南京师范大学附属中学高三期中考试化学试卷

南京师范大学附属中学高三期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量
H--1 C--12 O--16 Na--23 Si---28 S---32 Cl—35.5
K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64
第一卷 (选择题共72分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意。

共32分）
1. 关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（）
A.KCl中含有35Cl
B. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C.该反应转移的电子数为6e－
D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
2.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线
柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“一”。

关于标有“一”的接线柱的说法中正确的是（）
A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阴极，放电时作正极
C．充电时作阳极，放电时作正极 D．充电时作阴极，放电时作负极
3. 科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的
研究又取得了新的进展。

下列有关R的说法不正确
．．．的是（）A．R与其他原子一样呈电中性 B．R的质量数与4He相同
C．与氢元素的质子数相同 D．R中不含质子可称为“零号元素”
4.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能
．．大量共存的是（）
A．OH-ClO- SO42- S2- B． H+ Na+S2-Cl-
C．H+ MnO4- F- K+ D． K+ NO3- Cl-Fe2+
5. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准
状况下测定)（）
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4 molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L
D．若有0.4 molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L
6. 向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na2O2 或通入足量的SO2 ，最后试液的颜色是
A．两者均褪色 B．前者褪色，后者呈红色
C．前者呈蓝色，后者褪色 D．前者呈蓝色，后者呈红色
7．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是（）
A．1/2N2H4（g）＋1/2O2（g）＝1/2N2（g）＋H2O（g）；ΔH＝＋267kJ/mol
B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－534kJ/mol
C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝＋534kJ/mol11．
D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－534kJ/mol
8.24g石英与80g碳酸钙的混合物在高温下充分反应,反应放出的气体在标准状况下为
A. 17.92L
B.11.2L
C.8.96L
D. 4.48L
二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意。

共40分）
9．已知某元素的最高化合价为＋7价，下列说法中正确的是（）
A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA B．该元素可能是氟元素
C．该元素的某种化合物可能具有漂白性 D．该元素的单质一定没有还原性10．下列离子方程式中正确的是（）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B. 铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+== 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O
C. FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O
11．下列溶液中: ①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤⑥品红溶液,不能
．．区别SO2和CO2气体的是 ( )
A．只有①B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤
12．关于右图所示装置的说法正确的是（）
A．电流表指针将不会转动
B．外电路中电流方向是Al→Mg
C．Mg是负极，电极反应式为：Mg－2e－=Mg2+
D．Al是负极，电极反应式为：Al+4OH－－3e－=AlO2－ +2H2O
13．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

有关下列叙述正确的是
A．X肯定为碱金属元素 B． X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体
C．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 D．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物14．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是
A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子15．学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，属于上述情况的是( )
A、Br2易用于溴苯中
B、S易用于CS2中
C、S易溶于Na2S溶液中
D、AgF易溶于水中
16．甲、乙、丙、丁各是32SO Na ，3AgNO ，HCl ，2BaCl 四种无色溶液中的一种，它
们两两反应后的现象如下： 甲＋乙生成白色沉淀、 甲＋丙生成白色沉淀、
乙＋丙生成白色沉淀、 丙＋丁生成白色沉淀、 乙＋丁生成无色有刺激性气味气体、
则甲、乙、丙、丁依次是（ ）
A ．Na 2SO 3，HCl ，AgNO 3，BaCl 2
B ．BaCl 2，Na 2SO 3，HCl ，AgNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液
C ．AgNO 3，HCl ，BaCl 2，Na 2SO 3
D ．BaCl 2，Na 2SO 3，AgNO 3，HCl
17．向300mLKOH 溶液中缓慢通入2.24L(标准状况) CO 2气体,充分反应后,在减压低温下
蒸发溶液,得到19.4g 白色固体.则下列说法中正确的是( )
A. 此白色固体是KOH 和K 2CO 3的混合物
B. 此白色固体是K 2CO 3和KHCO 3的混合物
C. 原KOH 溶液的物质的量浓度是1 mol/L
D. 原KOH 溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L
18．在一密闭容器中有CO 、H 2和O 2共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后
的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是
A.36%
B.54.5%
C.40%
D.33.3%
第Ⅱ卷(非选择题 共78分)
二、填空题
19.根据下图描述，回答下列问题：
(1)关闭图A 装置中的止水夹a 后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图
所示。

试判断：A 装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“不能确
定”)___________________。

(2)关闭图B 装置中的止水夹a 后，开启活塞b ，水不断往下滴，直至全部流人烧瓶。

试判断：B 装置是否漏 气?(填“漏气”、“不漏气”或“不能确
定”)___________________，判断理由_______________________________.
20. 为了证明图所示的实验装置，按要求回答问题。

⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接，接，接a。

⑵U形管中所盛试剂的化学式为。

⑶装置③中CCl4的作用是。

⑷乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气
体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气
体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。

你认为装置⑤
应加在之间（填装置序号）。

瓶中可以放入。

⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液
换成其他溶液。

你认为可将溶液换成，如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

21.氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤
素。

(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。

（1）下列有关反应的化学方程式不正确的是 （填选项标号）。

A ．(CN)2和NaOH 溶液反应：(CN)2+2NaOH====NaCN+NaCNO+H 2O
B ．MnO 2和HCN 反应：MnO 2+4HCN △ Mn(CN)2+(CN)2↑+2H 2O
C ．向KCN 溶液中加入碘水：I 2+2KCN====2KI+(CN)2
D ．在NaBr 和KCN 混合溶液中通入少量Cl 2：Cl 2+2NaBr====2NaCl+Br 2
（2）HCN 的电子式为 。

在实验室制备Cl 2的过程中会有水蒸气和HCl 挥
发出来，甲同学设计了如下（3）处理含CN －（其中C 为+2价）的工业废水常用ClO
－氧化，生成的CNO －（其中C 为+4价）元素，反应的离子方程式如下：
aCN －+bClO －+2cOH －====dCNO －+eN 2↑+fCO 32－+bCl －+cH 2O
上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f 的值为 （填选项标号）。

A ．1 B ．2
1 C ．
2 D ．不能确定 ②若d=e=1, 则b= 。

22. 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡
量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H ），化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：
⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）
SiC______ Si ； SiCl 4 ______ SiO 2
⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)
该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
23．根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。

Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）写出Ａ、B的化学式
Ａ__________________ B____________________
（2）写出下列化学反应方程式：
反应②的化学方程式_________________________________________________
反应③的化学方程式_________________________________________________
反应⑤的离子方程式_________________________________________________
（3）写出反应①所使用设备的名称_________________________________
24．下图为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置(以铂为电
极)，电解l h时间后，将C02连续通人电解液中，请回
答有关问题。

(1)电解时F极发生反应，电极反应式为；
E极发生反应，电极反应式为；
(2)电解时电解池中产生的现象是：，电解后持续通入CO2产生的现象
是。

.计算题:
25. 按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液。

通电一段
时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发)。

a 、
b 、
c 为石墨电极,
d 为铜电极.
(1)．电源P 极为_______极
(2). a 极上所发生的电极反应式为_______________________
(3)．标准状况下，b 极产生气体的体积为_________L
(4)．c 极上析出固体的质量为__________g
26．据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：
NaN ＋4H 2O==3NaOH+NH 3·H 2O 。

某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：
取11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1000mL 溶液，从中取出25.00mL 溶液，和13.50mL 1.00mol ·L －1HCl 溶液刚好完全反应。

求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。

南京师范大学附属中学2005---2006年第一学期
第Ⅱ卷（共78分）
三.填空题
19. （1）不漏水
(2)不能确定；分液漏斗与烧瓶间有橡皮管相连,烧瓶内与漏斗上方气压相等,不管是否漏气,水在重力作用下都能流入烧瓶中.
20. ⑴b接e，f接d，c接a。

⑵CuSO 4⑶吸收Cl2
(4)①③；湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条,或品红溶液)
(5)紫色石蕊试液(答案合理给分)；紫色石蕊试液变红而不褪色
21． (1)CD；⑵________________________
⑶①B ;②6
22．（1）> ;<
⑵
（3）236
23．21．(1) 氧化， 2Cl- -2e- === Cl2↑ ；
还原， 2H+ + 2e- === H2↑ ；
(2)) F（阳）极产生黄绿色气体，E（阴）极产生无色气体，溶液变为红色，一段时间后有白色沉淀，
白色沉淀消失。

24、（1） FeS2 O2
（2） 2SO 2 + O 2 2SO 3 催化剂 高温 Fe 2O 3+ 2Al Al 2O 3 +2Fe 高温
2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑
通电
（3）沸腾炉
四.计算题（要求写出规范的计算步骤）:
25. (1)． __负__极 (2).电极反应式为2H ＋＋2e －＝H 2↑
(3)．标准状况下，b 极产生气体的体积为2.8L
(4)．c 极上析出固体的质量为16g
26．解: n(Na)＝0．500 mol
钠在有限的空气中燃烧可能有Na 2O 、Na 2O 2、Na 3N 。

n(O 2)＝0．0100 mol
2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH ＋O 2↑
0．0200 mol
0．0100 mol Na →NaOH
c(NaOH)＝0．500mo1·L －1，25 mL 溶液中n(NaOH)＝1．25×10—2mol n(HCl)＝1．35×10－2mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。

(2分) 原l L 溶液中n(NH 3·H 2O)＝40×0．100×10－2 mo1＝4．00×10－2mol Na 3N ＋4H 2O==3NaOH ＋NH 3·H 2O
4．00×10－2 mol 4．00×10－2mol
即：n(Na 3N)＝0．0400mo1(2分)
n(Na 2O 2)＝0．0200mol(2分)
n(Na 2O)＝(0．500 mo1一0．0400 mo1×3－0．020 mo1×2)/2＝0．170 mo1(2分)。