河北省部分高中2024届高三下学期三模试题 化学含答案

高三化学考试（答案在最后）
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Co-59Zn-65As-75
第I 卷（选择题共42分）
一．选择题（共14小题，每小题3分，计42分。

在每小题给出的四个选项中，所有小题只有一个选项正确。

）
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）
A ．煤炭燃烧过程中添加生石灰，可减少2SO 对环境污染
B ．制取肥皂时加入食盐的目的是利于高级脂肪酸钠析出
C ．HUAWEI mate 60搭载的麒麟9000S 芯片，其主要成分是硅
D ．“84”消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合使用可增强消毒效果2．工业上制备3NaHSO 的反应为2232232SO Na CO H O CO 2NaHSO +++，下列
化学用语表示正确的是（
）
A ．中子数为10的氧原子：10
8O
B ．Na +的结构示意图：
C ．用电子式表示2CO 的形成过程：
D ．2H O 和2SO 的VSEPR 模型相同
3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 原子序数依次增加，X 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z 是地壳中含量最多的元素，W 的电负性最大，W 和R 位于同一主族。

下列说法正确的是（
）
A ．元素第一电离能：X Y Z <<
B ．水溶液的酸性：22
XZ YZ >C ．键能：222
Y Z W <<D ．简单氢化物的热稳定性：W R
>
4.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．8g CH4含有中子数为3N A
B．标况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N A
C．12g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A
5.下列装置和操作(如图)能达到实验目的的是
A．图甲制备溴苯并验证其反应类型
B．图乙煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
C．图丙浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF
D．图丁配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液
6.某有机物具有广谱抗菌活性。

下列有关该化合物说法错误的是
A．存在顺反异构体
B．可与FeCl3发生显色反应
C．1mol该有机物最多与4mol NaOH反应
D．与足量H2加成后的产物分子中含有6个手性碳原子
7.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。

下列说法正确的是
A．基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z
B．基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y
C．W基态原子的电子的空间运动状态有5种
D．1mol该化合物阳离子中含有共价键的数目为10N A
8．化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HCIO4反应制得（如图）。

下列说法正确的是
A ．M 所含三种元素H 、N 、O 形成的化合物均会抑制水的电离
B ．Y 分子中所有原子可能共平面
C ．M 中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装
D ．M 中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp 3
9．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项
操作
现象结论
A
常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管
中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸
试管中溶液的红色褪去，试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
B
常温下，向[Ag(NH 3)2]OH 溶液中加入稀盐酸
有白色沉淀产生
Cl -与Ag +结合的能力强
于NH 3分子与Ag +的配位能力
C
向CaCO 3固体中加入稀硫酸固体不溶解CaCO 3不能溶于酸中D
常温下，向含碘食盐中加入KI-淀粉溶液和醋酸溶液
溶液由无色变为蓝色
反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物
10．稀磁半导体Li x Zn y As z 的立方晶胞结构如下图所示，已知N 、Q
两点对应的原子坐标分别为311,,444⎛⎫ ⎪⎝⎭和11,,022⎛⎫
⎪⎝⎭
，阿伏加德罗常数的值为N A ,下列说法错误的是
A ．该晶体的化学式为LiZnAs
B ．该晶体中M 点的原子坐标为113,,444
⎛⎫ ⎪
⎝⎭
C ．晶体的密度为23
33
A 5.8810g cm N a
-⨯⋅⨯D ．若以Li 原子为晶胞顶点，则Zn 原子位于晶胞的棱心和面心
11.利用O O (Q)与OH HO (QH 2)电解转化法从烟气中分离CO 2的原理如图。

已知气
体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。

下列说法错误的是A ．a 为电源负极
B ．溶液中Q 的物质的量保持不变
C ．CO 2在M 极被还原
D ．分离出的CO 2从出口2排出12.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体
(){}
2
2422K
Cu C O 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时
较为稳定，加热时易分解。

制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是
已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。

电离平衡常数K a1K a2H 2C 2O 4 5.9×10-2 6.4×10-5H 2CO 3
4.3×10-7
5.6×10-11
A ．过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解
B ．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液
C ．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D ．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤
13.丙烷经催化脱氢可制丙烯:C 3H 8 C 3H 6+H 2。

600℃，将一定浓度的CO 2与固定浓度的C 3H 8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C 3H 6、CO 和H 2浓度随初始CO 2浓度的变化关系如图。

已知：①C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(l)△H =-2220kJ/mol ②C 3H 6(g)+9/2O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)△H =-2058kJ/mol ③H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)△H =-286kJ/mol 下列说法不正确的是
A ．C 3H 8(g)=C 3H 6(g)+H 2(g)△H =+124kJ/mol
B ．c (H 2)和c (
C 3H 6)变化差异的原因：CO 2+H 2 CO+H 2O C ．其他条件不变，投料比c (C 3H 8)/c (CO 2)越大，C 3H 8转化率越大
D ．若体系只有C 3H 6、CO 、H 2和H 2O 生成，则初始物质浓度c 0与流出物质浓度c 之间一定存在：3c 0(C 3H 8)+c 0(CO 2)=c (CO)+c (CO 2)+3c (C 3H 8)+3c (C 3H 6)
14.在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol/L 的Na 2CO 3溶液和40mL 0.2mol/L 的NaHCO 3溶液，再分别用0.4mol/L 的盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如下曲线。

下列说法正确的是
A ．图中乙、丙线表示向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸
B ．根据pH-V(HCl)图分析，d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
C ．Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液中均满足c (HCO 3-)+2c (CO 32-)=c (H +)－c (OH -)
D ．当滴加盐酸的体积为V 1mL 时，a 点所发生反应的离子方程式为
2322CO 2H CO H O
-++=↑+第II 卷（非选择题共58分）
二.填空题（共4小题，共计58分。

）
15.（15分）某实验小组探究FeCO 3的制取、性质及其应用。

按要求回答下列问题。

已知：①FeCO 3是难溶于水的白色固体②Fe 2++6SCN -=[Fe(SCN)6]4-(无色)
【实验i 】探究FeCO 3的制取(如下图所示装置，夹持装置略)
向装置C 的Na 2CO 3溶液(pH=11.9)中通入CO 2一段时间，至C 中溶液的pH 为7时向其中滴加一定量FeSO 4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO 3固体。

(1)试剂a是。

(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的可能是。

(3)pH为7时滴加一定量FeSO4溶液产生白色沉淀的离子方程式为。

(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通CO2，阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由。

【实验ii和实验iii】探究FeCO3的性质
(5)写出H2O2的电子式：。

(6)结合实验ii现象，写出步骤②反应的离子方程式：。

(7)对比实验ii和实验iii，得出实验结论：。

【实验iv】探究FeCO3的应用
(8)将FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。

同学乙用酸性KMnO4测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。

发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是。

已知：①当反应的平衡常数K＞105时，可以认为反应进行完全；
②K sp(CoC2O4))=10-8.48，草酸的电离常数K a1=5.6×10-2、K a2=1.5×10-4
回答下列问题：
(1)Co元素在周期表中的位置为。

CO3的投加量对Li2CO3结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，
为了既保证碳酸锂有较高的产率和纯度，又降低生产的成本，选择碳酸钠的投加量应%。

分）氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。

（1）一种高温固体氧化物电解水制氢原理如题17图-1所示。

通过施加高温下的电压，使电解质中的O2-从阴极一侧迁移到阳极一侧，同时氧化为O2。

题17图-1题17图-2
①电解时阴极发生的电极反应为_________________________（用电极反应式表示）。

②电解质常选用铈(Ce)的氧化物，晶胞结构如题17图-2所示，其化学式为_____________。

③当CuO进入Ce氧化物晶格后(Cu取代部分Ce)，电解效率显著提升，其原因可能是
_____________________。

（2）乙醇-水催化重整可获得H2。

其主要反应为
C2H5OH(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g)△H=+173.3kJ/mol
CO 2(g)+H 2(g)⇌CO(g)+H 2O(g)
△H =+41.2kJ/mol
在1.0×105Pa 、初始n (C 2H 5OH):n (H 2O)=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时C 2H 5OH 和H 2O 的转化率随温度的变化如题17图-3所示。

①反应C 2H 5OH(g)+H 2O(g)⇌2CO(g)+4H 2(g)的△H ______kJ/mol 。

②平衡时，H 2的产率随温度的变化为__________________________________________。

（3）在“Ag/ZnO/Al 2O 3”催化作用下，乙醇-水催化重整中部分物种变化路径如题17图-4所示。

①不含ZnO 的Ag/Al 2O 3催化剂几乎没有催化活性的原因可能是______________________。

②若用13C 标记乙醇(CH 313CH 2OH)，最终产物中含13C 的物质化学式为______。

题17图-3
题17图-4
18.（15分）Corey 内酯是合成前列腺素时用到的一种重要中间体，其一种合成方法如下：
H 3CO
Cl
CN KOH DMSO
H 3CO
O
m -CPBA CH 2Cl 2
E
2)H 3O +
COOH OCH 3
OH KI 3H 2O
3
O
O O
OCH 3
O n -Bu 3SnH
AIBN OCH 3
B
催化剂
A
C D
F
Corey 内酯
已知：①＋催化剂
②
R 1
O R 2
O R 1
R 2O
m －CPBA CH Cl （1）B 的结构简式为_________________。

（2）H 中含氧官能团的名称为___________________。

（3）写出物质E 与NaOH 溶液反应的化学反应方程式________________________。

（4）资料显示：KI 3的有效成分可用I 2表示，在F→G 的转化过程中，加入少量NaHCO 3固体可提高G 的产量。

试解释原因_____________________________________________。

（5）芳香族化合物I是D的同分异构体，符合下列条件的I有__________种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为6:2:2:1:1的结构简式为________________________。

①1mol物质I消耗3mol溴单质；②1mol物质I可消耗2mol NaOH
（6）参照题目中合成路线，请设计以1，3－丁二烯和2－甲基丙烯酸甲酯为原料合成
O O
CH3的路线(有机物用结构简式表示，合成路线示倒见本题干)。

化学参考答案
题号1234567891011121314答案
D
B
D
C
A
C
D
C
D
D
C
B
C
B
15.(15分，除特殊标明外，每空2
分)(1)饱和3NaHCO 溶液（1分）(2)降低溶液中c (OH -)，防止生成Fe(OH)2(3)2HCO 3-+Fe 2+=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O
(4)不合理，CO 2会和FeCO 3反应生成Fe(HCO 3)2(或合理，排除O 2的影响)(5)
(6)6[Fe(SCN)6]4-+3H 2O 2=2Fe(OH)3↓+4[Fe(SCN)6]3-+12SCN -(7)Fe 2+与SCN -形成易溶于水的配合物的能力强，会促进FeCO 3的溶解44O 4
CoC 不能进行到底，钴离子沉淀不完全
加热浓缩（1分）17.（14分，每空2分）（1）①H 2O+2e -=H 2↑+O 2-②CeO 2
③Cu 取代部分Ce 后产生氧空位，增强了的O 2-传导能力
（2）①255.7
②250℃前，随温度升高H 2的产率上升，250℃后，随温度升高H 2的产率下降（3）①C 2H 5OH 必须先吸附于ZnO 的活性位形成乙氧基②13CO 、CH 313CHO
18.(本题共15分，除标注外，每空2分)
（1）CH 2C
Cl （2）酯基、醚键（3）
CH 3COONa
OCH 3
OH
+
NaOH
（4）F→G 的转化过程中生成HI ，HI 与NaHCO 3反应，促进反应正动，G 产量提高
（5）8
OH
HO
（1分）
（6）
CH3 COOCH3
O
O
CH
3 CH3
COOCH
KI3
H O
3
O
O
CH
I
n-Bu3SnH
AIBN
（4分）。