【化学】广东省广州市2013届高三毕业班综合测试(二)试题05

试卷类型：B 2013年广州市普通高中毕业班综合测试（二）
化学
2013.4本试卷共12页，36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：
1. 答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。

用黑色字迹的钢笔或签 _
字笔将自己所在的市、县/区、学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用
铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

5. 本卷用到的相对原子质量为：H-1, C-12, N-14, 0-16，S-32, Fe-56
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得O分。

6. 下列哪些方法能达到物质分离的目的？
①纸层析法②同位素标记法③染色排除法④凝胶色谱法⑤电泳法⑥离心法
A.①②④⑥
B. ①③④⑤
C.②③⑤⑥
D.①④⑤⑥
7. 下列实验能达到实验目的的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘
B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
C. 用Ba(N03)2溶液鉴别S032-和S042－
D. 用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水
8. 下列说法正确的是
A. 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应
B. 乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应
C. 糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质
D. 纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖
9. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温下，18gH2O中含有2n A个氢原子
B. 标准状况下，22.4L苯含有n A个苯分子
C. 1mol Na与足量水反应转移2n A个电子
D. 0.1 mo l.L-1CH3COOH溶液中含有O.1n A个CH3COO-
10. 下列物质的制取，实验操作正确的是
A. 将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体
B. 将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体
C. 向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体
D. 向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2
11. 下列离子方程式正确的是
A. 铝溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2↑
B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑ + 4H20
C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+ =CO2↑ + H2O
D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++0H-=H20
12.
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元
素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则
A. 原子半径：乙>丁>丙
B. 非金属性：丙>丁>戊
C.甲与戊形成的化合物是共价化合物
D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选l个且正确的得3分，有选错或不答的得
O分。

22. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是
A. 0. 1 mol.L-1 HA 中
B. 0. 1 mol.L-1 HA 与0. 1 mol-L"'NaOH 混合至溶液呈中性：
C. 0. 1 mol.L-1 NaA 中
D. 0. 1 mol.L-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小
23. 下列实验现象预测正确的是
A.实验I:电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出
B实验II:电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
C. 实验III:碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
D. 实验IV:粗铜溶解，精铜上有红色固体析出
三、非选择题：本大题共ll小题，共182分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30. (16分）钯（Pd)催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。

例如：
反应①
化合物I可由以下合成路线获得：
(1)化合物I与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为______。

(2)化合物E的分子式为______。

(3)化合物m与化合物π在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为______ (注明条件）。

(4)化合物汉的结构简式为______。

(5)V是化合物E的同分异构体。

V的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，
且苯环上的一氯代物有2种。

V的结构简式可能是______
(6)1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物W，W的结构简式为______。

31. (16分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
(1) 已知
则反应热ΔH_______kJ.mol-1
(2)
其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a。

2600C______ (填Fe203、Ni0或Cr203)作催化剂反应速率最快。

Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的
主要优点是______
(3) 科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比对
S02转化率的影响，结果如图b。

请在答题卡坐标图中画出=2:1
时，SO2转化率的预期变化曲线。

(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2: Na2SO3 +S02+H20=2NaHS03。

某温度下用1.0mol.L-1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(S032-)降至0.2mol.L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中c(HS03—)约为______mol.L-1；
②此时溶液pH=______。

（已知该温度下的平衡常数k=8.O x
1O6 L.mol-1,计算时S02、H2SO3的浓度忽略不计）
32. (16分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿
（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 G、14.8 g、40. 2 g。

Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.
2、 5.2、9.7和12.4。

(1)由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分
批加入稀硫酸。

该反应的化学方程式为___________
(2)“浸出液”显酸性，含H3B03和，还含有
等杂质。

“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是
_______。

H2O2的作用是_______ (用离子方程式表示）。

(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________。

(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶
液的沸点随压强增大而升高。

为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的
措施是将“母液”蒸发浓缩，_______
33
(16分）亚铁盐中，露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[
']露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。

其制备原理是：
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：
(1)步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，_______，过滤，洗涤。

(2)步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60t左右，需要的仪器是铁架 台、石棉网、大烧杯、______________
(3) 步骤III中加入的（NH4)2S04与溶液中FeS04的物质的量需满足的关系为：
=_______
为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是_______ (填编号）
A. 称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
B. 称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
C.测定FeS04溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2S04的质量
(4) 所得晶体样品中可能混有的杂质是FeS04·7H20和（NH4)2S04中的一种。

某小组 设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

2013年二模化学参考答案
错别字扣1分 30．(16分)
全题：书写正确但不规范（苯环的书写、化学键未正对相应原子等得2分；少原子得0分） （1）CH 2Br-CHBr-COOH （2分） （2）C 9H 8O 2 （2分） （3）(3分)
CH
CH
CH 2
CH CH 2OH
CH CH
C O
O CH 2CH CH 2
H 2 O
+
（答：酸、催化剂或H +均可；反应条件漏或“=”扣1分；不扣分）
（4）CH 2=CH-CHO （2分）
（5）CH 3
CHO OHC
CH 3
CHO
OHC
（每空2分）
（6） CH 3O
CH=CH COOCH 2CHCH 3
CH 3
（3分）
31．(16分)
（1）
-270 （3分）
（2）Cr 2O 3 ； （3分）
Fe 2O 3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO 2的转化率，从而节约大量能源（3分） （3）见下图 （3分）
（标注2：1正确得1分； 趋势正确得1分；
紧贴3：1线得1分，最上直线可不重迭，靠近的平行线也可） （4）① 1.6 （2分） ② 6.0 （2分）
32. (16分)
（1）CaCO3 (粉末)+ H2SO4 =CaSO4 + H2O +CO2↑（3分，漏“↑”扣1分）
（2）Fe3+、Fe2+、Al3+；（3分，每个1分。

1 对1 错得0分；2对1错得1分；3对1错得2分）
H2O2 + 2H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （3分）
（3）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出（意思相同即可给分。

例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。

）（3分）
（4）加压升温结晶（4分。

加压2分、升温或升温结晶1分，升温到180-200℃左右结晶析出得2分）
33．（16分）
（1）加入足量稀硫酸，充分搅拌（2分，加入盐酸也得1分，充分搅拌1分，足量或适量均可）
（2）酒精灯、温度计（4分，每空2分）
（3）1：1 或1 ；B （4分，每空2分）
（4）（6分，每空2分）
步骤2中，1-2滴、少量或几滴得1分；KSCN溶液1分；红色或血红色均得分。