河北省石家庄市高一上学期期中化学试卷(I)卷

河北省石家庄市高一上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2019高二上·潮州期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法错误的是（）
A . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去
B . 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点处
C . 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
D . 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
2. （2分）四种仪器中，不能用来加热的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分）有下列实验操作或事故处理方法正确的有（）
A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；
B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；
C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；
D . 固体药品用广口瓶保存。

4. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 干冰、盐酸都是电解质
B . Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C . 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应也可能是氧化还原反应
D . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
5. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列说法正确的是（）
A . 22.4L N2的物质的量为1mol
B . 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
C . SO2的摩尔质量与相对分子质量相等
D . 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同
6. （2分）只含有一种元素的物质（）
A . 一定是一种单质
B . 可能是化合物
C . 一定是纯净物
D . 可能是纯净物，也可能是混合物
7. （2分） (2019高三上·池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）
A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
B . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NA
C . 将3 mol H2和1 mol N2混合充分反应后，容器内分子数等于2NA
D . 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA
8. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列物质中含原子个数最多的是（）
A . 9gNH3
B . 标准状况下5.6LCO2
C . 9g H2O
D . 0.4mol O3
9. （2分） NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）
A . 18g H2O中含的质子数为10NA
B . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C . 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D . 12g金刚石含有的共价键数为4NA
10. （2分） (2016高三上·新疆期中) 室温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（）
A . 在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B . 在pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、SO42﹣
C . 水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
D . 在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣
11. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 冰水混合物
B . 水玻璃
C . 盐酸
D . 漂白粉
12. （2分）下列物质中，属于电解质且能导电的是（）
A . 石墨
B . 硫酸溶液
C . 熔融氯化钠
D . 固态氯化钾
13. （2分）(2015·福建模拟) 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）
A . 醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
B . 由水电离出的c（OH）：b点＞c点
C . 从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）
D . b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
14. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列化学反应属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（）
A . 2F2+2H2O＝4HF+O2
B . 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C . CaO+H2O＝Ca(OH)2
D . H2+CuO ＝ Cu+H2O
15. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B . 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2Cl
C OO﹣+H2O
C . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
16. （2分） (2019高一上·浙江月考) 相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。

下列叙述错误的是（）
A . a∶b等于A与B的相对分子质量之比
B . a∶b等于等质量的A与B的分子数之比
C . a∶b等于同温同压下A与B的密度之比
D . b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
17. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等
B . 与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2 ，所需铝粉的质量相等
C . 明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等
D . 1mol OH﹣和17g NH3所含的电子数相等
18. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 1：3
D . 1：2
19. （2分） (2018高三上·海淀期末) 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）
A . 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B . 从母液中可以提取Na2SO4
C . 反应2中，H2O2做氧化剂
D . 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
20. （2分） (2019高一上·黄山期末) m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。

则被还原的HNO3的物质的量为（）
A . 4mmol
B . 2m/3mol
C . 10m mol
D . 10m/3 mol
21. （2分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）
A . 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B . 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C . 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液
D . 1L含K+为1mol的K2SO4溶液
22. （2分） (2017高二下·南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NA
B . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NA
C . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA
D . 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 NA
23. （2分）关于1mol•L﹣1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（）
A . 1 L该溶液中含溶质98 g
B . 从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度不变
C . 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
D . 该浓度的硫酸具有酸的通性
24. （2分） (2017高二上·湖北期末) 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）
A . Al3+、NO3﹣、K+、SO42﹣
B . Ca2+、H+、CO32﹣、AlO2﹣
C . OH﹣、SO42﹣、NH4+、Al3+
D . Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
二、解答题 (共5题；共30分)
25. （3分）现用质量分数98%、密度为1.84g/cm3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 ．
（1）经计算，需浓H2SO4的体积为________．
（2）除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起浓度偏高的有________（填代号）．
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
⑤定容时，俯视标线；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．
26. （7分） (2018高一上·慈溪期中) 实验室需要配制0.20mol/L的硫酸溶液450mL。

请回答：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是________
A．烧杯B．托盘天平C．玻璃棒D．量筒
还缺少的实验仪器是________
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，________，
再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（3）下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏高的是
A . 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
B . 溶液未冷却到室温立即转移到容量瓶
C . 定容时仰视容量瓶的刻度线
D . 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
（4）根据计算得知，需用量筒量取物质的量浓度为12.5 mol/L的浓硫酸的体积为________mL
27. （5分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．
（1）写出并配平上述反应的化学方程式：________
（2）反应的还原剂是________；它的氧化产物是_________．
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：________
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________．
28. （9分） (2019高三上·合肥月考) 兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。

以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
（1）煅烧时生成的主要气体产物是________ ，浸出渣A的主要成分是________。

（2）红土镍矿煅烧后生成的Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO4生成，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（3）向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原反应的离子方程式为________。

（4）若Na2S过量，则过滤出的固体中会混有________；H2S也可代替Na2S使用，但不利之处是________。

（5）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni(s)+CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度关系如下：温度/℃2580230
平衡常数5×1042 1.9×10-5
步骤①、步骤②的最佳温度分别是________、 ________（选填项代号）。

A．25℃ B．30℃ C．50℃ D．80℃ E．230℃
（6）加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备，熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL5mol/LNaOH，理论上生成的兰尼镍的化学式为________。

29. （6分）(2020·深圳模拟) (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。

通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。

品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。

经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________；
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母编号)；
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液
b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol，
（4）实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32- ，无SO42-。

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

检验装置D内溶液中有SO32- ，无SO42-的实验操作和现象是________；
（5）装置B内溶液吸收的气体是________；
（6） (NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是________。

参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、解答题 (共5题；共30分) 25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、。