高中化学必修一：3用途广泛的金属材料 Word版含答案

葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科用途广泛的金属材料一、选择题(每小题4分，共48分)1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( )A ．不易生锈B ．导电导热性好C ．密度小D ．强度高2．合金在推动人类文明中起到了重要的作用。

下列说法正确的是( )A ．战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成B ．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C ．生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件D ．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金3．现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。

取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量)，由此可推知，硬铝的组成为( )样品――→稀盐酸⎩⎪⎨⎪⎧气体溶液不溶物――→NaOH 溶液⎩⎪⎨⎪⎧ 气体溶液不溶物 A ．Al ，Cu ，Mg ，Si B ．Al ，Mg ，Si ，Zn C ．Al ，Fe ，C ，Cu D ．Al ，Si ，Zn ，Na 4．某金属与盐酸反应时，生成H 2的质量与消耗金属质量的关系如右上图所示，此金属可能是( ) A ．纯锌 B ．纯铁 C ．镁铝合金 D ．铜铁合金 5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀，从以上性能看，该合金不适合做( )A．导线B．门窗框 C．炉具D．飞机外壳6．钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( )A．碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料7．世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，计划于2011年6月底通车。

列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( )A．比纯铝熔点高 B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强8．下列有关金属或合金的说法正确的是( )①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装；⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好；⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属。

A．①②③⑤B．①②④⑥ C．①③④⑤D．③④⑤9．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。

因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。

下列对金属及其制品的防护措施中错误的是( )A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢10．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。

则此合金中铝的质量分数约为( )A．20% B．30% C．70% D．80%11．某Mg—Al合金，放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；同质量该Mg—Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL。

则合金中Mg、Al质量之比是( )A．1:1 B．6:1 C．1:6 D．4:2712．燃烧镁和某种金属组成的合金时，所形成氧化物的质量是反应前合金质量的2.3倍，则合金中的一种金属为( )A．Be B．Li C．Na D．Al二、非选择题(共52分)13．(10分)物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性②导电性③还原性④延展性⑤具有金属光泽。

请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

(1)用铝锭制成包装用的铝箔。

________(2)用铝制成的高压铝锅。

________(3)用铁粉回收照相业废液中的银。

________(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。

______14．(10分)近年来，我国某些地区出现了私自开采黄金的现象。

试回答下列问题：(1)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是( )①污染水体；②破坏臭氧层；③危害工人的生命与健康；④破坏植被A．①② B．①②③ C．②④ D．①③④(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。

它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为______________________。

(3)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。

下列能区别其真伪的方法是( ) A．测定密度B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外表15．(10分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是________。

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。

滤液中主要含有________，滤渣为________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是____________________________________。

(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。

有关的离子方程式是_________________________。

(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。

有关的离子方程式是____________________________。

(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。

有关反应的化学方程式是________，原样品中铝的质量分数是________。

16．(11分)有一镁铝合金共21 g，把其加入到1 L 5 mol/L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4 L。

(1)关于合金的下列说法正确的有________。

a．合金只能由两种或两种以上的金属组成b．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大c．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程d．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低e．合金具备金属的特性(2)该合金中镁铝的质量分别为________、________。

(3)反应中共消耗5 mol/L的盐酸________L。

(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。

(5)再加入NaOH溶液至足量，沉淀减少________g。

最后剩余的沉淀是________，其质量是________ g。

17．(11分)某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。

(1)外观暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H28.96 L。

试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。

a．Ag b．Mg c．Na d．Fe如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。

1.B2.D3.A4.D5.A6.B7.D8.D9.A 10.B11.D 12. A13.答案：(1)④ (2)① (3)③ (4)②14解析：(1)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质，危害工人的身体健康，排入环境会污染水体，破坏植被。

(2)由题中所给信息可知，发生的反应为ZnCO 3的分解，碳还原氧化锌和氧化亚铜，所得“药金”为铜锌合金。

(3)利用金的不活泼性和铜锌合金中的锌较为活泼的性质，可用酸对其进行鉴别，能部分溶解的为“药金”， 也可用密度的大小对其进行鉴别。

答案：(1)D (2)铜锌合金 ZnCO 3=====△ZnO ＋CO 2↑，C ＋2Cu 2O=====△4Cu ＋CO 2↑，C ＋2ZnO=====△2Zn ＋CO 2↑ (3)ABC15.解析：(1)称取a g 样品使用的主要仪器为托盘天平。

(2)合金中Al 、Mg 可与盐酸反应生成AlCl 3、MgCl 2和H 2，而Cu 、Si 不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu 、Si ，滤液中主要含AlCl 3和MgCl 2。

(3)向(2)的滤液中加过量NaOH 溶液，发生的反应为Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓、Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，过滤后滤液中含AlO －2、OH －。

(4)向含AlO －2、OH －的滤液中通入足量CO 2，发生的反应为OH －＋CO 2===HCO －3、AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，过滤可得Al(OH)3。

(5)所得b g 固体为Al 2O 3，故合金中含Al 的质量分数为54b 102a×100%＝900b 17a %。

答案：(1)托盘天平 (2)MgCl 2、AlCl 3 Cu 、Si 烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O(4)OH －＋CO 2===HCO －3，AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3(5)2Al(OH)3灼烧,Al 2O 3＋3H 2O 900b 17a % 16.答案：(1)bde (2)12 g 9 g (3)0.4 (4)1 (5)26 Mg(OH)2 2917.解析：火焰呈绿色，说明有铜元素。

等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH 溶液反应放出H 2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Na 、Mg 、Fe 等。

另外Na 的熔沸点太低，不能与Cu 熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH 反应的Ag 。

该合金如果只含2种元素，则为Cu 、Al 。

2Al ～ 3H 22 mol3 molm Al27 g·mol －1 8.96 L22.4 L·mol－1＝0.4 mol m (Al)＝0.83mol×27 g·mol －1＝7.2 g m (Cu)＝10 g －7.2 g ＝2.8 gm (Al) m (Cu)＝7.2 2.8＝18 7答案：Cu 、Al a m (Al) m (Cu)＝18 7。