北京市门头沟区高三教学二模理综化学习题Word版含答案

2015年门头沟区高三二模
化 学
2015．5
以下数据可供解题时参照：可用到的相对原子质量：
N14O16
第Ⅰ卷（单项选择题
共42分）
6．化学与资源、环境、生活关系亲密，以下说法不正确的选项是
．将镁块与钢铁输水管相连，可防备钢铁腐化
．推行使用新能源，能够减少二氧化碳等温室气体的排放
．焊锡中加铅的目的是降低熔点
．石油是混淆物，其分馏产品汽油为纯净物
7．解说以下事实的方程式正确的选项是
A ．加热可加强纯碱溶液去污能力：CO3 2﹣
+2H2O
H2CO3+2OH
﹣
B ．用醋酸溶液除水垢中的 CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑
C ．向煤中加入石灰石可减少煤焚烧时 SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2 2CO 2+2CaSO 4
D ．碳酸氢钠溶液与少许澄清石灰水混淆出现白色
积淀：
2﹣
2+
CO3 +Ca=CaCO3↓
8．用以下实验装置进行的实验中，不可以达到相应实验目的的是
乙醇、乙酸
镁条
浓硫酸
水
氯酸钾
气
石 铁 二氧化锰
NaOH 墨
钉
和铝粉的
溶
混淆物
液
HC l
甲 乙 丙 丁
A ．装置甲：防备铁钉生锈
B ．装置乙：可制得金属锰
C ．装置丙：实验室制取乙酸乙酯
D ．装置丁：考证 HCl 气体在水中的溶解性
9．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对地点以下图，此中 W 原子的最外层电
子数是最内层电子数的 3倍．以下判断正确的选项是
A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X
B ．X 的氢化物与氯化氢反响的产物溶于水形成的溶液呈酸性
C ．最简单气态氢化物的热稳固性： Z ＞W
D ．含Y 元素的盐溶液必定显酸性
10.
以下表达I和II均正确且拥有因果关系的是
编号
表达I表达II
A
Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)用Na2CO3溶液和盐酸除水垢
CaSO4
B
金属钠有复原性
用金属钠查验无水乙醇中能否含有少许水C
金属活动性铜比铁弱
镀铜铁制品表层划损后仍旧遇到保护
D
Cl2拥有漂白性
用氯气制盐酸
11．某种熔融碳酸盐燃料电池以
Li2CO3、K2CO3为电解质、以
CH4为燃料时，该电池工作原理见以下图。

以下说法正确的选项是
．此电池在常温时也能工作
﹣﹣
B．正极电极反响式为：O2+2CO2+4e=2CO32
2
﹣
向正极挪动
C．CO3
D．a为CH4，b为CO2
12．常温下，以下相关溶液的说法不正确的是
．．．
A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混淆后，混淆液的pH等于7，则混淆液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-)
B．将mol/L的某一元弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混淆后溶液中存在：
2c(OH －－
)+c(A)＝2c(H+)＋c(HA)
C．某物质的水溶液中由水电离出的
+-a
mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或c(H)＝1×10
14－a
D．同样温度下，的醋酸溶液与的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
25．(17分)已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
OH
②
CH3COH CH3CHO+H2O
H
现有分子式为C10H10O2Br2的芬芳族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个汲取峰，汲取峰的面积比为1:2:6:1，在必定条件下可发生下述一系列反响，此中C能发生银镜反响，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反响。

X
①足量
稀NaOH
②H +
C
O 2
B
O 2
A
请回
答下
D
①新制Cu(OH)2
E
足量H 2
F
G
列问 ②H +
高分子
题：
I
（1）
必定条件
H
X 中
高分子
(能使溴水退色） 官能
的名称是 ；A 的电子式 。

2）I 的构造简式为____________________；
（3）E 不拥有的化学性质 （选填序号） a ．代替反响 b ．消去反响
c ．氧化反响
d ．1molE 最多能与 2molNaHCO 3反响
4）只用一种试剂鉴识C 和D ，该试剂是______________________；
5）写出以下反响的化学方程式：
①F →H：
；
②X 与足量稀NaOH 溶液共热：
___________________________________________________________________；
（6）同时切合以下条件的E 的同分异构体共有 种，此中一种的构造简式为。

a ．苯环上核磁共振氢谱有两种
b ．不可以发生水解反响
c ．遇FeCl 3溶液不显色
d ．1molE 最多能分别与1molNaOH 和2molNa 反响
26．(14分) 研究含Cl 、N 、S 等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义。

二氧化氯(ClO 2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第
4代消毒剂”。

工业上可采纳氯酸钠 (NaClO 3)或亚氯酸钠(NaClO 2)为原料制备 ClO 2。

亚氯酸钠 也是一种性能优秀的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反响，产生 ClO 2气体，离子方程 式为_________________________________________________。

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反响强烈。

若将盐酸改为同样pH 的硫酸，开始时反响迟缓，稍后一段时间产生气体速率快速加速。

产生气体速率快速加速的原由是：
__________________________________________________________________________。

电解法是当前研究最为热点的生产ClO 2的方法之一。

以下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO 2的实验。

①电源负极为_______极(填A 或B)：
②写出阴极室发生反响挨次为：
____________________________、
____________________________；（3）已知：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
－1△H=－mol·
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
－1△H=－mol·
则反响NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=
－1 kJ·mol
测得上述反响均衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则均衡常数K=______。

27．（12分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少许钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：
适当
1mol/L
盐酸H2SO4
氯高纯六
①②滤步骤④⑥清洗
化水氯化
工业水浆溶调理pH 液⑤过滤锶干燥锶晶体
晶
碳酸锶液液③过滤
滤体
少许
渣
30%H2O2
已知：Ⅰ.相关氢氧化物积淀的pH：
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2
开始积淀的pH
积淀完整的pH
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失掉结晶水，100℃时失掉所有结晶水。

（1）操作①需要加速反响速率，举措有充足搅拌和（写一种）。

碳酸锶与盐酸反响的离子方程式。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH由1调理至；宜用的试剂为。

A. B. C.D．氨水E．氢氧化锶粉末F．碳酸钠晶体（3）操作③中所得滤渣的主要成分是。

(填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适合的温度是。

A．50~60℃B．80~100℃C．100℃以上
（5）步骤⑥宜采纳的无机清洗剂是。

28.（15分）某同学利用铁与水蒸气反响后的固体物质进行了以下实验：
稀盐酸淡黄色试剂1淡红色新制氯水深红色固体
溶液溶液溶液一段溶液
时间后退色
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为；
（2）试剂1的化学式是；加入试剂1后呈红色的原由是（用离子方程式表
示）：。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原由是（用化学用语和必需文字解说）
；
；
（4）某一起学在实验中因为加入了过度新制氯水，搁置一段时间后，发现深红色褪去，
为了研究溶液退色的原由，还有四位同学进行了下表的猜想，你以为丁同学的猜想会是什么？
－
（提示：SCN
中硫元素化合价为-2价）
编号猜想
甲溶液中的＋3价Fe又被复原为＋2价Fe
乙溶液中的＋3价Fe被氧化为更高的价态
丙新制的氯水拥有漂白性，将该溶液漂白
丁？
为考证丁同学的猜想合理与否？请同学
们依据结论达成下表的实验设计方案。

可采纳试
剂：浓硫酸、·L-1HNO3、·L-1盐酸、
mol·L-1NaOH、·L-1FeCl3、
·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作预期现象结论
说明丁同学的猜想是
合理的
门头沟区2015年高三年级综合练习理综学科化学评分标准
第Ⅰ卷
6789101112
D C C B A B A
第Ⅱ卷
25．（17分）（1）酯基、溴原子(2分)略(2分)
（2）（2分）[]n
CH3
CH3COOH
3）bd（2分）
4）NaHCO3（2分）
①
（2分）
②
CH3CH3
HCOO
CHBr2
+4NaOH NaO CHO+HCOONa+2NaBr+2H2O
CH3CH
3（2分）
（6）4;（2分）（任写一种）
（2分）
HOCH 2
CH 2COOH HOCH 2CH 2
COOH
OH
OH CH 3
CHCOOH
CH 3CH
COOH 26．(14分；每空 2分)（1）5ClO 2 - +4H +=4ClO 2↑+Cl -
；反响生成的氯离子对该反响起催化
作用氯气
（2）①A ②
ClO 2+e -=ClO 2- ；ClO 3 -+ClO 2 -
+2H +=2ClO 2↑+H 2O
3）－；或8/3
27．（共12分）
1）加热、适合增添盐酸浓度（2分，随意一个）。

SrCO 3+2H +=Sr 2++CO 2↑+H 2O （2分）
2）B （1分）；E （1分）
3）Fe(OH)3、BaSO 4（2分）
4）A （2分）；
5）饱和氯化锶溶液（2分）
28．（15分）
（1）FeO+8HCl ＝2FeCl
3 +FeCl
2 +4H O （2分）
3 4
2
（2）KSCN （2分），
3+
-
3
（2分,其余式子合理均可得分）
Fe+3SCN
＝Fe(SCN)
（3）2Fe 2＋
＋Cl 2＝2Fe 3＋
＋2Cl
－
（2分）
（4）丁同学的猜想是：溶液中的
－
被过度的氯水氧化 （2分）
SCN
实验操作
预期现象
只答对此中
20%KSCN 溶液（3分） 假如溶液变红色
取少许退色后的溶液，滴加 一方面均可
（2分）
·L -1
FeCl 3溶液
得分
或取少许退色后溶液，加入 或假如溶液不变红色。