人教版高中化学必修2-1.2《元素周期律》综合练习2

第一节元素周期律
一、选择题
1. 元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）
A.相对原子质量
B.化合价
C.原子半径
D.元素的化学性质
2. 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
3.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）
A、Li Na K
B、Ba2+ Ca2+ Mg2+
C、Ca2+ K+ Cl-
D、N O F
4. 某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3 C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
5. 按原子半径增大的顺序排列的一组是（）
A、Be、N、F
B、Mg、Si、C
C、Na、Mg、Ca
D、Cl、S、P
6. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素原子量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
7. 按C、N、O、F顺序下列性质递增的是（）
A、最高化合价
B、非金属性
C、电子层数
D、原子半径
8. 某元素最高价与负价的绝对值之差为6，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）
A．NaBr B KCl C NaCl D KF
9.关于元素的化合价说法正确的是：
A、化合价是一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相互化合时所表现出来的一种性质，这种性质就是元素的单质或化合物的氧化性或还原性
B、在某化合物中X元素的化合价为+2价，则该化合物中一定存在X2+粒子
C、金属元素只有正化合价，非金属元素只有负化合价
D、氧、氟元素无正价，氧元素在其化合物中一般呈现-1价或-2价，氟元素在其化合物中一般只呈现-1价
10. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）
A．NaF B. MgI2 C . BaI2 D. KBr
11. 下列关于元素化合价的叙述错误的是
A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物
B．IV A族的C和Si都能形成＋4价的化合物
C．V A族的N和P都能形成＋5价的化合物
D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物
12. 2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是（）
A．3和9 B．6和16 C．6和14D．7和12
13. 元素R的最高价含氧酸分子式为H n RO2n-2则在其最低价气态氢化物中，R元素的化合价（）
A . -(10+3n) B. -(6+3n) C. -(12-3n) D. -(4+2n)
14. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）
A．6 B．5 C．3 D．1
15. 从14号到17号各元素，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是（）。

A．正化合价值都大于负化合价的绝对值 B. 正化合价值都等于负化合价C．正负价绝对值之和等8 D. 正负价绝对值相等
16. 某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（）
A.H2RO3
B.HRO3
C.H3RO4
D.H2RO4
17、下列微粒中半径最小的是（）
A．Na B．Na+ C．Mg2+D．K
18. 下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强19. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）
A．C, N, O, F B. K, Mg, C, S
C. F, Cl, Br, I
D. Li, Na, K, Rb。