2024届福建省安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学化学高一下期末质量跟踪监视试题含解析

2024届福建省安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学化学高一下期末质量跟踪
监视试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
A．B．
C．D．
2、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。

关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
3、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性
C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．煤经过于馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料
4、分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中存在两种含氧官能团
B．1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应
C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应
5、对于反应2A+B3C+4D，表示反应速率最快的是
A．V A=0.75mol/(L·s) B．V B=0.5mol/(L·s) C．V C=1.0mol/(L·s) D．V D=1.5mol/(L·s)
6、我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素与的说法正确的是( )
A．与互为同位素
B．与的质量数相同
C．与是同一种核素
D．与的核外电子数和中子数均为62
7、实验是研究化学的基础，下列实验操作或装置错误的是
A．蒸馏B．蒸发
C．分液D．转移溶液
8、下列叙述正确的是()
A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B．通式相同的不同物质一定属于同系物
C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
9、下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（）
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质
D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气
10、下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（）
A．制备氢氧化亚铁B．石油的蒸馏C．分离苯和水
D．实验室制乙酸乙酯
11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。

下列说法正确的是
A．原子半径：Y＜Z＜W
B．原子最外层电子数：W＞Z＞Y
C．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物
D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
12、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以的形式存在。

下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
13、俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。

其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为。

下列有关叙述正确的是（）
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．115号元素X的近似相对原子质量为288
C．113号元素的原子最外层有3个电子
D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素
14、目前，林芝市已进入雨季，空气质量优良，PM2.5<100。

下列物质中不列入首要污染物的是（）
A．可吸入颗粒物B．NO2C．SO2D．CO2
15、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）
（选项中按 W X Y Z 的顺序）
A．S SO2 SO3 H2SO4B．Na Na2O2 NaOH NaCl
C．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3
16、下列图示中的变化为吸热反应的是（）
A．B．
C．D．
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。

下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是_______。

淀粉完全水解得到D，D的名称是_______。

(2)A→B的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是_______。

向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。

(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。

已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为_______。

(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是_______。

(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：
+Fe→+X
则45g乳酸与铁反应生成X 的体积为_______L(标准状况)。

(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。

18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。

已知：
① 热稳定性：H m D＞H m C，H m D常温下为液态；
②C m-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H m D m的电子式为__________。

（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。

（3）用电子式表示A2C的形成过程_______。

（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。

（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。

19、可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤 B．加热 C．蒸发 D．洗气(用饱和氯化钠溶液)E.升华 F.洗气(用饱和碳酸氢钠溶液)
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
(1)除去H2中的HC1气体________；
(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物________；
(3)除去水中溶解的氧气________；
(4)除去潮湿食盐中的水________；
(5)除去氯化钠固体中的碘单质________。

20、俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。

请回答下列问题：
（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入试剂的正确的操作是__________。

（2）浓硫酸的作用：①__________，②__________。

（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________。

（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，长导管的作用是__________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________。

（7）试管乙中观察到的现象是__________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。

21、1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。

一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。

(1)工业合成氨的反应如下：N2+3H22NH3。

已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2
中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3 的能量变化为__________kJ。

下图能正确表示该反应中能量变化的是__________（填“A”或“B”）。

(2)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号）；实验③达平衡时NH3的转化率为___________。

在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________（填序号）。

a. NH3的正反应速率等于逆反应速率
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的压强不变
d.c(NH3)=c(H2)
(3)近日美国犹他大学Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。

该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原
料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。

则A电极为_____极（填“正”、“负”），B电极发生的电极反应式为_______，该电池放电时溶液中的H+向___极移动（填“A”、“B”）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
代替乙烯分子中的1个H原子，所有原子能处于同一平面，故A错误；
B.两个乙烯基通过单键连接，所有原子可能处于同一平面，故B错误；
C.苯环与乙烯基通过单键相连，所有原子可能处于同一平面，故C错误；
D.分子中含有甲基，不可能处于同一平面，故D正确。

答案选D。

2、D
【解题分析】
A．地球上有丰富的海水资源，故A正确；
B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2，故B正确；
C．镁是很活泼的金属，阳离子氧化性较弱，不易用热还原法制取，可用电解熔融氯化镁的方法制取镁单质，故C正确；
D．把贝壳制成石灰乳是碳酸钙分解反应，氧化钙和水发生的化合反应，海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未
涉及的反应为置换反应，故D错误；
故答案为D。

3、D
【解题分析】分析：A.根据元素周期表的金属和非金属的分界线的元素性质分析；
B．屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理；
C.气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；
详解：A.元素周期表的金属和非金属的分界线的往往既难失去电子，又难得到电子，所以常用作半导体材料，故A正确；；
B.屠呦呦对青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，故B正确；
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；
D.煤通过干馏获得苯、甲苯等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故本题选D。

点睛：本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，解题关键在于明确物理变化与化学变化的区别，题目难度不大。

4、C
【解题分析】分析:该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基、醚键,具有烯烃、羧酸、醇、醚的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、中和反应、酯化反应等,据此分析解答。

详解:A.该物质中含有羧基、醇羟基、醚键三种含氧官能团,所以A选项是错误的；
B. 1mol该有机物可以分别与3molBr2和3molH2发生加成反应，所以B选项是错误的；
C. 该物质中含有碳碳双键, 可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，所以C选项是正确的；
D. 该物质中不含酯基也没有卤原子，不能发生水解反应，故D错误；
所以C选项是正确的。

5、B
【解题分析】
首先把单位统一成相同单位，然后利用化学反应速率之比等于方程式的系数之比，转化为用同种物质表示的反应速率，据此判断。

【题目详解】
根据反应2A+B═3C+4D，可以选D为参照，进行比较：
A．V(A)=0.75mol/(L·s)，则V(D)=2V(A)=1.5mol·L-1·min-1；
B．V(B)=0.5mol/(L·s)，则V(D)=4V(B)=2.0mol·L-1·S-1；
C．V(C)=1.0mol/(L·s)，则V(D)=4
3
V(C)=
4
3
×1.0mol/(L·s)=
4
3
mol/(L·s)；
D．V(D)=1.5mol/(L·s)；
所以B反应最快。

故选：B。

【题目点拨】
考查反应速率的计算、快慢比较等，难度不大，化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，进行快慢比较单位要相同。

6、A
【解题分析】
试题分析：A、互为同位素，正确；B、的质量数分别是144和150，二者质量数不相同，错误；C、是同一种元素的不同核素，错误；D、的核外电子数均为62，中子数分别是82和88，错误。

考点：考查原子结构。

7、A
【解题分析】
A．为了增强冷凝效果，冷凝管中冷却水应下口进上口出，故A错误；
B．蒸发使用蒸发皿，蒸发皿可以直接加热，玻璃棒搅拌可以使溶液受热更均匀，故B正确；
C．分液时为了防止液体溅出，分液漏斗需紧靠烧杯内壁，图示操作正确，故C正确；
D．转移时为防止液体飞溅需要玻璃棒引流，且玻璃棒一端要靠在刻度线以下，故D正确；
故答案为A。

8、C
【解题分析】
A、也可能是同分异构体，不正确；
B、结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质，互称为同系物，因此同系物的通式相同，但通式相同的不一定是同系物，B不正确。

C、分子式相同，而结构不同的化合物是同分异构体，C正确。

D、相对分子质量相同，但分子式不一定相同，不正确。

答案选C。

9、A
【解题分析】
A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；
B ．重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而不和人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，B 正确；
C ．植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，油脂是人体的营养物质，C 正确；
D ．甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，D 正确；
答案选A 。

【题目点拨】
本题考查油脂、蛋白质的性质及生活中有毒的物质等，注意甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，注意相关知识的积累。

10、D
【解题分析】
分析：A .氢氧化亚铁易被氧化；
B .蒸馏实验中温度计测量气体的温度；
C .苯的密度小于水；
D .用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯。

详解：A .氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中生成的氢氧化亚铁很快被氧化为氢氧化铁，达不到实验目的，A 错误； B .蒸馏实验中温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B 错误；
C .苯的密度小于水，在上层，C 错误；
D .生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液吸收，且导管口不能插入溶液中，装置正确，D 正确； 答案选D 。

11、C
【解题分析】X 、W 均为所在周期数和族序数相等的元素，X 是H 元素、W 是Al 元素；Y 、Z 易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物，则Y 是N 元素、Z 是O 元素；原子半径O ＜N ＜Al ，故A 错误；原子最外层电子数：O ＞N ＞H ，故B 错误；H 、N 可以形成化合物N 2H 4，具有极性键也有非极性键,故C 正确；由H 、N 、O 三种元素形成的化合物32NH H O 显碱性，故
D 错误。

12、B
【解题分析】
A . 原子核内含有2个质子，A 错误；
B . 和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B 正确；
C .
原子核内含有3－2＝1个中子，C 错误；D .
的最外层电子数为2，满足2电子稳定结构，所以不具有较强的金属性，D 错误，答案选B 。

13、C
【解题分析】分析：A．元素的衰变为核变化；
B．质子数=质量数-中子数；
C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第ⅢA族；
D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素。

详解：A.115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，A错误；
B．核素的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，元素的相对原子质量要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，B错误；
C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第ⅢA族，则113号元素最外层有3个电子，C正确；
D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素，所以115号元素属于金属元素，D 错误；
答案选C。

点睛：本题考查同一主族元素周期律，明确同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题的关键，侧重考查学生对元素周期表结构及元素周期律知识的掌握及应用，题目难度不大。

B选项是易错点，注意区分原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的关系。

14、D
【解题分析】
空气中的首要污染物，包括二氧化硫，二氧化碳和可吸入颗粒物等，不包括二氧化碳。

二氧化碳虽然会引起温室效应，但不会造成空气污染。

故选D。

15、D
【解题分析】
A．硫不能一步反应生成三氧化硫；B．Na燃烧生成Na2O2；C．铁在氯气中燃烧只生成氯化铁；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z。

【题目详解】
A、S不能一步转化为SO3，选项A错误；
B、NaCl不能一步转化为Na2O2，选项B错误；
C、FeCl3不能一步转化为Fe(OH)2，选项B错误；
D、铝与盐酸或氯气等反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氯化钡溶液反应生成氯化铝，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】
本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的
关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。

16、B
【解题分析】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，故A错误；B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应属于吸热反应，故B正确；C. 浓硫酸的稀释是放热过程，不属于化学变化，故C错误；D.金属和酸的反应属于放热反应，故D错误；故选B。

点晴：本题考查吸热反应的判断。

要熟悉常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2=CH2葡萄糖加成反应2+O22+2H2O 产生砖红色沉淀75% 未用碱中和作催化剂的酸 5.6
【解题分析】
A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应产生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解产生的D是葡萄糖
CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇。

乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化产生的E是乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生F乙酸乙酯和水。

【题目详解】
根据上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。

(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，该物质是乙烯，其结构简式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名称是葡萄糖。

(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应产生乙醇，所以A→B的反应类型是加成反应；B是乙醇，由于羟基连接的C原子上有2个H原子，在Cu催化作用下，被氧化产生的C是乙醛，所以B→C反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后，乙醛会被氧化产生乙酸，氢氧化铜被还原产生Cu2O砖红色沉淀，反应方程式为：
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的实验现象是产生砖红色沉淀。

(3)B是乙醇，可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸可在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物质的量是1mol，若1mol乙酸完全发生酯化反应产生乙酸乙酯，则其质量为88g，实际生成66g该酯，则该酯的产率为(66g÷88g)×100%=75%。

(4)淀粉水解需稀硫酸为催化剂，反应后溶液中依然存在，而检验水解产物葡萄糖时，用银镜反应，需要碱性环境，在
实验操作中，未用碱将催化剂硫酸中和反应掉，因此不能出现银镜。

(5)乳酸分子中含有羧基、醇羟基，只有羧基可以与金属Fe发生置换反应产生氢气，乳酸分子式是C3H6O3，相对分子质量是90，所以45g乳酸的物质的量是0.5mol，根据物质分子组成可知：2mol乳酸与Fe反应产生1molH2，则0.5mol 乳酸完全反应会产生0.25molH2，其在标准状况下的体积V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

(6)乳酸分子中含有一个羧基、一个醇羟基，在浓硫酸存在并加热条件下，两分子乳酸会发生酯化反应生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，在酯化反应进行时，酸脱羟基，醇羟基脱氢H原子，则形成的该环酯的结构简式是。

【题目点拨】
本题考查了有机物的结构、性质及转化关系，烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平是推断的关键，含有醛基的物质特征反应是银镜反应和被新制氢氧化铜悬浊液氧化，要注意这两个反应都需在碱性条件下进行，淀粉水解在酸催化下进行，若酸未中和，就不能得到应用的实验现象，当物质同时含有官能团羟基、羧基时，分子之间既可以形成链状酯，也可以形成环状酯，结合酯化反应原理分析。

18、2H2S+SO2=3S↓+2H2O Na、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al （OH）3↓+9H2O
【解题分析】
根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A 与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为
Al元素；D的质子数为1113
3
=8，则D为氧元素；热稳定性：H m D＞H m C，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，
故C为硫元素，m=2；根据；②C m-、E(m-1)-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素。

(1)H m D m为H2O2，电子式为，故答案为；
(2)S元素的具有漂白性的氧化物为二氧化硫，H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为
2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
(3)用电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为
；
(4)从转化关系可以看出，单质所含元素为变价元素，含有多种化合价，能和氧气反应生成两种氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案为Na、S；
(5)由A、B、D三种元素形成的化合物为NaAlO2，E元素的最高价含氧酸为HClO4，NaAlO2、HClO4按物质的量之比2：7反应，设物质的量分别为2mol、7mol，2mol偏铝酸钠消耗2mol高氯酸生成2mol氢氧化铝沉淀，剩余的5mol高氯酸
能够溶解氢氧化铝的物质的量为：5
3
mol，剩余氢氧化铝的物质的量为：2mol-
5
3
mol=
1
3
mol，所以反应生成铝离子和
氢氧化铝的物质的量之比=5
3
mol：
1
3
mol=5：1，该反应的离子方程式为：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案为
6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．
点睛：本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。

注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，本题的易错点和难点是(5)的方程式的书写。

19、D A B C E
【解题分析】
(1)氯化氢极易溶于水，除去H2中的HC1气体可以用洗气法，答案选D；(2)氯化银难溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl 悬浮物可以过滤，答案选A；(3)气体的溶解度随温度的升高而减小，除去水中溶解的氧气可以加热，答案选B；(4)除去潮湿食盐中的水可以蒸发，答案选C；(5)碘易升华，除去氯化钠固体中的碘单质可以加热升华，答案选E。

20、先在试管甲中加入3 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸催化剂吸水剂中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出防止倒吸将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝分液防止试管甲中液体暴沸而冲出导管上层产生油状液体，并闻到水果香味小不溶于水
【解题分析】
（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；
（2）为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另一个作用是吸水剂；
（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；
（4）乙酸、乙醇与水均是互溶的，因此导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。

长导管兼有冷凝的作用，可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；
（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，因此应采用的实验操作是分液；
（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管甲中液体暴沸而冲出导管；
（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是有无色油状液体出现，并闻到水果香味。