高三化学上学期第一次阶段考试试题
安徽省江南十校2024届高三第一次阶段考试化学试题含解析
安徽省江南十校2024届高三第一次阶段考试化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)K sp(AgBr)＜K sp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 2、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是A．干馏B．气化C．液化D．裂解3、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>SiB饱和食盐水电石高锰酸钾溶液生成乙炔C 浓盐酸 MnO 2 NaBr 溶液 氧化性Cl 2>Br 2D 浓硫酸Na 2SO 3溴水SO 2具有还原性 A ．AB ．BC ．CD ．D4、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH 3产率降低。
我国科研人员研制了Ti ・H ・Fe 双温区催化剂（Ti-H 区域和Fe 区域的温度差可超过100℃）。
Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
XX省皖优联盟2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题附解析答案完整版
2022~2023学年高三上学期第一次阶段性测试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展（约70%），滚动前面内容（约30%）。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．葛洪《抱朴子》云：扶南出金刚（金刚石），生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。
下列说法不正确的是（）A ．金刚石的硬度大，可以雕刻玉石B ．金刚石在空气中可以燃烧C ．金刚石是一种特殊的金属材料D ．石墨在一定条件下可以转化成金刚石2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．的溶液：、、、11.0mol L -⋅3KNO +H 2+Fe Cl -24SO -B ．能溶解的溶液：、、、23Al O +Na +K Cl -23SiO -C ．无色透明溶液中：、、、3+Al 2Cu +Cl -3HCO -D ．使甲基橙变红色的溶液：+、、、2Mg++K Cl -24SO -3．下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（ ）A ．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化B ．可用氢氧化钙溶液鉴别溶液和溶液23Na CO 3NaHCOC ．、、均能通过化合反应制得34Fe O ()3Fe OH 4FeSO D ．Al 、、、均能与NaOH 溶液发生反应23Al O ()3Al OH 2NaAlO 4．如图是配制100mL 溶液过程示意图中的几步。
河南省南阳一中2022-2023学年高三上学期第一次阶段性考试化学试题(原卷版+解析版)
南阳一中2023届高三第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1. 下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液C.称量5.1g 固体D 煅烧石灰石A. AB. BC. CD. D2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D3. 乙酰苯胺()653C H -NHCOCH 可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。
反应原理为：10565236532C H -NH +CH COOH C H -NHCOCH +H O ℃−−−→。
已知苯胺可溶于水，沸点184︒，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118℃。
乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/℃20255080100.溶解度/g0.460.560.84 3.45 5.5下列说法错误的是A. 反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B. 使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C用水浴加热效果更佳.D. 反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体4. 下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)A. AB. BC. CD. D5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度6. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B. c和g可用于蒸发结晶C. b和e可用于蒸馏D. d和h可用于减压过滤7. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI 气体B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反30℃下出现蓝色的探究反应速率与温度的应4H ++O 2+4I -=2I 2+2H 2O 时间短关系A. AB. BC. CD. D8. 无水FeCl 3常作为芳烃氯代反应的催化剂。
南通市如皋中学2024-2025学年高三上学期期初考试化学试题(含答案)
江苏省如皋中学2024—2025学年度高三上学期期初考测试化 学 试 题命题人： 审核人： 试卷总分100分，考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实现物质转化是化学反应的应用之一。
下列有关物质的转化说法正确的是A ．工业上用CO 还原MgO 的方法制取金属镁B ．用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种C ．工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅D ．石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃2．反应NH 4Cl+NaNO 2Δ====NaCl+N 2↑+2H 2O 可用于实验室制取N ₂。
下列说法正确的是A ．NO 2－的N 原子的轨道杂化方式为sp 2B ．NH 4Cl 是共价化合物C ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形D ．N 2是电解质 3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A ．Cl 2易溶于水，可用于消毒杀菌B ．Na 2SiO 3溶液呈碱性，可用作木材防火剂C ．CO 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOD ．氨基(-NH 2) 中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基4．M 、R 、T 、X 、Y 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
M 的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与M 原子的相同；X 与T 位于同一周期；Y 和T 位于同一主族。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (Y)>r (X)>r (T)B ．第一电离能：I 1(R)>I 1(T)>I 1(M)C ．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M)D ．Y 的氧化物对应水化物一定为强酸 5．下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是A ．Al 2O 3――→H 2O Al(OH)3 ―――→氨水NH 4AlO 2 B ．Mg ――→CO2点燃C ――→浓硫酸△ SO 2 C ．S ――→足量O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 D ．Cu ―――→稀硝酸 NO ――→H 2OHNO 36．下实验室制取NH 3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是4Cl 溶液溶液3NH 3A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．验证氨气的还原性D ．吸收尾气7．下列有关物质结构的说法正确的是A．氯化亚砜(SOCl2)属于非极性分子B．S8的结构为，是共价晶体C．CH4的熔沸点高于SiH4 D．1mol尿素[CO(NH2)2]中含有7 molσ键8．某太阳能光伏电池的有机半导材料晶胞结构如下图所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I－和Pb2+。
河南省部分名校2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题及答案(含解析)
2022—2023学年第一学期第一次阶段测试卷高三化学注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。
2．请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O －16 Na－23 S－32 Mn－55一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A．氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素C．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁D．电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．高铁酸钠处理水B．“84消毒液”消灭新冠病毒C．苹果切开一段时间后会发生褐变D．小苏打作为食品的腿松剂3．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是4．下列有关说法正确的是A．现需480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则需要称量12.0g硫酸铜晶体B．碳纳米管属于胶体，该材料具有超强的吸附能力N密度相同，则两者含有的原子数相同C．不同温度下，相同体积的CO和2D．一定物质的量浓度稀硫酸的配制，使用量筒量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯5．右图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。
下列说法错误的是A ．铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价B ．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁C ．3Fe +能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．M 的离子符号为24FeO -6．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法单&氧化物氢氧化物物质类别正确的是 A ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应后，HI 分子数目为2A N B ．常温下，1L pH ＝1的23H SO 溶液中含有的H +数目为0.2A N C ．1L 1mol /L 溴化铵的水溶液中4NH +与H +离子数目之和大于A ND ．电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32g Cu 转化为2Cu +7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式A四氧化三铁溶于稀硝酸23342Fe O 8H Fe 2Fe 4H O ++++++B向()32Mg HCO 中滴加足量的NaOH 溶液产生白色沉淀 2332Mg HCO OH MgCO H O +--++↓+C 2SO 通入溴水，溶液褪色22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++++D白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体22Cl ClO 2H Cl H O --+++↑+8．中学化学中“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是 A ．钠与氧气加热生成过氧化钠，锂与氧气加热也生成过氧化锂 B ．铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁与碘蒸气加热反应也生成碘化铁C ．硫酸铁与过量的氨水反应生成氢氧化铁，硫酸铜与过量氨水反应也生成氢氧化铜D ．氧化铝熔点很高，常用作耐火材料，氧化镁熔点也很高，也常用作耐火材料 9．化学是以实验为基础的科学。
高三上学期第一阶段考试化学试题(答案解析)
福建省晋江市南侨中学【精品】高三上学期第一阶段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表示不正确的是( )A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—ClC．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图2．下列说法正确的是A．次氯酸、双氧水的漂白原理与二氧化硫漂白原理不同B．明矾的净水原理与活性炭相似都是物理吸附，没有涉及化学变化C．棉花的主要成份是纤维素，仿真丝的主要成份是蛋白质，都属于天然高分子化合物D．“唐三彩”属于陶瓷制品，主要成份是二氧化硅3．下列化学反应方程式不正确的是A．用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB．工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+C Si+CO2C．高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2D．小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 4．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．C3N4中C的化合价为-4B．反应的两个阶段均为非氧化还原C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化5．下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是A．合成NH3时高温和实验室制取NH3加热的原理一样B．甲烷、乙烯、苯和酯都可通过石油分馏得到C．电解饱和氯化钠溶液可以制取金属钠D．可通过反应C＋H2O CO＋H2制水煤气6．硒（Se）的原子序数为34，与氧、硫同主族，下列说法错误的是A．硒的最高价是+6价，所以只有一种氧化物SeO3B．H2Se的热稳定性比H2S差，且还原性较强C．氧、硫、硒三种元素的电负性递减D．原子序数为33的元素是砷（As），则砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能7．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图.下列说法正确的是A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂离子键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol羟基含电子数为9N AB．常温下，1mol NH3含共价数目为4N AC．足量的Cu与含溶质1mol的浓HNO3反应，生成标准状况下11.2L的二氧化氮气体D．标况下，22.4L SO2和11.2L O2混合后的气体分子数为N A9．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
高三上学期第一次阶段性检测化学试题(答案解析)
山东省枣庄市第二中学【精品】高三上学期第一次阶段性检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是A．标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LB．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5C．青蒿素的摩尔质量为282g/molD．1mol青蒿素中含11molH23．下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶17．把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。
高三化学上学期第一学段考试试题
证对市爱幕阳光实验学校市一中高三第一学期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、Mg-24、C-12、O-16、S-32、Cl-3、Br-80I-127、Na-23、Al-27、K-39、Fe-56、Cu-64、Ag-108第I卷(选择题，共45分)一.选择题(此题包括20小题，其中1～15每题2分；16～20每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．〕1.去年年末，年初我国多遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM，PM又称为“细颗粒物〞，以下说法不正确的选项是．．．．．．．( )A.PM值越大，形成雾霾天气的可能性越大B.PM容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害C.城市由于尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大D.研制可降解塑料，有效控制“PM2.5”的出现2.化学在生产和日常生活中有着重要的用。
以下说法不正确的选项是．．．．．．．( )A.明矾水解形成的Al(OH)3体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀C.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁D.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料3.Na、Al、Fe、Cu都是重要的金属，以下有关它们的说法正确的选项是( )A.在一条件下都能与水发生置换反B.在一条件下都能与稀HNO3发生氧化复原反C.都必须隔绝空气保存D.在一条件下都能与稀H2SO4反产生H24.能实现以下物质间直接转化的元素是( )A.硫B.硅C.铜D.铁5.以下有关表达正确的选项是( )A.Fe与S混合加热生成FeS2B.Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的CuC.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3D.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-在水溶液中一能大量共存6.某溶液中含有NH＋4、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO2－4五种离子，假设向其中参加过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再参加过量的氢碘酸，溶液量减少的离子有( ) A．4种 B．3种 C．2种 D．1种7.化学反中有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反〞的情况。
高三化学上学期第一次阶段考试试题(含解析)
证对市爱幕阳光实验学校一中2021~2021上学期第一次阶段性考试高三化学试卷考前须知：1.考试时间：90分钟；2.请把选择题答案涂在答题卡上；3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Fe-56Cu-64一．选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分〕1．化学与、技术、社会、环境密切相关。
以下有关说法正确的选项是：A．工业上常用铝热反来炼铁B．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反所呈现的颜色C．工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸D．在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学〞原理1.【答案】B2.【知识点】焰色反化学与生活化学常识硫酸工业绿色化学环境污染物金属的冶炼3.【难度值】24、【根底试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7.【解析】A．工业上常用高炉炼铁法炼铁,错误。
B．利用金属的颜色反，正确。
C．工业上常用硫在过量空气中燃烧获得二氧化硫，二氧化硫催化氧化得三氧化硫，三氧化硫再溶于水制得硫酸，错误。
D．“绿色化学〞由化〔ACS〕提出，目前得到广泛的响。
其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反物的原子转化为期望的最终产物，错误。
2．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先参加过量Na2O2固体，微热搅拌后再参加过量盐酸，溶液离子数目变化最小的是：A．Fe2+B．Fe3+ C．Al3+D．NH4+1.【答案】C2.【知识点】元素性质铝的重要化合物氨及铵盐铁的重要化合物3.【难度值】34.【根底试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】7.【解析】A. Fe2+完全消失生成Fe3+,错误。
B. Fe3+有变化，但不是变化最小的，错误。
C . Al3+无变化，正确。
D．NH4+消失，错误。
3．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，那么X、Y可能是：① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①② C．③④ D．①③1.【答案】 B2.【知识点】碱金属及其重要化合物性质侯氏制碱法金属铁的性质硝酸3.【难度值】44.【根底试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】7.【解析】① C与O2反：氧气缺乏，产物为CO；氧气足量，产物为CO2，正确。
吉林省长春市2024-2025学年高三上学期第一次摸底考试 化学试题含答案
2024-2025学年上学期第一次摸底考试高三年级化学科试卷（答案在最后）考试时长：75分钟满分：100分注意事项：本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137第I 卷(选择题共44分)一、单项选择题。
(本题共10个小题，每小题2分，共20分)1.下列有关说法正确的是A.月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子B.嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有2CaO MgO 2SiO ⋅⋅，该物质属于氧化物C.“煤饼烧蛎房成灰”，“灰主要成分为CaO ，是离子化合物D.普通玻璃属于晶体，加入一些金属氧化物或盐可以得到彩色玻璃【答案】C 【解析】【详解】A ．玄武岩主要由硅酸盐矿物组成，玄武岩纤维是通过加热和拉伸熔融的玄武岩矿物质形成的一种无机纤维材料，不属于有机高分子，故A 错误；B ．月球矿物的化学式为CaO •MgO •2SiO 2，属于硅酸盐，不属于氧化物，故B 错误；C ．“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”为牡蛎壳，即贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，CaCO 3灼烧生成CaO 和CO 2，所以“灰”的主要成分是CaO ，含有离子键，属于离子化合物，故C 正确；D ．玻璃没有固定的熔点，是非晶体，不属于晶体，故D 错误；答案选C 。
2.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰均为化合物②纯净的盐酸、漂白粉、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质④碘酒、氯化铁溶液、豆浆均为胶体⑤2223323Na O Na CO NaHCO Na SiO 、、、均为钠盐⑥225NO P O C O 、、均为酸性氧化物⑦4NaH NaBH N aClO 、、均为离子化合物A.①②⑥ B.②③⑦C.③④⑦D.②③⑤【答案】B 【解析】【详解】①液氨为氨气的液态，液氯为氯气的液态，干冰为二氧化碳的固态，但氯气不属于化合物，是单质，①错误；②盐酸为氯化氢水溶液，漂白粉主要含有次氯酸钙和氯化钙，氨水为氨气溶于水，三者均为混合物，②正确；③明矾为十二水硫酸铝钾，小苏打为碳酸氢钠，醋酸为乙酸，均为纯净物，且属于电解质，③正确；④碘酒和氯化铁溶液为溶液，不是胶体，④错误；⑤过氧化钠不属于钠盐，是氧化物，⑤错误；⑥二氧化氮溶于水发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，一氧化碳不溶于水，不是酸性氧化物，⑥错误；⑦氢化钠、硼氢化钠、次氯酸钠均由阴、阳离子组成的化合物，属于离子化合物，⑦正确符合题意的为②③⑦，故答案选B 。
高三化学上册第一次阶段性考试试题(带答案)
7．下列说法正确的是A．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol•L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－10．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol 11．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①与②中c(H+)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－) =c(Na+)C．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等12．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液二、双项选择题22．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。
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南安一中2016～2017学年度第一次阶段性测试高三化学科试卷本试卷考试内容为：化学实验基础知识、有机化学、化学家眼中的物质世界、氧化还原反应、离子反应、微观结构与物质的多样性。
分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 Ba-137 Ag-108 C-12 H-1 K—39第I卷（选择题共40分）一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。
下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是( )①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料袋；③建立空调液化水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害较大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。
A．②③④⑤ B．②③④⑥ C．①②③④ D．③④⑤⑥2. 下列反应的离子方程式表示正确的是( )A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．Al与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3+C．NaHSO3溶液与氢碘酸反应：HSO3- ＋HI===H2O+SO2↑＋I-D．向FeCl3溶液中加入石灰乳：3Ca(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Ca2＋3. 某离子反应涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c(NH＋4)随着反应的进行逐渐减小。
下列判断正确的是( )A．还原产物是N2B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )黑球为As，白球为SA．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如上图)含有4N A个As—S键B．3.9 g Na2S和3.9 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC．1.8 g 188O2分子与1.8 g 188O3分子中含有的中子数目不相同D．氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L5. 某pH＝1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO2－3、AlO2-、SO2－4，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得到的沉淀，干燥后质量为4.55g。
②第二份加足量BaCl2溶液后，得到的沉淀，干燥后质量为2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是( )①一定存在Mg2＋②可能存在CO2－3③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋⑥一定不存在AlO2-A．②③ B．①③⑥ C．③⑤⑥ D．④⑤6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W- 的最外层电子数为2。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，空气中的Y单质约占21%，而Z不能形成双原子分子。
X、Y、Z三种元素的原子序数之和为24。
根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A．W、X、Y、Z原子的最外层电子数的总和为18B．上述其中三种元素的原子半径大小：W＜X＜YC．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点D．W与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物7. 下列有关化学用语的表示正确的是 ( )A．NH4Cl的电子式：NHHHH Cl-B．Cl－的结构示意图：C．中子数为21的钾原子： D ．对硝基苯酚的结构简式：8. 科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 没有。
则 a 和 b 属于（）(a)PtH3N ClClNH3PtH3N NH3ClCl(b)A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同系物9. 德国重离子研究中心2010年2月19日宣布，由该中心人工合成的第ll2号化学元素从即日起获正式名称“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”。
该元素的名称是为了纪念著名天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb→277112Cn+10n。
下列叙述中正确的是( )A.上述合成过程属于化学变化B．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素C. Cn元素的相对原子质量为277 D．277112Cn的原子核内质子数比中子数多5310. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y 2－>Z －C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W11. 已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法正确的是( )A．O2和S2O2－3是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子2 molC．氧化产物只有Fe3O4，还原产物只有S4O62-D．若有4 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为1 mol12. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )13. 已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。
现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量．．．的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是( )①按Br2、Fe3＋、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①③④⑤14. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Al3+、H+、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Ca2+、Na＋、OH-、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe3＋、Na＋15. 下列物质分类正确的是 ( )A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．酒精、冰醋酸、草酸钾均为电解质 D．NH4SCN、SiO2、NH3·H2O均为共价化合物16. 分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有( )A．5种 B．6种 C．7种 D．8种17. X、Y、Z、M四种元素属于短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
已知ZX与水反应时有气体生成。
下列说法正确的是( ) A．Y的氢化物沸点比M氢化物的沸点低B．X2Y2是离子化合物，MY2是共价化合物C．ZX可做还原剂，与水反应后溶液会显碱性D．四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液会呈中性。
18. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．同主族元素自上而下，金属性减弱B．同主族元素自上而下，得电子能力增强C．同周期元素中中ⅠA族元素的原子半径最小D．同周期元素中中ⅦA族元素气态氢化物最稳定19. 下列晶体分类正确的一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4晶体硅SC CH3COONa水晶D Ba(OH)2金刚石玻璃20. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2第II卷（非选择题，共60分）二．本大题共6小题，共60分。
21. V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族，Z的单质可由其化合物发生反应制得，反应的离子方程式为-+ 6H+3Z2(g)+3H2O5+ZO3(1)上述反应中方框内的物质或离子为(填化学式或离子符号)。
(2)Y、Z两种元素的简单离子的半径大小为(用离子符号表示，半径用r表示)(3)五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是(填分子式)，V、W、Y、Z四种元素的最高价含氧酸中有一种性质与其他三种不同，该酸的分子式为。
(4)在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，该反应的化学方程式为VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2(未配平)。
①写出上述反应的化学方程式：。
②在Y2Z2分子中，Y与Z原子均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为。
(5)化合物ZnFe2X a可作为新型纳米材料，常温下可将工业废气中的氧化物分解而除去。
ZnFe2X a2ZnFe2X4或WX、WX2若1mol ZnFe2X a与YX2反应可生成0.75 mol Y，则a= ；1 mol ZnFe2X a可分解物质的量之比为3：2的WX2、WX的混合气体的体积V= L(标准状况下)。
(6)Q与X同主族，位于第四周期，其原子序数为________。
22、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH＋4、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2。
取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性，中性变为碱性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。