安徽省淮北市高一上学期化学期末考试试卷C卷

安徽省淮北市高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（）
A . 碳酸钙和水过滤
B . 食盐和水蒸发
C . 汽油和植物油分液
D . 碘和CCl4蒸馏
2. （2分） (2018高一下·静海开学考) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。

其中正确的是（）
A . ①④⑥
B . ②③⑤
C . ②③④
D . ①③④⑥
3. （2分）下列对古文献记载内容理解错误的是（）
A . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏。

C . 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

该过程未发生氧化还原反应。

D . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

4. （2分）下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（）
A . 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
B . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C . 高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维
D . 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
5. （2分）(2018·松江模拟) 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）
A . 结晶
B . 分液
C . 蒸馏
D . 过滤
6. （2分） (2019高一下·浙江月考) 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。

根据物质的分类，青蒿素属于（）
A . 碱性氧化物
B . 有机物
C . 含氧酸盐
D . 酸性氧化物
7. （2分） (2017高二上·南宁期中) 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（）
A . 属于置换反应
B . 碳发生了还原反应
C . 二氧化硅是氧化剂
D . 24g碳充分反应生成28g硅
8. （2分）某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）
A . H+ Na+ NO3﹣ SO42﹣
B . Na+ CO32﹣ Cu2+ Cl﹣
C . K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
D . K+ Cl﹣ Ba2+ HCO3﹣
9. （2分） (2019高一下·新丰期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2019高三上·汕头期中) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2 ，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

下列说法中正确的是（）
A . 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3
B . 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成
C . 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D . 装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置
11. （2分）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+ ，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，错误的是（）
A . 一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+ ，至少存在Na+、K+中的一种
B . 为了确定是否存在Cl- ，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C . c(HCO3-)=0.05mol/L
D . 4.88g沉淀中含有3种成分
12. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列反应中气体作氧化剂的是（）
A . SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B . Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C . HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D . CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
13. （2分）下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A . Cu
B . CO2
C . HCl
D . CH3CH2OH（乙醇）
14. （2分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）
选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式
A Fe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
B K＋、NH3·H2O、CO3-通入少量CO22OH－＋CO2=CO32-＋H2O
C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液SO ＋Ba2＋=BaSO4↓
D Na＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+ ，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）
A . 0.75 mol·L-1
B . 0.5 mol·L-1
C . 1 mol·L-1
D . 0.25 mol·L-1
16. （2分）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）
A . 热稳定性：NaHCO3 ＜Na2CO3
B . 与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成
C . 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
D . 相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3
17. （2分） (2019高二上·浙江月考) 有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．
据此，判断五种金属的活动性顺序是（）
A . A＞B＞C＞D＞E
B . A＞C＞D＞B＞E
C . C＞A＞B＞D＞E
D . B＞D＞C＞A＞E
18. （2分） (2019高三上·南阳月考) 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁粉和铜粉，反应完全后将固体滤出，下说法中正确的是（）
A . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，一定不含Cu2+
B . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，可能含Cu2+和Fe3+
C . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+ ，可能含Cu2+
D . 若滤出固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，一定不含Cu2+和Fe3+
19. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
20. （2分）(2019·嘉定模拟) 下列物质属于两性氧化物的是（）
A . Al(OH)3
B . Fe2O3
C . Al2O3
D . Al
21. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) t℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。

下列说法中，错误的是（）
A . t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3
B . t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g
C . t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D . t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
22. （2分）(2019·北京) 探究草酸（）性质，进行如下实验。

（已知：室温下，
的pH=1.3）
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）
A . 有酸性，
B . 酸性：，
C . 有还原性，
D . 可发生酯化反应，
23. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．
下列判断正确的为（）
A . 上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2
B . 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C . 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D . 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
24. （2分） (2017高二上·吉林期末) 相同状况下，1.12L乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O2 4.76L，则混
合气中乙烷的体积分数是（）
A . 25%
B . 35%
C . 65%
D . 75%
25. （2分） (2016高一下·延川期中) 向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（）
A . 无变化
B . 颜色变浅
C . 变为棕黄色
D . 变为红褐色
二、填空题 (共2题；共6分)
26. （4分）写出下列对应的化学符号
（1） 2个硝酸根离子________
（2）铁锈的主要成分________ 熟石灰的化学式________
（3）硫原子的结构示意图________硫化钠中硫元素的化合价________
（4）除去氯化钠溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，可加入的试剂是________反应的化学方程式是________；________；
（5）实验室制取二氧化碳的化学方程式________
27. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________。

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________。

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-)∶n(HSO3-)91∶91∶19∶91
pH8.27.2 6.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________ 。

a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
（4）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O HSO3-＋OH－水解平衡的事实是____(填序号)。

A . 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B . 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C . 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
三、实验题 (共1题；共5分)
28. （5分）(2016·北京模拟) 某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．
（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是________
（2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO⇌〔Fe（NO）]2+）
①液面上方红棕色气体是________
②经检验黄色溶液中有Fe3+ ．检验Fe3+的操作是________
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是________
（3）操作
步骤及现象
i：往溶液中缓慢通入SO2 ，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化
ii：继续通入足量的SO2 ，溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色
四、推断题 (共1题；共2分)
29. （2分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是________ ，一定不存在的离子是________
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）________ ，对错误的改正方法是________
（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是________
（4）写出②、③步反应的离子方程式________ ________
五、计算题 (共1题；共10分)
30. （10分） (2018高一上·陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A：________ B：________ F：________ 丙：________
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途：________。

（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入________，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入________溶液。

（4）反应①的离子方程式为________。

（5）反应⑦涉及的化学方程式有________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共6分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、实验题 (共1题；共5分)
28-1、
28-2、
28-3、
四、推断题 (共1题；共2分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
五、计算题 (共1题；共10分)
30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、。