云南省曲靖市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

云南省曲靖市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）
A . 石油的产量
B . 乙烯的产量
C . 天然气的产量
D . 汽油的产量
2. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 质子数≤18的A和M两种元素，已知A2﹣与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）
A . A和M原子的最外层电子数之差不一定为5
B . A和M原子的最外层电子数之和一定为7
C . A和M原子的电子数之差一定为11
D . A和M的原子序数之差不一定为5
3. （2分） (2019高一下·江苏期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）
A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B . C+CO2 2CO
C . CaCO3 CaO+CO2↑
D . C+H2O CO+H2
4. （2分） (2016高二下·通榆期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 聚丙烯的结构简式：
B . 丙烷分子的比例模型：
C . 四氯化碳分子的电子式：
D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
5. （2分） (2017高二上·普宁期末) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）
A . HgCl2属于离子化合物
B . HgCl2属于共价化合物
C . HgCl2属于非电解质
D . HgCl2是弱酸弱碱盐
6. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。

则原混合物中Na2CO3的质量为（）
A . 4.2g
B . 5.3g
C . 8.4 g
D . 10.6 g
7. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列有关元素性质比较正确的是（）
A . 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
B . 氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3
C . 原子半径：S＞F＞O
D . 酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3
8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 把A，B，C，D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。

A，B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。

则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（）
A . A>B>C>D
B . A>C>D>B
C . C>A>B>D
D . B>D>C>A
9. （2分）目前治疗甲流的主要药物达菲结构如下图，其通用名称为磷酸奥司他韦，现有试剂：①NaOH溶液
②Na2SO4溶液③Br2的CCl4溶液④乙醇试推断达菲能与上述试剂反应的是（）
A . ①②
B . ②③④
C . ①②③④
D . ①③
10. （2分） (2020高一下·泸县月考) “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）
A . 不能透过滤纸
B . 有丁达尔效应
C . 所得液体一定能导电
D . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液
11. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列情况属于离子反应的是（）
A . 胆矾失水
B . 用食醋除去水垢
C . KMnO4加热制O2
D . C和O2反应生成CO2
12. （2分） (2018高二下·周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料
Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）
选项X y
A压强CO2与CO的物质的量之比
B温度容器内混合气体的密度
C MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率
D SO2的浓度平衡常数K
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2016高一下·青海期末) 元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）
A . ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B . ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
C . ②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1
D . ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
14. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）
A . 氢氧化钾与硫酸的反应
B . 金属镁与盐酸的反应
C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
15. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）
A . 2Ag2O 4Ag+O2↑
B . 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
C . 2MgO 2Mg+O2↑
D . 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
16. （2分）用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池﹣﹣燃料电池，根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通氧气的一极，在下列叙述中正确的是（）
A . 阴极：4H2O+2O2﹣8e﹣═8OH﹣
B . 正极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣
C . 阴极：4OH﹣+4e﹣═2H2O+O2↑
D . 正极：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
二、填空题 (共4题；共17分)
17. （3分） [化学——选修5：有机化学基础]
有机物I是合成药物的中间体，以有机物A为原料制备I的路线如下：
已知：①有机物A的相对分子质量为88，其核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：1；8.8 g A完全燃烧只生成等物质的量的CO2和H2O(g)，将气体通过碱石灰，碱石灰质量增加24.8 g；8.8 g A能与0.2 mol乙酸发生酯化反应；
请回答下列问题：
（1）下列关于有机物A的说法正确的是________(填序号)。

a.不存在顺反异构体
b.所有碳原子一定共平面
c.能使紫色石蕊试液变红
d.1 molA最多消耗1 mol H2
（2） F的化学名称是________，D中含氧官能团的名称为________。

（3） E的结构简式为________，
（4）B→C、C→D的①的反应类型分别为________、________。

（5）H→I的化学方程式为________。

（6）满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2。

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为________。

18. （4分） (2016高二下·张掖期中) 食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．
（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________（写结构简式）发生加聚反应生成的．
（2）劣质植物油中的亚油酸[CH3（CH2）4﹣CH═CH﹣CH2﹣CH═CH﹣（CH2）7COOH]含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是．
A . 分子式为C18H34O2
B . 一定条件下能与乙酸发生酯化反应
C . 能和NaOH溶液反应
D . 能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：________．
（4）三类营养物质之一的淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：________．
19. （6分） (2017高二上·福州期中) 针对下面10种元素，完成以下各小题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2C N O Ne
3Na Mg Al Si S Cl
（1）地壳中含量最多的元素是________（填名称）．
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式）．
（3） Al的原子结构示意图为________．
（4） S和Cl相比，元素非金属性较强的是________．
（5）可用来制造光导纤维的物质是________，晶体硅的主要用途是________（写出一种）．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3 ，请写出反应的化学方程式：________．
20. （4分） (2018高二上·伊宁期中) 当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。

（1）该反应的化学方程式为________；其平衡常数表达式为K＝________。

（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。

a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变 c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为3∶1
（3）已知：1 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 143 kJ 热量；23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 650 kJ 热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为________。

(要求计算出数值)
（4）在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：
①降低温度，平衡向________方向移动。

②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)＝1.5 时，H2的转化率为________。

③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝2 时，达到平衡后 H2的浓度为a mol·L－1 ，则达到平衡时CH3CH2OH 的浓度为________。

三、综合题 (共1题；共6分)
21. （6分）氨在国民经济中占有重要地位．
（1） NH3的电子式为________．
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为________，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：________．
（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3 ，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式________；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明________ （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式________．
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、
考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共4题；共17分)
答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、答案：17-5、答案：17-6、
考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、考点：
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答案：19-1、答案：19-2、
答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、考点：
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答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、
答案：20-4、考点：
解析：。