高二化学盐类的水解试题答案及解析

高二化学盐类的水解试题答案及解析
1.常温下，将C
1 mol·L－1的盐酸和C
2
mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是
A．c(NH
4
+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)
B．当C
1= C
2
时，c(NH
4
+)＋c(NH
3
·H
2
O)=c(Cl-)
C．当pH＝7，一定是C
2＞C
1
D．当pH＜7，一定是C
1=C
2
【答案】D
【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C
1= C
2
时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生
成氯化铵，根据物料守恒得c(NH
4+)＋c(NH
3
·H
2
O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水
物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会
使溶液呈酸性，C
1=C
2
或C
1
＞C
2
，错误，答案选D。

【考点】考查溶液混合的判断
2.25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO
3和Na
2
CO
3
溶液中，下列判断不正确的是()
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类不同
C．c(OH-)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO
3
2-)均增大【答案】B
【解析】Na
2CO
3
溶液中，水有电离平衡。

【考点】盐类水解的原理
3. NH
4
Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】根据电荷守恒可知c(NH
4
+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。

由于铵根离子水解消耗水电离产生的
OH-，所以c(H+)>c(OH-)；c(Cl-) > c(NH
4
+),但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解
质水的电离，因此c(NH
4+)> c(H+)。

故离子浓度关系是c(Cl-) > c(NH
4
+) >c(H+)>c(OH-)。

选项是D。

【考点】考查盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。

4.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的①(NH
4)
2
CO
3
②(NH
4
)
2
SO
4
③(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
三种溶液，
c (NH
4
+)的大小顺序为：①>②>③
B．pH相等的NaF与CH
3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH
3
COO—)
C．0.2 mo1·L —1的Na
2CO
3
溶液：c(OH—)＝c(HCO
3
—)＋c(H+)＋2c(H
2
CO
3
)
D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO
2
溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H
＋
)>c(OH—)
【答案】CD
【解析】A、①碳酸根离子促进铵根离子的水解，②硫酸根离子对铵根离子的水解没影响，③中亚铁离子对铵根离子的水解有抑制作用，故铵根离子的浓度大小顺序为：③>②>①，故A错误；
B、根据电荷守恒可得c(Na＋)－c(F —)=c(OH-）-c（H+），c(K＋)－c(CH
3
COO—)=c(OH-）-c（H+），因为两溶液pH相同，故氢离子和氢氧根离子的浓度均相等，故c(Na＋)－c(F —)=c(K＋)－
c(CH
3
COO—)，B错误；C、溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自于水的电离，根据该守恒关系可
得C正确；D、H＋＋AlO
2―＋H
2
O=Al(OH)
3
↓，过量的酸溶解部分Al(OH)
3
，所以溶液中有部分
Al3＋，水解后呈酸性，c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-) 离子浓度关系正确；故选CD。

【考点】影响盐的水解的因素、溶液中离子浓度的守恒得关系、根据化学方程式的计算等知识。

5.已知酸H
2B在水溶液中存在下列关系：①H
2
B H＋＋HB－②HB－H＋＋B2－，关于该酸
对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是()
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H
2
B]
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－=H
2
O
【答案】C
【解析】NaHB属于钠盐，是强电解质，A错误；NaHB可能存在水解大于电离，溶液显碱性，
[OH－]＞[H＋]，B项只是可能正确；C项是物料守恒，正确；D项应为HB－＋OH－=B2－＋H
2
O。

6.下列各步制取物质,最终无法达到目的的有()
A．Al Al
2O
3
Al(NO
3
)
3
Al
2
O
3
B．Cu CuO CuSO
4溶液CuSO
4
·5H
2
O
C．Fe FeCl
3Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
D．FeSO
4
溶液FeS FeS 【答案】D
【解析】由于HNO
3挥发,Al3+水解平衡右移,最后蒸干灼烧可得到Al
2
O
3
,所以A项正确;同理B、C
两项正确。

由于FeSO
4与H
2
S不反应,故D项实验设计原理不正确,从而得不到FeS,所以D项错。

7.在一定条件下,Na
2CO
3
溶液存在水解平衡:C+H
2
O HC+OH-。

下列说法正确的是()
A．稀释溶液,水解平衡常数增大
B．通入CO
2
,平衡朝正反应方向移动
C．升高温度,减小
D．加入NaOH固体,溶液pH减小
【答案】B
【解析】水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确。

通入CO
2
,发生反应
CO
2+2OH-C+H
2
O,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移动, B正确。

水解反应吸热,升高温度,平
衡向右移动,增大,C不正确。

加入NaOH固体,OH-浓度增大,溶液pH增大,D不正确。

8.将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气
【答案】B
【解析】氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应：AlCl
3+3H
2
O Al(OH)
3
+3HCl。

水解反
应是吸热反应。

所以在加热时促进了盐的水解，产生更多的反应Al(OH)
3
和HCl。

由于HCl有挥发性，不断随着水分的蒸发而挥发，使平衡向水解的方向移动。

当将氯化铝溶液蒸干得到的固体
为Al(OH)
3.灼烧发生分解反应2Al(OH)
3
Al
2
O
3
+3H
2
O。

得到纯净的固体A是Al
2
O
3。

将Al
2
O
3
在
高温下熔融后用铂电极进行电解，阳极发生氧化反应得到O
2
，阴极发生还原反应Al单质。

总反
应方程式为2Al
2O
3
4Al+ 3O
2
↑。

因此正确选项为B.
【考点】考查盐的水解产物及电解原理的应用的知识。

9.某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是
A．H
2Y的电离方程式：H
2
Y2H+ +Y2-
B．HY-的水解方程式：HY- + H
2O H
3
O+ + Y2-
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
【答案】C
【解析】A、H
2
Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电
离方程式为：H
2Y+H
2
O⇌HY-+H
3
O+，故A错误；B、HY-离子水解生成H
2
Y，所以HY-离子水解的
离子方程式：HY-+H
2O⇌H
2
Y+OH-，故B错误；C、D某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子
水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HY-）；HY-的电离程度小于HY-的水解程度，所以c
（H
2
Y）＞c（H+）＞c（Y2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH-）＞c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（Y2-），所以离
子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H
2
Y）＞c（H+）＞c（Y2-），故C正确；D错误；
【考点】考查了多元弱酸的电离，弱酸盐的水解，离子浓度的大小比较
10.下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH
4Cl与ZnCl
2
溶液可作焊接金属中的除锈剂
②明矾可作净水剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl
3溶液并灼烧得到Al
2
O
3
固体
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤【答案】D
【解析】①NH
4Cl与ZnCl
2
都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以溶液可以与金属氧化物发
生反应。

因此可作焊接金属中的除锈剂。

②明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强可吸附水中的悬浮物，形成沉淀，从而可以达到净化水的目的。

故可作净水剂。

正确。

③草木灰的主要成分是K
2CO
3
，水解使溶液显碱性。

当它与铵态氮肥混合时发生反应：
NH
4++OH-=NH
3
·H
2
O= NH
3
↑+H
2
O。

若混合施用，就会使一部分N元素以氨气的形式逸出导致肥
效降低。

正确。

④碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。

实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶若
用磨口玻璃塞就会发生反应：SiO
2+2NaOH= Na
2
SiO
3
+H
2
O. Na
2
SiO
3
有粘性，会把玻璃瓶和玻璃
塞黏在一起。

正确。

⑤AlCl
3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当加热AlCl
3
溶液时水解产生氢
氧化铝和盐酸，随着不断的加热，水分蒸发，HCl也会随着水分的蒸发而挥发掉。

所以蒸干得到
的固体是氢氧化铝。

灼烧时氢氧化铝分解得到Al
2O
3
固体和水。

所以加热蒸干AlCl
3
溶液并灼烧得
到Al
2O
3
固体。

正确。

【考点】考查盐的水解的应用的知识。

11.下列物质的水溶液， pH＞7的是
A．NH
4HSO
4
B．NaHCO
3
C．K
2
SO
4
D．FeCl
3
【答案】B
【解析】A．NH
4HSO
4
= NH
4
++H++SO
4
2-。

溶液显酸性，PH<7．错误。

B．NaHCO
3
是强碱弱酸
盐，NaHCO
3= Na++HCO
3
-电离产生的弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平
衡，使水继续电离，最终导致溶液显碱性，pH＞7。

正确。

C．K
2SO
4
是强酸与强碱发生完全中和
得到的盐，不会发生水解反应，水的电离平衡未被破坏，水溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度仍然相等。

所以溶液的PH=7．错误。

D．FeCl
3
是强酸弱碱盐，弱碱根离子发生水解反应消耗了水电离产生的OH-离子，水的电离平衡被破坏，使水继电离，最终导致整个溶液显酸性，溶液的PH <7．错误。

【考点】考查影响溶液酸碱性的因素的知识。

12. 0.1mol/L K
2CO
3
溶液中，若使c (CO
3
2—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A．加入少量盐酸B．加水C．加KOH固体D．加热
【答案】C
【解析】A、加入盐酸，与结合生成和，c（）降低，错误；B、加水使溶液
稀释了，c（）降低，错误；C、在碱性溶液中完全电离，正确；D、K
2CO
3
水解生成弱
电解质,升高温度加大了水解程度，放出，使c（）降低，错误。

【考点】考查电离平衡。

13. 25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．0.1 mol/L Na
2CO
3
溶液：c(OH－)＝c(HCO
3
－)＋c(H＋)＋2c(H
2
CO
3
)
B．0.1 mol/L NH
4Cl溶液：c(NH
4
＋ )＝c(Cl－)
C．pH=8.3的NaHCO
3溶液：c(Na+)＞c(HCO
3
－)＞c(CO
3
2－) ＞c（H
2
CO
3
）
D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH
4
+)＞c(OH－) =c（H+）【答案】A
【解析】A.1.0mol/L Na
2CO
3
溶液中，由质子守恒可知，c（OH-）=c（HCO
3
-）+c（H+）+2c
（H
2CO
3
），正确；B.1.0mol/L NH
4
Cl溶液中，因铵根离子水解，则c（NH
4
+）＜c（Cl-），错误；
C．pH=8.3的NaHCO
3溶液水解大于电离所以：c(Na+)＞c(HCO
3
－)＞c（H
2
CO
3
）＞c(CO
3
2－)，
错误；D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合溶液碱性，c(NH
4
+)＞c(Cl-)＞c(OH－) ＞c（H+），错误。

【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
14. 1摩某有机物在稀硫酸作用下，水解生成2摩相同的物质。

下列物质中：
①蔗糖②麦芽糖③淀
粉
符合题意的物质可能是
A．①②⑤⑦B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．①④⑤⑥
【答案】C
【解析】蔗糖水解生成物是葡萄糖和果糖，二者互为同分异构体；麦芽糖水解生成物是2分子葡萄糖；淀粉水解生成物是葡萄糖；④水解生成物是乙二醇和乙二酸，摩尔质量不等。

⑤水解生成物是2分子α－羟基乳酸。

⑥水解生成物是2分子的3，4，5－三羟基苯甲酸。

⑦水解生成物是2分子α－氨基丙酸，属于答案选C。

【考点】考查常见水解反应原理以及水解产物的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。

该题的关键是明确有机物中能够发生水解反应的官能团，然后结合结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，提升学生的学科素养。

15.下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO
2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO
3
－)
D．在CH
3COONa溶液中加入适量CH
3
COOH，可使c(Na＋)= c(CH
3
COO－)
【答案】D
【解析】A不正确，因为不能确定溶液中氢离子和OH－的浓度；加热促进水的电离，pH减小，但水仍然是中性的，B不正确；C中恰好生成碳酸氢钾，但由于HCO
3
－的水解程度大于电离吃得
好，溶液显碱性，所以c(K＋)＞ c(HCO
3
－)，C不正确；D中溶液可能显酸性，则根据电荷守恒定
律可知，c(Na＋)= c(CH
3
COO－)，D正确，答案选D。

【考点】考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡的影响以及溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。

该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒等，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

16.为了配制NH
4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH
4
Cl溶液中加入①适量的HCl②适量
的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）
A．①②B．③C．③④D．④
【答案】B
【解析】NH
4
Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故加入的物质使水解平衡逆向移动，故选B。

【考点】盐类水解平衡的应用
点评：本题考查的是盐类水解平衡的应用的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。

17.分别将下列物质：①CuSO
4②Na
2
O
2
③NaCl ④Ca(HCO
3
)
2
⑤FeCl
3
投入水中，对其溶液加热
蒸干，仍能得到原物质的是（）
A．①②③B．①③C．③④D．③
【答案】B
【解析】②最后的物质是NaOH，故错；④最后的物质是CaCO
3
，故错；⑤最后的物质是
Fe(OH)
3
，故错。

故选B。

【考点】盐类水解的应用
点评：本题考查的是盐类水解的应用的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。

18.把NaHCO
3
作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ( )
A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用
【答案】D
【解析】NaHCO
3
是强碱弱酸盐，明矾是强酸弱碱盐，两种物质发生双水解，故选D。

【考点】盐类水解的应用
点评：本题考查的是盐类水解的应用的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。

19.已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )
①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1 > c(B2－)；
③溶液的pH=1；④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)；
A．①②B．②③C．②④D．①②③
【答案】A
【解析】③由题中信息得出，HB-全部电离或电离大于水解，故pH可能等于1。

④应为c(Na+)+ c(H＋)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)，故错。

故选A。

【考点】离子浓度大小的比较盐类水解的应用
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可。

20.下列叙述中与盐类的水解有关的是()
①明矾和FeCl
3可作净水剂,②为保存FeCl
3
溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl
3
溶
液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH
4Cl与ZnCl
2
溶液可作焊接中的除锈剂,⑤
实验室盛放Na
2CO
3
溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO
3
与Al
2
(SO
4
)
3
两种溶液
可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦B．②⑤⑦
C．③⑥⑦D．全有关
【答案】D
【解析】①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，因此可以做净水剂；②在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制水解；④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；⑤碳酸钠水解，溶液呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；⑥碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解；⑦硫酸铵水解，溶液呈酸性，铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，所以答案选D。

【考点】考查盐类水解的判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对盐类水解知识的了解程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

该题的关键是明确盐类水解的含义、特点，然后结合题意灵活运用即可
21.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的PH
【答案】B
【解析】硫酸铁溶于水，铁离子水解，溶液显酸性，所以实验操作的目的是抑制硫酸铁水解，答案选B。

【考点】考查外界条件对盐类水解的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于等难度的试题。

试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。

该题的关键是明确硫酸铁的水解特点，然后结合题意和勒夏特列原理灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

22.蒸干下列溶液，能得到该溶质的是
A．Na
2SO
3
溶液B．KNO
3
溶液C．Fe
2
(SO
4
)
3
溶液D．AlCl
3
溶液
【答案】BC
【解析】Na
2SO
3
溶液蒸干后是生成Na
2
SO
4
，AlCl
3
溶液蒸干后是生成Al(OH)
3。

【考点】溶液蒸干产物
点评：此题考核了溶液蒸干后的产物，要注意金属阳离子易水解的易挥发性酸得金属氢氧化物，酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，双水解的蒸干得水解
产物，易氧化的蒸干得氧化产物。

23.(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
(2)、将AlCl
3
溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
(3)、写出Na
2CO
3
溶于水后的电离方程
式： __________________________________________________________________ (4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：
_____________________________________________________________溶液显________性
【答案】（9分）（1）HX＞HY＞HZ（2）Al
2O
3
（3）Na
2
CO
3
=" 2" Na++ CO
3
2-
（4）Fe3+ + 3H
2O Fe (OH)
3
+ 3H+酸
【解析】（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）AlCl
3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl
3
+3H
2
O⇌Al（OH）
3
+3HCl，HCl
具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）
3，Al（OH）
3
能分
解生成氧化铝和水2Al（OH）
3Al
2
O
3
+3H
2
O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固
体是Al
2O
3
，故答案为：Al
2
O
3
；
（3）碳酸钠属于强电解质，溶于水后能完全电离：Na
2CO
3
=2Na++CO
3
2-，故答案为：
Na
2CO
3
=2Na++CO
3
2-；
（4）三价铁离子的水解原理为：Fe3++3H
2O⇌Fe（OH）
3
+3H+，故答案为：Fe3++3H
2
O⇌Fe（OH）
3
+3H+.
【考点】盐类水解的应用
点评：本题重点考查学生盐的水解规律以及水解方程式的书写问题，注意知识的积累是解题关键，难度不大。

24.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）
A．c (Na＋) =" c" (HCO
3－) + c (CO
3
2－) + c (H
2
CO
3
)
B．c (Na＋) + c (H＋) =" c" (HCO
3－) + c (CO
3
2－) + c (OH－)
C．HCO
3－的电离程度大于HCO
3
－的水解程度
D．溶液中存在的电离有：NaHCO
3==Na＋ + HCO
3
－, HCO
3
－H＋+ CO
3
2－ H
2
O H＋+ OH－
【答案】AD
【解析】碳酸氢钠溶液中电荷守恒式为c (Na＋) + c (H＋) =" c" (HCO
3－) + 2c (CO
3
2－) + c (OH－)，
B错误；物料守恒式为c (Na＋) =" c" (HCO
3－) + c (CO
3
2－) + c (H
2
CO
3
)，A正确；NaHCO
3
溶液
中存在三种电离，D正确；碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，C错误。

【考点】离子浓度比较
点评：多元弱酸酸式根离子可电离也可水解。

HSO
3-、H
2
PO
4
-等以电离为主；HCO
3
-、HS-等以水
解为主。

25.25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH
4)
2
SO
4
、(NH
4
)
2
CO
3
、(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
三种溶液，若测得
其中c(NH)分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是
A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 【答案】B
【解析】NH
4＋水解溶液显酸性，而CO
3
2－水解溶液显碱性，铁离子水解溶液显酸性，所以碳酸
铵中NH
4＋水解程度最大，(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
中NH
4
＋水解程度最小，因此答案选B。

【考点】考查外界条件对水解平衡的影响
点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。

学生只要能熟练运用勒夏特例原理即不能得出答案。

26.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO
3和Na
2
CO
3
溶液中,下列判断不正确的是（）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．c(OH-)前者大于后者
C．存在的粒子种类相同
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO
3
2-)均增大【答案】B
【解析】 Na
2CO
3
溶液的碱性强于NaHCO
3
溶液的，B错误，其余选项均正确。

答案选B。

【考点】盐类水解
点评：本题主要考查学生的分析能力，难度较小。

27.（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
，A、B溶液中水的电离
度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A 溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：。

（2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是（填写A或C的化学式）。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。

（4）室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定体积的0．1 mol·L–1的盐
酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C
溶液与盐酸的体积比是。

【答案】（1）Ba（OH）
2 + Na
2
SO
4
===BaSO
4
↓+ 2NaOH（2分）
（2）Ba（OH）
2
（2分）
（3）c(OH–)>c(Ba2+) = c(Cl–)>c(NH+4)>c(H+)
或c(OH–)>c(Cl– )= c(Ba2+)> c(NH+4)>c(H+)（3分）
（4）2 : 3 （3分）
【解析】（1）根据题中信息推断。

①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说
明C为Ba（OH）
2，D为Na
2
SO
4
，则B为NH
4
Cl。

（2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫
酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠；（3）CH
3COOK水解促进水的电离，Ba（OH）
2
抑制水的
电离；（4）等体积、等物质的量浓度的NH
4Cl和Ba（OH）
2
混合反应后溶液中溶质是BaCl
2
；
（5）设
Ba（OH）
2溶液和盐酸的体积分别是V
1
和V
2
，反应后pH=13，说明Ba（OH）
2
过量，以此进行
计算。

【考点】盐类水解
点评：本题以基本离子为背景，设计综合盐类水解的题目，综合性较大，考查逻辑思维能力，难度一般。

28.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在O.1mol·L-1 KHC
2O
4
溶液中，下列关系正确的是
A．c(HC
2O
4
-)+c(C
2
O
4
2-)="0.1" mol·L-1
B． c(C
2O
4
2—)>c(H
2
C
2
O
4
)
C．c(K+)=2c(H
2C
2
O
4
)+2c(HC
2
O
4
-)+2c(C
2
O
4
2—)
D．c(K+)+c(H+)=c(HC
2O
4
—)+c(OH—)+c(C
2
O
4
2-)
【答案】B
【解析】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，这说明草酸氢钾的电离程度大于水解程度，有
关的方程式是HC
2O
4
－C
2
O
4
2－＋H＋、HC
2
O
4
－＋H
2
O H
2
C
2
O
4
＋OH－。

因此c(C
2
O
4
2—
)>c(H
2C
2
O
4
)，B正确；A不正确，不符合物料守恒，应该是c(HC
2
O
4
-)+c(C
2
O
4
2-)＋c(H
2
C
2
O
4
)＝
0.1 mol·L-1；C不正确，也不符合物料守恒，应该是c(K+)＝c(H
2C
2
O
4
)+c(HC
2
O
4
-)+c(C
2
O
4
2—)；D
不正确，不符合电荷守恒，应该是c(K+)+c(H+)=c(HC
2O
4
—)+c(OH—)+2c(C
2
O
4
2-)，答案选B。

【考点】考查溶液中离子浓度的大小判断
点评：该题的关键是准确判断出电离程度大于水解程度，然后再依据电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行判断。

29.常温下，0.1mol/LCH
3
COONa溶液中离子浓度最大的是（）
A．OH-B．H+C．Na+D．CH
3
COO-
【答案】C
【解析】醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解使得c(Na+)>c(CH
3
COO-)>c(OH-)>c(H+)。

【考点】盐类水解
点评：“有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解、谁强显谁性。

”
30.比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl
3
溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH
4)
2
CO
3
溶液______0．1mol/L Na
2
CO
3
溶液。

(3)0．1mol/LNH
4Cl溶液______0．01mo1/L NH
4
Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa
2CO
3
溶液______0．1mol/L NaHCO
3
溶液；
A > < < >
B > > > >
C < > < >
D < < > >
【答案】A
【解析】加热促进水解，所以（1）后者的酸性强；NH
4
＋水解显酸性，所以(2)中后者的碱性强；氯化铵的浓度越大，水解程度越小，但酸性越强，因此（3）中前者的酸性强；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以(4)中前者的碱性强，答案选A。

31.（15分）（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：。

把AICI
3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，Al
2
(SO
4
)
3
溶液蒸干最后
得到的固体产物是；
（2）NaHCO
3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO
3
溶液的试剂瓶
应用塞，原因是（写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO
3溶液跟Al
2
(SO
4
)
3
溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体
将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是。

（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH
4
+浓度由大到小的顺序是（填序号）。

【答案】（1）酸 Al3+ + 3H
2O Al(OH)
3
+ 3H+ Al
2
O
3
Al
2
(SO
4
)
3
（2）碱橡皮 HCO + H
2O H
2
CO
3
+ OH—2OH— +SiO
2
＝ SiO2+ H
2
O
（3）3HCO+ Al3+＝ Al(OH)
3↓+ 3CO
2
↑（4）④、②、③、①；⑥、⑦、④、⑤、⑧
【解析】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为Al3+ + 3H
2O Al(OH)
3
+ 3H+；由于
水解是吸热的，所以升高温度，促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铝，灼
烧得到氧化铝。

由于硫酸是难挥发性的，所以将硫酸铝溶液蒸干，得到的是Al
2(SO
4
)
3。

（2）碳酸氢钠由于水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。

由于碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，而使瓶塞和瓶口打不开，所以应该用橡皮塞。

方程式为HCO + H
2
O
H
2CO
3
+ OH—2OH— +SiO
2
＝ SiO+ H
2
O。

（3）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成氢氧化铝和CO
2
，方程式为3HCO+ Al3+＝
Al(OH)
3↓+ 3CO
2
↑ 。

（4）酸或碱的溶液中氢离子浓度或OH－浓度越大，对水的抑制程度越大。

硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解促进水的电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④、②、③、①；醋酸根水解显碱性，促进NH
4
＋水解。

磷
酸氢铵难电离出氢离子，抑制NH
4
＋水解。

氨水是弱碱，所以④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中
NH
4
+浓度由大到小的顺序是⑥、⑦、④、⑤、⑧。

32.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A．HCOOH+H
2O HCOO-+H
3
O+B．CO
2
+H
2
O HCO
3
-+H+
C．CO
32-+H
2
O HCO
3
- +OH-D．HS-+H
2
O S2-+H
3
O+
【答案】C
【解析】盐的离子跟水电离出的氢离子或OH－结合生成弱电解质的反应是盐类的水解。

因此选项C正确，A是甲酸的电离平衡，C是CO
2
的化学平衡，D是HS－的电离平衡，所以答案选C。

33.在0.1mol·L-1的Na
2CO
3
溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)＝2c(CO
32－)B．c(HCO
3
－)＞c(H
2
CO
3
)
C．c(Na+)＜[c(CO
32－)+c(HCO
3
－)]D．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO
3
－)+c(H
2
CO
3
)
【答案】B
【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，CO
32－水解显碱性，因此c(Na+)＞2c(CO
3
2－) ，A不正确。

由于
CO
3
2－的第一步水解大于第二步水解，所以选项B正确。

C不正确，不符合物料守恒，应该是
c(Na+)＝2[c(CO
32－)+c(HCO
3
－)＋c(H
2
CO
3
)]。

D不正确，不符合质子守恒，应该是c(OH－)＝
c(H+)+c(HCO
3－)+2c(H
2
CO
3
)，答案选B。

34.下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是
A．HS－＋H
2O H
3
O＋＋S2－B．NH
4
＋＋2H
2
O NH
3
·H
2
O＋H
3
O＋
C．HCO
3－＋OH－CO
3
2－＋ H
2
O D．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，A是电离平衡，B是水解平衡，显酸性。

C是化学反应，D中水解
方程式不正确，答案选B。

35.常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液
的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。

根据图像回答下列问题：
(1)氨水的电离方程式为，该温度时氨水的电离平衡常数K= 。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为。

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有。