高三化学第一次模拟考试试题及答案

高三第一次模拟考试

化学试卷

说明:本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。本试卷共10页，请考生将答案全部写在答题卡（9、10页）上。

本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31

S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题共46分）

一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个

．．．．选项符合题意)

1．下列叙述错误

．．的是

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等

C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

2．在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是

A．淀粉溶液B．新制氢氧化铜悬浊液C．溴的四氯化碳溶液D．雾3．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．一氧化碳燃烧

C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

5．对于碳族元素，下列叙述中不正确

．．．的是

A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是+4和+2

二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个

．．．．选项符合题意) 6．下列排列顺序正确的是

①沸点： H 2S > H 2O ②氧化性：Cu 2+> Fe 3+> H +> Fe 2+ ③原子半径：Na>Mg>O ④还原性：F － > Cl － > S 2－ ⑤结合H +的能力：OH －＞CH 3COO －＞Cl － A ．①③④ B ．②③ C ．③⑤ D ．②④⑤

7．等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V （A ）、V （B ）、V （C ），已知V （B ）= 2V （C ），且V （A ）= V （B ）+V （C ），则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为

A ．+1

B ．+2

C ．+3

D ．+4 8．下列离子方程式书写正确的是

A ．铁跟盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑

B ．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH 3+Al 3++2H 2O=AlO 2－

＋4NH 4+

C ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－

+SO 2+H 2O =2HCO 3－

+SO 32

－

D ．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg 2++2HCO 3－

+2OH －

+Ca 2+=CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O 9．N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A ．常温常压下，62g 白磷分子中的共价键数为3N A

B ．标准状况下，2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为2N A

C ．58.5g NaCl 晶体中所含的氯化钠分子数目为N A

D ．Na 2O 2与H 2O 反应生成11.2L O 2（标准状况），反应中转移的电子数为2N A

10．实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是

A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol ·L -1

B ．1molAl 与足量的该硫酸反应产生3g 氢气

C ．“化学纯”是指这种硫酸只含H 2SO 4和H 2O 分子

D ．配制200mL2.3mol ·L -1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL

11．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

A ．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

B ．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

C ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D ．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

12．右图是元素周期表的一部分。A 、B 、C 、D 均为短周期元素，若C 原子最外层电子数是

其内层电子数的3/5，则下列说法不正确．．．

的是 硫酸

化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98

密度：1.84g ·cm -3 质量分数：98%

A．气态氢化物的稳定性：A>D

B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C

D．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C>D>B

13．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体, 结构如下图所示, 有关说法不．正确

．．的是A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba2O2

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

Ba2+ D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

14．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推断，下列说法不正确

．．．的是

A．溶液中一定存在Br－、CO32－B．溶液中可能存在NH4+

C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－D．溶液一定呈碱性

15．下列实验方法或操作正确的是

A．测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和标准比色卡对比得出pH

B．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快

C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用待测液润洗锥形瓶

16．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变

D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气

17．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2 ，有三分之二Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为

A．0.0075mol·L-1 B．0.075mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.08mol·L-1