吉林省东北师大附中2024届化学高一第一学期期中综合测试试题含解析

吉林省东北师大附中2024届化学高一第一学期期中综合测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是
A ．制漂白粉
B ．炼铁
C ．制生石灰
D ．制烧碱
2、已知反应：①SeO 2+4KI+4HNO 3=Se+2I 2+4KNO 3+2H 2O ；
②Se+2H 2SO 4（浓）=2SO 2↑+SeO 2+2H 2O 。

下列叙述正确的是
A ．反应①中Se 是氧化产物，I 2是还原产物
B ．反应②中浓H 2SO 4是氧化剂，SeO 2是还原产物
C ．反应①中每有1.0mol I 2生成，转移电子数目为4N A
D ．SeO 2、H 2SO 4（浓）、I 2的氧化性由强到弱的顺序是H 2SO 4（浓）＞SeO 2＞I 2
3、下列电离方程式正确的是
A ．NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－
B ．Al 2(SO 4)3＝Al 23＋＋(SO 4)32－
C ．2H 2O ===通电2H 2↑＋O 2↑
D ．H 2SO 4＝2H ＋＋SO 42－
4、下列说法中正确的是
A ．硫酸的摩尔质量是98g
B ．2mol OH ﹣的质量是34g
C ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D ．1mol N 2的质量是14g
5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是
A ．标准状况下，分子数为N A 的CO 2、N 2O 混合气体体积约为22.4L ，质量为44克
B ．常温常压下，16gO 2所含的原子数为N A
C ．由O 2和NO 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N A
D ．标准状况下，22.4LH 2O 所合的分子数为N A
6、下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是
A ．氦
B ．氩
C ．镁
D ．氧
7、N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )
A ．18g H 2O 中含的质子数为10 N A
B ．H 2O 2+Cl 2= 2HC1+O 2反应中，每生成32gO 2，转移2N A 个电子
C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8 N A
D．1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为N A
8、下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是
A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 g
B．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液
9、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )
A．22.4L水含有的水分子个数为N A
B．11.5g钠与水发生反应转移的电子数为N A
C．一个氧原子的质量为32/N A g
D．在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为N A
10、生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是
A．烧碱B．生石灰C．胆矾D．金刚石
11、下列反应中，水作氧化剂的是（）
A．SO3 + H2O = H2SO4B．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
C．2F2 +2H2O = 4HF +O2D．3NO2 + H2O = 2HNO3＋NO↑
12、下列电离方程式中正确
．．的是
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2
C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－
13、某氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对质量为102，则M原子核内中子数为（）
A．10B．12C．14D．21
14、下列溶液中c(Cl-)最大的是（）
A．65mL 1mol/L的KCl溶液B．25mL 3mol/L的NaCl溶液
C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液D．10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液
15、下列物质中，含有自由移动氯离子的是
①食盐溶液②盐酸③氯酸钾④液态氯化氢⑤熔融氯化钾
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤
16、下列微粒的关系中，属于同位素的是
A．金刚石、石墨B．1
1H2、2
1
H2C．40
19
K、40
20
Ca D．35
17
Cl、37
17
Cl
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。

(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。

(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。

②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。

五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。

18、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。

据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。

(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。

(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。

A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液
19、某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
请根据上述流程，回答以下问题：
(1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。

(2)试剂A中如果有两种溶质，它们是_____ 、______；如果是一种溶质，它是________。

试剂B是__________。

(3)检验SO42- 已除尽的方法是__________________________________________。

(4)操作②名称_______________。

(5)在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是______________________________。

20、某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的反应原理是__________________________________________
(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。

你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理
由)__________________________________________________________________________。

(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_______________________；反应方程式为
___________________________________。

(4)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出
________________________________________________________________________________。

(5)若有87g MnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为_____________；得到的氯气在标准状况下的体积为
______________________。

21、（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：
①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；
②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；
③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。

将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。

则该混合溶液中，一定存在的离子有_____________________________，肯定不存在的离子有
_________________________，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为
_________________________________________________________。

（2）今有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3，② 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2 ，
③ 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。

反应②的离子方程式为：____________________________________，其中____________是氧化剂，_______________
是氧化产物；当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为______________________________个。

从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl—、I—、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
A、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制备：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化学反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整个工艺需要石灰石，故A不选；
B、高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不选；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不选；
D、现在工业制烧碱一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法制取，2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑，不需要石灰石，故D选；故选D。

2、D
【解题分析】
A、反应①中Se元素的化合价降低，SeO2作氧化剂发生还原反应，所以Se是还原产物，I元素的化合价升高，I2是氧化产物，A错误；
B、反应②中浓H2SO4是氧化剂，Se是还原剂被氧化，则SeO2是氧化产物，B错误；
C、反应①中每有1.0mol I2生成，则转移电子数目为1mol×2×N A=2N A，C错误；
D、根据以上分析，结合氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是
H 2SO 4（浓）＞SeO 2＞I 2，D 正确，答案选D 。

3、D
【解题分析】
A. H 2CO 3是弱酸，在NaHCO 3的电离方程式中，HCO 3－不能拆成离子，A 错误；
B. 硫酸铝的电离方程式为Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋＋3SO 42－，B 错误；
C. 2H 2O ===通电
2H 2↑＋O 2↑为水的电解方程式，而不是电离方程式，C 错误；
D. 硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，生成H +和SO 42－，D 正确。

故选D 。

4、B
【解题分析】
A ．硫酸的摩尔质量是98g/mol ，故A 错误；
B ．2mol OH -的质量m （OH -）=2mol×17g/mol=34g ，故B 正确；
C ．铁原子摩尔质量是以g/mol 为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C 错误；
D ．1mol N 2的质量m （N 2）=1mol×28g/mol=28g ，故D 错误。

答案选B 。

5、D
【解题分析】
A.CO 2、N 2O 相对分子质量都是44，所以1mol 的质量都是44g ，由于N A 的CO 2、N 2O 混合气体的物质的量是1mol ，所以其在标准状况下体积约为22.4L ，A 正确；
B.16gO 2的物质的量是n(O 2)=160.532/m g M g mol
==mol ，由于O 2是双原子分子，所以0.5molO 2中含有的O 原子物质的量是1mol ，O 原子数目是N A ，B 正确；
C.O 2和NO 2的分子中都含有2个O 原子，若分子总数是N A 个，则含有的O 原子数目是2N A ，C 正确；
D.标准状况下H 2O 不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，D 错误；
故合理选项是D 。

6、B
【解题分析】
记住原子序数，将最外层与次外层上的电子数比较可得。

【题目详解】
A. 氦最外层为与次外层上的电子数分别为2和0，故A 不选；
B. 氩最外层为与次外层上的电子数分别为8和8，故B 选；
C. 镁最外层为与次外层上的电子数分别为2和8，故C不选；
D. 氧最外层为与次外层上的电子数分别为6和2，故D不选。

故选B。

7、D
【解题分析】
A．每个H2O分子含有10个质子，18gH2O的物质的量为1mol，含质子数为10 N A，故A正确；
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氧元素由-1价变为0价，故生成32g氧气即1mol氧气时，转移2N A个电子，故B 正确；
C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故3.6g混合物的物质的量为
3.6g
28g/mol
=
9
70
mol，且两者均含14个质子，
故9
70
mol混合物中含
9
70
mol×14×N A mol-1=1.8N A个质子，故C正确；
D．醋酸是弱酸，不能完全电离，则1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数小于N A，故D错误；
故答案为D。

8、B
【解题分析】
A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；
B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；
C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为0.2mol/L，故C错误；
D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液的体积不为1L，配得硝酸钾溶液浓度不为0.2mol/L，故D错误；
答案选B。

【题目点拨】
本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系。

9、D
【解题分析】
A.标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故A错误；
B.11.5g钠的物质的量是0.5mol，失去的电子为0.5mol，故B错误；
C.一个氧原子的质量为16/N A g，故C错误；
D.在标准状况下，4.48LCH4的物质的量是0.2mol，所含的原子总数为N A，故D正确。

故选D。

10、C
【解题分析】
A.烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱的化学式为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的碱类，故A错误；
B.生石灰的化学成分为氧化钙，为一种氧化物，不是盐类，故B错误；
C.胆矾化学式为CuSO4·5H2O，是由金属离子Cu2+与酸根离子SO42-和结晶水组成的，属于盐类，故C正确；
D.金刚石的化学式是C，是由C原子组成的，属于单质，故D错误。

故选C。

11、B
【解题分析】
水作氧化剂，水中氢元素化合价降低。

【题目详解】
A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；；
B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故B正确；
C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；
D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选B。

【题目点拨】
本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂的判断，解题关键：明确氧化剂、还原剂内涵，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，D虽是氧化还原反应，但水中H和O元素化合价不变，为易错点．
12、A
【解题分析】
A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正确；
B、硫酸根离子应是SO42－，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；
C、硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；
D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。

13、C
【解题分析】
原子序数=质子数=核外电子数，质子数+中子数=质量数=近似相对原子质量。

【题目详解】
设M的质子数为x，2x+8×3=50，x=13；氧原子核内有8个中子，则氧原子的质量数是16。

设M的质量数为y，则
2y+16×3=102，y=27，所以M原子核内中子数为27-14=14，故选C。

14、C
【解题分析】
溶液中某一离子浓度=该物质的浓度×该离子个数，与溶液体积无关。

【题目详解】
A. 65mL 1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=1×1=1mol/L；
B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=3×1=3mol/L；
C. 20mL 2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=2×2=4mol/L；
D. NaClO3溶液中含有ClO3-，无有Cl-，c(Cl-)=0 mol/L；
综上所述，四种溶液中c(Cl-)最大的是C；本题选C。

15、D
【解题分析】
自由移动的离子只能存在水溶液或者熔融状态下。

【题目详解】
A．①食盐溶液和②盐酸中存在自由移动的氯离子，氯酸钾属于固体，而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子，故A错误。

B．由A分析可知②符合题意，③不符合题意，④液态氯化氢中没有自由移动的氯离子，故B错误。

C．由AB选项分析可知③④不符合题意，⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故C错误。

D．由ABC选项分析可知只有①食盐溶液和、②盐酸、⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故D正确。

本题选D。

16、D
【解题分析】
A.金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体；
B.1
1H2、2
1
H2是两种不同的氢分子，不属于同位素；
C.40K、40Ca的质子数不同，分别为19、20，两者不属于同位素；
D.35
17C l、37
17
C l的质子数相同都为17，中子数不同，分别为18、20，是Cl元素的两种核素，两者互为同位素；
综上所述，答案为D。

【题目点拨】
同位素必须满足三个要素：（1）必须是质子数相同；（2）必须是中子数不同；（3）必须是原子。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
不属于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【解题分析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

考点：考查物质的分类与性质。

18、CaCO3、NaCl CuSO4CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O D
【解题分析】
硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。

【题目详解】
(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；
(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O；
(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4
A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；
B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；
C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；
D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；
综上所述答案为D。

19、蒸馏BaCl2KOH Ba(OH)2K2CO3静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽过滤除去未反应的OH-和CO32-
【解题分析】
根据粗盐的提纯原理、离子共存原理分析实验过程。

【题目详解】
(1) 由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
(2)无色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似
于粗盐的提纯，加入过量BaCl 2可除去SO 42-，加入过量KOH 溶液可除去Mg 2+，最后加入K 2CO 3可除去BaCl 2，故试剂A 中如果有两种溶质，它们是BaCl 2 和 KOH ，如果是一种溶质，它是Ba(OH)2，试剂B 即为：K 2CO 3；故答案为：BaCl 2 ， KOH ，Ba(OH)2 ， K 2CO 3 ；
(3) 检验SO 42- 已除尽的方法是溶液静置后，在上层清液中继续加入BaCl 2溶液，若没有白色沉淀，则SO 42-已除尽；
(4)由于加入试剂A 和试剂B 反应后，生成Mg(OH)2和硫酸钡、碳酸钡沉淀，故操作②为过滤；
(5)由于为了让上步反应进行完全，将Mg 2+和Ba 2+完全沉淀，BaCl 2 ，KOH ， K 2CO 3一定过量，故反应后溶液中仍含有CO 32-和OH -，故在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸目的是：除去未反应的OH -和CO 32-。

【题目点拨】
分离与提纯操作过程应遵循“三必须”，①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。

20、MnO 2 ＋4HCl(浓)MnCl 2 ＋Cl 2↑+2H 2O 在除去HCl 气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应 尾气吸收，防治污染环境 Cl 2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H 2O 在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中 2 22.4L
【解题分析】
（1）实验室通过二氧化锰和浓盐酸混合加热制得氯气，反应原理是 MnO 2 ＋4HCl(浓)
MnCl 2 ＋Cl 2↑+2H 2O 。

故
答案为：MnO 2 ＋4HCl(浓)MnCl 2 ＋Cl 2↑+2H 2O ； （2）用如图乙所示装置，碱石灰吸收水蒸气的同时，氯气也能与碱石灰反应，故不合理，故答案为：在除去HCl 气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应；
（3）最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，剩余氯气可被氢氧化钠吸收，反应方程式为：Cl 2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H 2O ，防止污染环境，故答案为：尾气吸收，防治污染环境；Cl 2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H 2O ；
（4）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化碘单质，碘与淀粉相遇变蓝；将湿润碘化钾试纸放在实验室中，若试纸变蓝则有少量的氯气散发到空气中。

故答案为：在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中；
（5）若有87g MnO 2参加反应，MnO 2物质的量87g n==mol 87g/mol 1由化学方程式MnO 2 ＋4HCl(浓)MnCl 2 ＋Cl 2↑+2H 2O 可知，被氧化的氯化氢占参与反应的一半，物质的量为n=mol 2，得到氯气物质的量为1mol ，标况下体积为m =n =V V 22.4L ，故答案为：2；22.4L 。

21、NH 4+、 CO 32-、 SO 42- Mg 2+ 、 Ba 2+ BaCO 3 +2H + ====Ba 2+ + H 2O ＋CO 2↑ 2Fe 3++2I - ====2Fe 2+ +I 2 Fe 3+
I2 0.25N A 或1.5051023 I—>Fe2+ >Cl—>Mn2+
【解题分析】
根据离子反应发生的条件、离子共存的条件分析；根据氧化还原反应的本质和特征进行分析。

【题目详解】
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-，第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到刺激性气味气体，说明一定存在NH4+，第三份加足量BaCl2溶液后, 有白色沉淀。

将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。

说明一定含有CO32-和SO42-。

故一定存在的离子有：NH4+、 CO32-、 SO42-，目前Cl-不确定是否存在；由于已经确定含有CO32-、 SO42-，那么原溶液中就一定不能含有Mg2+、 Ba2+；实验③白色沉淀溶解的是BaCO3，故离子方程式为：BaCO3 +2H+ ====Ba2+ +H2O＋CO2↑ ；
(2)反应②中，FeCl3 、KI、 2FeCl2 、KCl都属于可溶性盐，在溶液中可以完全电离成离子状态，故在离子方程式中可以拆开，I2是单质，在离子方程式中不能拆开，故离子方程式为：2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2 ；其中，FeCl3中的Fe
从+3价降低到+2价，作氧化剂，KI中I化合价从-1价升高到0价，做还原剂被氧化生成I2，故I2是氧化产物；反应③中被氧化的Cl原子只有10个，可得到关系：16HCl——5Cl2——10e-,故14.6gHCl消耗掉时，即
n(HCl)=14.6g/36.5g·mol-1-=0.4mol，转移电子的物质的量为0.25mol,数目为0.25N A；反应物的氧化性和还原性大于生成物的氧化性和还原性，根据反应②可得：I—> Fe2+ ；根据反应③ 可得：Cl—> Mn2+ ；根据反应①可得：Fe2+>Cl-；综合可得：I—> Fe2+ > Cl—> Mn2+ 。

【题目点拨】
氧化还原反应中，电子转移数目只考虑化合价发生变化的元素；氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。