北京市东城区(南片)2012-2013学年高一上学期期末考试化学试卷含答案

北京市东城区（南片） 2012－2013 学年第一学期高一年级期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H－1C－ 12N－ 14O－ 16Na－ 23Al－ 27S－32Cl－ 35.5Fe－ 56Cu－64
选择题（此题包含
第Ⅰ卷（选择题
25 小题，每题 2 分，共
共50分）
50 分。

每题只有一个选项切合题意）
．．．．
1.依据气象台报导，最近几年每到春天，沿海一些城市多次出现大雾天气，以致高速公路封闭，航班停飞。

雾属于以下分别系中的
A. 胶体
B. 悬浊液
C. 乳浊液
D. 溶液
2.以下物质中，属于电解质的是
A. Na
2CO 溶液 B. NaCl C. 蔗糖 D. Cu 3
3.从分类角度看，以下变化中有一种变化与其余三种变化有实质差别，这类变化是
A. 水结成冰
B. 石灰石煅烧成石灰
C. 铁矿石冶炼变为生铁
D. 氢气复原氧化铜
4. 以下条件下，两种气体分子数必定不相等的是
．．．
A. 同样质量、不一样密度的N2O和CO2
B. 同样体积、同样密度的CO和 C2 H4
C. 同样温度、同样压强、同样体积的O
2和 O
3
D. 同样压强、同样体积、同样质量的NO和 N
2O
4
2
5.以下实验操作均要用玻璃棒，此中玻璃棒的作用及其目的同样的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A. ①和②
B. ①和③
C. ③和④
D. ①和④
6. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（ OH）2CO3。

对于该物质的说法正确的选项是
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是 Al（ OH）3和 Na2CO3的混淆物
C. 1 mol NaAl（ OH）2CO3最多可耗费 3 mol H
D.该药剂不合适于胃溃疡患者服用
7. 现欲达成以下三个实验：①分别汽油和氯化钠溶液的混淆物②实验室利用自来水制
取蒸馏水③分别单质溴和水的混淆物。

三个实验采纳的方法挨次是
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液
8.有体积同样的两份营养液，其配方以下：
KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2
第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol——
第二份0.1 mol0.3 mol——0.1 mol 两份营养液中各离子浓度
A. 完整不一样
B. 完整同样
C. 仅 c（ K ）同样
D. 仅 c（ Cl ）同样
9.以下相关金属及其合金的说法正确的选项是
A. 钠与氧气反响时，产物是由O2的用量决定的
B.铝箔在空气中受热能够融化且会发生强烈焚烧
C.金属有很多共同的物理性质，如：不透明、有金属光彩、易导电、易导热、有延展性
等
D.合金中起码含两种金属
10.以下表达正确的选项是
A. 1 mol N参加氧化复原反响时电子转移数为23
3×6.02 ×10
2
23
B. 16g O所含氧原子个数为 6.02 ×10
2
123
溶液，含有的 Cl
C. 物质的量浓度为 0.5 mol L·的 MgCl数为 6.02 ×10
2
23
D. 常温常压下， 22.4L SO含分子的个数为 6.02 ×10
2
11. 某课外实验小组设计的以下实验不合理的是
．．．
12. 自来水可用氯气消毒，某学生用这类自来水去配制以下物质的溶液，会产生药品变责问题的是
A. NaNO3
B. FeCl2
C. Na 2 SO4
D. KCl
13.以下相关硅的表达中，正确的选项是
A.工业上往常以 SiO2为原料，用氧化剂与其反响制备单质硅
B.硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不开朗，在自然界中能够以游离态存在
D.硅在电子工业中，是重要的半导体资料
14.以下反响不属于四种基本反响种类，但属于氧化复原反响的是
A. CuO+CO Cu+CO2
B. 2NaHCO3Na 2 CO3 +H 2 O+CO2
C. 2H2 +O 22H2 O
D. Zn+H2 SO4 =ZnSO4 + H2
15. 实验室有三瓶失掉标签的试剂，分别是Na 2 CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂就把它们差别开来了，这类试剂是
A. 氢氧化钠溶液
B. 盐酸
C. 氯化钡溶液
D. 硝酸
16. 以下操作中，溶液的颜色不发生变化的是
．．．
A. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C. 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D. 氯化铁溶液中加入复原铁粉
17. 若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，以下各组离子必定不可以．．大批共存的是
A. Na、Fe3、SO24、Cl
B. Ba2、 Mg 2、HCO3、 NO 3
C. Na 、 K 、 NO 3、 CO23
D. K 、 NO 3、 AlO 2、 OH
18. 以下表达不正确的是
．．．
A.NH 3易液化，氨常用作制冷制
B. 与金属反响时，稀HNO 可能被复原为更廉价态，则稀HNO 氧化性强于浓 HNO
3
33
C.铵盐受热易分解，所以储存氨态氮肥时要密封保留，并放在阴凉通风处
D.常温下能够用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
19. 常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混淆气体V mL 慢慢经过足量的过氧化钠固体，
v
气体体积减小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不行能是
2
A. 2：1
B. 3：2
C. 3：4
D. 5： 4
20.以下反响的离子方程式中，书写正确的选项是
A. 氯气溶于水：H2O Cl 22H ClO Cl
B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al2OH2AlO 2H 2
C. 铜与氯化铁溶液反响：Cu Fe3Fe2Cu 2
D. 过氧化钠与水反响：2Na2 O22H 2O 4Na4OH O2
21. 铝可与硝酸钠发生反响（未配平）： Al+NaNO+H
2O Al（ OH）
3
+N
2
+NaAlO，有
32
关表达正确的选项是
A.上述反响中水是氧化剂
B. 若反响过程中转移 5 mol e 则生成标准情况下N 的体积为 11.2L
2
C. 该反响的氧化产物是N 2
D. 当耗费 1 mol Al 时，生成标况下N的体积为 22.4L
2
22.把 Ba（ OH）2溶液滴入明矾 [KAl（ SO4）2·12H2O]溶液中，使 SO24所有转变为 BaSO4积淀，此时铝元素的存在形式是
A. Al3
B. Al（ OH）3
C. AlO2
D. Al3和 Al（ OH）3
23. 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸恰巧反响，若硝酸被复原的产物为N 2 O，则该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是
A. 1:4
B. 1:5
C. 2:3
D. 2:5
1 的盐酸，恰巧使混淆物
24. 向必定量的 FeO、 Fe、 Fe O的混淆物中加入 100 mL 1 mol·L
34
完整溶解，放出224mL（标准情况）的气体，在所得溶液中经查验无Fe3。

若用足量的 CO 在高温下复原同样质量的此混淆物，能获得铁的质量是
A. 11.2g
B. 5.6g
C. 2.8g
D. 没法计算
25. a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L、 c mol L·1的硝酸溶液中充足反响，产生NO 气体，所
得澄清溶液成分可看做是Fe（ NO3）3、 H2SO4的混淆液，则反响中未被复原的硝酸可能为
①（ a+b）×63 g②（ a+b）×189 g
③（ a+b） mol ④
(Vc9a
b
) mol
3
A. ①④
B. ②③
C. ①③
D. ②④
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
非选择题（此题包含 6 小题，共 50分）
26.（5 分）将以下性质的序号，填入题后边对应的括号中：
A. 脱水性；
B. 强酸性；
C.二元酸；
D. 强氧化性
E. 吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色
（2） NaOH 与H2SO4反响，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑
（4）在稀 HNO 3中放入铝片就产生 NO
（5）用稀硫酸冲洗金属表面的氧化物
27.（ 8 分）甲、乙、丙三种物质之间有以以下图所示的转变关系，此中甲物质为氧化物：
甲
H2SO4△
乙丙
NH 3·H2O
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出以下转
变的方程式：
乙丙的离子方程式 _____________________________ ；丙
甲的化学方程式 ______________________________ 。

（2）若向乙溶液中加入 KSCN溶液，混淆溶液呈红色，则甲物质是 ________（填化学式）。

甲乙的离子方程式是______________________________ 。

28.（ 12 分）铁是人类使用最宽泛的金属。

（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反响；
Fe2O33CO2Fe+3CO ，此反响可用于工业上冶炼金属铁。

反响中，作为氧化
2
剂的物质是 ________（填化学式）。

在该反响中，若耗费了 1 mol Fe2O3，则转移了 _____mol 电子，生成的CO2在标准情况下的体积是 _________L。

（2）以下图是铁粉和水蒸气反响的实验装置表示图，写出该反响的化学方程式 _______；实验中， D 处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各样药品没有质量问题，你认
为气体点不着的可能原由是（说出一点即可）：_______________；更正的举措是：
_________________ 。

29.（ 8 分）（ 1 ）在淀粉碘化钾溶液中通入少许氯气，立刻会看到溶液变蓝色，这是由于
_______________，反响的离子方程式是 ____________________。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO 气体，发现蓝色渐渐消逝，这是由于
2
_____________________ ，反响的离子方程式是______________________ 。

（3 ）对照（ 1）和（ 2）实验所得的结果，将Cl 、I 、 SO按复原性由强到弱次序摆列
2
为 ____________________。

30.（ 12 分）某课外小组模拟工业流程，设计了以下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均
已被保护）。

（ 1 ）分别写出工业上用氨气制取NO 及实验室用浓硝酸制取NO 2的化学方程式：______________； ___________________ 。

（2）连结好该装置后，第一进行的操作是：_____________________ 。

（3）通入的气体 a 是 ______________（填化学式），通入 a 的目的是： ___________。

（4）盛有 Na 2 CO3溶液的烧杯为尾气办理装置，该装置中反响的化学方程式是：
_______NO 2 +_______Na 2 CO3 +_______H 2 O=NaNO 2 +_______+_______NaHCO3（达成此方程式）
（5）用 N 2 O 4取代 NO 2与水和 a 气体反响可生成硝酸，此反响的化学方程式是：
____________________________________ 。

31.（ 5 分）使生产不一样产品的部分生产过程形成联产，不单有益于降低产品的生产成
本，有时也有益于某些荒弃物的综合利用。

故人们常把拥有这类关系的工厂尽可能地建在相邻
地区。

请对以下两个实例进行解说：
（1）石灰石采石场和炼铁厂建在相邻地区；
（2）海水制盐场和氯碱化工厂建在相邻地区。

（信息：氯碱化工厂主要化学反响为电解
饱和食盐水： 2NaCl+2H O2NaOH+Cl
2+H
2
）
2
【试题答案】
第Ⅰ卷（选择题共 50分）
选择题（每题 2 分，共50 分）
题号12345678910答案A B A D D D C B C B 题号11121314151617181920答案C B D A B A B B C D 题号2122232425
答案B C A C D
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
非选择题（此题包含 6 小题，共 50分）
26.（5 分）（每空 1 分）
（1）E（2）C（3）A（4）D（5）B
27.（ 8 分）（每空 2 分）
（1）Al33NH3·H 2O Al (OH ) 33NH 4
△
3H 2O
2 Al (OH )3=====Al 2O3
（2）Fe2O3
Fe2O36H3H 2O2Fe3
28.（ 12 分）（每空 2 分）
（1） Fe2 O 3
6
67.2
△
（2） 3Fe+4H 2 O（ g） =====Fe 3 O 4 +4H 2
①产生的 H2太少② 水蒸气过多（说出一点即可）
① 增添复原铁粉的用量② 控制烧瓶加热温度，防止产生大批的水蒸气（或增添干燥
剂用量）
29.（8 分）
（1） I 被氧化成 I 2， I 2使淀粉变为蓝色（ 1 分）
2I+Cl2 ====I 2 +2Cl （ 2 分）
（2） I被 SO复原成 I（ 1分）
222
+4H（2 分）
I 2 +SO2 +2H 2 O====2I +SO4
（3）SO2I Cl（2 分）
30.（12 分）
（1） 4NH+5O 催化剂
O（ 2w 分）
32=====4NO+6H
2△
Cu+4HNO3（浓） =Cu（ NO3）2+2NO2+2H2O（ 2 分）（2）查验装置的气密性（ 1 分）
（3）O2（1 分）
可提升 NO的转变率（或2NO+O
2=2NO）（2 分）
22
（4） 2NO2+2Na2CO3+1H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3（ NaNO31 分，系数 1 分）
（5） 2N2 O4+O2+2H2O=4HNO3（ 2 分）
31.（5 分）
（1）石灰石是炼铁的原料之一，炼铁高炉排放的废气，不单温度很高，并且含有大批CO （称作高炉煤气），能够用来煅烧石灰石生产石灰（其余合理答案酌情给分）（3 分）
NaOH、 HCl （2） NaCl 是生产氯气、盐酸和烧碱的原料，别的盐卤中其余成分的提取所
需都能够就地取材，有时能够省去提纯、蒸发、结晶等过程（ 2 分）。