沪教版九年级上册化学化学5.1金属的性质和利用公开课教学课件共22张ppt
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Fe＋2HCl＝FeCl2＋ H2↑
铜与稀盐酸 无现象
无
活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸
现象
化学方程式
铜与稀硫酸
活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4
现象
镁与稀硫酸
大量气泡，反应最 快
化学方程式 Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
无现象
课堂知识小结：
一、金属的性质
1、金属的物理性质
具有金属光泽，有导电性、导热性、良好的延展性， 硬度大，密度大、熔点高、沸点高。
2、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物溶液反应
课堂知识小结：
2、金属的化学性质：
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反 应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4 溶液中
铝丝表面有红色 2Al+3CuSO4= 固体出现，溶液 3Cu＋Al2(SO4)3
由蓝色变无色
铜丝浸入AgNO3 溶液中
铜丝浸入 Al2(SO4)3溶液 中
表面有银白色 Cu+2AgNO3= 固体出现，溶 2Ag＋Cu(NO3)2 液由无色变蓝 色
【思考问题】：
1、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
4Al+3O2=2Al2O3
生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用；
• 2、分析“真金不怕火炼”蕴含的化 学原理。
活动与探究一：金属与稀HCl的反 应
金属与稀HCl
镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
现象
化学方程式
讨论：观察这幅卡通图，你有何感想？
1、为什么铁制品锅铲需要加上木柄 或塑料柄？
2、银的导电性比铜好，一般情况 下为什么不用银制造电线、电缆？
3、选择铸造硬币的金属材料需 要考虑哪些因素？
2、金属的化学性质
【回顾】你学过哪些金属与O2的反应？
实验
现象
化学方程式
活泼性比 较
铁丝在氧气中燃烧
铝在常温下与氧气反应
镁在空气中点燃
铜在酒精灯上加热
单质
化合物
化合物
单质
我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）
的角度来分析，这些反应有什么特点？将这类反应
和分解反应化合反应进行比较。
上面的4条反应方程式是属于置换反应
总结出上述反应的Βιβλιοθήκη 同特征1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是一种单质和一种化合物，产物也是
另一种单质和另一种化合物；
【得出结论】：
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
少量气泡，反应较慢,
铁与稀硫酸 溶液由无色变为浅绿 色
Zn＋H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑
铜与稀硫酸 无现象
无
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
你学过哪些金属与O2的反应？
实验
现象
化学方程式
铁丝在氧气中燃 火星四射，放出大量的 点燃
烧
热，生成黑色固体;
3Fe+2O2＝Fe3O4
铝在常温下与氧气反应 生成白色固体
4Al＋3O2＝2Al2O3
镁在空气中点燃 生成白色固体
铜在高温时与氧 由红色变为黑色 气反应
点燃
2Mg＋O2＝2MgO
△
2Cu+O2＝2CuO
置换反应：（属于四种化学反应基本类型之一） 特点：单质＋化合物→单质＋化合物 形式：A+BC=B+AC
【中国化学简史之一】：
早在西汉时期，我国就已发现铁从某些 含铜化合物的溶液中置换出铜。
西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载 “曾青得铁则化为铜”，这里的曾青 是一种铜的化合物。
在宋朝，利用这个反应冶炼铜的生产具 有了一定的规模。即把铁片放入硫酸 铜溶液中，以置换出铜单质，这种方 法是现代湿法冶金的先驱。
我快完 蛋了！
为什
么受
伤的
总是 我！
盐酸
我一点儿 也不在乎！
金属与盐酸的反应
无所谓，我 无所谓…
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现象
镁与稀盐酸
大量气泡，反应 最快
锌与稀盐酸
较多量气泡，反 应较快
少量气泡，反应 铁与稀盐酸 较慢,溶液由无
色变为浅绿色
化学方程式 Mg＋2HCl＝MgCl2＋ H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋ H2↑
【分析】：铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
金属 金属的化合物溶液 金属的化合物溶液 新金属
则. 比较两者金属活动性为：
Fe＞Cu
活动与探究二：金属与金属化合物（盐）溶液的
反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4 溶液中
铁钉浸入AgNO3 溶液中
铁钉浸入
Al2(SO4)3溶 液中
初中化学课件
灿若寒星整理制作
第1节 第一课时
东周匈奴族鹿形金怪兽
唐代舞马衔杯纹银壶
战国青铜器
春秋金柄铁剑
【情景回眸】南宋时期的“南海一号”黄金手镯仍然金 光闪闪；打捞出水的一万多枚铜钱保存较好，可记载古 船沉没时间；古船携带的铁锅却锈蚀严重，变成了铁疙
瘩。
一、金属的性质
1、金属的物理性质
具有金属光泽，有导电性、导热性、 良好的延展性，硬度大，密度大、熔 点高、沸点高。
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物溶液反应
3、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与氧气反应的难易程度 （2）金属与能否与金属化合物的溶液反应 （3）金属与酸反应的剧烈程度
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铜与稀盐酸 无现象
无
活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸
现象
化学方程式
铜与稀硫酸
活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4
现象
镁与稀硫酸
大量气泡，反应最 快
化学方程式 Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
无现象
课堂知识小结：
一、金属的性质
1、金属的物理性质
具有金属光泽，有导电性、导热性、良好的延展性， 硬度大，密度大、熔点高、沸点高。
2、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物溶液反应
课堂知识小结：
2、金属的化学性质：
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反 应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4 溶液中
铝丝表面有红色 2Al+3CuSO4= 固体出现，溶液 3Cu＋Al2(SO4)3
由蓝色变无色
铜丝浸入AgNO3 溶液中
铜丝浸入 Al2(SO4)3溶液 中
表面有银白色 Cu+2AgNO3= 固体出现，溶 2Ag＋Cu(NO3)2 液由无色变蓝 色
【思考问题】：
1、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
4Al+3O2=2Al2O3
生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用；
• 2、分析“真金不怕火炼”蕴含的化 学原理。
活动与探究一：金属与稀HCl的反 应
金属与稀HCl
镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
现象
化学方程式
讨论：观察这幅卡通图，你有何感想？
1、为什么铁制品锅铲需要加上木柄 或塑料柄？
2、银的导电性比铜好，一般情况 下为什么不用银制造电线、电缆？
3、选择铸造硬币的金属材料需 要考虑哪些因素？
2、金属的化学性质
【回顾】你学过哪些金属与O2的反应？
实验
现象
化学方程式
活泼性比 较
铁丝在氧气中燃烧
铝在常温下与氧气反应
镁在空气中点燃
铜在酒精灯上加热
单质
化合物
化合物
单质
我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）
的角度来分析，这些反应有什么特点？将这类反应
和分解反应化合反应进行比较。
上面的4条反应方程式是属于置换反应
总结出上述反应的Βιβλιοθήκη 同特征1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是一种单质和一种化合物，产物也是
另一种单质和另一种化合物；
【得出结论】：
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
少量气泡，反应较慢,
铁与稀硫酸 溶液由无色变为浅绿 色
Zn＋H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑
铜与稀硫酸 无现象
无
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
你学过哪些金属与O2的反应？
实验
现象
化学方程式
铁丝在氧气中燃 火星四射，放出大量的 点燃
烧
热，生成黑色固体;
3Fe+2O2＝Fe3O4
铝在常温下与氧气反应 生成白色固体
4Al＋3O2＝2Al2O3
镁在空气中点燃 生成白色固体
铜在高温时与氧 由红色变为黑色 气反应
点燃
2Mg＋O2＝2MgO
△
2Cu+O2＝2CuO
置换反应：（属于四种化学反应基本类型之一） 特点：单质＋化合物→单质＋化合物 形式：A+BC=B+AC
【中国化学简史之一】：
早在西汉时期，我国就已发现铁从某些 含铜化合物的溶液中置换出铜。
西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载 “曾青得铁则化为铜”，这里的曾青 是一种铜的化合物。
在宋朝，利用这个反应冶炼铜的生产具 有了一定的规模。即把铁片放入硫酸 铜溶液中，以置换出铜单质，这种方 法是现代湿法冶金的先驱。
我快完 蛋了！
为什
么受
伤的
总是 我！
盐酸
我一点儿 也不在乎！
金属与盐酸的反应
无所谓，我 无所谓…
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现象
镁与稀盐酸
大量气泡，反应 最快
锌与稀盐酸
较多量气泡，反 应较快
少量气泡，反应 铁与稀盐酸 较慢,溶液由无
色变为浅绿色
化学方程式 Mg＋2HCl＝MgCl2＋ H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋ H2↑
【分析】：铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
金属 金属的化合物溶液 金属的化合物溶液 新金属
则. 比较两者金属活动性为：
Fe＞Cu
活动与探究二：金属与金属化合物（盐）溶液的
反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4 溶液中
铁钉浸入AgNO3 溶液中
铁钉浸入
Al2(SO4)3溶 液中
初中化学课件
灿若寒星整理制作
第1节 第一课时
东周匈奴族鹿形金怪兽
唐代舞马衔杯纹银壶
战国青铜器
春秋金柄铁剑
【情景回眸】南宋时期的“南海一号”黄金手镯仍然金 光闪闪；打捞出水的一万多枚铜钱保存较好，可记载古 船沉没时间；古船携带的铁锅却锈蚀严重，变成了铁疙
瘩。
一、金属的性质
1、金属的物理性质
具有金属光泽，有导电性、导热性、 良好的延展性，硬度大，密度大、熔 点高、沸点高。
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物溶液反应
3、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与氧气反应的难易程度 （2）金属与能否与金属化合物的溶液反应 （3）金属与酸反应的剧烈程度
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