广东省清远市中考化学试卷

广东省清远市中考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018九上·营山期末) 下列物质的变化，其中属于化学变化的是（）
A . 胆矾研磨
B . 品红扩散
C . 葡萄酿酒
D . 干冰升华
2. （2分） (2016九上·无锡期中) 下列说法正确的是（）
A . 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B . 氧化物都含氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C . 单质中元素的化合价为0，所以臭氧（O3）中氧的化合价为0价
D . 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
3. （2分） (2019九上·雨花期末) 3000升的氧气可被压缩装一个体积约5升的高压钢瓶中，氧气能被压缩的原因是
A . 氧气被压缩，是氧气分子变小了
B . 氧气被压缩，是氧气分子变成了臭氧分子
C . 氧气被压缩，是氧气分子在不断运动
D . 氧气被压缩，是氧气分子之间的间隔变小了
4. （2分） (2019九上·德阳开学考) 物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：
①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（）
A . ①②
B . ①③
C . ②④
D . ③④
5. （2分） (2018九上·镇江月考) 物质的性质决定物质的用途。

下列对应关系不成立的是（）
A . 酒精可以燃烧，可作实验室中常用的燃料
B . 二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能支持呼吸
C . 镁燃烧能产生耀眼的强光，可用于制作照明弹
D . 氧气可以支持燃烧，可用于火箭的助燃剂
6. （2分） (2018九上·永春期中) A，B两元素的相对原子质量比为7:2,在由它们组成的某化合物中，A、B 元素质量比为7:3,则该化合物的化学式为（）
A . A2B3
B . A3B2
C . A7B2
D . A7B3
7. （2分）(2020·大庆) 下列图示实验操作正确的是（）
A . 稀释浓硫酸
B . 夹持蒸发皿
C . 量筒体积读数
D . O2验满
8. （2分）(2019·鄂州) 分类是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（）
A . 煤、石油、天然气都属于混合物
B . 干冰、生石灰、高锰酸钾都属于氧化物
C . 熟石灰、烧碱、纯碱都属于碱
D . 尿素、硝酸钾、磷酸铵都属于复合肥
9. （2分）(2019·松北模拟) 下列实验现象描述不正确的是（）
A . 煤炉里煤层上方的蓝色火焰：是一氧化碳在燃烧
B . 尿素与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体
C . 加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
D . 聚氯乙烯燃烧：会产生有刺激性气味的气体
10. （2分） (2018九上·罗湖期中) 如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）
A . 熄灭酒精灯
B . 检查装置气密性
C . 取用固体药品
D . 问药品气味
11. （2分） (2017九上·深圳期中) Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（）
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等
A . ①④⑤
B . ①③⑤
C . ①②③④⑤
D . ②③④
12. （2分）(2019·港南模拟) 下列说法或做法，正确的是（）
A . 除去氧化钙中少量的氢氧化钙：加入足量的稀盐酸
B . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物
C . 检验CO2中是否混有CO：依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D . 某溶液中大量存在的离子有：Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
13. （2分） (2018九上·句容期末) 下列指定反应的化学方程式正确的是（）
A . 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2 2Fe2O3
B . 铜与稀盐酸反应：Cu＋2HCl= CuCl2＋H2↑
C . 常温下铝表面氧化膜的生成： Al＋O2＝Al2O3
D . 常温下铜锈蚀形成铜绿：2Cu＋CO2＋O2＋H2O=Cu2(OH)2CO3
14. （2分）由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。

取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A . 12％
B . 24％
C . 20％
D . 30％
15. （2分）(2017·深圳模拟) 下列说法正确的是（）
A . 甲同学用pH试纸测得某溶液的pH为8.35
B . 配制一定浓度的氯化钠溶液，如果氯化钠不纯，会导致浓度偏小
C . 把pH试纸先用水湿润再去测定溶液的酸碱度，对结果没有影响
D . 在蒸发氯化钠溶液获得晶体的操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发速度
16. （2分）谚语诗词中蕴含科学道理．下列说法正确的是（）
A . “真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高
B . “众人拾材火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C . “百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D . “满架蔷薇一院香”的原因说明分子在时刻不停地做无规则运动
17. （2分）(2013·百色) 下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是（）
A . Fe
B . Ag
C . Cu
D . Al
18. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应
4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（）
A . 4 FeO
B . 2 Fe2O3
C . 3 Fe2O3
D . 1 Fe3O4
二、解答题 (共13题；共68分)
19. （6分） (2017九上·兴业期末) 如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分略去），用化学用语填空：
（1）物质①的化学式________；
（2）物质②中的阳离子________；
（3）物质③的化学式________；
（4）物质④所含元素的符号________；
（5）标出物质⑤化学式中带点元素的化合价________；
（6）生成物质⑥的化学方程式________．
20. （5分）(2017·江苏模拟) 黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 ，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；
②________；
③________。

（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是________（填化学式）。

（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是________（填序号）。

（4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果________（填“有”或“无”）影响。

21. （3分）经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是________．（2）为了验证反应③能够发生，可选用CuSO4溶液与NaOH反应生成另一种碱（不溶于水）和另一种盐，写出有关化学方程式：________
（3） NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：________．
22. （4分） (2018九上·商河期末) 选择H、O、C、Ca、Na、Cu六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填写在空格中：
（1）一种可燃性的气体单质________
（2）一种酸________；
（3）一种难溶的碱________；
（4）一种可溶性的盐________。

23. （5分） (2016九上·仁寿期中) 某粒子的结构示意图如图所示，则
（1）该粒子有________个电子层，X的值为________．
（2）该粒子的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质最相似．
A .
B .
C .
D .
（3）如果该粒子带一个单位的负电荷，则离子符号为________．
24. （4分）实验室中常需要使用硫酸。

（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到________。

（2）将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将沿烧杯壁缓慢注入盛有________
的烧杯里，并________，此时若用手轻轻触碰烧杯的外壁，有________的感觉。

25. （6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：
①石墨②氯化钠③生石灰④红磷⑤酒精⑥水
（1）属于有机物的是________ ；
（2）具有优良导电性能的是________ ；
（3）用作某些食品干燥剂的是________ ；
（4）用来腌制食品的是________ ；
（5）相对分子质量最小的氧化物________ ；
（6）燃烧产物是固体的是________ ．
26. （11分） (2016九上·秦皇岛期中) 通过初中化学的学习，我们知道，通过多种途径可制取氧气．
A、加热氧化汞 B．分离空气 C．加热分解KClO3 D．加热分解KMnO4 E．分解
H2O2 F．．
（1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法．
（2）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式：________．
（3）若用如图装置加热KMnO4制取氧气，指出装置中的三处错误________、________、________．实验完毕，停止加热前应该先________再________．
27. （8分）经过近一个学期的化学学习中，我们发现化学其实就在我们身边：
（1）由于碳原子的排列方式不同，能形成________等多种单质，由碳元素组成的化合物是一个庞大的家族，我能写出由碳元素组成的氧化物________和________（填化学式），它们的化学性质存在很大不同的根本原因是
________
（2）在日常生活中使用硬水会有许多危害，我们可以用________来检验是硬水还是软水，在日常生活中可以用________方法来降低水的硬度．人类的生产生活都离不开水，如利用水和灼热的碳反应制取水煤气，水煤气的含有的可燃性气体有________．
（3）易燃物镁带失火时不能用二氧化碳扑灭，是因为镁带会与二氧化碳反应生成一种黑色固体单质和一种白色的固体氧化物，其反应的化学方程式________．
28. （5分）(2017·河池模拟) 如图，A,B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G 为气体，且F是一种清洁能源．X是目前应用最广泛的金属，Y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．
（1） A俗称________；H的化学式________；B的化学式为________；
（2）反应①的反应类型是________；
（3）反应②化学方程式为________．
29. （6分）(2017·淮安) 氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．
（1）课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
离子Cl﹣Na+Mg2+Ca2+K+其他
含量55.06%30.61% 3.69% 1.15% 1.10%…
②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是________．
（2）课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．
①溶液X的名称是________．
②部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是________．
（3）课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；④…
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸
（密度为1.07g•mL﹣1），并________，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度．
（4）【问题讨论】
①为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是________．
②若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是________．
30. （3分） (2019九上·石景山期末) 如图为某品牌仿生灭蚊灯，它通过三重方式诱蚊：灯管内发出的紫光波；紫光源照射光触媒涂层释放二氧化碳和水，模拟人的呼吸；灯内加入与人体汗液相似的含有乳酸（C3H6O3）、硬脂酸（C18H36O2）的诱饵。

（1）人呼出的气体与吸入的空气相比含量增多的有________。

（2） C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。

（3）二氧化碳、水、硬脂酸三种物质中，属于氧化物的是________。

31. （2分）(2018·祁阳模拟) 硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。

取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。

有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。

请计算：
反应前反应后
实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量
/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质
量/g
60 3.362.5
（1）生成氧气的质量为________g。

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为________。

(写出计算过程，结果精确到0.1%)
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、
考点：
解析：
答案：18-1、
考点：
解析：
二、解答题 (共13题；共68分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、
考点：
解析：
答案：21-1、答案：21-2、答案：21-3、考点：
解析：
答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、答案：22-4、考点：
解析：
答案：23-1、答案：23-2、答案：23-3、考点：
解析：
答案：24-1、
答案：24-2、考点：
解析：
答案：25-1、考点：
解析：
答案：26-1、答案：26-2、
答案：26-3、考点：
解析：
答案：27-1、
答案：27-2、答案：27-3、考点：
解析：
答案：28-1、答案：28-2、答案：28-3、考点：
解析：
答案：29-1、答案：29-2、
答案：29-3、答案：29-4、
考点：
解析：
答案：30-1、答案：30-2、答案：30-3、考点：
解析：
答案：31-1、答案：31-2、考点：
解析：。