2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十二 硫及其重要化合物 Word版含答案

课时跟踪检测十二硫及其重要化合物
(时间：分钟满分：分)
一、选择题(每小题分，共分)．(届吉安市安福二中月考)煤燃烧的烟气中含有和气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )
．两者都易溶于水
．两者都是有毒气体
．两者都能使品红溶液褪色
．两者都是形成酸雨的主要原因
解析：不能溶于水，项错误；和气体都是有毒气体，项正确；不具有漂白性，不能使品
红溶液褪色，项错误；不是形成酸雨的主要原因，项错误。

答案：．(届浙江金华市十校模拟)下列关于含硫化合物的叙述不正确的是( )
．能与反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂
．能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性
．浓硫酸和反应制取时，浓硫酸只表现酸性
．医疗上曾用硫酸钡作射线透视肠胃的内服药剂
解析：与碘的淀粉溶液发生反应＋＋＋，反应中化合价升高，作还原剂，该反应中体现
还原性，而不是漂白性，项错误。

答案：
．下列说法不正确的是( )
．从性质的角度分类，、均属于酸性氧化物
．从元素化合价的角度分类，既可作氧化剂又可作还原剂
．从在水中是否发生电离的角度，、均属于电解质
．从对大气及环境影响的角度，是一种大气污染物
解析：、均可与溶液反应生成盐和水，、均属于酸性氧化物，项正确；中硫元素为＋价，
为中间价态，既可升高，又能降低，故既可作氧化剂，又可作还原剂，项正确；、在水中不能电离，属于非电解质，项错误；能导致酸雨的发生，是一种大气污染物，项正确。

答案：．(届河南安阳模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中
在理论上可行的方案有几种( )
．种．种．种．种
解析：①浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热，温度计温度升高，故可从温度计读数来验证，
故①符合要求；②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②符合要求；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③符合要求；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④符合要求；⑤鲜苹果块含水，浓硫酸吸水，苹果块变干，故⑤符合要求；⑥浓硫酸具有脱水性，能够使试纸碳化，不能证明其吸水性，故⑥不符合要求。

故选项。

答案：
．下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
．通入少量溶液中：＋－＋＋－＋＋
．足量的通入溶液中：＋＋
．铁与硫混合加热：＋
．浓硫酸与混合：＋(浓)＋↑
解析：在溶液中－能将氧化为，本身被还原为－，项正确；溶液中通入足量，应生成，项错误；铁与硫反应只能生成，项错误；浓硫酸具有强氧化性，能将氧化，项错误。

答案：
．要检验某无色溶液是否含有，下列操作最合理的是( )
．加入()溶液后再加稀酸化
．加入溶液后再加盐酸酸化
．加入稀(酸化)后再加()溶液
．加入盐酸酸化后再加溶液
解析：检验时应注意＋、、、等离子的干扰。

、项中稀具有强氧化性，能将氧化为，故不
能排除的干扰；项中先加而生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有，也可能含有＋。

只
有项正确。

答案：
．(届河北省景县中学摸底)下列说法正确的是( )．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、(＋)、石蕊溶液褪色
．能使品红溶液褪色的不一定是
．、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同．和等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析：因为具有还原性，所以它能使溴水、(＋)溶液褪色，项错误；氯气、二氧化硫都能
使品红溶液褪色，故项正确；、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理不相同，项错误；和等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，发生反应生成没有漂白作用
的盐酸和硫酸，漂白效果差，项错误。

答案：
．(届东北师大附中模拟)下列变化能用同一性质解释的有( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和
碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄
清石灰水变浑浊
．个．个
．个．个
解析：①敞口放置在空气中，浓硫酸因吸水使其浓度减小，浓盐酸因挥发使其浓度减小，
二者原理不同；②二氧化硫属于加合型漂白剂，而氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，属于氧化型漂白剂，二者原理不同；③二氧化硫使品红溶液褪色表现的是漂白性，而使溴水褪色表现的是还原性，二者原理不同；④氨气能与浓反应生成盐，碘化氢能被浓硫酸氧化，前者体现酸性，后者浓硫酸体现氧化性，二者原理不同；⑤浓硫酸具有强氧化性，能与、发生氧化还原反应，能用同一原理解释；⑥浓硫酸在白纸上写字，浓硫酸表现脱水性，氢氟酸在玻璃上刻字，是由于与发生反应：＋↑＋，从而腐蚀玻璃，二者原理不同；⑦、都能与澄清石灰水反应生成难溶性钙盐，而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同。

综上所述，
选项。

答案：．(届扬州模
拟)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

下列关于硫化氢的说法错误的是
( )
．是一种弱电解质
．可用石灰乳吸收气体
．根据如图可知、均能氧化
．在空气中燃烧可以生成
解析：在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质，项正确；可与石灰乳反应生成和，可
用石灰乳吸收气体，项正确；根据图中信息可知，能氧化、与反应生成，没有发生氧化还原
反应，项错误；在空气中完全燃烧生成和，项正确。

答案：
．标准状况下，某同学向饱和溶液中通入，所得溶液变化如图所示，下列分析中，正
确的是( )
．段反应是：＋↓＋
．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
．原溶液的物质的量浓度为
．点对应的溶液导电性最强
解析：具有还原性，具有氧化性，二者发生反应＋↓＋，项正确；处为溶液，处为溶液，
处小于处，可判断亚硫酸的酸性比氢硫酸酸性强，项错误；根据反应＋↓＋，由于通入时＝，则()＝()＝×＝，()＝＝·－，项错误；点＝，为纯水，导电性最弱，项错误。

答案：
二、非选择题(共分)．(分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。

是一种金属单质
，是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：
()、、的化学式分别为，，。

()的浓溶液与反应过程中，体现的性质与下列反应中体现的性质完全相同的是。

．＋(浓)↑＋↑＋
．＋＋↑
．＋(浓)＋↑＋
．＋＋
()写出反应＋―→的化学方程式：。

()若反应＋―→转移电子数为×，则消耗的质量为。

解析：根据题中转化关系，可推断为变价金属单质，为，则为，为()，由―→知为，进
而推出为硫，为。

＋―→代表反应(浓)＋↑＋，由方程式知每转移电子消耗硫的质量为，当转
移×(为)电子时，消耗硫的质量为。

答案：()() () ()＋()．(分)(届山西省康杰中学等四校联考)某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。

为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习
小组进行了以下实验：取该材料放入浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液并收集到气体。

()为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定中一定含＋，但还可能有＋，为确定是否含
有＋，可另取溶液加入(填序号)。

．溶液和氯水．[()]溶液
．溶液．酸性溶液()为分析气体中的成分，乙组将(标准状况)气体通入足量溴水，然后向该溶液中加入足
量溶液，经适当操作后得干燥固体。

由此推知气体中的体积分数为。

()提出猜想：乙组根据上述体积分数，分析中还可能有其他气体，并作如下猜想：猜
想一：其他气体中只有；猜想二：；猜想三：。

()验证猜想：设计用如图装置进行探究(部分装置可重复使用，夹持仪器省略)。

①实验装置连接顺序为；
②装置中试剂作用为；
③若猜想一成立，预测实验现象为。

解析：()中一定含＋，为确定是否含有＋，需排除＋的干扰，可选用[()]溶液或酸性溶液。

()
由题意可知产生的固体是硫酸钡，物质的量为，则气体中含，即，的体积分数为×＝。

()容器材料为碳素钢，可能发生碳与浓硫酸的反应，产生二氧化碳，随着反应进行，硫酸浓度变小，与铁反应产生氢气，则气体其他可能成分：猜想二其他气体中只有；猜想三其他气体中只有和。

()①二氧化碳和二氧化硫遇澄清石灰水都出现白色浑浊，但二氧化硫有还原性，应
先除去二氧化硫，确定完全除去后再检验二氧化碳，注意最后连接防止空气中水蒸气进入，干扰实验，实验装置连接顺序为；②品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽；③若其他气体中只有，则石灰水不浑浊，无水硫酸铜固体由白色变蓝色，且中发生还原反应，固体由黑色变
红色。

答案：()
()
()其他气体中只有其他气体中只有和()①②检验是否除尽③石灰水不浑浊，中固体由白色变蓝色、中固体由黑色变红色
．(分)Ⅰ.某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：
()装置中蒸馏烧瓶生成的化学方程式为。

()实验过程中，装置、中发生的现象分别是、，这些现象分别说明具有的性质是和；
装置中发生反应的离子方程式为。

()装置的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。

Ⅱ.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答
：
()试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为。

()下列实验不合理的是。

．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成的量
．Ⅱ中选用品红溶液验证的生成
．Ⅲ中可选用溶液吸收多余的
．为确认生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
()实验中，用铜片和·－的浓硫酸()放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜
片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是(填序号)。

．铁粉
．溶液
．()溶液
．溶液
解析：()装置用来制备，反应方程式为＋(浓)＋↑＋。

()装置中通入与酸性溶液发生反应，高锰酸钾溶液紫色褪色，反应离子方程式为＋＋＋＋
＋＋，反应中得电子表现氧化性，失电子表现还原性。

装置中与通入的反应，有硫单质生成，
现象为溶液出现淡黄色沉淀，反应中得电子，表现氧化性。

()探究与品红作用的可逆性时，品红中先通入，品红褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃
酒精灯加热，溶液恢复红色，可证明该过程具有可逆性。

()试管Ⅰ中与浓硫酸发生反应：＋(浓)＋↑＋。

()与浓硫酸反应后，硫酸的浓度较大，为确定生成应将试管Ⅰ中溶液倒入水中，观察颜
色变化，而不应将水直接加入试管中。

()①与浓硫酸反应时，硫酸被消耗，同时反应生成了水，浓硫酸变稀，而铜与稀硫酸不
反应，故铜片有剩余，硫酸也有剩余。

②取反应结束后的试管中的溶液，分别加入铁粉或溶液有气泡产生，说明硫酸有剩余。

而反应后的溶液中有硫酸铜生成，加入溶液或()溶液均有
沉淀生成，不能说明硫酸有剩余。

答案：Ⅰ.()＋(浓)＋↑＋()溶液紫(红)色褪色溶液出现淡黄色沉淀(浑浊) 还原性氧化性＋＋＋＋＋＋()品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
Ⅱ.()＋(浓)＋↑＋() ()①反应中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应②。