高三化学一轮复习 第八章 第一节 弱电解质的电离平衡课时训练高三全册化学试题

证对市爱幕阳光实验学校弱电解质的电离平衡
一、选择题
1．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水
A．①②B．①③
C．②④ D．③④
解析：选C。

此题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。

2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B ．溶液中c CH3COO －
c CH3COOH·c OH－
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再参加10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析：选B。

弱电解质加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增大，
醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，A、C错误；c CH3COO－
c CH3COOH·c OH－＝
c CH3COO－
c CH3COOH·
K w
c H＋
＝
c CH3COO－·c H＋
c CH3COOH·K w
＝
K a
K w
，K a与K w均只与温度有关，加水稀释，其值不变，B正确；再参加10 mL pH＝11的NaOH溶液，由于醋酸的浓度大，最后溶液呈酸性，D错误。

3．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n 倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，那么m和n的关系是( )
A．m>n B．m<n
C．m＝n D．不能确
答案：B
4．常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如下图。

以下说法正确的选项是( )
A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1
C．取体积M点的A、B两种碱液参加同浓度的硫酸溶液至恰好完全反时，所消耗硫酸溶液的体积相
D．用醋酸A溶液至恰好完全反时，溶液的pH不一大于7
答案：D
5．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，以下表达正确的选项是( )
A．参加水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．参加少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．参加少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
D．参加少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
解析：参加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；参加少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；参加的少量NaOH固体与H＋，
c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；参加少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。

答案：C
6．以下关于强、弱电解质的表达中，错误的选项是( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
解析：强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl，D正确。

答案：B
7.25 ℃ 时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如下图。

以下说法正确的选项是 ( ) A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D．HA的酸性强于HB
解析：选D。

pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HA>HB，故D项正确。

A项，根据“越弱越水解的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，错误。

B项，在这两种酸溶液中，c(H＋)≈c(A －)，c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，故a点的c(A－)小于b 点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b 点，错误；C项，在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)<c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)<c(HB)，错误。

8．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS －H＋＋S2－。

假设向
H 2S 溶液中( )
A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大
C ．滴加制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小
D ．参加少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
解析：加水促进H 2S 的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A 错误；B 项反：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，当SO 2过量，溶液显酸性，因H 2SO 3酸性比H 2S 强，故pH 减小，错误；滴加制氯水，发生反Cl 2＋H 2S===2HCl ＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH 减小，C 项正确；参加少量硫酸铜固体，发生反H 2S ＋Cu 2＋
===CuS↓＋2H ＋
，H ＋
浓度增大，D 项错误。

答案：C
9．以下说法正确的选项是( )
A ．2 L 0.5 mol·L －1
的亚硫酸溶液中含有的H ＋
离子数为2N A
B ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c CH 3COOH c CH 3COO －
的值减小
C ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小
D ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4
解析：选B 。

H 2SO 3为弱酸，不能完全电离，A 错；加水稀释时，电离平衡
CH 3COOH
CH 3COO －
＋H ＋
向正向移动，溶液中n (CH 3COOH)减小，而n (CH 3COO －
)
增大，故c CH 3COOH c CH 3COO
－
的值减小，醋酸的电离程度增大，但c (H ＋
)减小，pH 增大，B 正确，C 错误；因稀释过程中CH 3COOH 又电离出H ＋
，故稀释到原体积的
10倍后，溶液的pH 大于3，小于4，D 错。

10．据下表，以下表达错误的选项是( )
HF
K a ＝×10－4 H 3PO 4
K i1＝×10－3
K i2＝×10－8 K i3＝×10－13
A.NaF 和H 3PO 4反的产物只有HF 、NaH 2PO 4
B ．0.10 mol·L －1
的溶液，pH 由大到小的顺序是Na 3PO 4>Na 2HPO 4>NaF>NaH 2PO 4 C ．0.10 mol·L －1
的H 3PO 4溶液中，0.30 mol·L －1
>c (H ＋
)>0.10 mol·L － 1
D ．K a2远小于K a1的主要原因是第一步产生的H ＋
抑制第二步的电离 答案：C
11．在25 ℃下，将a mol·L －1
的氨水与0.01 mol·L －1
的盐酸体积混合，反平衡时溶液中c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)，那么溶液显________(填“酸〞、“碱〞或“中〞)性；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝________。

解析：氨水与盐酸体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c (NH ＋4)＋c (H ＋
)
＝c (Cl －
)＋c (OH －
)，
因c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)，故有c (H ＋
)＝c (OH －
)，溶液显中性。

NH 3·H 2O
NH ＋
4 ＋ OH
－
(a 2－0.012)mol·L －1
0.012
mol·L －1 10－7mol·L －1
K b ＝0.012×10－7
a 2－0.012＝10－9a －0.01。

答案：中 10－9
a －0.01
12．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用以下试剂进行：0.1 mol·L －1
醋酸溶液、0.1 mol·L －1
盐酸、pH ＝3的盐酸、pH ＝3的醋酸、CH 3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH 3COONH 4晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液。

(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L －1
的醋酸溶液，用pH 试纸测出其pH ＝a ，确醋酸是弱电解质，那么a 该满足的关系是________，理由是__________________
_________________________________________________________________。

(2)乙分别取pH ＝3的醋酸和盐酸各1 mL ，分别用蒸馏水稀释到100 mL ，然后用pH 试纸分别测两溶液的pH ，那么可认醋酸是弱电解质，判断的依据是
__________________________________________________________________
________________________________________________________________
_。

(3)丙分别取pH ＝3的盐酸和醋酸各10 mL ，然后参加质量相同的锌粒，醋
酸放出H 2的速率快，那么认醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明理由：
____________________________________________________。

(4)丁用CH 3COONa 晶体、NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞做，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的操作和现象是__。

答案：(1)a >1 因醋酸是弱酸，不能完全电离
(2)盐酸的pH ＝5，醋酸的pH<5 (3)正确 由于醋酸是弱酸，随着反的进行，醋酸不断电离，c (H ＋
)变化小，产生H 2的速率醋酸比盐酸快 (4)将CH 3COONa 晶体、NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH 3COONa 溶液变浅，NaCl 溶液不变色
13．Ⅰ.现有pH ＝2的醋酸甲和pH ＝2的盐酸乙：
(1)取10 mL 甲溶液，参加体积的水，醋酸的电离平衡 ________ (填“向左〞、“向右〞或“不〞，下同)移动；假设参加少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，假设参加少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c (H
＋
)/c (CH 3COOH)的值将________(填“增大〞、“减小〞或“无法确〞)。

(2)相同条件下，取体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，
其pH 大小关系为pH(甲)________(填“大于〞、“小于〞或“于〞)pH(乙)。

假设将甲、乙两溶液体积混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用浓度的NaOH稀溶液至pH＝7，那么消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于〞、“小于〞或“于〞)V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，参加体积pH＝12的NaOH溶液，反后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于〞、“小于〞或
“于〞)c(CH3COO－)。

Ⅱ.25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式HSCN CH3COOH HCH H2CO3
电离平衡常数×10－1×10－5×10－10
K a1＝×10－7
K a2＝×10－11
(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和
20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如下图：
反初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
________________________________________________________________ _
________________________________________________________________ _。

(2)假设保持温度不变，在醋酸溶液中参加一量氨气，以下量会变小的是________(填字母)。

a．c(CH3COO－)
b．c(H＋)
c．K w
d．醋酸电离平衡常数
(3)25 ℃时，浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH 由大到小的顺序为___________________________________________ ________________________________________________________________ __(填化学式)。

解析：Ⅰ.(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；假设参加冰醋酸，相当于增大了反物浓度，因此电离平衡也正向移动；参加醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。

(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。

盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 mol·L －1，设醋酸的原浓度为c mol·L－1，混合后平衡没有移动，那么有：
CH3COOH H＋＋CH3COO－
衡浓度
mol·L－1
c－0.01 0.01 0.01
混合后浓度
mol·L－1
(c－0.01)/2 0.01 0.01/2
由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍于2。

(3)取体积相的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。

(4)两者反后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。

Ⅱ.(1)由K a(CH3COOH)＝×10－5和K a(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，浓度越大反速率越快。

(2)参加氨气，促进醋酸的电离，那么c(CH3COO－)增大，故a错误；参加氨气，c(OH－)增大，c(H＋)减小，故b正确；由于温度不变，那么K w不变，故c
错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。

(3)酸性越弱，其盐水解程度越大，pH越大，根据电离平衡常数知酸性：CH3COOH>HCN>HCO－3，那么水解程度：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>CH3COONa。

答案：Ⅰ.(1)向右向右减小(2)小于 2 (3)大于(4)小于
Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反速率快
(2)b (3)Na2CO3>NaCN>CH3COONa
14．一温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如下图，请答复以下问题：
(1)O点导电能力为零的原因是
______________________________________
________________________________________________________________。

(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；CH3COOH的电离平衡常数表达式K a＝________。

(3)假设使c点溶液中c(CH3COO－)增大，那么以下措施中，可选择
________(填字母序号)。

A．加热B．参加很稀的NaOH溶液
C．参加固体KOH D．加水
E．参加固体CH3COONa F．参加锌粒
(4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。

A．c(H＋) B．H＋的个数
C．CH3COOH的分子数D．c(H＋)/c(CH3COOH)
(5)以下有关CH3COOH溶液的说法正确的选项是________(填字母序号)。

A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为
c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大
C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为
c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与
c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液体积混合后，溶液呈碱性
解析：(1)0点时冰醋酸中没有水，CH3COOH没有电离，所以此时导电能力为零。

(2)在一温度下，溶液越稀，CH3COOH的电离度越大，因此c点CH3COOH 的电离度最大。

(3)溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，电离过程吸收热量，加热以及参加固体KOH、参加锌粒均可使平衡正向移动，c(CH3COO－)增大。

参加很稀的NaOH溶液、加水虽然也可使平衡正向移动，但因为溶液的体积增大，所以c(CH3COO－)减小。

参加固体CH3COON a，平衡逆向移动，但因参加了CH3COO－，故c(CH3COO－)增大。

(4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，CN3COOH的电离程度增大，因此H－的个数增多。

溶液中存丰电离平衡：CH2COOH CH3COO
－＋H＋，K
a
＝c(H＋)·c(CH3COO－) /c(CH3COOH)，稀释过程中，K a值不变，c(CH3COO
－)减小，故c(H＋)/c(CH
3COOH)增大。

(5)根据溶液中电荷守恒可知，A项正确；稀释虽然使弱酸的电离平衡正向移动，但溶液的酸性减弱，即c(H＋)减小，B 项错误，CH3COOH溶液中水也发生了微弱电离，所以c(H＋)>c(CH3COO－)，C项错误；因为CH3COOH只有少发生电离，所以反后CH3COOH过量，溶液呈酸性，D项错误。

答案：(1)无水醋酸不能电离出离子(2)c点c(CH3COO－)·c(H
＋)/c(CH
3COOH) (3)ACEF (4)BD (5)A。