2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含两套题)

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题
题号 一 二 三 总分
得分
（满分：100分 时间：100分钟）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）
1．如图所示，下列实验操作方法正确的是（ ）
A ．检测容量瓶是否漏水的方法
B ．给溶液加热
C ．放回滴瓶
D ．过滤
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） A ．漂白粉是化合物 B ．水玻璃是纯净物 C ．盐酸是电解质 D ．纯碱不属于碱
3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是（ ）
A ．Cl 2
B ．O 2
C ．SO 2
D ．NH 3
4．下列有关金属钠的说法不正确的是（ ）
A ．钠燃烧产生火灾时，不能用水来灭火
B ．把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
C ．钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应后能生成金属铜
D ．向滴有酚酞的蒸馏水中加入绿豆大小的一块钠，可观察
到溶液变红的现象
5．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（ ） A ．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
B ．氢氧化铝具有弱碱性，是医用中常见的胃酸中和剂
C ．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
D ．液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因而液
氨可作制冷剂
6．下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ） A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O
B ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O
C ．2Mg+CO 2
2MgO+C
D ．NaOH+HCl=NaCl+H 2O
7．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ） A ．NaCl 溶液 B ．蒸馏水 C ．盐酸 D ．稀豆浆 8．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A ．H 2O B ．浓H 2SO 4 C ．NaCl D ．NaOH
此
卷
只装
订
不
密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
9．下列关于氯气的说法不正确的是（ ） A ．氯气和液氯是两种不同的物质 B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
C ．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒
D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶
贮存
10．在一定温度和压强下，把装有NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中NO 和NO 2的体积比为（ ）
A ．3：l
B ．1：3
C ．2：3
D ．3：2
二、选择题（本题包括8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分）
11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B ．25℃，1.01×105 Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A C ．常温常压下，32gO 2和32g O 3所含氧原子数分别是2N A
和3N A
D ．Na 2O 2与CO 2反应每生成1mol O 2时所转移的电子数为4N A 12．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（ ） A ．K +、Fe 2+、NO 3﹣、Cl ﹣ B ．Na +、Fe 3+、SCN ﹣、SO 42﹣ C ．K +、Na +、Cl ﹣、AlO 2﹣ D ．Al 3+、Na +、C1﹣、SO 42﹣ 13．下列说法不正确的是（ ）
A ．将40 g NaOH 溶于水配成1 L 溶液，其浓度为l mol •L
﹣1
B ．将22.4 L HC1溶于水配成1 L 溶液，其浓度为lmol •L ﹣1
C ．1 L 含2 mol K +的K 2SO 4溶液中K 2SO 4的浓度为1mol •L ﹣1
D ．将浓度为0.5 mol ．L ﹣l 的NaNO 3溶液100 mL 恒温蒸发至
50 mL ，其浓度变为1mol •L ﹣1
14．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu ═Fe 2++Cu 2+ B ．氯气通入NaOH 溶液中：2OH ﹣+Cl 2═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O C ．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑
D ．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓ 15．在如图所示示装置中，将液体Y 滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大．则气体X 与液体Y 可能是（ ）
A
B
C
D
气体X NH 3
SO 2
CO 2
HCl
液体Y
稀硫酸 浓NaOH 饱和NaHCO 3 水
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
16．实验：用脱脂棉包住0.2g Na 2O 2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．此实验的分析正确的是（ ）
A ．Na 2O 2在反应中只作氧化剂
B ．由于Na 2O 2与H 2O 反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈
燃烧
C ．Na 2O 2与H 2O 反应中有氢氧化钠生成，Na 2O 2是典型的碱性
氧化性
D ．Na 2O 2与H 2O 反应中有氧气生成，可用于防毒面具上 17．120mL 浓度为1mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与100mL 浓度为0.4mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，在还原产物中Cr 元素的化合价（ ）
A ．+3
B ．+1
C ．+4
D ．+2
18．在隔绝空气的情况下，9.2g 铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L （标准状况下）NO 气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）
A ．18.6 g
B ．20 g
C ．19.4 g
D ．24 g 三、填空与简答（本题7个小题，共56分）
19．化学实验中，经常将四氯化碳加入碘水中将碘提取出来，这种常用的混合物分离方法叫做 ，其中用到的主要玻璃仪器是 ．
20．以下是对工业生产和化学诫剂保存的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止发生反应： （离了方程式）．（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ．
21．汽车尾气中的NO ，是造成大气污染的物质之一，也是丁业生产硝酸的中问产物，另外NO 在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖． （1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 ．
（2）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO 跟NO 反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 ．
22．（1）将Al 和Na 的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：① ，② ． （2）实验室制备Al （OH ）3时为什么不能用NaOH 溶液 （用化学方程式解释）． （3）已知：5NH 4NO 3
2HNO 3+4N 2↑+9H 2O ，则该反应中氧化剂
与还原剂的质量比为 ．
23．硝酸和硫酸是常见的两种酸，请回答下列问题： （1）浓H 2SO 4常用作气体干燥剂，是因为它具有 ． （2）常温下可以用铝、铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为 ；金属铜与稀硝酸反应的离了方程式
是 ．若生成标准状况下11.2L 气体，转移 mol 电子．
24．实验室一般采用如下装置制取氨气，按要求回答下列问题：
（1）写出用该装置制取氨气的化学反应方程式是 ．
（2）采用向下排空气法收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是用湿润的置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满．收集时，一般在管口塞一团棉花球，它的作用是．
（3）某学校实验室从化学试剂商店买回10mol•L﹣l的浓氨水．现
用该浓氨水配制100mL浓度为l mol•L﹣1的稀氨水．可供选用的仪器有：
①烧杯；②100mL容量瓶；③烧瓶；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管；⑧玻璃棒
请回答下列问题：
i．配制稀氨水时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号）．
ii．配制100mL l mol•L﹣1的稀氨水需要用量筒量取上述浓氨水的体积为 mL（保留一位小数）．量取浓氨水时应选用（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒．
iii．实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线
C．烧杯没有洗涤
D．向奔量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．
25．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之问能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F 、丙
（2）写出下列反应离了方程式：
反应⑤；反应⑥；
（3）反应①所属于的反应类型是（填字母代号）．A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（4）有一瓶存放时间较长的F溶液，某学生判断其是否变质的检验方法是：取F溶液少许，滴加，看是否变红．若变质，应如何除去变质的杂质．
答案解析
一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）
1．【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．盖上塞子，倒置不漏水，再将塞子旋转180°，再倒置不漏水；
B．加热时试管中液体不能超过容积的；
C．胶头滴管不需要自来水洗；
D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁．
【解答】解：A．盖上塞子，倒置不漏水，再将塞子旋转180°，再倒置不漏水，图中操作可查漏，故A正确；
B．加热时试管中液体不能超过容积的，图中试管中液体过多，故B错误；
C．胶头滴管不需要自来水洗，可用后放回滴瓶，故C错误；
D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，图中操作不合理，故D错误；
故选A．
2．【考点】混合物和纯净物．
【分析】A、液氯是氯气，属于单质；
B、水玻璃是硅酸钠的水溶液；
C、酒精不导电；
D、纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐．
【解答】解：A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是化合物，故A错误；
B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有水和硅酸钠，故B错误；
C、盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，不是电解质，故C 错误；
D、纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐不属于碱，故D正确，
故选D．
3．【考点】气体的净化和干燥．
【分析】选干燥剂要满足：干燥剂不能与气体反应同时能吸收水．
【解答】解：A、Cl
2
可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A错误；
B、O
2
既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确；
C、SO
2
能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C错误；
D、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故D错误；
故选B．
4．【考点】钠的化学性质．
【分析】A．钠性质很活泼，易与水反应生成氢气，而且钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气；
B．钠易和氧气、水反应；
C．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀；
D．钠性质很活泼，易与水反应生成氢氧化钠和氢气．
【解答】解：A．钠性质很活泼，易与水反应生成氢气，而且钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，所以钠燃烧产生火灾时，不能用水来灭火，故A正确；
B．钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，故B正确；
C．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀，不能生成金属铜，故C错误；
D．向滴有酚酞的蒸馏水中加入绿豆大小的一块钠，钠性质很活泼，易与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以可观察到溶液变红的现象，故D正确；
故选C．
5．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解；
B．氢氧化铝能与胃酸反应；
C．亚硝酸盐具有防腐性；
D．液氨具有挥发性．
【解答】解：A．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不稳定，可以用于漂白纸张为漂白性，故A错误；
B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性，对人体没有腐蚀性，是医用中常见的胃酸中和剂，故B正确；
C．根据食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，可以避免食物的腐败变质，亚硝酸盐具有防腐性，可与肉品中的肌红素结合而更稳定，所以常在食品加工业被添加在香肠和腊肉中作为保色剂，以维持良好外观；其次，它可以防止肉毒梭状芽孢杆菌的产生，提高食用肉制品的安全性，所以可以适量地添加于食物中，故C正确；
D．液氨具有很强的挥发性，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因而液氨可作制冷剂，故D正确；
故选：A．
6．【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．
【解答】解：A．CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．CuO+2HCl=CuCl
2
+H
2
O不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．2Mg+CO
2
2MgO+C为置换反应，Mg、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．NaOH+HCl=NaCl+H
2
O为中和反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C．
7．【考点】胶体的重要性质．
【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．
【解答】解：NaCl溶液、盐酸都是溶质的水溶液，蒸馏水是纯净物，当光束通过时无此现象，稀豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，
故选D．
8．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，以此来解答．
【解答】解：A．二者都不溶于水，且与水在常温下不反应，不能用水除杂，故A错误；
B．常温下可与浓硫酸发生钝化反应，不能除杂，故B错误；
C．均与氯化钠不反应，不能除杂，故C错误；
D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，故D正确．
故选D．
9．【考点】氯气的化学性质．
【分析】A、氯气和液氯是同一物质；
B、浓硫酸与氯气不反应；
C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒；
D、干燥的氯气与铁不反应．
【解答】解：A、氯气和液氯是同一物质，只不过状态不同，故
A错误；
B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，故B正确；
C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，故C正确；
D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，故D正确；
故选A．
10．【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】NO
2
和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试
管中，发生反应3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO，充分反应后试管中剩下气体
应为NO，这些NO来源于原气体中的NO和NO
2
与水反应生成的NO，
体积减少是反应3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO前后气体体积变化造成的，每
3体积NO
2
通入水中会生成1体积NO，减少2体积，据此分析解答．
【解答】解：NO
2
和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水
的试管中发生反应为3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO，
设原混合的气体的体积是2，则反应后的气体体积是1，
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO△V（气体体积减少）
3 2
V（NO
2
） 1
则：V（NO
2
）=，
原气体中V（NO）=2﹣=，
所以原混合气体中NO
2和NO的体积比=V（NO）：V（NO
2
）
=： =1：3，
故选B．
二、选择题（本题包括8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分）
11．【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．氢气为双原子分子，含有N
A
个原子的氢气的物质的量为0.5mol，根据V=nVm计算标况下体积；
B．根据n=计算出二氧化硫的物质的量，然后计算出含有原子的物质的量及数目；
C．二者含有氧元素的质量相同，根据n=可知二者的物质
的量相等，然后根据N=nN
A
计算出含有的原子数；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则生成1mol氧气转移2mol电子．
【解答】解：A．含有N
A
个原子的氢气的物质的量为0.5mol，在标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2 L，故A错误；
B．64 g SO
2
的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含
有3mol原子，含有的原予数为3N
A
，故B正确；
C．32gO
2和32g O
3
所含氧原子的物质的量都是：
=2mol，含有氧原子数都是2N
A
，故C错误；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则Na
2O
2
与CO
2
反
应每生成1mol O
2时转移了2mol电子，所转移的电子数为2N
A
，故
D正确；
故选B．
12．【考点】离子共存问题．
【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子、发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．H+、Fe2+、NO
3
﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故B不选；
C．酸溶液中不能大量存在AlO
2
﹣，故C不选；
D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
13．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】A．根据n=、c=计算；
B．没有说明是否是标准状况下，气体的物质的量无法计算；
C．由K
2
SO
4
的组成结合K+的物质的量计算；
D．溶液的体积缩小为原来的一半，浓度变为原来的2倍．【解答】解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L 溶液浓度为1mol•L﹣1，故A正确；
B．将22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，没有说明是否是标准状况下，HCl气体的物质的量无法计算，浓度无法计算，故B 错误；
C．1 L含2 mol K+的K
2
SO
4
溶液中K
2
SO
4
的物质的量为2mol，
溶液的体积为1L，所以K
2
SO
4
的浓度为1mol•L﹣1，故C正确；
D．将浓度为0.5 mol．L﹣l的NaNO
3
溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，浓度变为原来的2倍，变为1mol/L，故D正确；
故选B．
14．【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁；
D．一水合氨为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开．【解答】解：A．用FeCl
3
溶液腐蚀印刷电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl
2
═Cl﹣+ClO﹣+H
2
O，故B正确；
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程
式为：Fe+2H+═Fe2++H
2
↑，故C错误；
D．氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的
离子方程式为：Al3++3NH
3•H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+，故D错误；
故选B．
15．【考点】化学实验方案的评价．
【分析】将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大，则气体X与液体Y发生反应，或气体极易溶于水，导致锥形瓶中气体减少，则外压大于内压，以此来解答．
【解答】解：A．氨气与稀硫酸反应，气体减少，符合，故A 不选；
B．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，气体减少，符合，故B不选；
C．碳酸氢钠溶液抑制二氧化碳的溶解，则气体不能减少，
不符合，故C选；
D．HCl极易溶于水，气体减小，符合，故D不选；
故选C．
16．【考点】钠的重要化合物．
【分析】燃烧的条件是①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点，根据燃料燃烧的条件分析Na
2
O
2
与H
2
O反应生成氢氧化钠和氧气，且放热，据此分析解答．
【解答】解：A．Na
2
O
2
与H
2
O反应生成氢氧化钠和氧气，Na
2
O
2在反应中既作还原剂又作氧化剂，故A错误；
B．脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故B正确；
C．Na
2
O
2
与H
2
O反应生成氢氧化钠和氧气，所以Na
2
O
2
不是碱性氧化性，故C错误；
D．Na
2
O
2
与H
2
O反应中有氧气生成，但防毒面具没有水的来源，一般不用于防毒面具上，故D错误；
故选B．
17．【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】Na
2
SO
3
被氧化为Na
2
SO
4
，S元素化合价由+4价升高为
+6价；K
2
Cr
2
O
7
中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
0.12L×1mol/L×（6﹣4）=0.1L×0.4mol/L×2×（6﹣a）
解得a=+3
故选A．
18．【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】根据n=计算出反应生成NO的物质的量，然后根据硝酸与金属反应生成一氧化氮中化合价变化计算出转移电子的物
质的量；
金属在反应中的转化关系为：M→M n+→M（OH）
n
，再结合电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电
子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH﹣的物质的量，据此可以计算出最多生成沉淀的质量=金属质量+净增OH﹣的质量，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于该沉淀的最大值．
【解答】解：硝酸与金属反应生成一氧化氮：HNO
3
→NO，化合价降低3价，得到3e﹣电子，标况下4.48LNO的物质的量为：n（NO）==0.2mol，得到电子的物质的量为：n（e﹣）=3e﹣×
0.2mol=0.6mol，
根据金属的转化关系：M→M n+→M（OH）
n
和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，
也等于生成沉淀时结合OH﹣的物质的量，即：n（OH﹣）=n（e﹣）=0.6mol，则最多生成沉淀的质量为：金属质量+净增OH﹣的质量
=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，
由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于19.4g，
故选A．
三、填空与简答（本题7个小题，共56分）
19．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，为萃取操作，以此解答该题．
【解答】解：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，为萃取操作，常用仪器为分液漏斗，故答案为：萃取；分液漏斗．20．【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．
【分析】（1）玻璃塞中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
（2）石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用此法制取漂白粉．
【解答】解：（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：SiO
2
+2OH﹣=SiO
3
2﹣+H
2
O，
故答案为：SiO
2
+2OH﹣=SiO
3
2﹣+H
2
O；
（2）工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，反应的化学反应
方程式为2Cl
2
+2Ca（OH）
2
=Ca（ClO）
2
+CaCl
2
+2H
2
O，
故答案为：2Cl
2
+2Ca（OH）
2
=Ca（ClO）
2
+CaCl
2
+2H
2
O．21．【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】（1）根据NO既能给人们带来好处，也对环境带来危害，说明化学物质利弊兼有，要辨证看待；
（2）通过CO、NO的化合价分析，可以猜测出“无毒气体”的
成分是N
2
和CO
2
．
10 / 10
【解答】解：（1）因由信息可知：NO 既能给人们带来好处，也对环境带来危害，说明化学物质利弊兼有，即从上述事实可知：“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）；
故答案为：“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物
质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）；
（2）因CO 跟NO 反应转化为无毒气体，从CO 、NO 的化合
价分析，可以猜测出“无毒气体”的成分是N 2和CO 2；
故答案为：2NO+2CO
N 2+2CO 2．
22．【考点】铝的化学性质；氧化还原反应．
【分析】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）Al （OH ）3与NaOH 溶液会继续反应生成偏铝酸钠和水； （3）在氧化还原反应5NH 4NO 3
2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，﹣3价
的N 元素的化合价升高，被氧化，做还原剂；+5价N 元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，据此判断氧化剂与还原剂的质量比． 【解答】解：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，故答案为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑； （2）Al （OH ）3与NaOH 溶液会继续反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为NaOH+Al （OH ）3=NaAlO 2+2H 2O ，
故答案为：NaOH+Al （OH ）3=NaAlO 2+2H 2O ； （3）在氧化还原反应5NH 4NO 3
2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，﹣3价
的N 元素的化合价升高，被氧化，做还原剂；+5价N 元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，
其中有的+5价N ，没有变价，所以该反应中氧化剂与还原
剂的质量比是3：5，故答案为：3：5．
23．【考点】浓硫酸的性质．
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以常用浓H 2SO 4作气体干燥剂；
（2）依据浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性解答；金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是8H ++2NO 3﹣+3Cu ═3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；生成标准状况下11.2L 气体，物质的量为0.5mol ，所以转移电子的物质的量为：0.5mol ×3=1.5mol ．
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以常用浓H 2SO 4作气体干燥剂，故答案为：吸水性；
（2）浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铝、铁的容器盛装，金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是8H ++2NO 3﹣+3Cu ═3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；生成标准状况下11.2L 气体，物质的量为0.5mol ，所以转移电子的物质的量为：0.5mol ×3=1.5mol ，
故答案为：它们表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄
膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；8H ++2NO 3﹣+3Cu ═3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；1.5．
24．【考点】氨的实验室制法．
【分析】（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氯化钙、水和氨气；
（2）氨气溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验；氨气密度小于空气密度，收集时容易与空气形成对流；
（3）ⅰ．依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选择需要的仪器；
ii．依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓氨水的体积，依据浓氨水体积选择合适规格量筒；
ⅲ．分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=
进行误差分析．
【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、
水和氨气，方程式：2NH
4Cl+Ca（OH）
2
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O；
故答案为：2NH
4Cl+Ca（OH）
2
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O；
（2）氨气溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验；氨
气密度小于空气密度，收集时容易与空气形成对流，收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH
3
与空气的对流速度，收集到纯
净的NH
3
；
故答案为：红色石蕊试纸可减少NH
3
与空气的对流速
度，收集到纯净的NH
3
；
（3）ⅰ．配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、药匙、托盘天平；
故选：③④⑥；
ⅱ．用10mol•L﹣l的浓氨水配制100mLl mol•L﹣1的稀氨水，
设需要浓氨水体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：10mol/L×V=1mol/L×100mL，解得V=10.0mL，应选择10mL 量筒；
故答案为：10.0；①；
ⅲ．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．烧杯没有洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．向奔量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：B．
25．【考点】无机物的推断．
【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H
2
；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，
故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl
2
，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉
淀是Fe（OH）
3
，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F
物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl
2
，物质G为FeCl
3
，结合物质的性质解答该题．
【解答】解：（1）由以上分析可知F为FeCl
2
，丙为HCl，故
答案为：FeCl
2
；HCl；
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