山东省济南市高二上学期期末化学试卷B卷

山东省济南市高二上学期期末化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）
A . X的简单氢化物的热稳定性比W强
B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
2. （2分）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 ．
A . △H1+△H2﹣△H3
B . 2△H1+△H2+△H3
C . △H1+ +△H3
D . △H1+ +
3. （2分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。

能判断该反应已经达到化学平衡的是（）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦ 混合气体
总质量
A . ①②③⑤⑦
B . ①②⑤⑦
C . ①⑤⑥
D . 全部
4. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa ，下列有关叙述错误的是（）
A . 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5
B . a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C . 常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH
D . 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
5. （2分）(2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）
A . 如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性
B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
C . 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D . 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
6. （2分） (2019高三上·南阳期末) 已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。

精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。

实际测量中，常用银电量计，如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

B . 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C . 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。

若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D . 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag
7. （2分）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
A . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1
B . 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1 ，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
C . 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1 ，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量
D . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
8. （2分）在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是（）
A . 反应前后气体的压强之比为4：3
B . 反应前后气体的密度之比为l5：16
C . H2与CO的转化率相等，均为50%
D . 若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变
9. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法正确的是（）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸
C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的
D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
10. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）
A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态
B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
11. （2分）常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是（）
A . 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOH H+ + CH3COO-
B . c(Cl-) = c(CH3COO-)
C . 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快
D . 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多
12. （2分） (2018高二下·东城期末) 25℃时，关于浓度相同的和溶液，下列判断错误的是（）
A . 粒子种类不相同
B . 前者大于后者
C . 均存在电离平衡和水解平衡
D . 分别加入固体，均增大
13. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（）
A . 某溶液中水电离出的c（H+）=10﹣13 ，则该溶液的pH一定为13
B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C . pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＜7
D . pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
14. （2分） (2017高二上·双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（）
A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1
B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%
D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH 大于NaB溶液
15. （2分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）
A . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＞0.1mol•L﹣1
D . 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c （OH﹣）
16. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C . 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）
D . 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
二、非选择题 (共10题；共49分)
17. （11分） (2018高一下·汉川期末) 某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________。

（2）反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= ________。

（3） 2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时________(填增大、减小或不变).
（4）将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=________。

（5）下列措施能加快反应速率的是_________。

A . 恒压时充入He；
B . 恒容时充入He；
C . 恒容时充入X；
D . 及时分离出Z；
E . 升高温度；
F . 选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是__________。

A . 升高温度改变化学反应的限度
B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C . 化学反应的限度与时间长短无关
D . 化学反应的限度是不可能改变的
E . 增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率
F . 加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动
18. （4分）按要求完成下列方程式
（1）浓硫酸和碳反应的化学方程式是________;
（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________;
（3）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为________;
（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。

19. （2分）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O 和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是________ ．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□________．
20. （8分） (2019高二上·黄山期末) 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是________。

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A . c(H+)
B .
C .
D . c(OH-)
（3） 0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

（4） pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3CO OH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=________。

（6）向NaClO溶液中通入少量的CO2 ，所发生的离子方程式为________。

21. （3分） FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：________；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以抑制其水解．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是________．
22. （1分）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________ ．
23. （5分）25℃时，四种溶液的pH如下：
①②③④
pH331111
溶液盐酸醋酸NaOH溶液氨水（1）③的溶液中由水电离出c(H+)水·c(OH-)水＝________(mol/L)2。

（2）②中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH________。

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）若一定体积的①和④恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（5）25℃时，a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH＝7，则醋酸的电离常数Ka＝________。

（用含a、b的代数式表示）
24. （6分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。

Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。

此时，可向污水中加入适量的________。

a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl
（2）除污过程中污水池中阳离子将移向________极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是
Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋Ⅱ.________。

（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

①负极的电极反应是________；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。

A物质的电子式为________。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）________L。

25. （2分）一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）⇌2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为________mol
和________ mol．
26. （7分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀﹣溶解平衡等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ， 20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
①20s内B气体的平均化学反应速率为________．
②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．消耗1molA的同时消耗1molB
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．C的体积分数不随时间而变化
③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是________（填字母）．
（A）Q1+Q2=2a （B） Q1+2Q2＜2a （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a
④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=________
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3 ．25℃时H3PO3⇌H++H2PO3﹣的电离常数Ka=8.0×10﹣3 mol•L﹣1 ，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=________mol•L﹣1 ．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2 ，则溶液中将________ （填“变大”“变小”“不变”）．
（3）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是________ （填化学式）．向新生成的ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________（填化学式）沉淀．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共10题；共49分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、26-1、
26-2、26-3、。