《红对勾》2015版高一化学人教版必修1课件：2-3-1氧化还原反应

第二章 化学物质及其变化
第三节
氧化还原反应
学习目标
1．了解有些化学反应中存在着化合价的变化，建立 起氧化还原反应的概念，能用化合价升降的观点理解氧化 还原反应。(重点) 2．理解氧化还原反应的实质是电子的转移。(难点) 3．了解氧化还原反应中，物质的氧化性和还原性。 (重点) 4．学会判断物质的氧化性或还原性的强弱，了解电 子转移的表示方法。(重点)
课堂探究·提能力
氧化还原反应的判据
1．利用氧化还原反应与元素化合价的关系，可以 进行有关氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是 正确把握化合价及其升降情况。 (1)氧化反应判断：物质所含元素化合价升高的反 应。 (2)还原反应判断：物质所含元素化合价降低的反 应。
(3)氧化还原反应的判断：反应前后元素的化合价是否发生变 化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还 原反应；没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应大 多数不是氧化还原反应。关系如图所示：
1．下列说法是否正确？ (1)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧 化还原反应； (2)没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定 不是氧化还原反应。试举例说明。
【思路分析】
判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是
看反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反 应的基础。
【标准答案】
＋4
CD A项，Cl2―→KCl、KClO3；
＋3 ＋5
0
－1
＋5
B项， N O2―→NaN O2、NaN O3。 以上两项的反应都有元素化合价的变化，所以是氧化还原反 应。 C项，SnCl4―→SnO2； D项，NaO H＋HCl ===H2O＋NaCl。 这两项都没有化合价的变化，故不是氧化还原反应。
1．我们初中学过的氧化还原反应是从得氧失氧的角度认识 的，难道初中学习的氧化还原反应的概念是错误的？
答：不是错误的，因为这是对知识认识的阶段性问题。我们 认识氧化还原反应概念可以分为三个阶段：一是初中阶段，首先 是从得到氧和失去氧的视角认识，但它解决问题的范围，只局限 在有氧参与的反应；二是高中阶段，从反应方程式的外观特征来 看，即从元素的化合价升和降的视角去认识，但只是看到了表象 而没有反映出氧化还原反应的本质；三是从反应发生的实质来 看，即从元素原子电子的得到和失去的视角去认识，这种情况才 是氧化还原反应的本质。
答：(1)正确，(2)不正确。例如，反应Na2O2＋SO2===Na2SO4 是没有单质参加的化合反应，但由于反应过程中硫元素的化合价 发生了变化，所以该反应是氧化还原反应；反应 NH4NO3===N2O↑＋2H2O是没有单质生成的分解反应，但由于反 应过程中氮元素的化合价发生了变化，所以该反应也是氧化还原 反应。
＋1 －2＋1 ＋1 －1 ＋1 －2 ＋1 －1 ＋4 ＋4
下列反应中，属于氧化还原反应的是(
)
△ A．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D．FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
【思路分析】
解答有关氧化还原反应的题目时，要明确元
素化合价的变化是氧化还原反应的特征，故分析反应中哪种元素 被氧化，哪种元素被还原，可根据其在反应前后化合价的变化而 定。
【标准答案】
C
在氧化还原反应中一种元素被氧化，肯
定有一种元素被还原，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素 也可以是不同种元素，A项错误；转移电子的数目＝得到电子的 数目＝失去电子的数目，B项错误；氧化剂中各元素的化合价不 一定都降低，C项正确；氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原 反应，D项错误。
2．如何判断一个反应是否是氧化还原反应？反应中元素化合 价改变的根本原因是什么？ 答：根据氧化还原反应的特征判断，即反应前后是否有元素 化合价的升降。元素化合价改变的根本原因是元素原子间发生了 电子的得失或共用电子对的偏移。
【例1】
下列反应中，不属于氧化还原反应的是(
)
A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
2．元素化合价在化学反应中的变化 化合价：化合价是认识氧化还原反应的前提与基础。 (1)规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质 中，元素的化合价为零。 (2)本质：①化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈 正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。②化合价的数值：化 合价的数值等于得、失电子(或共用电子对)的数目。价升高。
学习目标
5．了解常见的氧化剂和还原剂。 6．了解氧化还原反应存在的普遍性，能举例说明生 产、生活中常见的氧化还原反应。
第1课时
氧化还原反应
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、从不同角度认识氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度 (1)得氧、失氧的分析：
解析：分别讨论以上几个反应元素化合价的情况：A中2 Na H
＋4 －2
＋1 ＋1
△ ＋1 ＋4 －2 ＋1 －2 ＋4－2 C O 3=====Na2 C O 3＋ H 2 O ＋ C O 2↑，各元素化合价均不变，是非
＋1 ＋5 －2 ＋1 －1 ＋1 －1 ＋1 －2
氧化还原反应。B中 K Cl O 3＋6 H Cl (浓)=== K Cl ＋3 H 2 O ＋3 Cl
答案：C
【例2－2】
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图 )
所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 △ B．NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 高温 D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
(3)有关规律：①金属元素一般没有负化合价，除零价外，只 显正价，因为在反应中只能失去电子。②非金属元素(除氧、氟外) 在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显 负价。③氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故 一般没有正化合价。④显最高化合价的元素，在反应中只能得电 子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反， 显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
解析：该反应中，C的化合价从0升高到＋2，失去电子被氧 化，A项错误；H的化合价从＋1降低到0，H2O得到电子被还原， B项错误；1 mol C从0价变为＋2价，失去2 mol电子，2 mol H从 ＋1价变为0价，得到2 mol电子，生成1 mol H2，C项正确；该反 应属于置换反应或氧化还原反应，但不是复分解反应，D项错 误。
答案：B
＋2 －2 ＋1 ＋6－2 ＋2 ＋6－2 ＋1 －2
氧化还原反应的有关概念
1．概念间的关系
特别提示：(1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现 MnO2 出一种性质。2KClO3 ===== 2KCl＋3O2↑。KClO3既表现氧化性 △ 又表现还原性。 (2)元素由化合态转变为游离态可能被氧化，也可能被还原。 如HCl转化为Cl2，氯元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还 原。
2↑，氯元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。 C中
＋2 －2 ＋1 ＋2 ＋4 －2 ＋1 －2 ＋4 －2
0
C O 2＋
Ca (O H )2===Ca C O 3↓＋ H 2 O ，各元素的化合价均未变化，是非 氧化还原反应。D中Fe S ＋H2 S O4===Fe S O 4＋H2 S ↑，各元素的 化合价均未变化，是非氧化还原反应。故正确答案为B。
[2－1]
某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发
现炉火更旺了，原因是H2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气 高温 (CO和H2)，反应方程式如下：C＋H2O(g) ===== CO＋H2，下列关 于该反应的说法正确的是( )
A．该反应中C失去电子，被还原 B．该反应中H2得到电子，被还原 C．该反应中，每转移2 mol电子则生成1 mol H2 D．该反应属于复分解反应
2．在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物 质或元素吗？ 答：可以。如2H2O 电解 ===== 2H2↑＋O2↑(同一种物质)，
MnO2 2H2O2=====2H2O＋O2↑(同一种元素)。
【例2－1】
下列有关氧化还原反应的说法正确的是(
)
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和 C．氧化剂中各元素的化合价不一定都降低 D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应
答案 一、1.(2)得到氧 2．(2)升高 降低 失去氧 (3)有氧得失
(3)有变化 得到电子 还原 ③得失 偏离 氧化 ③偏移
3．(1)②失去电子 (2)①降低 偏向
②升高
(3)有电子转移(得失或偏移)
二、1.(1)得到 2．(1)降低 (2)升高
偏向
失去
偏离
氧化
还原
氧化
还原
还原
还原
氧化
氧化
课堂互动探究02
[2－2]
在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反
应是氧化还原反应， 它与化学反应基本类型间的关系如图所示， 下 列示例中错误的是( )
点燃 A．阴影1：C＋O2=====CO2 通电 B．阴影2：2H2O=====2H2↑＋O2↑ C．阴影3：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D．阴影4：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu