上海市2020-2021年高一上学期期中化学试卷

上海市2020-2021年高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2016·南开模拟) 下列说法：
①同种元素的原子构成的微粒性质相同；
②“冰，水为之，而寒于水。

”说明相同质量的水和冰，水的能量高；
③能自发发生的反应，不一定△H﹤0，△S﹥0；
④测定NaA和NaB溶液的pH，就能比较HA和HB的酸性强弱；
⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；
⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有。

其中正确的是（）
A . ②③④
B . ②③
C . ③④⑤
D . ①⑤⑥
2. （2分）下列实验操作中正确的是（）
A . 用规格为100 mL筒量取4 mL的液体
B . 把粉末状药品直接送入试管的底部
C . 过滤时玻璃棒要靠在三层的滤纸上
D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
3. （2分）下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）
A . 肥皂水遇Ca2+、Mg2+ 含量较高的水有白色沉淀生成
B . 水稻田使用NH4NO3的肥效较差
C . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液渗析进行治疗，渗析原理与胶体的渗析类似
D . 在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减小对空气的污染
4. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（）
A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
5. （2分） (2018高一上·安平期中) 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体① H2；② CO2；③ O2 ，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）
A . 分子数目：①=②=③
B . 质量关系：①＜③＜②
C . 压强关系：①＞③＞②
D . 原子数目：②＞③＞①
6. （2分） (2016高一上·河北期中) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A . 3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3
B . 3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2
C . Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D . 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
7. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是（）
A . 某物质水溶的导电能力强，该物质一定是强电解质
B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
C . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
D . 氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电
8. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法正确的是（）
A . 1 mol O2的质量是32g/mol
B . 阿伏伽德罗常数的准确值就是6.02×1023
C . CO2的摩尔质量是44g/mol
D . 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
9. （2分）下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）
A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B . 向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中
C . 用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
D . 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
10. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O
B . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2O
C . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2
D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O
11. （2分） (2016高一上·银川期中) 目前银川一中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料．
下面是关于四氟乙烯的几种说法：
①它是由碳、氟两种元素组成的化合物，
②它是由氟气（分子式为：F2）和碳组成的化合物
③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1：2
这些说法中正确的是（）
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ①②③
12. （2分） (2017高一上·奉新期末) 有关物质的量的下列说法正确的是（）
A . 物质的量就是指物质的数量
B . 硫酸的摩尔质量为98g
C . 标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2L
D . 20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量为0.02 mol
13. （2分） (2016高一上·宁晋期中) NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A . NH4Cl中的N元素被还原
B . 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C . NaNO2是氧化剂
D . N2既是氧化剂又是还原剂
14. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A . K+、Na+、S2-、MnO4-
B . Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C . Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-
D . NO3-、H+、Fe2+、Cl-
15. （2分）(2018·大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（）
A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NA
B . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA
C . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NA
D . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA
16. （2分）(2019·宝山模拟) 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：
① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。

将溶液分为3份。

② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。

加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4 ，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是:（）
A . 溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－
B . 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C . 不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－
D . 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－
17. （2分） (2017高一上·南充期末) 将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3﹣的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（）
A . 1：1
B . 8：9
C . 3：4
D . 6：7
18. （2分）(2018·濮阳模拟) 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，
其中某些反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛
B . 生成O3的反应属于氧化还原反应
C . 反应I属于复分解反应
D . 该过程中O2作催化剂
19. （2分） (2016高一上·秦安期中) 属于氧化还原反应的离子方程式的是（）
A . CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B . 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
C . HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D . H++OH﹣=H2O
20. （2分） (2018高三下·新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）
A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
B . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行
C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
二、第Ⅱ卷 (共6题；共46分)
21. （8分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
（2）容量瓶上需标有以下五项中的________
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是________ （字母表示，每个字母只能用一次）
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________ ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________
（5）下列配制的溶液浓度偏小的是________
A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、
C、定容时俯视刻度线
D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。

22. （10分） (2016高一上·温州期中) 按要求完成下列填空：
（1）画出Mg原子结构示意图：________，O2﹣结构示意图：________．
（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．其中：属于电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的是________（以上都用序号填写）．
（3） 11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为________ mol，电子数为________ mol．（4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________mol．
23. （3分） (2017高一上·长沙期中) 按要求写出方程式．
（1）
碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液，并加热（写出离子方量程式）________．
（2）
已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
AgNO3Ba（NO3）2AgCl BaCl2
H2O （液）170g9.2g 1.5×10﹣4g33.3g
NH3（液）86g97.2g0.8g0g
上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为________，在液氨中发生复分解反应的化学方程式为________．
24. （5分）向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，振荡，现象是________；加入几毫升30%NaOH 溶液，振荡，现象是________；加热所得溶液，现象是________；向上述溶液中用玻璃管吹气，现象是________；静置，现象是________。

25. （6分） (2018高二下·温州期中) 硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是：
在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯：
请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：
（1）混酸的配制：取100 mL烧杯，用浓硫酸20 mL、浓硝酸18 mL配制混酸，其操作过程为________;
（2）安装反应装置：按图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是_________
（3）反应步骤：①把18 mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是________;
②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。

控制加热温度的方法是________。

③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，________层物质为粗产品。

除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是(填方法名称)________。

26. （14分）(2016·杨浦模拟) 氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．
（1）工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾________ g，需要水________ g．
（2）实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀．已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl ﹣）=0.032mol．请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量．
（3）由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH 溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g （体积和密度均在标准状况下测定）．
该混合气体的摩尔质量是________ g/mol；混合气体中n（CO2）：n（CO和N2）=________．
（4）列式计算：
①混合气体中CO的质量是多少？
②最后剩余气体的体积是多少？
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、第Ⅱ卷 (共6题；共46分)
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、26-4、。