第二节 化学电源—学案

编号：001 高二化学组
第四章电化学基础
第二节化学电源—学案
教学要求： 1.了解电池的一般分类,
2.掌握几种典型电池的用途和特点.
3.掌握几种典型化学电池的电极反应
教学重点：一次电源、二次电源和燃料电池的反应原理性能及其应用
教学难点：化学电池的反应原理
阅读教材：74-78页
【自主学习】
一、化学电池的种类
化学电池是将________能变成_____能的装置,它包括_____电池,____电池和_____电池等几类. 电池优劣的判断标准：
①比能量［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
②比功率 [符号是W/kg，W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小
③电池的储存时间的长短
二典型电池的介绍
1．碱性锌—锰干电池：
负极：__________________________________
正极：__________________________________
电解质：KOH
电池反应：________________________________
碱性锌—锰干电池的特点：________________________________________________________ 2．银锌钮扣电池
负极：______________________________________________
正极：______________________________________________
总反应式：__________________________________
一粒钮扣电池的电压达1 59 V，安装在电子表里可使用两年之久
3．铅蓄电池：
放电的电极反应为：
负极：
正极：
充电，其电极反应为：
阳极：
阴极：
蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO4
4↓＋2H2O
蓄电池的优点：_______________________________________________ 不足：_______________________________________________ 4.氢氧燃料电池：酸性环境
电极反应式为：负极 ___________________________
正极 ___________________________
碱性环境：
负极 ___________________________
正极 ___________________________
中性环境：负极 ___________________________
正极 ___________________________
电池总反应式为：_____________________________
燃料电池的优点：________________________________________________________________
三. 书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；
2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性相关
（如＋4价的C 在酸性溶液中以CO 2形式存有，在碱性溶液中以CO 32－形式存有）；
4.一般燃料作负极，助燃剂作正极，电极材料一般不参与化学反应，只起传导电子作用！
四.废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质.随意丢弃,对生态环境和人体健康有很大的危害.如果把他
当成一种资源,加以回收利用,既能够减少环境污染,又可节约资源.所以,理应重视废弃电池的回收.
课后反馈：
1.．随着人们生活质量的持续提升，废电池必须实行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
( )
A.利用电池外壳的金属材料
B .防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
2．下列说法不准确的是 （ ）
A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B .原电池中，电流从负极流向正极
C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
3．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池
的基本反应是：
X 极：2
1O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －＝2OH － Y 极：H 2(g)＋2OH －--2e －＝2H 2O(l) 下列判断准确的是 （ ）
A ．X 是正极
B ．Y 是正极
C ．Y 极发生还原反应
D ．Y 极发生氧化反应
4.在氢氧燃料电池中：若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应
将铂丝插入KOH 溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，能够形成原电池，因为发生的反
应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为____，这个极
的电极反应为_________________ _；通入氧气的一极为_______，电极反应为
__________________________________， 总反应为__________________________
5、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物用电解质,CO
为阳极燃气,空气与CO 2的混合气为阴极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成相关的电池反应式：
负极反应式： ,
正极反应式：O 2+2CO 2+4e=2CO 32-
总电池反应式：
6．海水电池
1991年，我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。

该电池
以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝持续氧化而产生电流。

只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍。

负极材料是铝，正极材料能够用石墨。

电极反应式为：负极反应：______________________，
正极反应：____________________________
电池总反应式为：______________________________________
课后反思
1.查漏知识点：
2.主要错题：。