湖北省黄冈中学联考2020年中考化学三模试卷(含解析)

2020年湖北省黄冈中学联考中考化学三模试卷
一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）
1．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）
A．氧气无色无味B．铝呈银白色
C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解
2．下列物质中，含有氧分子的是（）
A．O2B．H2O C．CO2D．H2O2
3．氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（）
A．2 B．8 C．10 D．18
4．下列物质中，不需密封保存的是（）
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．食盐D．生石灰
5．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）
A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．熟石灰
6．下列物质，不能与铁发生反应的是（）
A．氧气B．硫酸铜溶液C．硫酸锌溶液D．稀硫酸
7．下列属于混合物的是（）
A．洁净的空气B．水C．氢氧化钙D．硫酸
8．下列实验基本操作正确的是（）
A．熄灭酒精灯B．稀释浓硫酸
C．取用固体药品D．过滤
9．现有①稀盐酸②碳酸钠溶液③食盐水，其pH由小到大的是（）
A．①②③B．③②①C．①③②D．②③①
10．下列说法中错误的是（）
A．干冰不是冰B．纯碱不是碱
C．食盐不是盐D．铅笔芯不含铅
11．CO和CO2的相同点是（）
A．分子相同B．原子个数相同
C．元素相同D．化学性质相同
12．某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。

（已知氯化
钙溶液呈中性）。

在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确
．．．的是（）
A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．c点表示此时溶液呈中性
D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
二．填空题（共6小题，满分28分）
13．（2分）有一种技术可将糖[通式为C a（H2O ）b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分．写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：，指出a、b之间的关系．
14．（4分）向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。

（1）实验过程中观察到的现象是。

（2）写出“”表示的粒子的符号：。

（3）写出该反应的化学方程式：。

15．（6分）我国著名的化学家侯德榜先生发明的制碱原理为：、，用的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是．
16．（4分）图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A 可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。

图中“﹣”
表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：B ，E 。

（2）写出F→C化学方程式：。

（3）写出足量的B与F发生反应的现象为。

17．（6分）某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究．
（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲，乙．
（2）在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式．
（3）该实验探究利用的科学方法是（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是．
18．（6分）（1）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成分有4种可能情况（忽略CO2在水中的溶解），请将四种情况中溶质的化学式填入如表。

编号①②③④
溶质
（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．该同学向第（1）题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO2气体的体积（标准状况下）的关系如右图所示。

则该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶质的化学式和质量分别为；。

三．解答题（共1小题，满分4分，每小题4分）
19．（4分）为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
第一次第二次第三次
所取合金质量/g 12.5 12.5 25
所用稀硫酸质量/g 120 140 100
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 （1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．
2020年湖北省黄冈中学联考中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）
1．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）
A．氧气无色无味B．铝呈银白色
C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解
【分析】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。

如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。

【解答】解：A、氧气无色无味不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，此项错误；
B、铝呈银白色不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。

错误；
C、蔗糖易溶于水不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。

错误；
D、碳酸易分解属于物质的稳定性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。

此项正确；
故选：D。

【点评】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

2．下列物质中，含有氧分子的是（）
A．O2B．H2O C．CO2D．H2O2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。

【解答】解：A、O2是由氧分子构成的，故选项正确。

B、H2O是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。

C、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。

D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

3．氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（）
A．2 B．8 C．10 D．18
【分析】因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数．
【解答】解：因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数为8。

故选：B。

【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用．
4．下列物质中，不需密封保存的是（）
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．食盐D．生石灰
【分析】具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质组要密闭保存，据此结合常见物质的性质进行分析判断。

【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故选项错误。

B、氢氧化钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密封保
存，故选项错误。

C、食盐通常状况下，性质相对稳定，不易发生变化，无需密封保存，故选项正确。

D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要密封保存，故选项错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握药品密闭保存的原因（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等）是正确解答此类题的关键。

5．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）
A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．熟石灰
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠．
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。

故选：B。

【点评】一些物质在生产生活中往往有俗称，准确掌握常见物质的俗称，对于正确认识物质是很
重要的．
6．下列物质，不能与铁发生反应的是（）
A．氧气B．硫酸铜溶液C．硫酸锌溶液D．稀硫酸
【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
锌比铁活泼，铁比铜活泼；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
C、铁不能和硫酸锌反应；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

故选：C。

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

7．下列属于混合物的是（）
A．洁净的空气B．水C．氢氧化钙D．硫酸
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。

【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、水是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、氢氧化钙是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、硫酸是由一种物质组成的，属于纯净物。

故选：A。

【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物。

8．下列实验基本操作正确的是（）
A．熄灭酒精灯B．稀释浓硫酸
C．取用固体药品D．过滤
【分析】A、熄灭酒精灯，用灯帽，不能用嘴吹，会引发危险；
B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
C、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，不能用手，药品由毒或有腐蚀性；且会污
染药品；
D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则。

【解答】解：A、熄灭酒精灯，用灯帽，图中操作错误，故A错误；
B、稀释浓硫酸的方法，图中操作正确，故B正确；
C、具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。

而
图中操作错误，不能用手，故C错误；
D、三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，图中无玻璃棒
引流，液体会溅出，故D错误。

故选：B。

【点评】掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解固体药品的取用，了解常用仪器酒精灯的使用方法；掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则。

9．现有①稀盐酸②碳酸钠溶液③食盐水，其pH由小到大的是（）
A．①②③B．③②①C．①③②D．②③①
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答．
【解答】解：①稀盐酸显酸性，pH小于7；②碳酸钠的水溶液，显碱性，pH大于7；③食盐溶液显中性，pH等于7。

则pH值由大到小依次是①③②。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．10．下列说法中错误的是（）
A．干冰不是冰B．纯碱不是碱
C．食盐不是盐D．铅笔芯不含铅
【分析】A、干冰为固体二氧化碳的俗称，冰则是固体水的俗称；
B、纯碱为碳酸钠的俗称，由金属钠元素的碳酸根组成，而碱是金属元素与氢氧根组成的一类化
合物；
C、食盐中氯化钠的俗称，由金属钠元素的盐酸根组成，符合盐类物质的组成特点；
D、铅笔芯是由石墨和粘土混合而成，铅是一种有毒的金属．
【解答】解：A、干冰为固体二氧化碳，冰则固体水，两种物质组成不同，不是同一种物质；故A 正确；
B、纯碱为碳酸钠，是由金属钠元素与碳酸根组成的盐类物质，不符合金属与氢氧根组成碱类物
质的特点，碳酸钠不是碱；故B正确；
C、食盐即氯化钠，其组成特点符合盐类物质的组成特点，因此食盐属于盐；故C不正确；
D、铅笔芯由石墨与粘土制成，其中并不含有有毒金属铅；故D正确；
故选：C。

【点评】正确掌握物质的俗名，根据物质的组成完成对物质的对比、分类，这是本题的特点．11．CO和CO2的相同点是（）
A．分子相同B．原子个数相同
C．元素相同D．化学性质相同
【分析】根据一氧化碳与二氧化碳的化学性质、元素组成，结合分子的基本性质，进行分析判断。

【解答】解：A、CO和CO2分子的构成不同，故选项说法错误。

B、1个分子中分别含有2个、3个原子，故选项说法错误。

C、CO和CO2均是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。

D、CO和CO2的化学性质不同，一氧化碳具有可燃性、还原性，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
等，故选项说法错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

12．某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。

（已知氯化
钙溶液呈中性）。

在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确
．．．的是（）
A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．c点表示此时溶液呈中性
D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【解答】解：A、开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余，该选项说法正确；
B、ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，溶液酸性减弱，pH升高，该选项说法不
正确；
C、c点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中含有氯化钠，溶液呈中性，该选项说法正
确；
D、d点溶液中碳酸钠过量，含有的溶质是NaCl和Na2CO3，该选项说法正确。

故选：B。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

二．填空题（共6小题，满分28分）
13．（2分）有一种技术可将糖[通式为C a（H2O ）b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分．写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：2C a（H2O）b＝bCH4↑+（2a ﹣b）CO2↑，指出a、b之间的关系a＝b ．
【分析】根据题意“糖[通式为C a（H2O ）b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分”，则可推测生成物为甲烷和二氧化碳，根据化学方程式的配平方法，进行处理．
【解答】解：将C a（H2O ）b系数指定为1，根据H守恒CH4系数为，然后根据C守恒CO2系数应为a﹣，两边同乘2，化为整数就是了．则化学方程式为：2C a（H2O）b＝bCH4↑+（2a﹣b）CO2↑；然后根据O守恒，则2b＝2（2a﹣b），得到a＝b．
故答为：2C a（H2O）b＝bCH4+（2a﹣b）CO2；a＝b
【点评】关于有机物的化学方程式的配平：可以利用“定1法”，把复杂的化学式的计量数定为1，再根据质量守恒定律，进行个元素的配平．
14．（4分）向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。

（1）实验过程中观察到的现象是产生白色沉淀。

（2）写出“”表示的粒子的符号：Na+。

（3）写出该反应的化学方程式：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。

【分析】向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由反应前后溶液中存在的主要离子，进行分析解答。

【解答】解：（1）硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，会观察到产生白色沉淀。

（2）向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的实质是银离子结合氯离子生成氯化银白色沉淀，则“”表示的粒子是钠离子，其离子符号为：Na+。

（3）硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。

故答案为：
（1）产生白色沉淀；
（2）Na+；
（3）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。

【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、反应的实质是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀是正确解答本题的关键。

15．（6分）我国著名的化学家侯德榜先生发明的制碱原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，用过滤的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是使CO2更易被吸收．
【分析】我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法，主要原理是：向浓氨水（NH3•H2O）中通入足量的CO2，然后加入食盐充分搅拌，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收．
【解答】解：我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法，主要原理是：向浓氨水（NH3•H2O）中通入足量的CO2，然后加入食盐充分搅拌，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．由于碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，进行过滤，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．
在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收．
故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；过滤；使CO2更易被吸收．
【点评】本题难度不大，了解侯德榜先生发明的制碱原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
16．（4分）图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A 可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。

图中“﹣”
表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：B HCl ，E CO2。

（2）写出F→C化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（3）写出足量的B与F发生反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色。

【分析】根据题意可知，A可用来改良酸性土壤，则A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分，则B为盐酸；由于F是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F为氧化铁，依次可推出其他物质，据此回答有关的问题。

【解答】解：由题意可知，A可用来改良酸性土壤，则A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分。

则B为盐酸；由于F是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F为氧化铁；氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳，则E为二氧化碳，C为铁；氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化碳，代入题中验证，符合题意。

所以：
（1）B的化学式是HCl，E的化学式是CO2。

（2）氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成了衣蛾和二氧化碳，F→C的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）F是氧化铁，B是稀盐酸，两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色
故填：（1）B．HCl； E．CO2；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO；
（3）红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色。

【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，关键是根据题干提供的信息结合框图，找准解题突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化学式。

17．（6分）某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究．
（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲酒精灯，乙烧杯．
（2）在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方
程式Ca（OH）2+CO2
═CaCO3↓+H2O ．
（3）该实验探究利用的科学方法是对比观察法（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解．
【分析】（1）根据常用仪器回答；
（2）根据二氧化碳和石灰水反应原理书写方程式；
（3）根据该实验是用对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解进行解答．
【解答】解：（1）甲、丙两种仪器的名称：甲是酒精灯，乙是烧杯；故填：酒精灯；烧杯；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）该实验是用对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解，所以该实验探究利用的科学方法是对比观察法；实验目的是探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解．故填：对比观察法；探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解．
【点评】此题是以实验为载体，考查碳酸氢钠的不稳定性反应放出二氧化碳的性质；同时又考查了学生利用课本知识结合新信息处理问题的能力．
18．（6分）（1）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成分有4种可能情况（忽略CO2在水中的溶解），请将四种情况中溶质的化学式填入如表。

编号①②③④
溶质NaOH和
Na2CO3Na2CO3Na2CO3和
NaHCO3
NaHCO3
（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．该同学向第（1）题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO2气体的体积（标准
状况下）的关系如右图所示。

则该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶质的化学式和质量分别为Na2CO3和NaHCO3；m（Na2CO3）＝0.53g、m（NaHCO3）＝0.84g 。

【分析】（1）将NaOH溶液盛装在锥形瓶中通过CO2气体：
①n（NaOH）：n（CO2）＞2：1，少量二氧化碳和氢氧化钠反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，剩余NaOH，溶质为：Na2CO3、NaOH；
②再通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）＝2：1，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，溶质为：Na2CO3；
③继续通入二氧化碳，1：1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2：1，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，有部分碳酸钠，溶质为：Na2CO3、NaHCO3；
④继续通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）＝1：1，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，溶质为：NaHCO3；n（NaOH）：n（CO2）＜1：1，二氧化碳剩余，溶质为：NaHCO3；
（2）由坐标轴上可以看到加入5g盐酸镁产生二氧化碳，是碳酸钠与氧酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时依据盐酸的质量可以求得碳酸钠的质量；从5g﹣15g消耗盐酸10g，产生二氧化碳气体，发生的反应为碳酸氢钠与稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，依据盐酸的质量可以求出碳酸氢钠的质量。

【解答】解：（1）随着CO2量的增加，所发生反应依次为：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
因此溶质成分依次可能是：①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。

（2）由坐标轴上可以看到加入5g盐酸镁产生二氧化碳，是碳酸钠与氧酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时依据盐酸的质量可以求得碳酸钠的质量；
解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
106 36.5
x 5g×3.65%
＝，x＝0.53g
由坐标轴上可以看到，5g﹣15g消耗盐酸10g，产生二氧化碳气体，发生的反应为碳酸氢钠与稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，依据盐酸的质量可以求出碳酸氢钠的质量；
解：设碳酸氢钠的质量为y
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
y 10g×3.65%
＝，y＝0.84g
故答案为：
（1）①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3；
（2）Na2CO3、NaHCO3； m（Na2CO3）＝0.53g、m（NaHCO3）＝0.84g。

【点评】掌握氢氧化钠和二氧化碳量的比与产物的关系是解答关键；
三．解答题（共1小题，满分4分，每小题4分）
19．（4分）为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
第一次第二次第三次
所取合金质量/g 12.5 12.5 25
所用稀硫酸质量/g 120 140 100
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 （1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．
【分析】铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可知12.5g合金只能生成0.2g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，但产生的气体和前两次相同只有0.2g，说明第三次反应中稀硫酸不足，由此可知25g合金中参加反应的锌的质量与12.5g合金中参加反应的锌的质量，从而可以结合氢气的质量计算出锌的质量和所得溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）比较三组数据可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氢气，其中的锌完全参加反应
设12.5g铜锌合金中含有锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。