高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案离子

高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平
衡》学案:离子
高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案【第一节】弱电解质的电离【高考说明】① 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念② 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第1课时【学习目标】⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊ 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【旧知回顾】⒈ 电解质：
______________________________________________________ ______________________________________________________ ________
____________________________
____________非电解质：
______________________________________________________
______________________________________________________ ____________________
____⒉ 练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH 固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

电解质
______________________________________________________ ______________________________________非电解质
______________________________________________________ ______
____________既不是电解质，也不是非电解质
______________________________________________________ ______
____________⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：
______________________________________________________ ______________________________
NaOH ：
______________________________________________________ __________________________H2SO4：
______________________________________________________ __________________________
NaHCO3____________________________________________ ________________________________
NaHSO4:___________________________________________ _________________________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，
NH3•H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，
Na2O2_________________________________________________ ______________________________________________________ _____________是强电解质
______________________________________________________ ______________________________________________________ ____是弱电解质讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。

电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B.甲酸能与水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读
P41：① 了解电离平衡的形成过程② 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同⒈ 电离平衡：⒉ 电离平衡的特征：⒊ 电离方程式的书写： CH3COOH NH3•H2O H2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3 H3PO4 H2S⒋ 弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合原理。