启东中学高二化学上学期第一次月考试题(实验班)新人教版

江苏省启东中学2012-2013学年高二化学上学期第一次月考试题（实
验班）新人教版
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为120分，时间100分钟。

注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答卷上。

2．必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

第Ⅰ卷选择题（共38分）
一、选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分。

每小题只有一个
．．．．答案正确）
1．下列说法中正确的是( )
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2．下列有关认识正确的是( )
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3
C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p4
5．下列说法正确的是( )
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键
6．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是( )
A．稀有气体B．过渡元素
C．主族元素D．卤族元素
7．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
8．第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是( )
A.RO－3 B．RO－5 C．RO2－4 D．RO－4
9．对于最外层电子排布为(n＋1)s n(n＋1)p(n＋1)的元素及其化合物，在下列叙述中不．正确的是( )
A．氢化物受热易分解
B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．其单质既有氧化性又有还原性
D．是生物生长所需的一种元素
10．下列说法中正确的是( )
A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道
D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道三个方面进行描述
11．简单原子的原子结构可用图1－1所示方法形象地表示：
图1－1
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A.①②③互为同位素
B.①②③互为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
12．下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
13．下列离子中，半径最大的是( )
A.O2－ B．S2－ C．Mg2＋ D．Cl－
14．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

下列关于R的描述中正确的是( )
A.R的氧化物都能溶于水
B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素
D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
15．若a A m＋与b B n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )
A.b＝a－n－m
B.离子半径A m＋<B n－
C.原子半径A<B
D.A的原子序数比B大(m＋n)
16．某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是( )
A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B.其原子半径比钾原子半径小
C.其碳酸盐易溶于水
D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解17．原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离
子键( )
A.1s22s22p6 B．1s2 C.1s22s22p5 D．1s22s22p63s2 18．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
19．有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是( )
A.B<C<A B．A<B<C C.C<B<A D．B>C>A
20．已知元素X的基态原子最外层电子排布为n s n－1n p n＋2，则X元素的原子序数为( )
A.9 B．10 C．17 D．18
21．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列原子均可产生NMR现象的是( )
A.18O 31P 119Sn
B.27Al 19F 12C
C.70Br 2H 14N
D.元素周期表中第一周期所有元素的原子22．下列叙述中，正确的是( )
A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
23．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是( )
A．PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等
B．PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等
C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
D．PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等。

24．下列各元素，最易形成离子化合物的是( )
①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
25．下列分子中存在π键的是( )
A．H2B．Cl2
C．N2D．HCl
26．下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
27．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp键的是( ) A．N2B．C2H4
C．C2H2D．HCl
28．下列分子中，中心原子是sp杂化的是( )
A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）
29．下列说法中，不正确的是( )
A．配位键也是一种静电作用
B．配位键实质也是一种共价键
C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供
D．配位键具有饱和性和方向性
30．CuCl 2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl 2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu(H 2O)4]2＋
＋4Cl －
[CuCl 4]2－
＋4H 2O
蓝色 绿色
欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是
( )
A ．加NaCl 溶液
B ．加水
C ．加AgNO 3溶液
D ．加NaOH 溶液 31.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )
A.1s 22s 22p 5
B.1s 22s 22p 43s 2
C.1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2
D.1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2
32．R 为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1
2
，它可能形成的含氧
酸根离子有：①R 2O 2－4，②RO 2－4，③R 2O 2－3，④RO 2－
3，下列叙述判断正确的是( )
A.当它可以形成①时，不可能形成④
B.当它可以形成②时，可以形成③和④
C.当它可以形成①时，不可能形成②和③
D.当它形成②时，也可以形成①
33.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是( )
A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
江苏省启东中学2013—2014学年度第一学期第一次质量检测
高二化学（实验班）答案卷
第Ⅱ卷 （非选择题共82分）
34．（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
姓名 考试 座位号 ……………订……………………………………线……………………………………………… ―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，写出该粒子的电子式___________________(用元素符号表示)．
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_____________________，理由是___________________________________________________________________________．
35．(6分)指出下列中心原子的杂化轨道类型。

(1)CO2(直线形) ____________ (2)SiF4(正四面体)___________
(3)BCl3(平面三角形)_________ (4)NF3(三角锥形)____________
(5)NO－2(V形) ________________ (6)N2H4(N—N单键，非平面形):_________
36．（3分））已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________
_______________________________________________________________________。

(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
A．Mg3N2B．BeCl2C．AlCl3D．SiC
①属于离子化合物的是________________；
②属于共价化合物的是________________．
37．（6分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界．
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多________个，元素③氢化物的电子式为________．
(3)元素④一般在化合物中显________价，但与________形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是________．
A．元素①的单质
B．元素②的单质
C．元素①②形成的合金
D．无法判断
38．(8分)C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有(写四种)________、______、__________、__________。

在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有(写四种)________、__________、_________、_________。

39．(6分)氮可以形成多种离子，如N3－、NH－2、N－3、NH＋4、N2H＋5、N2H2＋6等，已知N2H＋5与N2H2＋6是由中性分子结合质子形成的，类似于NH＋4，因此有类似于NH＋4的性质。

(1)NH－2的电子式为____________。

(2)N－3有______个电子。

(3)写出两种由多个原子组成的含有与N－3电子数相同的物质的化学式______________。

(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N－3的构型________________。

(5)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。

迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。

如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是________。

40．(3分)无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。

组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：a s a、b s b b p b、c s c c p2c。

甲是一种溶解度较小的盐类化合物。

由此可知甲、乙的化学式分别是________、________；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为________________________________________________________________________。

41．(6分)根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。

回答下列问题：
(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式
________________________________________________________________________。

(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用________鉴别，其离子方程式是____________。

氯化铍属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。

锂在空气中燃烧主要产物的电子式是________，同
时还有少量的________生成。

42．(5分)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。

在元素周期表里，砷元素位于第________周期第________族，最高价氧化物的化学式是________，砷酸钠的化学式是________。

砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为__________________________________________________。

43．(4分)用元素符号填空：
(1)原子半径最小的元素是________。

(2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。

44．(6分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

X 元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：
(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。

(2)XZ3化合物的电子式是______。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式______、______。

45．（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．
(1)B形成的双原子分子中，共价键的类型有________，化合物A2B中B原子采用________杂化．
(2)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是________________________________________________________．
(3)E原子的电子排布式为________．
(4)写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：____________________________.
46
(1)写出下列元素符号：
①________，⑥________⑦________，⑪________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不
活泼的元素是________(用元素符号表示)。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是____________，写出三者之间相互反应的化学方程式：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。

(4)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________(用元素符号表示)。