海口市高考化学一模试卷A卷

海口市高考化学一模试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)
1. （2分） (2019高一上·萧山期末) 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是（）
A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B . “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C . C60是一种新型的化合物
D . C60与12C是同位素
2. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . NH4+ ， SO42﹣， K+ ， OH﹣
B . Na+ ， Ba2+ ， NO3﹣， SO42﹣
C . K+ ， Cl﹣， CO32﹣， Na+
D . H+ ， NO3﹣， Na+ ， CO32﹣
3. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质露置于空气中不易变质的是（）
A . NaCl溶液
B . 溶液
C . 漂白粉溶液
D . 氯水
4. （2分）将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（）
A . 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B . 将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+
C . 选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解
D . 滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深
6. （2分）溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则M 为（）
A . CO32﹣
B . Mg2+
C . Na+
D . Ba2+
7. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 在0℃，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NA
B . 在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA
C . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D . 常温常压下，5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA
8. （2分）关于塑料的下列说法中，不正确的是（）
A . 在日常生活中用于包装食品的塑料通常是聚乙烯
B . 有机玻璃是一种透光性好的塑料制品
C . 塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染
D . 塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂
二、非选择题 (共3题；共25分)
9. （9分） (2018高一下·重庆期末) 废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下:
（1）锌锰干电池的负极材料是________(填化学式)。

（2）第I步操作得滤渣的成分是________；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是________。

（3）步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为________。

用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)作还
原剂的原因是________。

（4）已知:MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。

第IV步多步操作可按以下步骤进行:
操作l:加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；
操作2:过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；
操作3:检测滤液；
操作4:用少量无水乙醇洗涤2～3次；
操作5:低温烘干。

①操作1发生反应的离子方程式为________；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有________(填化学式)。

②操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是________。

③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是________。

10. （8分） (2017高二上·怀柔期末) 请根据以下装置回答相关问题
（1）图甲是一套进行________操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的________杂质．
（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是________．该实验中存在的缺陷是未除去________（填化学式下同）中可能混有的________;
（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图．配制过程中，试管内发生变化的现象是________．配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是________．乙醛发生银镜反应的化学方程式是________．
11. （8分） (2018高三上·平遥月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2 ，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

Ba(ClO2)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是________，装置③的作用是________。

（2）装置②中制备ClO2的化学方程式为________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为________。

（3）从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；
③________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。

（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，________。

（5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为________。

(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

参考答案
一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、非选择题 (共3题；共25分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。