高三化学第一次调研考试试卷
高三第一次调研考试化学试题(答案解析)
河南省安阳市【精品】高三第一次调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是 A ．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂 B ．硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂C ．常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D ．明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al 3+具有强吸附性 2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．2.4 g Mg 与足量硝酸反应生成NO 和2NO 的混合气体，失去的电子数为A 0.25NB ．1 mol 甲苯分子中所含单键数目为A 12NC ．1L pH 1=的4NaHSO 溶液中，由水电离出的H +数目一定是-13A 10ND ．244g CO ⋅、2N O 和38C H 的混合气体中所含分子数为A 0.1N 3．已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A ～E 中均含有一种相同元素。
下列说法错误的是（ ） A ．物质A 一定是单质 B ．物质C 可能是淡黄色固体 C ．物质D 可能是酸或碱D ．物质E 可能属于盐类4．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A ．过量铁粉与氯气反应：22Fe Cl FeCl ===+点燃B ．往()32BaNO 溶液中通入少量的2SO：2223BaH O SO BaSO 2H ++++===↓+C ．用稀盐酸除去银镜：22Ag 2H 2Ag H +++===+↑D ．120.1mol L Ba(OH)-⋅溶液与130.1mol L NaHCO -⋅溶液等体积混合：23OH HCO Ba --++===32BaCO H O ↓+5．25℃时，一定量的甲烷与a L （已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ 的热量。
安徽省“江淮十校”协作体2024届高三第一次调研测试化学试卷含解析
安徽省“江淮十校”协作体2024届高三第一次调研测试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关化合物X 的叙述正确的是A ．X 分子只存在2个手性碳原子B ．X 分子能发生氧化、取代、消去反应C ．X 分子中所有碳原子可能在同一平面上D ．1 mol X 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH2、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4 L SO 3中所含的分子数为N A B ．0.1 mol •L -1的Na 2CO 3溶液中，CO 32-的数目小于0.1N AC ．8.0g 由Cu 2S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1N AD ．标准状况下，将2.24L Cl 2通入水中，转移电子的数目为0.1N A3、将1230.2mol L Na CO -⋅溶液和10.1mol L -⋅盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是A ．()()()()()()233c Na c H c OH c Cl c HCO c CO ++----+=+++B ．()()()()()()233c Nac HCO c Cl c CO c OH c H +----+>>>>>C ．()()()()233232c Na c CO c HCO c H CO +--=++D ．()()()()323c OHc H c HCO 2c H CO -+-=++4、下列实验与对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论A2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应A．A B．B C．C D．D5、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝6、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。
2025届湖北武汉市高三9月第一次调研考试化学试题+答案
2024 ~2025学年度武汉市部分学校高三年级九月调研考试化学试卷2024.9.6 本试题卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75 分钟。
祝考试顺利注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量. H 1 C 12 N 14 O 16 Na23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学物质在“医”“食”“住”“行”方面用途广泛。
下列说法错误的是A. B aSO₄可作医疗“钡餐”B.谷氨酸钠可作食品防腐剂C.熟石灰可用于粉刷墙壁D.乙二醇可用于汽车防冻液2.“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。
下列属于新型无机非金属材料的是A.足球内胆中植入的芯片B.乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂C.“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶D.我国运动员领奖服所利用的再生纤维3.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.真丝和涤纶：灼烧，闻气味B. CO₂和SO₂:通入澄清石灰水中C.水晶和玻璃：X射线衍射实验D.苯和甲苯：加入酸性KMnO₄ 溶液4.实验室中利用右图装置可准确测量气体体积。
下列说法错误的是A.使用前需检查装置气密性B.可用于测量 NO气体体积C.量气管直径越小测量越精准D.水准管液面高于量气管液面时读数5.下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是A.次氯酸的结构式:H— Cl—OB.水合氯离子的示意图：C. ClO₃的VSEPR 模型:D. H— Cl的共价键类型:s-sσ键A.手性分子是有手性异构体的分子B.电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的腐蚀C.电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云D.反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量7.下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA. 原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的B. SiO₂ 的熔点高于CO₂的熔点 Si—O的键能更大C. 船式C₆H₁₂比椅式C₆H₁₂稳定船式C₆H₁₂结构更对称D. 断开CH₄中的4个C—H所需能量相等CH₄ 的空间结构为正四面体形8.某种重要的有机合成中间体的结构如右图所示。
2025届长郡中学高三上学期调研考试(一)化学试题+答案
长郡中学2025届高三第一次调研考试化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟。
满分100分。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-7 Na-23 Si-28 K-39 Fe-56 Br-80第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统文化博大精深，值得后人传承和研究。
以下关于古诗文中化学知识的分析错误的是（ ） 选项 古诗文化学知识A 风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤 涉及的实验操作是蒸发结晶B 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 发生了置换反应C 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 涉及化学能转化为热能，蛋白质变性D绿蚁新醅酒，红泥小火炉红泥中含有34Fe O2．下列化学用语的表达错误的是（）A ．乙醇的核磁共振氢谱：B ．2-甲基丁烷的球棍模型：C ．2CaCl 的电子式：D ．z 2p 电子云轮廓图：3．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A ．仪器①、②可用于物质分离B ．仪器②、③使用前需要检漏C ．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D ．仪器③、⑥使用前需要烘干4．下列反应的方程式书写正确的是（ ）A ．碱性锌锰电池的正极反应：222MnO 2H O 2e Mn 4OH −+−++=+B ．向4CuSO 溶液中通入2H S 产生沉淀：22CuS CuS +−+=↓C ．向3AlCl 溶液中滴入2Na S 溶液：()322232AlCl 3Na S6H O 2Al OH 3H S 6NaCl ++=↓+↑+ D ．43NH HCO 溶液中滴加过量澄清石灰水：2332HCO CaOH CaCO H O −+−++=↓+5．德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵()4NH CNO 水溶液得到了尿素()22CO NH ，揭开了人工合成有机物的序幕。
四川省成都市2023-2024学年高三第一次调研测试化学试卷含解析
四川省成都市2023-2024学年高三第一次调研测试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作和现象结论向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，K sp(CuS)＜K sp(ZnS)AZnS溶解而CuS不溶解将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，样品已变质B溶液变为红色加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润CNH4HCO3显碱性湿的红色石蕊试纸变蓝常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于酸性：HA＞H2BD0.1 mol·L－1 Na2B溶液的pHA．A B．B C．C D．D2、拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。
将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存B．d线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OC．原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1D．V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol3、下列有关有机化合物的说法中，正确的是A ．淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物B ．乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化C ．绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D ．在3FeBr 的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应4、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。
江苏省南通市2024届高三上学期第一次调研测试(一模)化学-试题含解析
江苏省南通市2024届高三上学期第一次调研测试（一模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2023年是中国芯片产业突围之年。
下列属于芯片中常用半导体材料的是A ．石墨B ．晶体硅C ．镁铝合金D ．聚乙烯2．反应()22432342323Fe 2HPO 2CH COO 8H O Fe PO 8H O 2CH COOH +--+++=⋅↓+可应用于铁质强化剂()3422Fe PO 8H O ⋅的制备。
下列说法正确的是A ．3CH COOH 晶体属于共价晶体B ．2H O 的电子式为C ．P 原子的结构示意图为D ．2Fe +基态核外电子排布式为[]51Ar 3d 4s3．实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是A ．用装置甲制取2Cl B ．用装置乙除去2Cl 中混有的HCl 气体C ．用装置丙验证潮湿的2Cl 具有漂白性D ．用装置丁吸收尾气中的2Cl 4．金云母的化学式为()3310x 2x KMg AlSi O F (OH)-，下列说法正确的是A ．半径大小：()()2r Mg r F+-<B ．非金属性强弱：O Si <C ．电离能大小：()()11I Al I K <D ．碱性强弱：2KOH Mg(OH)<5．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。
斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。
常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿()2FeS 、石膏()42CaSO 2H O ⋅等。
黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。
工业利用黄铁矿与空气高温反应得到2322Fe O SO SO 、、与2O 在25400500V O ~℃、催化作用下反应生成3SO ，每生成31molSO 释放出98.3kJ 的热量，生成的3SO 用98%的浓硫酸吸收。
利用酸性4KMnO 溶液可测定工业尾气中2SO 的含量。
湖北省黄冈市2024-2025学年高三上学期第一次调研考试化学试卷答案
黄冈市2024年高三年级9月调研考试化学参考答案1．B 【解析】14C 断代法主要适用于生物体遗骸（如动物骨骼、植物纤维等）的断代。
青铜不含碳元素。
2．B 【解析】钻头需要硬度大的合金或者共价晶体，C 3．C 【解析】润洗会带入溶质，会造成浓度偏高。
4．D 【解析】60是分子晶体。
火箭燃料燃烧应该是放热反应。
5．C 【解析】高温下，C 与SiO反应生成气态CO 2非常稳定，能够脱离反应体系，使反应顺利进行。
不能说明C 的还原性强于Si 。
6．A 【解析】Na2O 作供氧剂利用的是其2与水和二氧化碳反应放出氧气7．C 【解析】稀硫酸到浓硫酸，浓度的量变引起化学性质的质变，A 对；生产成本的降低和平衡转化率的提升是一对矛盾的关系，选择此压强主要考虑经济成本，B 对；孤立体系中，3-自发过程朝ΔS >0的方向进行，没有体现对立性，C 错；Al 3+与HCO 现了相互影响，D 对水解相互促进，体。
8．B 【解析】丁达尔效应是直径与可见光波长相近的粒子对可见光的散射作用。
9．C 【解析】X 是N ，Y 是F ，Z 是P 。
N 未成对电子是2p 电子，电子云轮廓图为哑铃形，A 对；F 是电负性最强的元素，B 对；P 2O是酸性氧化物，不能干燥碱性的5NH ，C 错；3N 的非金属性强于P ，故其最高价氧化物的水化物酸性更强，D 对。
10．D 【解析】M 的阴阳离子半径大、电荷低，典型的室温离子液体特点，A 对；阴离子 与SF 的结构相似，后者的空间结构模型是正八面体，B 对；阳离子有类似苯环的大π6键结构，则环必须为平面结构，故N 都为sp 2杂化，C 对；阳离子环上π电子数为6个，D 错。
11．A 【解析】恒压滴液漏斗的支管连接了活塞上下，故无需关闭活塞，A 正确；浓硫酸会将HBr 氧化，故应用浓磷酸代替，B 错；加热温度为110℃，故应用油浴，C 错；三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl 生成，故沉淀是AgCl 和AgBr 的混合物，D 错。
高三化学第一次调研测试卷(附答案)
高三化学第一次调研测试卷化 学可能用到的相对原子质量：H ～1 Li ～6.9 C ～12 N ～14 O ～16 S ～32 Fe ～56 Cu ～64第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意。
请将正确选项的序号填入Ⅱ卷卷首答题表的相应空格内。
1．钋(Po)是周期表中第84号元素，是居里夫人在1898年发现的。
钋－210属极毒放射性核素。
据报道，最近俄罗斯的前特工利特维年科的死亡与钋－210的毒害有关。
对钋－210的叙述正确的是 A ．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光 B ．钋的原子核内有210个中子C ．钋－210原子中中子数与核外电子数之差为126D ．钋－210的摩尔质量为210g2．我国将与德国合作，在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作，实现“可燃冰”钻探零的突破。
“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH 4•nH 2O]晶体。
有关甲烷水合物的说法正确的是 A ．它属于原子晶体 B ．它属于混合物C ．可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性D ．甲烷水合物中H 2O 是极性分子，CH 4是非极性分子3．下列物质的水溶液，其pH 小于7的是A ．Na 2SO 4B ．NH 4ClC ．Na 2CO 3D ．KNO 3 4．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A ．碘的升华、石油的分馏B ．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C ．氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矾常温下变白D ．热的饱和KNO 3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 5．下列有关说法正确的是A ．MgCl 2、聚氯乙烯、HD 均为化合物B ．C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2互为同系物C ．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质D ．SiO 2、NaCl 、S 8、Cu 均能表示物质分子组成 6．下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A ．NO 3－、Cl －、Na ＋、K ＋B ．Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－C ．K ＋、Na ＋、AlO 2－、NO 3－D ．SO 32－、Na ＋、K ＋、Cl －7．下列叙述正确的是A ．在CCl 4、PCl 3、PCl 5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构B ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在的族序数与该元素原子的M 层电子数相等C ．13C 与C 60互为同素异形体D ．按C 、N 、O 、F 的顺序，元素的最高正价依次升高 8．下列离子方程式中，书写不正确的是A ．常温下，Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －＝C1－＋C1O －＋H 2OB ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2OC ．稀H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －9．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．22.4L 氮气中所含原子数为2N AB ．1mol Na 2O 2与水完全反应，转移电子数为N AC ．1L lmol ·L －1 Na 2CO 3溶液中CO 32－数为N A D ．标准状况下，2mol SO 3所占的体积约为44.8L 10．右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于A ．二氧化锰和双氧水反应生成氧气B ．浓氨水和生石灰混合生成氨气C ．Na 2SO 3和浓H 2SO 4混合生成SO 2D ．锌粒与稀盐酸混合生成H 211．在0.1mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡下列叙述正确的是 A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正方向移动B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正方向移动C ．加入水时，平衡向逆方向移动D ．加入少量0.1mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H ＋)减小12．用类推的方法可能会得出错误结论，因此类推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
河北省邯郸市2024届高三上学期第一次调研监测试题 化学含答案
绝密★启用前邯郸市2024届高三年级第一次调研监测化学（答案在最后）本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32K39Mn55Fe56 Cu64一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生活处处是化学，河北人文科技蕴含着丰富的化学知识，下列说法中错误的是A.沧州铁狮子的成分为生铁，生铁具有硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型的特点B.廊坊永清县的浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应C.张北风力发电助力“碳中和”，风轮叶片使用的碳纤维属于新型无机非金属材料D.邯郸成语典故“负荆请罪”中的“荆”的主要成分为纤维素2.下列有关物质的性质和操作说法正确的是A.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量C.钠着火时，可用泡沫灭火器灭火D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之一3.英国皇家化学学会(RSC)、华威大学和苏黎世IBM研究所的科学家们合作研发出结构酷似奥运五环的新分子，因此被命名为“奥林匹克烯”，其结构如图所示。
下列说法错误的是C HA.“奥林匹克烯”的分子式为1912B.“奥林匹克烯”可以发生加成反应C.分子中所有的原子共平面D.其一氯代物有6种4.关于下列装置图的叙述错误的是A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B.检验溴乙烷消去反应的产物C.不可以判断铁钉发生电化学腐蚀类型D.用于一氧化碳和二氧化碳的分离N表示阿伏加德罗常数的值，下5.我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。
惠州市2024高三第一次调研考化学试题及答案
惠州市2024届高三第一次调研考试试题化学1．本卷共20个题目，卷面分100分。
考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23A1-27S-32Fe-56Cu-64一、单项选择题：本题共16小题，共44分。
第1-10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．惠州的特色产业发展离不开化学。
下列过程中不涉及化学变化的是．下列物质的化学用语正确的是的电子式：的结构式：Cl原子：3518Cl．基态碳原子的最外层电子排布图：．化学让生活更美好。
下列事实与盐类的水解无关．．的是A．用明矾净水B．用热的纯碱溶液清洗油污．灼烧黑木耳．加酸后搅拌溶解．过滤得滤液．检验铁离子5．下列措施中，不能增大反应速率的是A ．铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片B ．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气C ．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施D ．H 2O 2分解制O 2时加入少量MnO 26．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是A ．0.1mol N 2中含有π键数目为0.2N A B ．18g H 2O 中所含电子数目为10N AC ．常温时，pH ＝8的NaNO 2溶液中所含OH -的数目为10-6N AD ．上述反应中，每生成0.1molN 2转移的电子数目为0.3N A7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使淀粉-KI 溶液变蓝的溶液：H ＋、NH ＋4、S 2-、Br－B ．滴入酚酞呈红色的溶液：Na ＋、K ＋、CH 3COO －、Cl －C ．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SCN －D ．滴入甲基橙呈红色的溶液：K ＋、Na ＋、HCO －3、NO －38．下列现象与电化学腐蚀无关的是A ．铜锌合金（黄铜）不易被腐蚀B ．银质物品久置表面变黑C ．附有银制配件的铁制品其接触处易生锈D ．铁锅炒菜后未洗净擦干容易生锈10．合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。
2024届江苏省连云港市高三第一次调研考试(一模)化学-试题含解析
D．热的
NaOH
溶液除
S：
3S
6NaOH
2Na
2S
Na
2SO3
3H 2 O
9．化合物 Z 是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不．正．确．的是 A．X 在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 B．Y 与足量氢气加成的产物中含有 3 个手性碳原子 C．Z 分子存在顺反异构 D．X、Z 可用饱和 NaHCO3 溶液鉴别
含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧， BaSO4 可用作隔音材料， CaO 可用作工业废气脱硫剂。下列化学反
应表示正确的是
A． BeO 与 NaOH 溶液反应： BeO NaOH NaBeO 2 H 2O
B．镁的燃烧： 2Mg s O2 g 2MgO s ΔH 610kJ mol1
C．向
。
(2)浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有 O H 、
MoO24 、
。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有
(任写一点)。
(3)除杂。向浸取后的滤液中通入过量 CO2 ，过滤。通入过量 CO2 的目的
。
(4)制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的
二、解答题 14．以含钼( Mo )废催化剂(含 MoS2 ，以及 Al2O3 、 Fe2O3 、 CuO 等)为原料制备 MoO3 ，其过程表示如下：
(1)焙烧。将废催化剂和足量 NaOH 固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至 750℃充分反应。焙烧过程中 MoS2 转
化为 Na2MoO4 的化学方程式为
2024 届江苏省连云港市高三第一次调研考试（一模）化学试题
一、单选题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
重庆市青木关中学2024届高三第一次调研测试化学试卷含解析
重庆市青木关中学2024届高三第一次调研测试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。
充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了Li x C6生成与解离。
下列说法正确的是A．锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用B．该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化C．放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++ xe- =Li x C6D．放电时，正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-x FePO4 + xLi+2、下列化学用语正确的是()A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2B．丙烷分子的比例模型：C．甲醛分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：3、下列事实能用元素周期律解释的是A．沸点：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC．硬度：I2>Br2>Cl2D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)34、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是A．1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2B．香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能处于同一平面D．能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同5、某有机化工品R的结构简式如图所示。
下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应6、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
高三化学第一次调研测试卷
高三化学第一次调研测试卷化学可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．据最新科技报导，用10B合成的10B20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是A．10B和10B20互为同位素B．10B20是一种高熔点硬度大的物质C．10B和10B20互为同分异构体D．10B中子数与核外电子数相同2．下列有关性质判断正确的是A．沸点：HBr<HCl B．水中溶解性：CH3CH2Br<C2H5OHC．熔点：Li<Na<K D．密度：氨水>水3．一定温度下，某纯净物溶于水形成的溶液中，由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是A．NaHSO4B．Al2(SO4)3C．NaOH D．HCl4．光缆通讯能同时传输大量信息，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可以同时传送多套电视节目，是一种现代化通讯手段，制造电缆主要材料是A．光导纤维B．氧化铝陶瓷C．人造纤维D．天然有机高分子5．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（即节约原子）的新概念及要求。
理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化为所得到的产物中，不产生副反应，实现零排放。
下列反应可能符合这一要求的是①取代反应；②化合反应；③消去反应；④加成反应；⑤水解反应；⑥加聚反应；A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．④⑤⑥6．下列变化属于物理变化的是A．苏打晶体风化B．浓硝酸“发烟”C．O2在放电条件下变成O3D．漂白的草帽久置于空气中变黄7．仅能在水溶液中导电的电解质是A．SO3B．NaCl C．Na2CO3D．NH4Cl8．T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，平衡后测得B气体浓度为0.6mol·L－1，恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体浓度为0.4mol·L－1，下列叙述正确的是A．重新达到平衡时，D的体积分数减小B．a＋b<c+dC．平衡向右移动D．重新达到平衡时，A气体浓度增大9．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100＋A）g，溶质质量分数为a％；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a％，则加水的质量为A．(100+A)g B．100g C．(100-180A/286)g D．(100-A·a%)g10．用98％、密度1.84g/cm-3的浓H2SO4配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后．．．．．．．顺序排列．．．．正确的是A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．②③⑦⑤⑥11．将200mL0.1mol·L－1醋酸与100mL0.2mol·L－1氢氧化钠溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A．c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)C．c(Na+)>C(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)=C(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)12．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则通入气体可能是A．O3B．NH3C．Cl2D．HI13．已知在25℃101kPa下，1.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2时放出49.8kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A．C2H2(g)+52O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-49.8kJ·mol－1B ．C 2H 2(g)+52 O 2(g)==2CO 2(g)+H 2O(g) ΔH=-49.8kJ·mol －1C ．C 2H 2(g) +52O 2(g)=2CO 2(g)+H 20(l) ΔH=+1294.8kJ·mol －1D ．C 2H 2(g) +52O 2(g)==2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH=-1294.8kJ·mol －114．常温下某溶液能与Al 反应放出H 2，下列离子组可能在该溶液中大量共存的是A ．Ba 2+，Cl -，Na +，SO 42-B ．Br -，NO 3-，Fe 2+，Ba 2+C ．SO 32-，HCO 3-，Na +，NH 4+D ．NO 3-，Cl -，Na +，K +15．某有机物A 经氧化后得B （B 分子式为C 2H 3O 2Br)，而A 水解得C ，1molC 和2molB 反应得一种含溴的酯（分子式为：C 6H 8O 4Br 2)，由此推断A 的结构简式为 A ．CH 2CHO B ．CH 2-CH 2 | | | Br OH OH C ．CH 2─CH 2OH D ． H─C ─OCH 2Br | Br O16．将体积为VmL 的试管充满NO 气体，按右图进行实验，当通入 相同条件下O2 49mL 时，液面仍在原来位置，则试管体积V 为 A ．49mL B ．28mL C ．30mL D ．24.5mLⅠ卷答题表第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）二、实验题（本大题包括2小题，共13分）17．(3分）下列实验仪器插入液面下的是_________________ ①用胶头滴管吸取NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液制Fe(OH)2 ②制备H 2的简易装置中长颈漏斗的下端； ③分离石油时，控制温度用的温度计；④用无水乙醇与浓H 2SO 4共热制乙烯所用的温度计； ⑤用水吸收氯化氢时的导管口；⑥用胶头滴管向装有BaCl 2溶液的试管中滴加AgNO 3溶液 18．（10分）某课外活动小组利用下图仪器装置和药品进行物质性质与转化关系的探究。
高三化学第一次调研考试
高三化学第一次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na -23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共72分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个正确选项符合题意．) 1．环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。
从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的二次性餐具是（）A．塑料餐具B．不锈钢餐具 C．瓷器餐具D．纸质餐具2．人的血液总是维持在PH=7.37～7.45范围内，这是由于（）A．人体中有大量水分(占体重70％)B．血液中氯化钠保持一定浓度C．排出的二氧化碳溶解在血液中D．血液中HC03-和H2C03的浓度稳定在一定范围内3．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性5．由极性键构成的非极性分子是（）A．O2B．NH3C．C02D．HCN6．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。
符合此条件的盐是（）A．NaN03B．KCl C．ZnS04D．FeSO47．遇有下列情况，处理不当的是（）A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗B．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清D．金属钠着火，立刻用砂子覆灭8．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，他可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；他可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS 病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体B．过氧乙酸可与苯酚混合使用C．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应D．浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
高三年级第一次调研考试化学试题参考答案
盐城市/高三年级第一次调研考试化学试题参考答案及评分标准1．D 2．A 3．B 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．BD 10．AD 11．C 12．A 13．C14．BD15．（共8分，每空均1分）（1）250mL 容量瓶、胶头滴管 （2）C ；B ；A（3）Ag 2S + O 2 2Ag + SO 2；释放氧气，使硫化银完全被氧化；（4）2AgBr + Zn = Ag + Zn 2+ + 2Br －.16．（共8分，每空均2分）①除去表面的油污；除去表面自然形成的氧化膜；②A ； ③6H ++6e －=3H 2↑。
17．（共8分，每空2分）（1）D （2）（3）HClO 和NH 3(NH 3·H 2O) （4）Cu +2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O18．（共8分，每空2分）（1）否(不能) （2）2, = （3）D19．（ 共16分）（1）ABD （3分，错漏1个扣2分，本小题不出现负分）（2）6种（3分）；4种（3分）（3）nHOOC-CH 2－COOH +nHOCH 2C(CH 3)2CH 2OH →HO [ C －CH 2－－O －CH 2C(CH ３)２CH 2 O ] HOO n 扣1分） （4）(CH 3)2CHCHO 和HCHO （2分，每个1个）（5）→（2分，每写对1个给1分）20．（共12分，每空均2分）（1）天然水滑石在温度低于280℃是稳定的；0.4molH 2O ；0.1molCO 2；6MgO ·Al 2O 3；（2）①0.1c+0.2d 或0.2a+0.3b ；②Mg 6Al 2(OH)16CO 321．（共12分）I 、 ABCD （4分，每选对1个给1分）Ⅱ、（1）ABO 3（2）(1－x)/x （3）[Ar]3d 54s 2（4）AC （8分，每空均2分）。
+(2n －1)H 2O. （3分，不写端基或不配平均22．（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑（共2分，每空1分）（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH（1分）。
高三年级化学第一次调研考试试卷
高三年级化学第一次调研测试试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部,共6页,共108分.测试时间为90分钟第一卷〔选择题 48分〕考前须知：⒈第一卷的每题有四个选项,其中只有一个选项符合题意.⒉每题选出答案后,用钢笔或圆珠笔将答案对应填在做题卷的“第一卷做题表〞．．．．．．．．．．．．中. 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 S －32 Cl －35.5 Na －23 Al －27 Fe －56 Cu －64 Mn －55 一、选择题〔此题包括16小题,每题3分,共48分,每题只有一个正确答案.〕 1．不会造成水污染的是A ．工业生产中废气、废液和废渣的排放B ．天然水与空气、岩石和土壤的长期接触C ．城市生活污水的大量排放D ．农业生产中,农药、化肥使用不当 2．以下各组物质的分类,正确的选项是A ．同位素：金刚石、石墨、C 60B ．非电解质：Cl 2、NH 3、C 2H 5OH C ．非极性分子：N 2、CO 2、CCl 4D ．同系物： －OH 、CH 3－－OH 、CH 3－－CH 2OH 3．以下各组热化学方程式中,化学反响的ΔH 前者大于．．后者的是 ① C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH 1 C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；ΔH 2 ② 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；ΔH 3 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH 4 ③ CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；ΔH 5 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH 6 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．只有② 4．以下有关化学实验的操作或说法中,正确的选项是A ．向容量瓶中转移溶液时,玻璃棒的下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下B ．在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中,称量操作只要进行3次C ．苯酚溶液中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀D ．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验,导致测定结果偏低 5．以下褪色变化中,不属于化学变化的是A ．SO 2使溴水褪色B ．双氧水使某些有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色D ．O 3使某些染料褪色 6．X 是核外电子数最少的元素,Y 是地壳中含量最丰富的元素,Z 元素的原子M 层电子数是L 层电子数的一半,W 元素可形成自然界最硬的原子晶体.以下表达错误的选项是 A ．WX 4是天然气的主要成分 B ．固态X 2Y 中含有氢键C ．Y 的气态氢化物比Z 的气态氢化物稳定D ．WY 2与ZY 2的晶体类型相同7．在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42－、CO 32－、OH －等6种离子.甲烧杯的溶液呈蓝色,那么乙烧杯中大量存在的离子是A ．Cu 2＋、H ＋、SO 42－B ．Na ＋、CO 32－、OH －C ．CO 32－、OH －、SO 42－D ．Na ＋、H ＋、SO 42－8．以下说法中,错误的选项是A ．石油主要是由各种烷烃、烯烃和芳香烃组成的混合物B ．氧化铝可用于制造耐火坩埚、耐火管等C ．金属在腐蚀的过程中,发生了氧化复原反响D ．血液透析法治疗尿毒症,实质是胶体的渗析 9．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．二氧化硫溶于水：SO 2 ＋ H 2O ＝ 2H ＋ ＋ SO 32－B ．铁跟氯化铁反响：Fe ＋ Fe 3＋ ＝ 2Fe 2＋C ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反响：Ba 2+ ＋ SO 42－＝ BaSO 4↓D ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反响： HCO 3—＋ H + ＝CO 2↑ ＋ H 2O 10．以下实验中,有沉淀产生,且沉淀不会消失的是A ．将氨水逐滴滴入AgNO 3溶液中,至过量B ．将二氧化碳通入Ca(OH)2溶液中,至过量C ．将氯气通入AgNO 3溶液中,至过量D ．将二氧化氮通入Ba(OH)2溶液中,至过量 11．反响N 2〔g 〕＋3H 2〔g 〕2NH 3〔g 〕；ΔH ＜0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N 2和H 2,在一定条件下发生反响.右图是某物理量〔Y 〕随时间〔t 〕变化的示意图,Y 可以是A ．N 2的转化率B ．混合气体的密度C ．密闭容器的压强D ．H 2的体积分数12．将0.84 g Fe 完全溶解在100 mL1 mol/L 稀H 2SO 4中,然后参加K 2Cr 2O 7溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化为Fe 3+,Cr 2O 72－全部转化为Cr 3+,那么K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为A ．0.2 mol/LB ．0.15 mol/LC ．0.1 mol/LD ．0.05 mol/L 13．用铂作电极电解以下溶液时,在阴极上有金属析出,且溶液的pH 下降的是A ．KClB ．CuSO 4C ．NaOH D．HClY14. N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A ．常温常压下,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2 N AB ．1 mol Cl 2参加氧化复原反响,转移的电子数目一定是2 N AC ．1 L 1 mol/L CuCl 2溶液中含有的Cu 2+的个数为 N AD ．20℃、1.01×105 Pa 时,2.24 L C 2H 4和CO 的混合气体,含气体分子数为0.1 N A 15．以下各有机物在酸性条件下发生水解反响,生成两种不同的有机物 ,且这两种有机物的相对分子质量相等.这种有机物是A ．甲酸甲酯B ．丙酸乙酯C ．麦芽糖D ．蔗糖16．在标准状况下,a g 气体A 与b g 气体B 的分子数相同.以下说法中不正确的选项是．．．．．．．A ．A 与B 的摩尔质量之比为a : bB ．同温同压下,A 与B 的密度之比为b : aC ．质量相同的A 与B 的分子数之比为b : aD ．相同状况下,同体积的A 与B 的质量之比为a : b高三年级第一次调研测试化学试卷第二卷〔非选择题 60分〕考前须知：⒈答第二卷前,考生务必将学校、班级、姓名、考号等在做题卷．．．上填写清楚. ⒉第二卷从第17题到第22题,考生应用钢笔或圆珠笔将答案写做题卷．．．．．．．上. 二、〔此题包括2小题,共24分〕17．〔10分〕在水的电离平衡中,c (H ＋)和c (OH －)的关系如以下图所示：⑴ A 点水的离子积为1×10－14 ,B 点水的离子积为 .造成水的离子积变化的原因是 . ⑵ 25℃时,H 2R 在水溶液中的电离方程式为：H 2R ＝H ＋＋HR －, HR－H ＋＋R 2－.c －c (H ＋) mol/L 10－10－① 0.1 mol/L H 2R 溶液的pH 1〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕； ② 在0.1 mol/L NaHR 溶液〔呈酸性．．．〕中,各离子浓度由大到小的顺序是： . ⑶ 100℃时,0.01 mol/L NaOH 溶液的pH ＝ . 18．〔14分〕现有以下短周期元素性质的数据：元素编号元素性质① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径〔10—10m 〕0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价–2–3–1–3试答复以下问题：⑴ 上述元素中处于第IA 族的有 ,处于第二周期的有 〔以上均用编号表示〕.⑵ 元素④与元素⑦相比拟,气态氢化物较稳定的是 〔填化学式〕. ⑶ 工业上主要．．获取⑤的单质化学反响方程式为 . ⑷ 如右图所示〔与K 相连的细管的体积忽略不计,活塞与筒壁的摩擦力不计〕.在标准状况下,a 中充入元素①的单质气体V L,b 中充入由元素⑦和①以原子个数比1︰1形成的纯洁气体V L.翻开K,观察到的现象是 ；足够长时间后,a 中气体体积范围是 至 之间.此后,快速推活塞,使a 中气体全部进入b 中,观察到的现象是 . 三、〔此题包括2小题,共20分〕 19．〔10分〕以下图中,A 到L 为常见物质或该物质的水溶液,B 在A 气体中燃烧产生棕黄色烟,B 、G 为中学化学中常见金属单质,I 的焰色反响为黄色,组成J 的元素原子核内只有一个质子,F 为无色有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色.G G K△H 2O点燃 AB CD H I JE H 2O FH L K J＋ ＋ ＋ ＋答复以下问题：⑴ J 的结构式为 .⑵ K 的电子式为 ,属于 晶体,所含的化学键有 . ⑶ 假设D 的水溶液呈黄色,沉淀H 的化学式为 .⑷ 假设D 的水溶液呈蓝绿色,B 与C 反响的化学方程式为 . ⑸ G 与H 2O 离子方程式为 . 20．〔10分〕H 是一种香料,可用以下图的设计方案合成.：① 在一定条件下,有机物有以下转化关系：② 在不同的条件下,烃A 和等物质的量HCl 在不同的条件下发生加成反响,既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F.⑴ D 的结构简式为 .⑵ 烃A →B 的化学反响方程式是 . ⑶ F →G 的化学反响类型为 .⑷ E ＋G →H 的化学反响方程式 . ⑸ H 有多种同分异构体,其中含有一个羧基,且其一氯代物有两种的是：.〔用结构简式表示〕四、〔此题包括1小题,共10分〕21．(10分)某实验小组欲制取氧化铜,并证实氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行如下实验： 〔一〕制取氧化铜R －CH ＝CH 2R －CH 2—CH 2X －CHX —CH 3〔X 为卤素原子〕①称取2 gCuSO 4·5H 2O 研细后倒入烧杯,加10 mL 蒸馏水溶解；②向上述CuSO 4溶液中逐滴参加NaOH 溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用. 答复以下问题：⑴ 上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________〔填实验步骤序号〕. ⑵ 步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________.〔二〕证实氧化铜能加快氯酸钾的分解,并与二氧化锰的催化效果进行比拟 用右图装置进行实验,实验时均以生成25 mL 气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略.相关数据见下表：答复以下问题：⑶ 上述实验中的“待测数据〞指_____________；⑷ 假设要证实实验⑤中枯燥管内收集的气体是O 2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B 中乳胶管,拔去枯燥管上单孔橡皮塞,然后 .⑸ 为探究CuO 在实验⑤中是否起催化作用,需补做以下实验〔无需写出具体操作〕：a ．_______________________________,b ．检验CuO 的化学性质是否改变.五、〔此题包括1小题,共6分〕22．(6分)在标准状况下,11.2 L 氨气溶于水中形成125 mL 溶液. ⑴ 所得氨水的物质的量浓度 .⑵ 取该氨水30 mL 与70 mL 2 mol/LAlCl 3溶液混合,产生白色沉淀的质量 .⑶ 往上述反响所得的浊液中参加V mL 5 mol/LNaOH 溶液后,混合体系中沉淀的质量与⑵中沉淀质量相同,那么V ＝ .AB高三年级调研测试化学参考答案及评分细那么第一卷选择题做题表〔48分〕(每题3分)第二卷非选择题做题处〔60分〕以下方框为第18题做题处,请不要在方框外做题以下方框为第19题做题处,请不要在方框外做题以下方框为第20题做题处,请不要在方框外做题以下方框为第21题做题处,请不要在方框外做题21．〔10分〕 ⑴ ①②③ .〔3分,各1分〕 ⑵ 研钵 .〔1分〕 ⑶ 时间 .〔2分〕 ⑷ 用带火星的木条伸入枯燥管中,木条复燃,证实收集的是氧气 .〔2分〕 19．〔10分〕 ⑴ H —H .〔1分〕 ⑵,〔1分〕 离子 ,〔1分〕 离子键和共价键 .〔1分〕 ⑶ Fe(OH) 3 .〔2分〕 ⑷ Cu ＋ 2H 2SO 4 (浓) △CuSO 4 ＋ SO 2↑ ＋ 2H 2O .〔2分〕 20．〔10分〕 〔以下每题各2分〕 ⑴ CH 3CH 2CHO . ⑵ CH 3CH ＝CH 2 ＋ HCl CH 3CH 2CH 2Cl . ⑶ 取代反响〔或“水解反响〞〕 . ⑷ CH 3CH 2COOH ＋ CH 3CHOHCH 3 CH 3CH 2COOCH(CH 3)2 ＋ H 2O .⑸ . H 2O 2 CH 3—C —CH 2—COOH CH 3CH 3以下方框为第22题做题处,请不要在方框外做题。
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南通市 高三第一次调研测试化 学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。
考试时间：100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。
人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。
下列有关叙述不．正确是 A ．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素 B ．蛋白质属于高分子化合物 C ．蛋白质可完全水解生成氨基酸 D ．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：23592 UB ．过氧化氢的电子式：C ．氯离子的结构示意图：D ．1，3—二甲基丁烷：CH 3—CH —CH 2—CH 2CH 3CH 33．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的无色溶液中：Na ＋、Cu 2+、Cl -、CO 32-B ．使酚酞呈红色的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、Cl -C ．0.1 mol/L 的FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO-D ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10-10mol/L 的溶液中：Mg 2+、NH 4+、SO 42-、HCO 3-4甲 乙 丙 丁A ．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙制取无水MgCl 2D ．用装置丁制取乙烯AgNO 3溶液 HCl MgCl 2·2H 2ONaOH浓溶液乙醇 H 2SO 45．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3N AB．0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 N AC．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+＝SO2↑+ H2OB．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32-D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是8．下列各组物质中，不9．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。
下列叙述正确的是A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径B．Y、Z形成的化合物为离子化合物C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强10．已知：⑴ CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1⑵ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2⑶ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3⑷ 2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4⑸ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1C．△H3>0，△H5<0D．△H4=△H1－2△H3不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．下列有关说法正确的是A ．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀B ．CH 3Cl(g)＋Cl 2(g) 光照CH 2Cl 2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH ＞0 C ．MnS 悬浊液中滴加少量CuSO 4溶液可生成CuS 沉淀，则K sp (CuS)< K sp (MnS) D ．合成氨生产中将NH 3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H 212．某药物中间体X ，其结构如右图所示。
下列说法正确的是 A ．X 分子中含有手性碳原子B ．X 可发生氧化、消去、取代等反应C ．X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应D ．1mol X 与H 2反应，最多消耗4mol H 2 13．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是 A ．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B ．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH 3·H 2O 为弱碱C ．加热NH 4HCO 3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH 4HCO 3受热不稳定D ．将红热的Pt 丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO 214．向20mL 0.1mol/L NH 4HSO 4溶液中滴入0.1mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是A ．整个反应过程中：c (H +) + c (Na +) + c (NH 4+)=c (OH -) + 2c (SO 42-)B ．当滴入30mL NaOH 溶液时（pH ＞7）：c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O)＞c (OH -)＞c (H +)C ．当滴入20mL NaOH 溶液时：2c (SO 42-)=c (NH 3·H 2O)+ c (NH 4+)D ．当溶液呈中性时：c (NH 4+)＞c (SO 42-)＞c (Na +)＞c (H +)= c (OH -)15．一定温度下，在三个体积均为2.0 L 的恒容密闭容器中发生如下反应：编号温度（℃）起始物质的量 （mol ） 平衡物质的量 （mol ） 达到平衡所需时间 （s ） PCl 5(g) PCl 3(g) Cl 2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t 1 Ⅱ 320 0.80 t 2 Ⅲ4100.400.150.15t 3A ．平衡常数K ：容器Ⅱ>容器ⅢB ．反应到达平衡时，PCl 5的转化率：容器Ⅱ<容器ⅠC ．反应到达平衡时，容器I 中的平均速率为v (PCl 5)=110.0t mol/(L·s)D ．起始时向容器Ⅲ中充入PCl 5 0.30 mol 、PCl 3 0.45 mol 和Cl 2 0.10 mol ，则反应将向逆反应方向进行非选择题 16．（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO 、FeCO 3、CuO 等）制备碱式碳酸锌[Zn 2(OH)2CO 3]，NH 2O OH浓氨水红热的Pt 丝并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
2(OH)2CO 332 ⑴ “酸浸”时保持H 2SO 4过量的目的是 ▲ 。
⑵已知：Mn 2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO 4溶液除铁的离子方程式： ▲ 。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X 为 ▲ （填化学式）；试剂X 、KMnO 4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由 ▲ 。
⑶上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 ▲ （填化学式）。
⑷ 合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 ▲ 。
17．（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： A ECOCH 33H 3C H 3C3C CH 3CH 3CCrO 3NH NaCN H 2SO 4F福酚美克3BCH 3CH 3DCCH 3CH 3H 2CH 3CH 3H 2H 2NHI KBH 4-MgCl 2控制pH⑴ B 中的含氧官能团有 ▲ 和 ▲ （填名称）。
⑵ C→D 的转化属于 ▲ 反应（填反应类型）。
⑶ 已知E→F 的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为 ▲ 。
⑷ A （C 9H 10O 4）的一种同分异构体X 满足下列条件： Ⅰ．X 分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ．X 能与FeCl 3溶液发生显色反应。
Ⅲ．1mol X 最多能与4 mol NaOH 发生反应。
写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
⑸ 已知：C ＝CR 1R 2R 3H --------→①O 3②Zn/H 2O C ＝O R 1R 2＋R 3CHO ，根据已有知识并结合相关信息，写含H 2S 的……出以CH2CH2Cl为原料制备OHN—CHCH[ ] nOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br NaOH溶液△CH3CH2OHCH3COOH浓H2SO4 △CH3COOCH2CH318．（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
⑴Co x Ni(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为▲ 。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂Co x Ni(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
由图中信息可知：▲ 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是▲ 。
⑵草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。
下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
① 通过计算确定C点剩余固体的化学成分为▲ （填化学式）。
试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：▲ 。
② 取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。
试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
19．（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。