高一年级下学期第一次月考试题原卷版
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D.pH>7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
15.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3－+ H+= H2O+CO2↑
D. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2O+CO2↑
21.下列物质中：(1)Na (2) Br2(3)NaOH (4)NO2(5)CO2(6) SO3(7)NH3(8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4(11)Ba(OH)2(12)NaCl (13)蔗糖(14)NaCl溶液。属于电解质的是____________，属于非电解质的是______________，能导电的是______。(用序号填写)
24.汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是：____________。其中氧化剂是_______，还原剂是_________，电子由________原子转移到____________原子。
多题一解法
做题的关键是培养思维方式，
做题时,即使没有做出来,整个思维过程也是有价值的。因为做不出来的题往往综合性比较强,对解题者发散思维的要求较高。大家在解这类题目时不断寻找突破口,不断碰壁,而只有在这个过程中,你才能不断调整自己的思维方式。因此,在做题的过程中,我们不妨采用不同的形式对自己进行综合训练,这对提高自身解题能力是非常有帮助的。比如尖子生推荐的多题解法。
A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
19.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是( )
22.下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHCO3__________
②NaHSO4_______________
23.(1) KClO3+ 6HCl (浓)=3Cl2↑+KCl +3H2O其中氧化剂为______；还原产物为_______；氧化产物与还原产物的质量比为_________；浓盐酸在反应中表现出来的性质是________ (填写编号)
16.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++Ag
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜反应，有蓝色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D.向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，有白色沉淀生成：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定不含有的物质是__________(填化学式，下同)，一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是______________。
(2)写出下列步骤中发生的离子方程式：
①________
②________
④_______
附赠材料
必须掌握的试题训练法
A.A－＞B－＞C－＞D－B.D－＞B－＞A－＞C－
C.D－＞A－＞B－＞C－D.C－＞A－＞B－＞D－
12.已知：RO3n—+F2+2OH－=RO +2F－+H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合价是
A.+4B.+5C.+6D.+7
13.在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是
A Fe3+、Na+、Cl－、HCO3－B. K+、Na+、NO3－、CO32－
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )
A. 两个反应中均为硫元素被氧化
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C 氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D. 反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5
二、填空题(共40分)
5.下列说法正确 是
A.反应中，被氧化的物质是氧化剂
B.氧化还原反应的本质是电子的转移
C.某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂
D.氧化还原反应中，一种元素被氧化一定有另一种元素被还原
6.下列有关分散系的说法正确的是
A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体颜色都呈红褐色
我们要争取从做题上升到读题。在做了一定量的题目后,不要再做题,而是读题。读后把以前归纳的这一套方法用来思考题目,在头脑中过一下,然后看看答案。如果对了就可以通过,如果不对,就要重点对待。这样可以提升思维能力和做题效率。
我们需要做哪些题,做多少题
试题训练法是巩固学习成果的有效方法,是学习中不可忽视的环节。但是盲目地做大量的习题而不去深入思考,不仅浪费时间,而且还可能把自己搞糊涂。那么,哪些习题值得一做呢?
C. 分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D. 可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体
7.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )
A. 氯化钠滴入硝酸银溶液
B. 氢气还原氧化铜
C. 铁片置于硫酸铜溶中
D. 一氧化碳的燃烧
8. 下列说法正确的是
A. 金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
第二步,掌握出题意图。命题者是怎样将知识点转化为这道题目的?包含哪些思想方法?怎样给出条件?隐藏了哪些条件?想考查什么?大家应该弄清楚。
第三步,归纳解题框架。用简洁的语言把这一类题目的解题框架写出来,包括该类题型的已知条件、所求结果、基本解题步骤等,并牢牢记住。以后遇到同类题目就可以按照这个解题框架准确地把题目做出来。
A. 该反应属于分解反应、氧化还原反应
B. 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C. 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D. 在反应中NH4ClO4只作氧化剂
20.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与稀H2SO4
C.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
D. Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸
11.根据反应：①2C－+A2=2A－+C2；②2B－+D2=2D－+B2；③2A－+B2=2B－+A2。推断A－、B－、C－、D－的还原能力由强到弱的顺序是
此外,同学们在日常做题时不要讲究做了多少题目,而应关注自己真正理解了多少个知识点。一味追求题目数量,对提高学习成绩是没有多大的帮助的,适度即可。
每位同学的学习基础不同,接受课程内容的程度也不同,训练的内容要有所区别。不要见到题就做,也不要见到难题就不放。应该说,做题要因人而异,适合自己的题目才是最好的。
第一种是涉及教材知识的重点题。例题是课本中最重要的题,做例题有利于巩固基础知识;其次,与教材中重点有关的练习题也是必须做的,这些题涵盖了教材里的主要内容。
第二种是关于难点的练习题。与课堂上老师特意强调的难点部分相关的习题一定不能放过。难点部分通常也是难懂的地方,不弄懂就不可能真正掌握知识。而且,如果你在平时的训练中只做那些没有难度的习题,你的能力仅得不到提高,而且时间久了还会让你感到学习枯燥无味,成就感和新鲜感就更不用提了。
3.下列描述正确的是
A.胶体粒子大小介于1纳米至100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体
B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.由于电流 作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
4.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.H2O2→O2B.HCl→Cl2C.H2SO4→BaSO4D.CuO→Cu
题干分析法
怎样从“做题”提升到“研究”
题干分析法,是指做完题目后,通过读题干进行反思总结:这些题目都从哪几个角度考查知识点的?角度不同,容易出错的地方是不是变化了?只有这样,我们才能从单纯的“做题目”上升到“研究”,我们的思维能力和做题效率才能不断提高。具体来说,题干分析法可分为以下四个步骤
第一步,弄清考查范围。题目无非就是知识点的应用,任何一道题都是考查一个知识点的,或者是一个定理的应用,或者是推论的应用。做完题目后首先要弄明白,这道题考查了什么知识点。
高一年级第一学期第一次月考
化学试卷
一、选择题(每小题3分，共60分)
1.下列各组物质中，属于同素异形体的是()
A.冰与干冰B.H2O与H2O2C.石墨与C60D.木炭与活性炭
2.下列有关物质的分类正确的是
A. 混合物：空气、矿泉水、水银B. 酸性氧化物：CO2、SO2、CO
C. 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D. 电解质：CH3COOH、H2O、NH3
比如,关于分解因式的题目,有同学归纳出三个思想步骤第一,分解因式一共有几种方法?第二,这道题适合哪一种
第三,按照对应的分解因式法解题。其他的如一元一次方程组、一元一次不等式、函数等题目,也可以归纳出相似的解题思想模式。
第四步,尝试分析题目特色。这道题跟考查同一个知识点的其他题目相比,有什么巧妙之处,出题的方法和技巧有哪些?关键步骤在哪里?
第三种是关于疑点的练习题。这里的疑点就是自己还没有弄懂的地方。这个环节的问题不解决,很容易造成学习“欠债”的现象。所以,有关这方面的习题训练一定不能放过,应该坚持去做。对于自己一看就会的题目,以后就不要再做了,这说明这个题目的知识点你已经掌握得很熟练了,等到考试前再复习一下就可以了。对于那些不懂或者费了很大劲才做出来的题目,要在题目前面做个记号,把这个题目作为重点进行理解,加深记忆,直到一看见这个题目就知道解题思路的熟练程度,才说明你彻底把这个知识点掌握了。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(2)用双线桥法标出以上反应的电子转移的方向和数目___________
(3)Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴___________，继续煮沸至体系呈______________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
17.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是
A. K+、OH﹣、CO32﹣B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C. K+、H+、Cl﹣D. Cu2+、H+、Cl﹣
18.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是
25.有一包白色固体粉末，其中可能含有KMnO4、NaNO3、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体部分溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液于试管中，向该试管中加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀。
B. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
C. 失电子多的金属还原性强
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
9.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是
A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3
10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
C. Mg2+、H+、NO3－、SO42－D. K+、MnO4－、Na+、Cl－
14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl－
C. 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl－、H+
15.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3－+ H+= H2O+CO2↑
D. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2O+CO2↑
21.下列物质中：(1)Na (2) Br2(3)NaOH (4)NO2(5)CO2(6) SO3(7)NH3(8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4(11)Ba(OH)2(12)NaCl (13)蔗糖(14)NaCl溶液。属于电解质的是____________，属于非电解质的是______________，能导电的是______。(用序号填写)
24.汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是：____________。其中氧化剂是_______，还原剂是_________，电子由________原子转移到____________原子。
多题一解法
做题的关键是培养思维方式，
做题时,即使没有做出来,整个思维过程也是有价值的。因为做不出来的题往往综合性比较强,对解题者发散思维的要求较高。大家在解这类题目时不断寻找突破口,不断碰壁,而只有在这个过程中,你才能不断调整自己的思维方式。因此,在做题的过程中,我们不妨采用不同的形式对自己进行综合训练,这对提高自身解题能力是非常有帮助的。比如尖子生推荐的多题解法。
A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
19.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是( )
22.下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHCO3__________
②NaHSO4_______________
23.(1) KClO3+ 6HCl (浓)=3Cl2↑+KCl +3H2O其中氧化剂为______；还原产物为_______；氧化产物与还原产物的质量比为_________；浓盐酸在反应中表现出来的性质是________ (填写编号)
16.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++Ag
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜反应，有蓝色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D.向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，有白色沉淀生成：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定不含有的物质是__________(填化学式，下同)，一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是______________。
(2)写出下列步骤中发生的离子方程式：
①________
②________
④_______
附赠材料
必须掌握的试题训练法
A.A－＞B－＞C－＞D－B.D－＞B－＞A－＞C－
C.D－＞A－＞B－＞C－D.C－＞A－＞B－＞D－
12.已知：RO3n—+F2+2OH－=RO +2F－+H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合价是
A.+4B.+5C.+6D.+7
13.在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是
A Fe3+、Na+、Cl－、HCO3－B. K+、Na+、NO3－、CO32－
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )
A. 两个反应中均为硫元素被氧化
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C 氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D. 反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5
二、填空题(共40分)
5.下列说法正确 是
A.反应中，被氧化的物质是氧化剂
B.氧化还原反应的本质是电子的转移
C.某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂
D.氧化还原反应中，一种元素被氧化一定有另一种元素被还原
6.下列有关分散系的说法正确的是
A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体颜色都呈红褐色
我们要争取从做题上升到读题。在做了一定量的题目后,不要再做题,而是读题。读后把以前归纳的这一套方法用来思考题目,在头脑中过一下,然后看看答案。如果对了就可以通过,如果不对,就要重点对待。这样可以提升思维能力和做题效率。
我们需要做哪些题,做多少题
试题训练法是巩固学习成果的有效方法,是学习中不可忽视的环节。但是盲目地做大量的习题而不去深入思考,不仅浪费时间,而且还可能把自己搞糊涂。那么,哪些习题值得一做呢?
C. 分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D. 可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体
7.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )
A. 氯化钠滴入硝酸银溶液
B. 氢气还原氧化铜
C. 铁片置于硫酸铜溶中
D. 一氧化碳的燃烧
8. 下列说法正确的是
A. 金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
第二步,掌握出题意图。命题者是怎样将知识点转化为这道题目的?包含哪些思想方法?怎样给出条件?隐藏了哪些条件?想考查什么?大家应该弄清楚。
第三步,归纳解题框架。用简洁的语言把这一类题目的解题框架写出来,包括该类题型的已知条件、所求结果、基本解题步骤等,并牢牢记住。以后遇到同类题目就可以按照这个解题框架准确地把题目做出来。
A. 该反应属于分解反应、氧化还原反应
B. 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C. 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D. 在反应中NH4ClO4只作氧化剂
20.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与稀H2SO4
C.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
D. Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸
11.根据反应：①2C－+A2=2A－+C2；②2B－+D2=2D－+B2；③2A－+B2=2B－+A2。推断A－、B－、C－、D－的还原能力由强到弱的顺序是
此外,同学们在日常做题时不要讲究做了多少题目,而应关注自己真正理解了多少个知识点。一味追求题目数量,对提高学习成绩是没有多大的帮助的,适度即可。
每位同学的学习基础不同,接受课程内容的程度也不同,训练的内容要有所区别。不要见到题就做,也不要见到难题就不放。应该说,做题要因人而异,适合自己的题目才是最好的。
第一种是涉及教材知识的重点题。例题是课本中最重要的题,做例题有利于巩固基础知识;其次,与教材中重点有关的练习题也是必须做的,这些题涵盖了教材里的主要内容。
第二种是关于难点的练习题。与课堂上老师特意强调的难点部分相关的习题一定不能放过。难点部分通常也是难懂的地方,不弄懂就不可能真正掌握知识。而且,如果你在平时的训练中只做那些没有难度的习题,你的能力仅得不到提高,而且时间久了还会让你感到学习枯燥无味,成就感和新鲜感就更不用提了。
3.下列描述正确的是
A.胶体粒子大小介于1纳米至100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体
B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.由于电流 作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
4.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.H2O2→O2B.HCl→Cl2C.H2SO4→BaSO4D.CuO→Cu
题干分析法
怎样从“做题”提升到“研究”
题干分析法,是指做完题目后,通过读题干进行反思总结:这些题目都从哪几个角度考查知识点的?角度不同,容易出错的地方是不是变化了?只有这样,我们才能从单纯的“做题目”上升到“研究”,我们的思维能力和做题效率才能不断提高。具体来说,题干分析法可分为以下四个步骤
第一步,弄清考查范围。题目无非就是知识点的应用,任何一道题都是考查一个知识点的,或者是一个定理的应用,或者是推论的应用。做完题目后首先要弄明白,这道题考查了什么知识点。
高一年级第一学期第一次月考
化学试卷
一、选择题(每小题3分，共60分)
1.下列各组物质中，属于同素异形体的是()
A.冰与干冰B.H2O与H2O2C.石墨与C60D.木炭与活性炭
2.下列有关物质的分类正确的是
A. 混合物：空气、矿泉水、水银B. 酸性氧化物：CO2、SO2、CO
C. 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D. 电解质：CH3COOH、H2O、NH3
比如,关于分解因式的题目,有同学归纳出三个思想步骤第一,分解因式一共有几种方法?第二,这道题适合哪一种
第三,按照对应的分解因式法解题。其他的如一元一次方程组、一元一次不等式、函数等题目,也可以归纳出相似的解题思想模式。
第四步,尝试分析题目特色。这道题跟考查同一个知识点的其他题目相比,有什么巧妙之处,出题的方法和技巧有哪些?关键步骤在哪里?
第三种是关于疑点的练习题。这里的疑点就是自己还没有弄懂的地方。这个环节的问题不解决,很容易造成学习“欠债”的现象。所以,有关这方面的习题训练一定不能放过,应该坚持去做。对于自己一看就会的题目,以后就不要再做了,这说明这个题目的知识点你已经掌握得很熟练了,等到考试前再复习一下就可以了。对于那些不懂或者费了很大劲才做出来的题目,要在题目前面做个记号,把这个题目作为重点进行理解,加深记忆,直到一看见这个题目就知道解题思路的熟练程度,才说明你彻底把这个知识点掌握了。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(2)用双线桥法标出以上反应的电子转移的方向和数目___________
(3)Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴___________，继续煮沸至体系呈______________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
17.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是
A. K+、OH﹣、CO32﹣B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C. K+、H+、Cl﹣D. Cu2+、H+、Cl﹣
18.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是
25.有一包白色固体粉末，其中可能含有KMnO4、NaNO3、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体部分溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液于试管中，向该试管中加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀。
B. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
C. 失电子多的金属还原性强
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
9.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是
A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3
10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
C. Mg2+、H+、NO3－、SO42－D. K+、MnO4－、Na+、Cl－
14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl－
C. 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl－、H+