沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐章节测试试卷(精选含答案)

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐章节测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列实验现象描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟
B．向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝
C．氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色
D．氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
2、下列操作不正确的是
A．滴加液体B．称量固体
C．测溶液pH D．稀释浓硫酸
3、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是
A．观察颜色B．伸入燃着的木条
C．通入澄清的石灰水D．通入紫色石蕊溶液
4、下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸
5、下列过程没有发生化学变化的是
A．月季花变色B．用氢氧化钠溶液制叶脉书签C．自制汽水D．活性炭净水
6、下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是
A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热
B．在试管中加热一定量的高锰酸钾
C．燃烧红磷，测定空气中氧气含量
D．向等质量的Mg、A1、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸
7、对CO2、CO、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3五种物质的判断，不正确的是
A．CO2、CO都属于氧化物B．H2CO3、NaHCO3都属于酸C．NaHCO3、Na2CO3都属于盐D．NaHCO3、Na2CO3溶液都显碱性
8、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
9、下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中正确的是
A．用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
B．NaCl溶液中混有少量Na2SO4，加入过量的氯化钡溶液，过滤
C．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
D．CaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤
10、下列实验现象描述正确的是
A．磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B．铁与硫酸铜反应有红色固体生成
C．高温下CO和氧化铜反应，红色粉末会变为黑色D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、研究溶液对于生产、生活有着重要意义。

（1）水是常用溶剂，某同学进行图甲实验。

①倾斜a试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_______。

②由实验可知，溶质状态可以是_____________。

③实验结束后，用洗涤剂洗净b试管，原理是____________。

（2）图乙是A、B、C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

①P点的含义是____________。

②将t2℃时90gA的饱和溶液降温至t1℃，析出A的质量为__________。

③t2℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是________（填“A”或“B”）物质的饱和溶液。

（3）按图丙所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，则试剂x、y的组合可能是。

A．水、硝酸铵B．水、氢氧化钠
C．水、氧化钙D．稀盐酸、镁
2、化学用语是学习化学的工具。

（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：
①电解水时，正极产生的气体___；
②一种超导材料___；
③相对分子质量最小的氧化物___；
④雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸___。

（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：
①铁与氧气的反应___；
②煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理___(用化学方程式表示)。

3、2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。

至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。

（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______。

（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如辉铜矿（主要成分是Cu2S），其中硫元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为______。

（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种原子，它们的共同点是原子核中______数相同。

4、根据所学知识回答下列有关金属的问题。

（1）根据金属活动顺序表判断：Mg和Ag中能与稀硫酸发生反应的是 _____；
（2）将铜片和黄铜片相互刻画，_____的表面会留下划痕；
（3）工业炼铁反应原理为：3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2，_____发生氧化反应；
（4）家用“锡纸”中的金属是锡还是铝，将打磨后的“锡纸”与混合即可完成鉴别（填序号）。

A．稀盐酸
B．ZnCl2溶液
C．AgNO3溶液
D．SnCl2溶液
5、如图1所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。

（1）某同学在20 ℃时进行了如图2实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是___。

A．向④加入2 g甲即可达到饱和
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为甲的不饱和溶液
（2）20 ℃时，将8 g乙固体投入到50 g水中，得到的是乙的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数是_____________(列出计算式)。

（3）兴趣小组同学将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸(如图3所示)。

烧杯中加入浓硫酸后，试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均发生了变化，请你解释甲的溶质质量分数变化的原因：_______。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
SO时，只能选用过量的氯化钡溶液（____）
1、除去粗盐中2-
4
2、去除粗盐中可溶性杂质时，每出现一种沉淀物就要过滤一次（____）
3、可以通过比较溶解性辨别出碳酸氢铵、磷酸钙、氯化钾三种化肥中的磷肥（____）
4、尿素[CO（NH2）2]是一种有刺激性气味的复合肥（____）
5、NH4NO3与KCl可以通过观察外观来区分（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、小阳同学想测定粗锌中锌的含量。

她在实验室里用10g粗锌与足量稀硫酸反应，制得氢气0.2g （粗锌所含的杂质不与稀硫酸反应）。

（1）该反应属于_____________（填基本反应类型）。

（2）计算粗锌中锌的质量分数。

2、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
3、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。

（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量_____。

（2）写出反应的化学方程式_________。

（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。

4、现有含BaCl2和HCl的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中，生成沉淀质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是______g；
（2）求混合液中BaCl2的质量；
（3）求该Na2CO3溶液的溶质质量分数。

5、某补钙剂其主要成分为碳酸钙，先将100g稀盐酸分为5等份，逐次加入到用40g该补钙剂制成的粉末中（其它成分不与盐酸反应且不溶于水），得到部分数据与图像。

请回答以下问题：
（1）表格中a的值为______；
（2）求m的值。

（精确到0.1，要求写出化学反应方程式和必要的计算过程）
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、运用所学知识回答问题
（1）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。

①写出a仪器的名称：_________；
②实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳时，可选择的发生装置为_______；若用装置D收集CO2，检验CO2是否集满的方法为_________；
③经查阅资料，Na2O2(过氧化钠)通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为________，小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是_______，若用F装置收集氧气，进气端应选择____端(用“b”或“c”填空)。

（2）操作或保存药品不当，标签常常易损毁。

小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体(标签
如图所示)，老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液中的一种。

小滨决定对这瓶液体进行实验探究。

（实验探究）为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行了如下实验：
根据所学知识，写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：_______；
（拓展提升）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_________。

2、为了探究CO2和H2反应的产物并测定m1克CO2和H2的混合气体中CO2的质量分数，某学习小组设计了如下实验。

请完成探究，并回答问题。

（查阅资料）
①CO2和H2在合适的催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。

（实验探究）兴趣小组同学设计如下装置＜夹持装置已省略＞，装置气密性良好，B、C、E中的试剂
均足量，假设每一步生成的气体全部被反应完。

实验前先通氮气一段时间，再进行测定实验。

实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。

（1）请写出C装置中可能发生的化学反应的方程式(写一个即可)：____，D装置的作用是：_____。

（2）兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO，理由是_____。

（3）实验测得B、E装置增重的质量分别为m2、m3，则该混合气体中CO2的质量分数为：_____。

（4）下列因素会导致测定结果偏小的是_____。

A．先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯
B．先点燃A、C处的酒精灯，再通质量为m1g 的CO2和H2的混合气
C．实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间
D．混合气体中的CO2没有反应完，有剩余
E.没有F装置
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；
B、稀盐酸或稀硫酸显酸性，向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，不符合题意；
D、氢氧化钠会吸水潮解，故氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮混并逐渐溶解，符合题意。

故选D。

2、C
【详解】
A、胶头滴管滴加液体时，既不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确，选项A不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，避免托盘被腐蚀，两托盘放相同纸片，图中所示操作正确，选项B不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项C符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，选项D不符合题意。

故选：C。

3、B
【详解】
A、空气、氧气、二氧化碳都是无色气体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；
B、将燃着的木条分别伸入到空气、氧气、二氧化碳中，空气中无明显变化，氧气中木条燃烧更旺，二氧化碳中木条熄灭，能够进行鉴别，符合题意；
C、分别通入澄清的石灰水，只有通入二氧化碳的石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；
D、分别通入紫色石蕊溶液，只有通入二氧化碳的石蕊试液变红，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；
故选B。

【点睛】
4、A
【详解】
A、实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再填装药品，防止装置漏气，说法错误；
B、用托盘天平称量药品时，先将天平调平，再称量物质质量，说法正确；
C、实验室使用固液常温型发生装置制取二氧化碳，需要先加石灰石，再加稀盐酸，说法正确；
D、稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法正确；
故选A。

【点睛】
5、D
【详解】
A、月季花中含色素，遇酸或碱变色，是因为色素与酸或碱发生反应，属于化学变化；
B、氢氧化钠溶液制叶脉书签是利用氢氧化钠的腐蚀性，属于化学变化；
C、用小苏打和柠檬酸自制汽水是原料中的小苏打和柠檬酸发生化学反应生成二氧化碳，属于化学变化；
D、活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化。

故选D。

6、C
【详解】
A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变;故A错误;
B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大;完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图像不相符;故B错误;
C、燃烧红磷放出热量，压强增大，待装置冷却消耗氧气，压强减小，图像正确;故C正确;
D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁>铝>铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时
间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快;由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是 Al>Mg>Fe;故D项错误;故选:C。

7、B
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物。

因此CO2、CO都属于氧化物，选项说法正确；
B、溶于水电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，NaHCO3电离出的阳离子还有钠离子，不属于酸，故选项说法错误；
C、NaHCO3、Na2CO3都是由金属阳离子和阴离子组合成的化合物，都属于盐，故选项说法正确；
D、NaHCO3、Na2CO3属于碱性的盐，溶液都显碱性，故选项说法正确。

故选：B。

8、C
【详解】
A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、Na2SO4、Ba(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡、AgNO3，再将稀盐酸分别滴加至氯化钡、AgNO3溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
D、AgNO3与KCl、CaCl2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选：C。

9、D
【详解】
A、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象相同，选项A不正确；
B、氯化钡和硫酸钠反应生成难溶于水的硫酸钡和氯化钠，但氯化钡溶液过量，得到的滤液中含有氯化钡，带入了新的杂质，选项B不正确；
C、NaOH溶液不但能和HCl反应，还能和CO2气体反应，选项C不正确；
D、碳酸钙能和稀盐酸反应，不和氯化钙反应，过量的碳酸钙不溶于水，因此CaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤，得到的是不含其他杂质的氯化钙溶液，选项D正确。

故选D。

10、B
【详解】
A、磷在空气中燃烧产生大量白色烟，固体小颗粒，不是烟雾，故选项错误；
B、铁与硫酸铜反应，铁置换出硫酸铜中的铜，铜呈红色，所以该反应有红色固体生成，故选项正确；
C、高温下CO和氧化铜反应，氧化铜被还原，颜色变化为由黑色变为红色，故选项错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体是实验现象，生成四氧化三铁是实验结论，故选项错误。

故选B。

二、填空题
1、
（1）一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。

一段时间后，溶液变为均匀的红色固态、液态、气态洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走
（2） t1℃时BC的溶解度相等，都为45g 27.5g B
（3）BCD
【分析】
（1）
①乙醇密度比水小，如不振荡，开始乙醇会在水上部，但因为乙醇和水互溶，所以一段时间后会形成
溶液。

所以现象是一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。

一段时间后，溶液变为均匀的红色。

②从酒精、高锰酸钾、二氧化碳与水均可形成溶液，可知溶质状态可以是固态、液态、气态。

③洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走。

所以使用洗涤剂洗净b 试管。

（2）
①P 点是BC 两个溶解度曲线的交点，表示t 1℃时BC 的溶解度相等，都为45g 。

②t 2℃时A 的溶解度为80g ，所以90gA 中有溶质的质量为80g 90g 100%40g 100g 80g
⨯⨯=+。

溶剂的质量为90g-40g=50g 。

t 1℃A 的溶解度为25g ，50g 水中可以溶解12.5gA 。

所以析出A 的质量为40g-12.5g=27.5g 。

③t 2℃时A 的溶解度较高，所以AB 饱和溶液中蒸发掉相同质量的水，甲析出的晶体较多。

则从A 和B 两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是B 。

（3）
U 形管中a 端液面低于b 端液面说明试管中气体受热气体变大了。

A 、水中溶解硝酸铵，吸热，温度降低。

B 、水中溶解氢氧化钠，放热，温度升高。

C 、水和氧化钙反应，放热，温度升高。

D 、稀盐酸和镁反应，放热，温度升高。

故选BCD 。

【点睛】
2、
（1） O 2 C 60 H 2O H 2CO 3
（2） 23Fe+2O 点燃34Fe O 2CO+O 2点燃2CO 2
【解析】
（1）
①电解水实验中“正氧负氢”，所以正极产生的气体是氧气，其化学式为O 2，故填：O 2；
②C 60广泛应用于超导材料等领域，故填：C 60；
③氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为为H 2O ，故填：H 2O ；
④雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H 2CO 3，故填：H 2CO 3；
（2）
①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为23Fe+2O 点燃34Fe O ，故填：23Fe+2O 点燃34Fe O ； ②煤炉里煤层上方的一氧化碳与氧气反应生成一氧化碳，发出蓝色火焰，反应的化学方程式为2CO+O 2点燃2CO 2，故填：2CO+O 2点燃2CO 2。

3、
（1）弱
（2）+1
（3）质子
【解析】
（1）
由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的化学性质很稳定，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某些物质发生反应，故金的活动性比铜弱；故填：弱。

（2）
辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，其中硫元素的化合价为-2价，根据化合价的计算原则，化合物各元素正
负化合价的代数和等于零，设铜元素的化合价为x ，则有()()220x ⨯+-=，解得x =+1，即铜元素的化合价为+1；故填：+1。

（3）
应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中的中子数不同，但它们的共同点是原子核中质子数相同；故填：质子。

4、
（1）Mg
（2）铜片
（3）CO
（4）BD
【解析】
（1）
金属活动性 Mg>H>Ag ，故Mg 能与稀硫酸反应；
（2）
铜片是纯金属，黄铜片是合金，合全硬度更大，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片的表面会留下划痕；
（3）
根据化学反应的方程式可知，CO 得O 生成CO 2，发生氧化反应；
（4）
Al>Zn>Sn>H>Ag ，将锡纸放入ZnCl 2溶液或SnCl 2溶液中，若锡纸表面有固体折出，说明锡纸中的金属是铝，故选：BD 。

5、
（1）C
（2）饱和
7g
100%
7g+50g
⨯或
14g
100%
14g+100g
⨯
（3）浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高，增大甲物质的溶解度溶液的溶质质量分数变大
【解析】
（1）
由溶解度曲线可知，20℃时甲的溶解度为32g，则20℃时100g水中加入20g甲可以全部溶解并形成不饱和溶液；再加30g甲后，有（20+30-32）g=18g甲未溶解，此时②溶液为饱和溶液；升温至50℃后，甲的溶解度为86g，此时③溶液中溶质质量为50g＜86g，为不饱和溶液；再加30g甲形成不饱和溶液，降温到20℃时，析出（80-32）g=48g甲，溶液为饱和溶液。

A、③溶液中溶质质量为50g，再加30g甲后形成溶质质量为80g的④溶液，此时溶液溶解度为86g，向④种加入2g甲，溶质质量为82g＜86g，仍为不饱和溶液，故A错误；
B、①溶液此时含有18g不溶于水的甲，为饱和溶液，②溶液在升温过程中这18g甲继续溶解完全形成③溶液，从②溶液中溶质质量32g变为③溶液溶质质量为50g，溶质质量分数增大，故B错误；
C、由前面分析可知，①③④为甲的不饱和溶液，故C正确；
故选C。

（2）
20 ℃时，乙的溶解度为14g，也即在20℃时，100g水中最多溶解14g乙就达到饱和状态，将8 g乙固体投入到50 g水中，只有7g能够溶于水，所以得到的是乙的饱和溶液，故填饱和；
此时乙溶液溶质质量分数为
7g
100%
7g+50g
⨯或
14g
100%
14g+100g
⨯；
（3）
浓硫酸遇水放热，相当于对甲、乙试管进行升温，甲的溶解度随温度升高而增大，所以甲试管内的溶液溶质质量分数将变大，故填浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高，增大甲物质的溶解度溶液的溶质质量分数变大。

三、判断题
1、错误
【详解】
除去粗盐中的硫酸根离子，不是只能选用氯化钡溶液，也可选用过量的氢氧化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，除去硫酸根离子，过量的钡离子可用碳酸钠除去，氢氧根离子可用稀盐酸除去，故错误。

2、错误
【详解】
去除粗盐中可溶性杂质时，先将所有杂质形成沉淀物，然后过滤，无需每出现一种沉淀物就要过滤一次，故错误。

3、正确
【详解】
磷酸钙不溶于水，碳酸氢铵、氯化钾溶于水，可以通过比较溶解性辨别出碳酸氢铵、磷酸钙、氯化钾三种化肥中的磷肥，故填：正确。

4、错误
【详解】
尿素含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故填：错误。

5、错误
【详解】
NH4NO3与KCl外观都是白色晶体，观察外观不可以区分，错误。

四、计算题
1、
（1）置换反应
（2）解：设粗锌中锌的质量为x.
24
42Zn H SO =ZnSO +H 65
20.2g 65
2
0.2g 6.5g x
x x +↑== 粗锌中锌的质量分数为：6.5g 100%65%10g
⨯=. 答：粗锌中锌的质量分数为65%。

【解析】
（1）
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

（2）
粗锌中锌的质量分数等于粗锌中锌的质量比上粗锌的质量，再乘以百分之百，粗锌的质量为10g 已经给出，需再求出锌的质量，锌的质量根据反应的化学方程式由氢气的质量可以求出，详解见答案。

2、解：设需要碳酸钙的质量是x
3
2CaCO CaO+CO 100
565.6t x ↑高温
10056 5.6t
x =x =10t 答：需要碳酸钙的质量是10t
【详解】
见答案。

3、
（1）解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g+90g−96.7g=3.3g 答：反应生成二氧化碳的质量为3.3g。

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
3.3g
x
100 44=
3.3g
x
x=7.5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=7.5g
10g
×100%=75%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。

【解析】
（1）
见答案；
（2）
该反应中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）
见答案。

4、
（1）19.7
（2）设：混合物中氯化钡的质量为x
2233BaCl +Na CO BaCO +2NaCl
208197
19.7g 20819719.7g
20.8g
x x x ==↓＝ 答：混合液中BaCl 2的质量为20.8g
（3）设：和氯化钡反应的碳酸钠的质量为y
2233BaCl +Na CO BaCO +2NaCl
106197
19.7g 10619719.7g
10.6g
y y y ==↓＝ Na 2CO 3溶液的溶质质量分数=10.6g 100%10.6%200g 100g
⨯=- 答：该Na 2CO 3溶液的溶质质量分数为10.6%
【解析】
（1）
由图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量是19.7g
（2）
见答案
（3）
见答案
5、
（1）20
（2）解：由图可知，参加反应的碳酸钙的质量=40g −20g=20g
设反应生成二氧化碳的质量为x
3
222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100
x
4420g ↑ 10044=20g x x =8.8g ，即m 的值为8.8
答：m 的值为8.8。

【解析】
（1）
由图可知，当加入80g 稀盐酸后，生成的气体最多，在加入稀盐酸后气体的质量不再增加，所以第五次加入的20g 稀盐酸不再参加反应，则剩余固体的质量与第四次加入20g 稀盐酸后剩余固体的质量相同，即a 的值为20，故填20。

（2）
见答案
五、实验探究
1、集气瓶 B 、C 把燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，说明已经收集满 22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑ B 装置可以控制反应的速率 b 稀硫酸 另取该溶液少量于试管中，滴加Ba(NO 3)2溶液，振荡 沉淀不溶解 ()324342Ba NO +Na SO =2NaNO +BaSO ↓ 向着手心
【详解】
a 仪器的名称为集气瓶；实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，利用固液不加热的原理，可选择的发生装置为B 、C ；若用装置D 收集CO 2，检验CO 2是否集满的方法为把燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，说明已经收集满；Na 2O 2能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，反应化学方程式为22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑；。