河北省高一下学期第一次月考化学试卷C卷

河北省高一下学期第一次月考化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·湘西期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。

该同位素原子的中子数和核外电子数之差为（）
A . 136
B . 50
C . 86
D . 222
2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）
A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C . 1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多
D . 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能
3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列观点正确的是（）
A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性
B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
4. （2分）钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）
A . K是银白色金属，硬度大，熔点高
B . K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
C . K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
D . K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈
5. （2分）(2016·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）
A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C . c的原子半径是这些元素中最大的
D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
6. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）
A . 碘升华
B . NaOH熔化
C . NaHSO4溶于水
D . 酒精溶于水
7. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A . CCl4
B . HClO
C . PCl5
D . NH3
8. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . H2O与D2O互为同素异形体
B . 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物
C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D . (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5-二甲基戊烷
9. （2分）甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是（）
A . ④
B . ⑤
C . ①②③
D . ①②③④
10. （2分） (2016高一下·福建期中) 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）
A . 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体
B . N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧
C . NH3极易溶于水，而PH3难溶于水
D . 硝酸比磷酸酸性强
11. （2分） (2016高二下·深圳期中) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 1.0L1.0mo1•L﹣1的NaClO水溶液中含有的ClO﹣数为NA
B . 14g乙烯中含单键个数为2NA
C . 22.4LNO2中含分子数为NA个
D . 1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA
12. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）
A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－
B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D . c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
13. （2分）下列有关物质性质的说法错误的是（）
A . 酸性：H2SO4＞HClO4
B . 原子半径：Na＞Mg
C . 热稳定性：HCl＞HI
D . 还原性：S2﹣＞Cl﹣
14. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：X＜Y＜Z
B . 非金属性：X＞Y＞Z
C . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性
15. （2分） (2016高一下·淮南期中) 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
A . 氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
B . HCl的酸性比H2S的酸性强
C . H2S能被Cl2氧化成硫单质
D . HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强
16. （2分） (2019高一下·长春月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：
下列选项中不正确的是（）
A . 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代
B . Y和Z两种元素只能形成一种化合物
C . 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉
D . 化合物ZW可以通过蒸发海水制得
二、填空题 (共6题；共35分)
17. （1分） (2016高一上·芜湖期中) 将8.96L H2和16g O2混合在一起，标准状况下，气体总体积是________ L．
18. （8分） (2017高二上·绵阳期中) X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2 ，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：
请回答：
（1） Z2Y2的电子式为________，含有的化学键类型________，Z2Y2为________晶体．
（2） X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为________；XY2的结构式为________，分子立体构型为
________．
（3） X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是________（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是________．
19. （6分） (2015高二下·枣强期中) X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
（1）元素Y在元素周期表的位置________．
（2）元素Z的原子最外层共有________种不同运动状态的电子．
（3） W的基态原子核外电子排布式是________．
（4）下列表述中能证明元素Y与元素Z非金属性较强的是________．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（5） J的气态氢化物中心原子的杂化方式是________，与该原子形成的单质分子互为等电子体的含X元素的分子式为________．
20. （10分） (2015高三上·湛江开学考) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）元素c为________；d为________;
（2）由这些元素形成的双原子分子为________．
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________；（每空填一种）
（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：________、________，该反应的化学方程式为：________．
21. （5分） (2016高一上·平阳期中) 现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨．
请回答下列问题：
（1）写出金属A与水反应的离子方程式________．
（2）写出反应④化学方程式：________．
（3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：________．
（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是
A . 氯化钠溶液
B . 碳酸钠溶液
C . 硫酸铜溶液
D . 氯化铵溶液．
22. （5分） (2018高一下·景县期中) 下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：
（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素e的负一价离子的结构示意图为________，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为________。

（用离子符号表示）
（3）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（4）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为________。

参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共6题；共35分) 17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
第11 页共11 页。