九年级化学2.1性质活泼的氧气教案1新版

性质活泼的氧气
教学目标知识目标
1．记住空气各成分的体积分数；
2．记住氧气的主要物理性质；
3．了解氧气的主要用途，氧气与人类的密切关系。

教
学
方
法
自主
探索能力目标
观察和描述木炭、蜡烛、铁丝等物质在空气中和在氧气
中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

情感目标初步形成“性质决定用途，用途体现性质”的化学思想。

教材分析重点氧气的化学性质。

难点氧气的化学性质实验。

教
．干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气；氧气21%；稀有气
体0.94%；二氧化碳0.03%；其他气体和杂质0.03%。

．在通常状况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气稍大、不易溶于水的气体。

把氧
气加压降温后可以先变成淡蓝色液体，再降温可变成淡蓝色固体。

．氧气的化学性质比较活泼，许多物质可以与氧气发生氧化反应。

）供给呼吸：如急救病人、潜水呼吸等；
）支持燃烧：（即助燃性）如：火箭的助燃剂等。

二．问题提出与情境创设
三．精讲释疑与新知建构
空气的成分：按体积分数：氮气约占78%；氧气约占21%；稀有气体约占0.94%，二
氧化碳约占0.03%；其他气体和杂质约占0.03%。

在通常状况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气稍大、不易溶于水的气体。

把
氧气加压降温后可以先变成淡蓝色的液体，再降温可变成淡蓝色雪花状固体。

实验步骤实验现象结论
把带有火星的木条伸入到
盛有氧气的集气瓶中
木条复燃
氧气能支持燃烧，能使带火
星的木条复燃。

1．现有一瓶无色无味的气体，如何用实验的方法证明它是氧气？请你叙述实验步骤、现
个人二次
教学过程简要叙述实验步骤、现象和结论。

答：将一根燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，木条正常燃烧的是空气，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是氮气。

<二>观察演示木炭、硫粉、铁丝、蜡烛等物质分别在空气中和氧气中燃烧的实验，并完成下表：
物质名称在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式
木炭
（黑色）
燃烧发红，放出热量，
生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体。

燃烧更旺，发出白光，
放出热量，生成能使澄
清石灰水变浑浊的气
体。

碳+氧气→二氧化碳
硫粉（淡黄
色）
发出微弱的淡蓝色火
焰，放热，生成有刺激
性气味的无色气体。

燃烧更旺，发出明亮的
蓝紫色火焰，放热，生
成有刺激性气味的无
色气体。

硫+氧气→二氧化硫
铁丝（银白
色）
无
剧烈燃烧，火星四射，
放出大量的热,生成黑
色固体。

铁+氧气→
四氧化三铁
蜡烛
（白色）
燃烧发出火焰，放出热
量，生成能使澄清石灰
水变浑浊的气体。

燃烧更旺，发出白光，
放出热量，瓶壁有水
雾，生成能使澄清石灰
水变浑浊的气体。

石蜡+氧气→
二氧化碳+水
【课堂讨论】
1．木炭和硫粉分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？
答：可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

2.请同学们想一想,能否利用今天所学到的木炭（或硫粉）来测定空气中氧气的含量？能否利用铁丝来测定空气中氧气的含量？为什么?
答：不能，因为木炭（或硫粉）燃烧产生二氧化碳（或二氧化硫）气体，会补充消耗的氧气体积，而铁丝不能在空气中燃烧。

3．做铁丝燃烧的实验时,为了实验成功,铁丝上系一根火柴杆,为什么?还需要将铁丝绕成螺旋状,为什么?待火柴杆将燃尽时才伸入氧气瓶中，又是为什么？
答：预热细铁丝；增大受热面积；减少火柴杆燃烧消耗氧气。

4．在铁丝燃烧的集气瓶中要先放一些水，目的是什么？
答：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。

5．做铁丝在氧气中燃烧时没有观察到铁丝燃烧，其原因可能是什么?
答：氧气不纯、铁丝生锈、铁丝表面有油漆、未待火柴杆将燃尽时就伸入集气瓶中。

实验表明，可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。

某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧。

可见，氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

许多物质会与氧气发生氧化反应。

【方法提示】归纳：化学科学研究中常用的一种方法。

点燃
点燃 点燃
点燃 根据反应的剧烈程度，氧化反应可分为： （1）剧烈氧化，如燃烧等；
（2）缓慢氧化，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀等。

二、氧气的用途：（氧气的用途是由氧气的性质决定的）
（1）供给呼吸：如急救病人、潜水呼吸等； （2）支持燃烧：（即助燃性）如：火箭的助燃剂等。

四．课堂演练与拓展提升
1．对氧气的物理性质，下列叙述正确的是 （ C ） A ．极易溶于水 B ．在液态时为无色 C ．在标准状态下密度比空气大 D ．在固态时变成白色固体 2．验证氧气的方法是 （ B ） A ．用火柴去点燃 B ．用带火星的木条去检验 C ．倒入澄清的石灰水 D ．闻氧气的气味
3．下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体生成的是 （ C ） A ．镁条 B ．铁丝 C ．硫粉 D ．红磷
4．下列变化过程不属于缓慢氧化的是 （ B ） A ．食物腐烂 B ．蜡烛燃烧 C ．呼吸作用 D ．铁钉生锈
5．下列物质：①碳；②铁；③蜡烛。

它们在氧气中燃烧：能生成黑色固体的是②；产生无色无味的气体并能使澄清石灰变浑浊的是①③；发出白光，放出热量，在瓶壁上有水雾出现的是①。

五．归纳总结
一、认识氧气的性质 1．氧气的物理性质：
在通常状况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气稍大、不易溶于水的气体。

2．氧气的化学性质： 碳+氧气 —→ 二氧化碳 硫+氧气 —→ 二氧化硫
铁+氧气 —→ 四氧化三铁 石蜡+氧气 —→ 二氧化碳+水
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

许多物质会与氧气发生氧化反应。

二、氧气的用途：
（1）供给呼吸 （2）支持燃烧
六．教学反思：
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是
A．甲—①，乙—①B．甲—①,乙—②
C．甲—②，乙—②D．甲—②，乙—①
2．网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是（）
A．用硫磺燃烧来熏蒸银耳使其变白
B．用工业石蜡给瓜子“美容”
C．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”
D．用铜和锌熔合制成“黄金”
3．碘化钾(KI)在医药上用于防止地方性甲状腺肿，其中碘元素的化合价为( )
A．-1 B．+1 C．-2 D．+2
4．正确的实验操作是实验达到目的的保证。

以下实验基本操作正确的是（）
A．取用粉末状药品
B．给试管加入高锰酸钾
C．称量氢氧化钠
D．收集氧气
5．下列对分子、原子、离子和元素的认识中，正确的是（）
A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的
B．分子可分，原子不可分
C．具有相同质子数的粒子，化学性质一定相似
D．由同种元素组成的物质不一定是单质
6．将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是()
A．泥土B．蔗糖C．氢气D．汽油
7．2019年是联合国确定的国际化学元素周期表年。

钔元素是以元素周期表的发现者门捷列夫命名的。

如图为钔元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法正确的是（）
A．钔属于非金属元素
B．钔原子的中子数为101
C．钔原子的核外电子数为101
D．钔的相对原子质量为258.1g
8．将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z 析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y
9．下列每组溶液中均含有三种溶液。

只用无色酚酞1种试液就能将其一一鉴别开的一组是
A．HNO3、H2SO4、HCl
B．NaOH、KOH 、HCl
C．K2CO3、Na2CO3、HCl
D．NaCl、NaOH、HCl
10．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH
11．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，则下列有关说法中不正确的是()
A．60°C时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙
B．若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙
C．若甲物质为硝酸伸，则丙物质为氢氧化钙
D．从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B．实验室用一氧化碳还原氧化铁
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D．往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，则物质X可能是稀盐酸或者水
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．现有下列四组物质：
A．CaO、MgO、Fe2O3、CO2 B．Cu、Zn、O2、Mg
C．H2、N2、Cl2、Cu D．NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、H2O填写下列空白
A B C D
分类标准金属氧化物____ 非金属单质____
不属于该类别的物质_____ O2____ H2O
（2）若（1）表中“不属于该类别的物质”中的四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式_____。

14．如图为验证Na2O2性质实验的部分装置，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应，已知：Na2O2与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2。

（1）请写出B装置中发生反应的化学方程式。

_____（写一个即可）
（2）若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整_____。

15．请用化学用语填空。

（1）某微粒的结构示，该微粒的符号________。

（2）稀有气体氦的化学式__________。

（3）保持双氧水化学性质的最小微粒__________。

（4）相对分子质量最小的氧化物是___________。

（5）写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价___________。

16．化学与人们的生产生活关系密切。

（1）下列食品所富含的主要有机营养素是_____。

（2）人类得了甲状腺肿大症，可能是缺乏_____（填元素名称）元素引起的。

（3）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜，保鲜膜的材质属于_____（填“合金”或“合成”）材料。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。

（1）标号为B的仪器名称是______。

（2）在实验室里，用加热高锰酸钾的方法制取氧气并检验氧气的性质。

①可以选用上图中的B、E、G、I、K、N、O、P和______来组装装置;
②当有15.8g高锰酸钾完全分解时，理论上能制得氧气________g
③检验瓶内气体是O2时出现的现象是______。

④检验氧气性质:用坩埚钳夹持红热的木炭插入氧气中的操作方法_______。

18．实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器和相关物品：
利用图1中仪器组装
一套制取并收集二氧化碳的装置，将实验装置图补充完整；________________若补充一种仪器①_____(填仪器名称)，利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为②__________________________________．为了得到较纯净的氧气，可以利用排水法收集氧气(如图2所示)，开始收集的时刻是③______________，收集过程中会看到有气泡产生，瓶内水面④__________，这是因为氧气⑤__________，造成瓶内气体压强⑥_________的
缘故．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）阿司匹林（C9H8O4）常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等。

请回答：阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（最简整数比）若将1000g溶质质量分数为6%的阿司匹林溶液稀释成溶质质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为_____g。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽），NaCl固体是粉末状药品，取用需要用到的器材是药匙，即图中的②；液体药品取用时可用胶头滴管，AgNO3溶液是液体药品，取用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①，需要用到的器材是甲-②，乙-①。

故选D。

2．A
【解析】
试题分析：化学变化是指有其他物质生成的变化；物理变化是指没有生成其他物质的变化。

二者的主要区别是有无新物质生成。

A、硫磺燃烧生成二氧化硫，属于化学变化；B、用工业石蜡给瓜子“美容”，没有新物质生成，属于物理变化；C、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”，只是物质之间的混合，没有新物质生成，属于物理变化；D、用铜和锌熔合制成“黄金”，没有新物质生成，属于物理变化。

故选A。

考点：考查化学变化和物理变化的辨别
3．A
【解析】
【详解】
在化合物中，K通常显+1价；根据在化合物里，正负化合价的代数和是0，可计算出I元素的化合价；
设I元素的化合价是x
+1x
KI
（+1×1）+x=0 解得：x=-1；
故选：A。

【点睛】
利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。

4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、取用粉末状药品时，应用药匙或纸槽，不能用手，选项操作错误，故不符合题意；
B、给试管加入高锰酸钾，先将试管横放，把盛药品的纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；故符合题意；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，应放在玻璃器皿中称量，选项操作错误，故不符合题意；
D、氧气密度略大于空气，采用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底，选项操作错误，故不符合题意，故选B。

5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钠是由离子构成，铜是由原子构成，故A错；
B、原子可分为原子核和核外电子，故B错；
C、决定元素化学性质的是最外层电子数，故C错；
D、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，故D正确。

故选D。

6．B
【解析】
A、泥土溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、氢气难溶于水，不能形成溶液，故C错；
D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。

故选B。

点睛：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

7．C
【解析】
【详解】
A、钔有金字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、钔原子的中子数不是101，质子数是101，该选项说法不正确；
C、钔原子的核外电子数=原子序数=101，该选项说法正确；
D、钔的相对原子质量为258.1，单位不是g，该选项说法不正确。

故选C。

【点睛】
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。

8．C
【解析】
将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y在氢前，而X和Z在氢后，即Y的活动性强于X和Z；
将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z；
即三种金属的活动性为Y＞X＞Z，
观察选项，故选C．
9．D
【解析】
【详解】
A. HNO3、H2SO4、HCl都不能是酚酞变色，现象相同，无法鉴别，故错误；
B. NaOH、KOH都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故错误；
C. K2CO3、Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故错误；
D.能使酚酞变红的是氢氧化钠，向变红的溶液中滴加剩下的两种试剂，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能使溶液由红色变为无色的是氯化钠，现象不同，能鉴别，故正确；
故选：D。

【点睛】
在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现。

10．C
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，应该为二氧化碳溶于水造成的；B选项是错误的叙述，天然气的主要成分为甲烷；C选项是正确的叙述；D选项是错误的叙述，烧碱的成分为氢氧化钠,应该用熟石灰与碳酸钠反应来制备；故答案选择C。

考点：化学方程式的书写
11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，60°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。

根据一定温度
下饱和溶液的溶质质量分数=
s
100%
100g+s
，溶解度越大，质量分数越大可知，它们的饱和溶液中溶质质量分
数大小关系为甲>乙>丙，故A正确；
B、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小。

若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

若甲为硝酸钾，但丙不是氢氧化钙，氢氧化钙是微溶性物质，20°C溶解度小于1 g，与丙不相符，故C错误；
D、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。

从甲和乙的混合物中提纯中的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥。

故D 正确。

故选C。

【点睛】
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
s
100% 100g+s。

12．C
【解析】
【详解】
A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，开始加入碳酸钾与盐酸反应，没有沉淀生成，当盐酸反应完后，继续滴加碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项A不正确；
B、实验室用一氧化碳还原氧化铁，横坐标是一氧化碳的质量，纵坐标是固体的质量，随着反应的进行，消耗的一氧化碳质量增加，固体氧化铁的质量不断减少，当氧化铁完全反应后，固体质量不再减少但不为0，故选项B 不正确；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，横坐标是时间，纵坐标是二氧化锰的质量，在这个反应里，二氧化锰是催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，故选项C正确；
D、往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，横坐标是x溶液的质量，纵坐标是pH，随着x质量的增加，溶液的pH不断减小，一直减小到溶液的pH小于7，所以物质x是酸，不可能是水，故选项D不正确。

故选：C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．CO2金属单质Cu 碱2Cu+CO2+O2+H2O＝Cu2(OH)2CO3
【解析】
【详解】
（1）A、CaO、MgO、Fe2O3是金属氧化物，CO2是非金属氧化物。

故应填：CO2；
B、Cu、Zn、Mg是金属单质，O2是非金属单质。

故应填：金属单质；
C、H2、N2、Cl2是非金属单质，Cu是金属单质；故应填Cu；
D、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是碱，H2O是氧化物；故应填：碱。

（2）二氧化碳、氧气、铜和水反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+CO2+O2+H2O＝Cu2(OH)2CO3
14．2222322Na O +2CO =2Na CO +O （或22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应物可以为过氧化钠与水，生成物为碱和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，则碱除了含有氢氧根外还应有钠离子，所以生成为为氢氧化钠和氧气；反应物为过氧化钠和二氧化碳时，生成物碳酸盐和氧气，此时反应后缺少钠元素，所以碳酸盐为碳酸钠，因此反应方程式可以为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，也可以为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为2222322Na O +2CO =2Na CO +O （或22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑）；
（2）氧气密度比空气大，所以首先在底部聚集，因此接入进气管应为长管，长管伸入深度要接近集气瓶底部，然后从上部短口处将空气排出，达到收集氧气的目的。

15．Cl － He H 2O 2 H 2O +3
243
Al (SO ) 【解析】
【详解】
（1）该微粒质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，表示氯离子，符号：Cl －。

（2）稀有气体氦的化学式：He 。

（3）保持双氧水化学性质的最小微粒过氧化氢分子：H 2O 2。

（4）相对分子质量最小的氧化物是水：H 2O 。

（5）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，表示为+3243
Al (SO )。

16．维生素 碘 合成
【解析】
【详解】
（1）水果和蔬菜中富含的主要有机营养素是维生素；
（2）人类得了甲状腺肿大症，可能是缺乏碘元素引起的。

（3）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜，保鲜膜的材质属于合成材料。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．集气瓶 DF 1.6g 带火星的木条复燃 由瓶口向下缓慢插入
【解析】
【分析】
【详解】
（1）标号为B 的仪器名称是集气瓶；
（2）①在实验室里，用加热高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热装置，根据所给仪器可知是用排水法收集氧气，故可以选用上图中的B 、E 、G 、I 、K 、N 、O 、P 和D 、F 来组装装置；
②设当有15.8g 高锰酸钾完全分解时，理论上能制得氧气的质量为x 424
222KMnO K MnO +MnO +O 3163215.8g x
V
31615.8g =32x
x=1.6g ③检验瓶内是氧气时，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气，故出现的现象是木条复燃； ④用坩埚钳夹持红热的木炭插入集气瓶中时，为了使木炭与瓶内的氧气充分接触发生反应，坩埚钳夹持着红热的木炭应由瓶口向下缓慢插入。

18． 试管 2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 气泡连续、均匀放出时 下降 不易溶于水 增大
【解析】
【详解】
（1）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，属于固-液常温型，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以用向上排空气法收集，因此可选锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗添加稀盐酸，并选择双孔导管和集气瓶，图如下；
（2）根据所给药品，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所以须补充反应容器试管，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；排水法收集氧气的最佳时刻是气泡连续、均匀冒出时，因为开始出来的气体中混有空气，可观察到集气瓶内水面下降，因为氧气不易溶于水，使瓶内压强增大，将水挤压出来；
故答案为（1）；
（2）①试管；②2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；③气泡连续、均匀放出时；④下降；⑤不易溶于水；⑥增大．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．27:2:165000
【解析】
【详解】
（1）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×9）：（1×8）：（16×4）=27:2:16，故填：27:2:16；（2）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，可得
1000g×6%=（1000g+x）×1%，x=5000g，故填：5000。