子（氧化反应）
二、带盐桥的原电池
电极材料
两个半电池{}盐桥
电解质溶液
九、教学反思
高二作为中间年段，培养学生良好的学习习惯，善于发现问题、分析问题、解决问题、思维迁移的能力是非常重要的。所以本节课的设计理念：重视化学实验的教学功能，以问题启发为手段，引导学生主动进行实验探究，自己去发现、分析并解决问题，体验通过探究而使问题解决的喜悦，从而自主的获取知识和技能。
锻炼学生合作、动手实验、解决问题的能力。
盐桥教学
【讲解】播放铜锌原电池盐桥动画，引导学生理解盐桥的组成、离子如何移动？盐桥作用是什么？有何优点？
交流讨论、对比归纳带盐桥的装置特点，得出结论：盐桥中离子移动方向，盐桥的作用和优点。
通过学生动手实验、现象的对比观察，深入思考分析，得到实验本质，以探究的方式突破盐桥难点教学。
实验改进
（提高能量转化效率）
【问题】如何提高上述原电池效率？请改进实验。
【改进】在原有实验基础上改进，引入带盐桥的装置。
思考、交流讨论，画出装置图并讲解设计思路。
培养学生的思维迁移和分析归纳能力。
实验探究
【实验】请动手完成课本Ｐ13实验2，观察现象并分析结论？
分组实验，观察现象、记录并描述实验现象、书写电极反应式和总反 应方程式、分析结论。
七、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设情景
【问题】请判断下列装置能否形成原电池？
高二化学学案原电池工作原理
【学习目标】1、通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池的正极和负极的方法，以及电池反应的概念。
2、通过原电池装置的设计实验，增强动手、动脑的能力，以及分析、处理实验数据的能力；通过交流讨论，训练思维能力，培养获取分析处理、归纳信息的能力。
3、通过学习，使学生从能量的角度比较深刻的了解化学学科学对人类的贡献，从而赞赏化学的作用。
【学习重点】原电池的工作原理，写出简单的电极反应及电池反应 【学习过程】第一环节：自主学习 温故知新1、原电池：把 转化为 的装置。
2、构成原电池的条件（1）有二种活泼性不同的 （或金属与非金属导体）做电极； （2）两电极在 溶液中； （3）形成 ;（4）能自发的发生 反应。
◎牛刀小试判断下列装置能否构成原电池，并说明原因。
A B C D E F G H班 级： 姓 名： 高二化学学案第二环节：合作学习探究新知1、原电池的工作原理【演示实验1】电子流向：；电流方向：根据在外电路中电流的方向确定电极名称：为正极；为负极（用符号标出正负极）溶液中离子的流向：Cu2+ 移向；SO42- 移向（3）电极反应的书写写出上述装置中的电极反应：负极：（反应）正极：（反应）总反应：【演示实验2】思考下列装置能否实现化学能向电能的转化？如果不行，能否增加装置进使其形成原电池？在下图上进行改进。
写出电极反应，分析和上述没有盐桥的原电池有无区别？◎师生互动 正负极的判断：试比较原电池和电解池的异同[例1] 下列装置中，电流表指针能发生偏转的是( )[例2] (2010·广东高考)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( ) A ．正极反应为Zn －2e －===Zn 2＋ B ．电池反应为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu C ．在外电路中，电子从正极流向负极 D ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液1、判断金属的活动顺序[例3]把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池。
科版高二化学选择性必修1_《原电池的工作原理》精品学案
《1.2.1原电池的工作原理》精品学案1.通过探究铜-锌原电池活动，掌握原电池的工作原理，认识带盐桥的原电池。
2.掌握判断原电池正负极方法，学会书写简单原电池电极反应式。
原电池的工作原理、电极反应式的书写、双液盐桥电池的设计1.原电池的概念：将能转化为能的装置。
2.构成原电池的条件：（1）自发进行的反应。
（2）电极和电极。
（3）导体和导体。
一．原电池的工作原理【活动探究】探秘铜锌原电池活动一：你认为图1—2—2所示装置是否能够构成原电池，将化学能转化为电能？请说明理由。
活动二：根据所给实验用品，根据（a）装置进行实验，观察记录实验现象，完成以下问题。
①锌片，铜片，CuSO4溶液颜色；②电流表的指针，装置中的能量变化是。
活动三：根据所给实验用品，根据（b）装置进行实验，观察记录实验现象，完成以下问题。
①锌片，铜片；②电流表指针；③CuSO4溶液的颜色。
结论：两套装置，检流计指针均发生偏转，说明均有产生，即发生了能转化为的过程，都形成了。
【讨论】结合（a）、（b）装置的实验现象小组交流讨论以下问题1.分析（a）（b）两个原电池各部分的作用，确定其电极反应物、电极材料和离子导体。
（a）(b)电极反应物电极材料离子导体2.负极：正极：。
总反应：3.若用温度计测量溶液的温度，发现（a）装置溶液的温度略有升高，而（b）装置溶液的温度不变，试分析原因是什么？对比分析（a）（b）两个原电池，说明各自的优缺点。
相同点：不同点：【归纳总结】半反应：电极反应：电池反应：原电池原理是将和进行，还原剂在极上电子发生反应，电子流通过导线流向极，氧化剂在极上电子发生反应。
在原电池中，正极上得电子数和负极上失电子的数目。
【迁移应用】1.简单原电池电极方程式的写法：判断下图原电池的正、负极，并写出电极反应式。
负极：，电极反应式：；正极：，电极反应式：；2.简单盐桥原电池设计：将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成双液盐桥电池3.原电池原理应用：如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应【能力提升】1.原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。
原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、教学目标知识目标：学生能够理解原电池的基本概念和工作原理。
能力目标：学生能够设计和制作简单的原电池装置，能够分析和解决与原电池相关的问题。
情感态度和价值观：培养学生对自然现象的好奇心和探究欲望，认识科学的社会价值，提高学习化学的积极性。
二、教学重点和难点重点：原电池的构成条件和工作原理。
难点：原电池的工作原理和电子流动、离子移动的关系。
三、教学过程导入：通过日常生活中的实例（如电池驱动的玩具车），引发学生对原电池的好奇心。
讲授新课：通过实验演示和讲解，使学生了解原电池的构成和工作原理。
巩固练习：提供与原电池相关的习题，让学生在课堂上进行练习，巩固所学知识。
归纳小结：总结原电池的工作原理，回顾本节课的主要内容。
四、教学方法和手段采用直观教学法，通过实验演示让学生直接观察原电池的工作过程。
运用启发式教学法，引导学生自主思考和探究。
使用多媒体辅助教学，展示原电池的微观结构和电流流动过程。
五、课堂练习、作业与评价方式课堂练习：提供与原电池相关的习题，让学生在课堂上进行即时练习。
作业：布置与原电池相关的实验报告，要求学生记录实验过程和结果。
评价方式：结合学生的课堂表现和作业完成情况，对学生进行综合评价。
六、辅助教学资源与工具实验器材：包括电极、电解液等必要的实验材料。
教学软件：展示原电池工作原理的动画或视频。
图书资料：提供与原电池相关的参考书籍或网络资源。
七、结论本节课通过对原电池工作原理的讲解和实验探究，使学生掌握了原电池的基本概念和工作原理，培养了学生的实验操作能力和科学探究精神。
通过实际操作和理论学习相结合的方式，提高了学生的学习效果和兴趣。
《原电池的工作原理》导学案
第三节化学能转化为电能——电池【课标三维定向】１.知识与技能⑴理解原电池的原理及其构成条件，掌握原电池的应用。
⑵了解常见的化学电源。
⑶理解并掌握金属的腐蚀和防护。
２.过程与方法⑴通过动手实验，观察探索原电池的形成及原理，培养实验技能以及分析思维能力。
⑵通过不断总结、发现、归纳知识的要点，培养学生的创造能力。
３.情感态度与价值观通过学习电池的有关知识，感受化学给人类带来得进步和文明；了解废旧电池的回收知识，增强环保意识。
【学习策略指导】学习重点：原电池的原理及其应用。
学习难点：金属的腐蚀与防护。
第一课时原电池的工作原理一、原电池的反应原理【自主学习】1．探究原电池的反应原理把铜片和锌片分别插入硫酸铜溶液中，在锌片上有析出，同时有放出，铜片上现象；用导线将铜片和锌片连接后，逐渐，质量逐渐增加；在铜片和锌片之间加上电流计（如下图所示），电流计的指针发生，说明有产生，即发生了能转化为能的过程。
由电流的方向可知，电子由通过导线流向，由此判断是负极、是正极。
锌片上有流出发生了反应，即：；锌原子电子通过导线流向，进入溶液，溶液中的在铜片上电子发生反应，即：，生成的沉积在铜片上。
两极之间溶液中的定向移动和外部导线中的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。
其总反应式为：。
2．原电池的含义能将能转化为能的装置称为原电池。
3．原电池的构成条件⑴要有活泼性不同的两个；⑵要有溶液；⑶两电极浸入中且用导线连接起来组成；⑷能自发的发生。
[要点强化指导]A、盐桥的作用：是将两个电极完全隔开的原电池装置，将副反应降低至最小程度，这样，更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。
B、通过盐桥，阴离子SO42－和Cl－向锌盐溶液移动，阳离子Zn2＋和K＋向铜盐溶液移动，使电流继续流通，形成闭合的回路。
4．电极反应式的书写：⑴原电池反应一般都是自发进行的，因而在写电极反应时，首先将总反应变换成反应（负极）和反应（正极）。
原电池的工作原理教案优秀3篇
原电池的工作原理教案优秀3篇高二必修一化学原电池教案篇一知识与技能：1、使学生了解原电池的工作原理。
2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。
过程与方法：1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。
情感态度与价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。
重点：了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。
难点：原电池的工作原理。
教学过程：【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。
【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。
【展示问题】1、什么是原电池？2、构成原电池的条件是什么？3、原电池的正负极和电子流向如何判断？4、原电池的工作原理是什么？（将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71—72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的认识，方便之后的学习）【提问】什么是原电池【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
【追问】那么构成原电池需要什么条件呢？接下来通过实验探究来进行了解。
【实验探究一】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极。
并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活泼性较弱的做正极。
【实验探究二】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。
【实验探究三】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。
【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。
4.1.1原电池(导学案)高二化学(人教版2019选择性必修1)
第四章《化学反应与电能》导学案第一节原电池的工作原理第一课时原电池的工作原理【学习目标】1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用；2.从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理；3.了解原电池及常见化学电源的工作原理，理解原电池的构造组成；4.能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池及创造性实验设计。
【学习重难点】重点：原电池原理、盐桥的作用、探究能力的培养；难点：原电池设计改进、探究能力的培养。
【课前预习】旧知回顾一、原电池的知识总结1．定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池_。
2．组成条件（1）两个活泼性不同的电极【注意】①其中一个电极的金属性相对较活泼，另一个相对较不活泼，如：金属与金属、金属与非金属。
②燃料电池中两极选石墨或铂电极。
（2）电解质溶液（3）电极用导线相连并插入电解液，构成闭合回路（4）自发的氧化还原反应3．原电池中电子流向、电流的流向及离子的迁移方向外电路中电子的流向：负极——导线——正极外电路中电流的流向：正极——导线——负极内电路中离子的迁移：阴离子移向负极溶液，阳离子移向正极溶液。
【课中探究】情境导入：我们生活中无处不见电池的使用，户外运动检测的电子手表；、笔记本电脑很多家用电器都需要使用电池；还有近几年推行的环保交通工具，电动汽车，它的主要核心就是在电池的技术，那么大家知道电池的能量是如何转化的吗？一、原电池原理（铜锌原电池为例）活动1、铜锌原电池原理的梳理任务1：实验演示：将锌片和铜片分别用夹子夹好与电流表串联，再同时插入到盛有CuSO4溶液的烧杯中，如图所示：【讨论1】1.观察两电极的现象，电解质溶液的现象及电流表的读数如何变化？【答题要点】1.原电池工作中两极的现象：①锌片逐渐溶解，铜片一极厚度变大，颜色仍是红色；②CuSO4溶液颜色逐渐变浅；③电流表的指针发生偏转。
【讨论2】原电池工作时，电子，电流的移动方向及两极反应式的书写。
【答题要点】1.原电池中电子流动方向和电流方向①外电路：电子的移动：由负极（Zn片）→导线→正极（Cu片）。
2023年高二化学教案原电池(精选3篇)
2023年高二化学教案原电池（精选3篇）教案1：原电池的结构和工作原理教学目标：1. 了解原电池的结构和工作原理。
2. 掌握原电池中的正极和负极材料以及电解质的选择。
3. 能够解释原电池中的化学反应过程。
教学重点：原电池的结构和工作原理。
教学难点：原电池中正负极材料的选择以及电解质的作用。
教学准备：PPT、演示实验器材。
教学过程：Step 1：引入通过观看一个电池的开关灯泡实验，引导学生思考电池是如何工作的。
Step 2：结构和工作原理1. 通过PPT展示原电池的结构，包括正极、负极和电解质。
2. 解释原电池的工作原理，包括正极材料的氧化反应和负极材料的还原反应。
3. 强调电解质在原电池中起到导电和离子传递的作用。
Step 3：正负极材料的选择1. 介绍原电池中正极材料的选择原则，包括活泼性较大、较为稳定等特点。
2. 介绍原电池中负极材料的选择原则，包括活泼性较小、易被氧化等特点。
3. 列举一些常见的正负极材料，如锌、铜、铅等。
Step 4：电解质的作用1. 解释电解质在原电池中的作用，包括离子传递和维持电荷平衡。
2. 介绍一些常见的电解质，如盐水、酸溶液等。
Step 5：总结与小结对原电池的结构和工作原理进行总结和小结。
教学延伸：演示实验：利用锌和铜制作原电池，观察电池灯泡的亮度变化。
教案2：原电池的相关计算和应用教学目标：1. 掌握原电池中的相关计算方法。
2. 了解原电池在日常生活中的应用。
3. 能够解释原电池的寿命和电动势的概念。
教学重点：原电池中的相关计算方法。
教学难点：解释原电池的寿命和电动势的概念。
教学准备：PPT、实物原电池、纸和笔。
教学过程：Step 1：引入通过观察实物原电池，引导学生思考原电池的寿命和电动势的概念。
Step 2：原电池的寿命1. 解释原电池的寿命是指电池能够维持稳定电动势的时间。
2. 引导学生思考影响原电池寿命的因素，如正负极材料的消耗、电解质的浓度等。
Step 3：原电池的电动势1. 解释原电池的电动势是指单位正电荷由负极移动到正极时所做的功。
原电池的工作原理学案
第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理课程学习目标1．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
2．了解原电池的工作原理。
学科核心素养1．以锌铜原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解原电池的工作原理，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2．通过对锌铜原电池工作原理的分析，建立对电化学过程的系统分析思路，培养证据推理与模型认知的意识。
【新知学习】一．原电池原理1．原电池的概念和实质：(1)概念：将__化学能__转化为__电能__的装置。
(2)实质：利用能自发进行的__氧化还原__反应把化学能转化为电能。
2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)：装置图电极名称负极正极电极材料__锌__片__铜__片电极反应__Zn－2e－===Zn2＋__ __Cu2＋＋2e－===Cu__反应类型__氧化__反应__还原__反应电子流向由__锌__片沿导线流向__铜__片离子迁移方向阴离子向__负极__迁移；阳离子向__正极__迁移电池反应方程式__Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu__两类装置的不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故能量转化率高，电流稳定，持续时间长3．原电池形成的条件：(1)闭合回路。
(2)两极有电势差——两个活性不同的电极，相对较活泼的金属作__负极__。
(3)__电解质__溶液或__熔融__电解质。
(4)自发的__氧化还原__反应。
二．原电池的应用1．加快氧化还原反应的速率构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快，例如，在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu，从而形成Cu－Zn微小原电池，加快产生H2的速率。
2．比较金属活动性强弱例如，有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。
原电池教案(最新7篇)
原电池教案（最新7篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学《原电池工作原理》学案
【名校联盟】
山东省德州市跃华学校高二化学《原电池工作原理》学案
【教学目标】
XXXXX：
1、体验化学能与电能相互转化的探究过程；
2、进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；
3、能够写出电极反应式和电池反应方程式、
【复习回顾】
XXXXX：
1、原电池是将_______________________________的装置。
2、组成原电池的条件（1）
__________________________________________________。
（2）__________________________________________________（3）
___________________________ _____________________（4）原电池反应的本质是______________________ 反应。
3、如图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是（正”或“负”）极，其电极反应为
___________________，该反应是_______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是____极，其电极反应为_________
___,该反应是____反应。
电池总反应。
（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：
Zn电极是负极，其电极反应为______________，该反应是
_____反应；Cu电极是___极，其电极反应为____________,该反应是________反应。
电池总反应。
【课堂探究】
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究实验现象：有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。
取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？盐桥的作用：（1）___________________________________
____________。
（2）________________ __________。
上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。
负极（锌片）：
_____________________ （_____________反应）正极（铜片）：____________________ （____________反应）电池反应（总化学方程式）_________________________________电池符号：
Zn ︱ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu _____极盐桥 ____极
二、由两个半电池组成原电池的工作原理（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。
②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
（2）原电池的正负极的判断方法①根据电子流动方向电子流出的极___极电子流入的极___极②根据电流流动方向电流流出的极___极电流流入的极___极③根据电解质溶液中阴阳离子的流向阳离子移向极阴离子移向极④根据电极材料较活泼的电极材料___极较不活泼的电极材料____极⑤根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极____极发生还原反应的极____极⑥根据电极增重还是减重工作后质量减少的电极___极工作后质量增加的电极____极⑦根据电极有气泡冒出工作后，有气泡冒出的电极为___极（4）电解质溶液和电极材料的选择（电池的电极必须导电）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。
但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。
①活泼性不同的两种金属。
如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极②金属和非金属。
如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极③金属和化合物。
如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极④惰性电极。
如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt
【达标检测】
XXXXX：
1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极C 和阴离子都移向Zn极 D 和阴离子都移向Cu 极
2、下列装置中电流表指针会发生偏转的是（）
3、、下列关于原电池的叙述正确的是（）
A、构成原电池的正负极必须是两种不同的金属
B、原电池是将化学能转变成电能的装置
C、原电池中的电子流出的一级是负极，该极被还原
D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )
A、a > b > c > d
B、a > c > d > b
C、c > a > b 、> d
D、b > d > c > a
5、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是( )
A、负极有Cl-逸出，正极有H+逸出
B、负极附近Cl-的浓度减小
C、正极附近Cl-的浓度逐渐增大
D、溶液中Cl-的浓度基本不变
6、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )
7、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
A、铁圈和银圈左右摇摆不定
B、保持平衡状态
C、铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D、银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
8、请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+ 设计成原电池。
你有哪些可行方案?画出装置图，并注明电极材料、电解质溶液、写出电极反应。
课后反思：。