浙江省平阳县第三中学高三化学 限时训练5

7．下列叙述不正确
．．．的是（）
A.科学家分析蛋白质结构时常分为四级，蛋白质的二级结构主要与肽链中氨基酸残基间的氢键有关
B.核磁共振谱、红外光、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构
C.依据元素周期律，原子半径：同主族元素从上到下依次增大，同周期元素从左到右依次减小。

D.酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的都是碱。

由该理论可知：HCO3—、H2O 可称为酸碱两性物质
8．下列说法不正确
．．．的是（）
A.除去苯中的少量苯酚；加入足量的NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
B.用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL。

若x＞n＞y，则所用量器可能是酸式滴定管
C.实验室制备少量氢氧化铝固体的方法：往氯化铝溶液中加入稍过量的氨水，减压过滤、得到的胶状沉淀经洗涤、晾干。

D.实验室中，某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
9．元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物B2A2、C2A4、A2D2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

下列说法正确的是（）
A.在化合物B2A2、C2A4、A2D2中，分子所含的共用电子对数相等
B.与元素B、C相比，元素D形成的气态氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
C.与同主族其它元素相比，C元素形成的气态氢化物熔沸点最低，是因为其相对分子质量最小
D.化合物B2A2、B2A4、B2A6三者相比，B与B原子间的共价键键能大小：B2A2>B2A4>B2A6
10．右图装置(Ⅰ)为一种全钒电池(VRB)的示意图，其中的离子交换膜只允许H＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2H+＋VO2+＋V2+ VO2+＋V3++ H2O。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图。

当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。

则下列说法正确的是（）
A．闭合K时，电极A是正极，电极Y是阴极
B．闭合K时，（I）中H＋从左到右通过离子交换膜，（II）中C l—向电极X附近定向移动。

C．闭合K时，电极B上发生的电极反应式为：VO2+＋2H+＋e－===VO2+＋H2O；电极X上发生的电极反应式为： 2H+＋2e－=== H2↑
D．取下全钒电池充电，电极A极上发生的电极反应式为：VO2+ + H2O－e- == VO2++2H+
11．下列叙述不正确
．．．的是（）
A.组成上比多一个“CH2”的同系物共有9种
B.青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H22O5
C.按系统命名法，的名称为2,8,8-三甲基-2,3,6-三乙基癸烷
D.鉴别甘氨酸与醋酸可用茚三酮溶液
12．下列叙述正确的是（）
A.两份等体积、同浓度的醋酸溶液甲与乙，往甲中加入少量无水醋酸钠固体后，甲、乙分别用同浓度氢氧化钠溶液中和，所需要氢氧化钠溶液的体积甲>乙
B.往氢氟酸溶液中加水稀释时，c(F—)/c(H+) 减小
C.1L 0.1mol·L—1的CH3COONa溶液中加入一定量的稀硫酸，反应后恢复到室温，若溶液呈中性，则溶液c(Na+)=2 c(SO42—)
D.已知：25°C时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。

25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
13．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不能重复组合成物质）。

阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

下列叙述不正确
．．．的是（）
A.D溶液为硝酸银溶液
B.A溶液呈碱性原因是CO 32—+H2O HCO3—+OH—
C.E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式为：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.将C溶液逐滴加入到等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离
子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Cl—) >c(HCO3—) >c(OH—)>c(H+)
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案
27．（15分）碳在工业生产、生活中有着广泛用途，请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题。

（1）以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。

已知：
SrS（s）+ 2O2（g）= SrSO4（s），ΔH1＝a kJ·mol－1；
2C（s）+ O2（g）= 2CO（g），ΔH2＝b kJ·mol－1；
则碳与硫酸锶反应的热化学方程式为。

（2）CO2常用氢氧化钠来吸收，现有标准状况下4.48LCO2，若用100 mL 3mol·L－1 NaOH溶液将其完全吸收，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。

（3）活性炭可处理大气污染物NO，生成无污染的气体E和F。

现在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质
活性炭NO E F
T/℃ n/mol
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式为。

该反应的平衡常数表达式为。

②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

Ⅰ．计算平衡常数的值，K2= 。

Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。

a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与 CO2的混和气为阴极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，电池总反应式为2CO+O2=2CO2，其正极反应式：。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10－4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

29、（15分）2012年11月26日，云南助推昆明芳香产业，签约建香料香水博物馆。

据介绍，芳香产业是一个绿色、低碳、无污染、技术密集的朝阳产业，具有产业链长、涉及面广、附加值高、可持续性强、对就业拉动显著等多重优势。

物质A是从香料中提取出来的一种芳香族化合物，仅含有碳、氢、氧三种元素，A分子中苯环上有两个处于对位且不含支链的取代基，物质A可以使FeCl3溶液显紫色，已知8.2 g A能与足量NaHCO3溶液反应生成1.12 L气体（标准状况下）。

E分子中含有一个六元环和两个苯环。

它们的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称是。

(2)A的结构简式，1 mol A与足量溴水反应，理论上最多可以消耗 mol Br2 。

(3)反应②的反应类型是，反应③的反应类型是。

(4)反应①的化学方程式是。

反应④的化学方程式是。

(5) A有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式。

ⅰ含有苯环，且也能遇FeCl3溶液显紫色。

ⅱ能发生银镜反应，但不能发生水解。

ⅲ核磁共振氢谱表明分子苯环上有两个峰，且峰面积比之为1：2。