高中化学随堂测试卷

高中化学随堂测试卷
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1. 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（B）
解析：汽油是有机烃，具有可燃性，属于易燃液体。

2. 某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中设计的部分检验方法如下。

其中不是通过化学原理进行检验的是（D）
A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
Fe 的检测试剂检验自来水中余氯的含量
B. 用含2
C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D. 通过观察放入检验液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
解析：化学原理检验指通过化学反应或化学机理得到的实验现象，得出某种实验结论。

A中的pH涉及H+反应及其浓度变化；B中的Fe2+会与水中余氯(Cl2)发生氧化还原反应2Fe2+ + Cl2====2Fe3++ 2Cl-; C中淀粉是检验碘的常规物质，其化学原理仍是氧化还原反应；D中鸡蛋的沉浮与水的密度有关，且通过肉眼观察并未发生化学反应。

Ti的说法中，错误的是（B ）
3. 钛（Ti）常被称为未来钢铁。

下列关于48
22
A. 质子数为22
B. 质量数为70
C. 中子数为26
D. 核外电子数为22
解析：元素质量数表示法中左上数字代表质量数，左下数字代表质子数，根据关系：质量数=质子数+中子数，对于元素或者中性原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。

NH Cl的描述正确的是（D）
4. 下列关于
4
A. 只存在离子键
B. 属于共价化合物
C. 氯离子的结构示意图：
D.4NH +
的电子式：
解析：NH 4Cl 中的阳离子NH 4+的N-H 键未共价键，NH 4+和阴离子Cl -之间属于离子键。

只含有共价键（不能有离子键）的化合物为共价化合物，离子化合物中可能还含有共价键(一定有离子间)，如NaOH 。

C 为氯原子的核外电子排布示意图，氯离子Cl -的应该由内层至外层依次为2，8，8. 5. 下列烷烃命名错误的是（ C ） A. 2-甲基戊烷
B. 3-乙基戊烷
C. 3,4-二甲基戊烷
D. 3-甲基己烷
解析：根据各项结构简式：C. 3,4-二甲基戊烷应改为2,3-二甲基戊烷。

6. 下列物质不属于合金的是（ B ） A. 青铜
B. 水银
C. 硬铝
D. 碳素钢
解析：合金是指一种金属于另一种（多种）金属或非金属经过高温熔合后具有比单一金属更优异物理化学性能的物质。

青铜是铜锡合金，如司母戊鼎；黄铜为铜锌合金。

水银主要是液态金属贡Hg ；硬铝是铜镁锰硅合金；碳素钢是指不同碳含量合生铁的合金。

7. 下列关于氯气性质的描述错误的是（A ） A. 无色气体
B. 能溶于水
C. 有刺激性气味
D. 光照下与氢气反应
解析：常温常压下氯气Cl 2为黄绿色，具有刺激性气味的巨毒气体，可溶于水和碱液，Cl 2+H 2O=HCl + HClO; Cl 2 + 2NaOH + = NaCl + NaClO + H 2O ；H 2+Cl 2==光照==2HCl (g) 8. 将石墨烯一层层叠起来就是石墨。

下列说法错误的是（D ） A. 自然界中存在石墨烯 B. 石墨烯与石墨的组成元素相同 C. 石墨烯能够导电
D. 石墨烯属于烃
解析：石墨烯，石墨，碳60，金刚石都属于碳的一种同素异形体（单质），自然界存在。

将石墨烯一层层叠起来就是石墨，说明了石墨烯与石墨一样，都具有层状结构，可导电。

烃为含有不饱和双键的含碳化合物。

9. 下列有关物质性质的比较，错误的是（ A ） A. 金属性：Al > Mg
B. 稳定性：HF > HCl
C. 碱性：()2NaOH > Mg OH
D. 酸性：424
HClO H SO >
解析：金属性即还原性，根据元素周期律，Na ，Mg ，Al 同周期，从左至右，金属性递减，非金属性递增，故金属性Mg > Al ，碱性：()2NaOH > Mg OH ，对应的最高价氧
化物酸性424HClO H SO >，F 和Cl 同主族，从上至下，金属性递增，非金属性递减，氢化物稳定性递减，稳定性HF > HCl 。

10. 为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀（见右图），关于B 的说法合理的是（ B ） A. B 是碳棒 B. B 是锌板
C. B 是铜板
D. B 极无需定时更换
解析：电化学内容：金属活动性强的材料做负极（发生氧化反应）,已知A 钢闸门为Fe ，则应选择金属性强于Fe 的Zn, A 和B 形成原电池时，钢闸门做正极被保护。

11. 常温下，下列事实能说明HClO 是弱电解质的是（ A ） A. 0.01mol 1L -⋅的HClO 溶液pH>2 B. NaClO 易溶于水 C. NaClO 的电离方程式：NaClO Na ClO +-→+ D. HClO 与23Na SO 溶液反应，可以得到24
Na SO
解析：强电解质一次电离，弱电解质分步电离。

pH = -log[H +]，HClO 若为强酸，则0.01mol 1L -⋅的pH 应该恰好为2，pH>2说明[H +]的浓度远小于0.01mol 1L -⋅。

NaClO 易溶于水以及NaClO 的电离均无法判断HClO 的强弱。

HClO 与23Na SO 溶液反应，可以得到
24Na SO 体现了HClO 的氧化性，不能说明HClO 部分电离。

12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：()()
()()222H O g CO g CO g H g ++。

当2H O 、CO 、2CO 、2H 的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（A ） A. 该反应已达化学平衡状态
B. 2H O 和CO 全部转化为2CO 和2H
C. 正、逆反应速率相等且等于零
D. 2H O 、CO 、2CO 、2H 的浓度一定相等
解析：化学平衡问题. 恒容密闭容器中,各组分浓度不再改变时，反应达平衡体系，是一种动态平衡，此时正逆反应速率相等，表面静止，但并非为零，。

该反应为气体体积不变的可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。

化学平衡时，各组分浓度不一定相等，也许起初投料比例不同。

13. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（D ） A. NaOH 442+ HClO NaClO H O →+
B.23H CO 232323Na SiO H SiO Na CO +→↓+
C. Zn 44FeSO ZnSO Fe +→+
D. 32FeCl 2+NaI 222FeCl I NaCl
→++ 解析：A 中可总结为碱和酸的中和反应；B 可总结为盐（硅酸盐）与酸的反应，且复合强酸H 2CO 3制弱酸H 2SiO 3的规律; C 可总结为活泼金属能够将排在它后面的金属从其颜溶液中置换出来。

D 中卤化物Nal 和其他物质发生氧化还原反应时，一般是卤素原子之间的氧化还原。

14. 下图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。

无法由该图中曲
线获知的是（ B ）
A. 电子层数
B. 原子半径
C. 最高化合价
D. 最外层电子数
解析：上图可知：纵坐标随横坐标核电荷数的增大而呈现周期性变化，且当核电荷数=10，18时，纵坐标=8，当核电荷数确定后，该元素（原子）的电子层数以及最外层电子数也就确定了，同周期或者同主族原子可比较原子半径。

上图无法获知原子半径。

15. 25℃时，浓度相同的23Na CO 和3NaHCO 溶液，下列判断错误的是（ A ） A. 粒子种类不同
B. ()
Na c +前者大于后者
C. ()
OH c -前者大于后者
D. 分别加入NaOH 固体，()
23CO c -均增大
解析：盐的水解：CO 32-+ 2H 2O ⇔ H 2CO 3+ 2OH - (一级水解); HCO 3- + H 2O ⇔ H 2CO 3+ OH - (二级水解)，一级大于二级的水解程度，两溶液均显弱碱性，但前者OH -浓度稍大于后者，所含粒子种类相同。

根据电荷守恒，Na 2CO 3溶液中，2C(Na +)+ C(H +)= C(CO 3-)+ C(OH -)且C(Na +)=2 C(Na 2CO 3); NaHCO 3溶液中C(Na +)= C(NaHCO 3)。

同离子效应，加入NaOH,则会增大OH -浓度，会抑制CO 32-和HCO 3- 的水解，减少了CO 32-的消耗。

16. 对242C H O （甲）和482C H O （乙）的分析合理的是（ C ）
A. 肯定互为同系物
B. 乙能够发生水解的同分异构体有3种
C. 甲可能极易溶于水
D. 两种物质具有相同的最简式
解析：同系物指化学式上相差1个或n 个CH 2基团的结构相似的同类有机物。

羧酸和酯类物质的化学通式都为C n H 2n O n ，但所含官能团种类和数量不同，不能互为同系物。

乙要发生水解的同分异构体只能是酯类，则有4种。

甲C 2H 4O 2 可能为乙酸(易溶于水)或者甲酸甲酯(油状，难溶于水)。

最简式指化学式中各原子个数的最简整数比。

17. 下列关于pH=3的3CH COOH 溶液的叙述正确的是（ B ） A. 溶液中2H O 电离出的()
3OH 1.010c --=⨯mol 1L -⋅ B. 加入少量3CH COONa 固体后，溶液pH 升高
C. 与等体积0.001mol 1L -⋅NaOH 溶液反应，所得溶液呈中性
D. 与pH=3的硫酸溶液浓度相等
解析：pH=3的弱酸CH 3COOH 溶液，C(H +)=1.0×10-3mol/L, 但溶液C(CH 3COOH)＞1.0×10-3mol/L ，与等体积的碱反应，酸有剩余，最终溶液呈酸性。

溶液中OH -来自H 2O 的电离，且C 水(H +)= C 水(OH -)=1.0×10-11mol/L ；同离子效应，加入CH 3COONa 会抑制CH 3COOH 的电离，C(H +)减小，pH 增大。

pH=3的硫酸溶液，因为C(H +)=2 C(H 2SO 4) = 1.0×10-3mol/L,所以 C(H 2SO 4) =0.5×10-3mol/L
18. 化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中
过程⑤表示生成的3NH 离开催化剂表面。

下列分析正确的是（ C ）
A. 催化剂改变了该反应的反应热
B. 过程③为放热过程
C. 过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附
D. 过程④为吸热反应
解析：催化剂不参与化学反应，只改变化学反应速率，不会改变反应热。

过程③为就建的断裂(吸热)，过程④为新建的形成(放热)。

19. 常温下，以2MnO 为原料制得的2MnCl 溶液中常含有2Cu +、2Pb +等，通过添加过量
的难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ C ）
A. 过滤后的溶液中一定没有2S -
B. MnS 难溶于水，可溶于2MnCl 溶液中
C. 常温时，CuS 、PbS 比MnS 更难溶
D. 加入MnS 后生成CuS 的离子方程式是22Cu S CuS +-+→↓
解析：沉淀的转化：一把是把重金属离子转化为更难溶的沉淀。

存在沉淀溶解平衡，故过滤后的溶液中不可能一点S 2-都没有；同离子效应，MnCl2溶液会抑制MnS 的溶解。

沉淀转化的离子方程式中要注明各离子状态，沉淀不可拆开，正确的应为：Cu 2+ (aq)+MnS=CuS (s) +Mn 2+(aq)
20. 某同学向2SO 和2Cl 的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成
三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
下列实验分析中，错误的是（ C ）
A. ①说明2Cl 被完全消耗
B. ②中试纸褪色的原因是：22224SO I 2H O H SO 2HI ++→+
C. ③中若将2BaCl 溶液换成()32Ba NO 溶液，也能说明2SO 被2Cl 氧化为24SO -
D. 实验条件下，碘水试纸里的碘元素和2SO 均被氧化
解析：酸性条件下，NO 3-具有强氧化性，可将SO 2氧化物SO 42-，进而也能生成白色沉淀BaSO 4，无法证明SO 2是被Cl 2氧化。

二、综合题
（一）（本题共15分）
煤燃烧排放的烟气含有2SO 和NO x ，采用2NaClO 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

完成下列填空：
21. 上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中属于第三周期元素的是_Na ，S, Cl
_____；写出N 的核外电子排布式___________。

22. 已知2SO 分子的空间构型折线形，则2SO 为__极性（选填“极性”、“非极性”）。

(极性：
正负电荷中心不重合)
23. 将含有2SO 和NO x 的烟气通入盛有2NaClO 溶液的反应器中，反应一段时间后，测得
溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子 Na +
24SO -
3NO -
OH -
Cl -
浓度/（mol 1L -⋅）
5.5
310-⨯ 8.5
410-⨯ y
2.0
410-⨯ 3.4
310-⨯
（1）反应后溶液pH__＞__7，表中y=________mol 1L -⋅。

（2）写出2NaClO 溶液吸收2SO 的离子方程式: ClO 2-+2SO 2+4OH -===2SO 42-+Cl -+2H 2O 。

24. 烟气中的2SO 还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用下图表示。

（1）写出2SO 跟氨水反应生成43NH HSO 的化学方程式_SO 2+NH 3·H 2O==NH 4HSO 3。

（2）()442NH SO 溶液中浓度最大的离子是_____NH 4+____。

思路：(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，其盐溶液显酸性，电离后，C(NH 4+)=2C(SO 42+） （二）（本题共15分）
久置的4FeSO 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

某研究小组为研究溶液中2Fe +被2O 氧化的过程，查阅资料发现：溶液中2Fe +的氧化过程分为先后两步，首先是2Fe +水解，接着水解产物被2O 氧化。

于是小组同学决定研究常温下不同pH 对2Fe +被2O 氧化的影响，并测定了2Fe +氧化率随时间变化的关系，结果如右图。

回答下列问题：
25. 写出2Fe +水解的离子方程式Fe 2++2H 2O ⇔Fe(OH)2+2H +_________；要抑制4
FeSO
水解，可以采取的措施是 加入少量稀HCl 或稀H 2SO 4溶液_____。

26. 若配制的4FeSO 溶液浓度为0.01mol/L ，反应过程中溶液体积不变，计算图中P 点
2Fe +的氧化速率_______________。

27. 在酸性条件下，2Fe +被2O 氧化的反应方程式为：
23224Fe O 4H 4Fe 2H O ++++++，已知常温下该反应的平衡常数很大。

则下
列说法正确的是__a ，c_____。

a. 2Fe +转化为3Fe +的趋势很大
b. 2Fe +转化为3Fe +的速率很大 (并不全是)
c. 该反应进行得很完全（正反应的程度）
d. 酸性条件下2Fe +不会被氧化
28. 结合右图分析不同pH 对2Fe +被2O 氧化的反应发生了怎样的影响__pH 越大，即弱
酸性条件下，Fe 2+的氧化程度越大_________________。

29. 研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

通过以上
研究可知，配制4FeSO 溶液的正确做法是，将煮沸后的FeCl2溶液缓慢滴加入H2SO4中，为了抑制Fe 2+的·水解，可以加入少量Fe 粉。

_________。

30. 用27KCr O 标准溶液测定溶液中2Fe +浓度，从而计算2Fe +的氧化率。

反应如下： 22332726Fe Cr O 14H 2Cr 6Fe 7H O +-+++++→++
若取20mL 待测溶液，用0.0200mol 1L -⋅27KCr O 标准溶液滴定，消耗标准溶液
16.50mL ，则溶液中()
2Fe c +=_0.099_____mol 1L -⋅。

思路：由标准液的消耗可知n
（Cr 2O 72-）=C*V=0.0200mol 1L -⋅*16.50*10-3 L=3.3*10-4 mol ，则n(Fe 2+
)=6（Cr 2O 72-）=1.98*10-3 mol ，故C(Fe 2+)=n / V 总= 1.98*10-3 mol/ 20*10-3
L=0.099 mol 1L -⋅
（三）（本题共15分）
化合物E （二乙酸-1,4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。

其合成路线如下：
完成下列填空：
31. A 中含有的官能团是_碳碳双键；卤素原子_____；E 的分子式是 _C 10H 16O 4________；
试剂a 是__NaOH 的水溶液______。

32. 写出反应类型：B→C___水解反应__。

33. C 与D 反应生成E 的化学方程式：_见思路图。

34. C 的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式 (CH3)2_
CHCHCH3COOH (2,3-二甲基丁酸)_____________。

35. 设计一条以环己醇（
）为原料（其他无机试剂任取）合成A 的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应试剂
反应条件
B −−−−→反应试剂
反应条件
目标产物）_见思路图
（四）（本题共15分）
某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：
实验（20o C）现象
Ⅰ．过量铜粉、2mL 0.5mol/L HNO3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色Ⅱ．过量铁粉、2mL 0.5mol/L HNO36mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色回答下列问题：
36. Ⅰ中的无色气体是NO 。

思路：无色气体遇空气变红棕色，则
只能为NO）蓝色溶液为Cu(NO3)2.
37. 写出Ⅱ中生成H2的离子方程式是Fe+2H+===Fe2++H2↑。

38. 研究Ⅱ中的氧化剂
（1）甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3﹣，所以NO3﹣没有发生反应。

乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是：两实验中，HNO3浓度相同，虽然Cu 的金属活动性铁的弱，但溶液变蓝色了，说明NO3﹣具有氧化性，也参与了反应。

（2）乙同学通过分析，推测出NO3﹣也能被还原，依据是II的实验现象中，产生的H2量较少，且溶液几乎为无色，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是取适量II的无色溶液于一支结晶且干燥的试管中，随即向其中滴加适量烧碱溶液，并加热，片刻后，若有刺激性气味产生，将该气体通入湿润红色石蕊试纸，观察到红色试纸变蓝色，说明该溶液中含有过剩的NH4+。

39. 根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有: 金属的活动性，；试推测还可能有哪些因素影响: 硝酸的浓度大小（列举1条）。