安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)

安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题
1. 化学知识与日常生活密切相关。

下列说法错误的是A. 葡萄酒中可添加抗氧化
B. 面食师傅使用作为膨松剂
C. 口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料
D. 药店处方药包装须标识“”
2. 某元素原子的质量数为A ，它的阳离子X n+核外有x 个电子，w 克这种原子的原子核内中子的物质的量为A.
mol B.
mol
C. mol
D. mol
3. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是A. 荷塘上方的薄雾不具有稳定性，容易沉降B 月光穿过薄雾时产生了丁达尔效应
C. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
D. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pm()
4. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列叙述正确的是
A. 雾和霾的分散剂不同
B. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂
C. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
D. 雾霾形成与过度施用氮肥无关
.
的2SO 43NH HCO OTC ()
w A x n A +-()
A A x n w -+()
w A x n A
--()
w A x n A
++121pm 1.010m -=⨯
5. 有两试管分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，下列操作或判断正确的是选项操作
判断
A 分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na 2CO 3
B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na 2CO 3C
分别加入CaCl 2溶液
产生沉淀者为Na 2CO 3D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为
Na 2CO 3
A. A
B. B
C. C
D. D
6. 某温度下，将通入NaOH
溶液中，反应得到NaCl
、NaClO
、的混合液，经测定，若生成的
NaClO 与的物质的量之比为，则与NaOH 溶液反应时被还原的氯源子与被氧化的氯原子的物质的量之比为A. B. C. D. 7. 下列实验装置或操作中不能达到实验目的是A
B
C
D
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
制备检测过氧化钠与水反应后溶液酸碱性
验证酸性的强弱：
A. A
B. B
C. C
D. D
8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2Cl 3NaClO 3NaClO 4:12Cl 5:1
1:5
5:9
9:5
2
Fe(OH)2423H SO H CO HClO
>>
A. 含大量的溶液中：、、、
B. 无色透明溶液中：、、、
C. 甲基橙变红色的溶液中、、、
D. 水电离的的溶液中：、、、9. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项a b c A Fe FeCl 3FeCl 2B Al(OH)3NaAlO 2Al 2O 3C HNO 3NO NO 2D
CO 2
C
CO
A. A
B. B
C. C
D. D
10. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是A. 甲烷的球棍模型：
B. 乙烯的结构式：
C. 乙醇官能团的电子式：
D. 乙酸的分子式：C 2H 4O 2
11. 将一定量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金溶解。

向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH 溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算，正确的是
A. 原合金中镁的质量为9.6g
3Al +4NH +
Na +3NO -24
SO -
Na +2Cu +24SO -
Cl -Na +K +23CO -
Cl -()14
1c H
110
mol L +
--=⨯⋅2Ba +K +3NO -3
HCO -
B. 铝的质量为5.4g
C. 盐酸的物质的量浓度为8mol /L
D. 图象中A 点沉淀为Al(OH)3
12. 一种以稀硫酸为电解质溶液的钒(V)蓄电池装置如图所示，a 、b 为惰性电极。

该电池放电时
A. 电能转化为化学能
B. a 为电池的正极
C. H +由a 极移向b 极
D. b 的电极反应式：13. 海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下：
下列说法错误是
A. 根据流程可知还原性：SO 2>Br —>Cl —
B. 用SO 2吸收吹出的溴，离子方程式为SO 2+Br 2+2H 2O=4H +＋2Br -+
C. 将MgSO 4转化成Mg(OH)2时，为了降低成本，试剂M 最好选KOH
D. 加入试剂M 后，分离得到Mg(OH)2必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒14.
根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是
的-3+2+
V +e =V 2-
4SO
A. 与反应生成32 g 吸收91 kJ 能量
B. 形成2 mol H-H 和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ 的能量
C. 分子中只含有极性共价键
D. 1 mol 具有的能量高于2 mol 和1 mol 具有的能量
二、填空题
15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：A
B
C
D
E
F
G （1）表中C 在周期表的位置是_______。

（2）元素E 与元素F 相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。

a ．E 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F 的强
b ．E 的化合价比F 的低
c ．常温下E 的单质与水反应的程度很剧烈，而F 的单质在加热条件下才能与水反应
（3）画出硫的原子结构示意图：_______；根据元素周期律预测稳定性：H 2G _______H 2C (填“大于
”“等于”或“小于”)。

（4）C 、D 、E 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

16. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。

猜想可能是生成的或NO 与()CO g ()2H g ()3CH OH l 3CH OH ()3CH OH l ()2H g ()CO g 4FeSO 3HNO 2NO 2Fe +
或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。

回答下列问题
（1）检查气密性，加入药品后关闭c 打开a 、b ，通一段时间的目的是___________。

（2）反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是___________。

（3）关闭___________(选填“a”“b”“c”)，打开___________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO 与反应；
（4）完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a 通一段时间，更新丙、丁中试剂，关闭a 和b ，打开c 及分液漏斗活塞。

反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应。

对此你认为这个结论___________(填“合理”“不合理”)，理由是___________(若你认为合理此空不用填)（5）这个装置的一个缺陷是___________。

（6）实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。

A 同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B 同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。

同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是___________(填字母)。

a ．加热该绿色溶液，观察颜色变化b ．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c ．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d ．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
17. 有机物A 的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A 为原料合成香料G 的流程如下：
请回答下列问题。

3Fe +2N 2Fe +2N 2NO 2Fe +
（1）A 的名称为___________；C 的官能团名称为___________。

（2）G 的结构简式为___________。

（3）写出反应②的化学反应方程式___________。

（4）的反应类型为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。

（5）关于F 的说法正确的是___________。

①F 和乙醇互为同系物
②1mol F 与足量金属钠反应可产生11.2L 气体(标准状况下)③F 可以与水任意比互溶
④F 与乙二酸反应可能生成环状有机物
⑤相同物质的量的A 和F 充分燃烧后，耗氧量相同
18. 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。

恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表
面积下的浓度随时间的变化如下表所示：
编
号
20
40
60
80
①a 2.40 2.00 1.60 1.200.80
②a 1.200.800.40x
③
2.40 1.600.800.40
0.40
回答下列问题：
（1）实验①中_______。

（2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。

A. 适当提高反应的温度 B. 恒温恒压充入C. 缩小容器的体积
D. 恒温恒容充入使压强增大
（3）关于上述实验，下列说法正确是_______(填序号)。

A. 实验①，的反应速率：大于B. 实验②，x 数值可能为0
的A H →3222NH (g)N (g)3H (g)+A 3NH 2a
()320~40min,v NH =He(g)
He(g)2H 0~20min 20~40min
C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
（4）有人设想以和为反应物，以溶有A 稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

①A 化学式为_______。

②电池正极的电极反应式为_______。

的2N (g)2H (g)
安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试题答案
一、单选题
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、填空题
【15题答案】
【答案】（1）第二周期第ⅥA 族 （2）
①. Na
②. ac
（3） ①. ②. 小于
（4）【16题答案】
【答案】（1）赶走装置中空气，防止氧化NO 干扰实验结果 （2）
（3） ①. ac ②. b （4）
①. 不合理
②. 因为反应到后来硝酸变稀，有NO 产生，丙中红棕色可能是NO 与反应
的结果(或是与溶液中的水反应生成NO 与反应的结果) （5）无尾气处理装置 （6）acd
【17题答案】【答案】（1）
①. 乙烯 ②. 醛基
（2）CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3
（3） （4）
①. 加聚反应 ②. 不能
（5）③④【18题答案】
【答案】（1） （2）A
（3）D
（4）
①.
②
. 2O F Na --+>>2O 2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +
-
+
++=+↑+2Fe +2NO 4FeSO 2Fe +Cu
32232Δ
2CH CH OH O 2CH CHO 2H O +−−→+-5-1-12.010mol L min ⨯g g 4NH Cl -
+
+
24
N +6e +8H =2NH。