高一化学上册期中联考检测试题3.doc

第一学期永嘉县四校期中联考
高一化学试卷.11.10
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：
32
I：127 Na：23 K：39 Mn：55 Zn:65
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题：（每小题只有一个正确答案。

每小题3分，共54分。

）
1、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化
的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是
（）
A．食醋B．面粉C．海带D．白酒
2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）
A．化合置换分解复分解B．置换复分解化合分解
C．置换化合分解复分解D．置换化合复分解分解
3、在容量瓶上无需有的标记是（）
A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）
4、不能用来萃取碘水中碘的物质是（）
A．汽油B．苯（不溶于水）C．四氯化碳D．酒精
5、原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是（）
A．⑴⑶⑸⑷⑵B．⑴⑵⑶⑷⑸C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑵⑸⑷6、胶体分散系与其他分散系的本质区别是（）
A．是否有丁达尔现象B．是否透明C．分散质直径大小D．是否稳定
7、3
2He 可以作为核聚变材料，下列关于3
2
He的叙述正确的是（）
A．3
2He 和3
1
H 互为同位素B．3
2
He 原子核内中子数为2
C．3
2He 代表有2个质子和3个中子的氦原子D．3
2
He 原子核外电子数为2
8、44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量约为（）
A．71g B．71 C．142g/mol D．71g/mol
9、除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是（）
A．浓硫酸B．碱石灰C．固体烧碱D．氧化钙
10．1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③ S原子数④ O原子数（）A．①② B．①③ C．①④ D．②④
11、下列电离方程式错误
．．的是（）A．K2CO3＝2K＋+CO32－B．NaOH＝Na＋＋OH－
C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－
12、下列各溶液中跟300ml 0.8mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度
．．．．．．相同的是( ) A．100mL 1.2mol/L的MgCl2溶液 B．600mL 0.4mol/L的NaCl溶液
C．0.4L 0.3mol/L的BaCl2溶液 D．1L 0.8mol/L的HCl溶液
13、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．干燥的有色布条
C．气体中通入硝酸银溶液中D．湿润的淀粉碘化钾试纸
14、为了实现下列各变化，需还原剂物质的是：（）
A．KClO3→O2B．NH4+→NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→CO
⑴⑵⑶⑷⑸
15、向盛有KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色
C．上层接近无色，下层橙红色D．均匀、透明、无色
16、设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（） A．6.5g金属锌变成锌离子时失去的电子数目为0.1 N A
B．常温常压下,2g氢气所含原子数目为2N A
C．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A
D．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
17、同温同压下，已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是（）
A．H2B．Cl2C．CO2D．O2
18、在MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量关系是：
（）
A．1：2 B．1：1 C．1：4 D．1：3
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填空题：（本题共40分）
19、（3分）写出下列微粒的原子或离子结构示意图
Cl-Mg2+S
6分）现有下列物质：海水、氯酸钾、冰水、熟石灰、NH3、HNO3，苛性钠;其中
①属于酸的是__ _ ，②属于碱的是___ ___，③属于盐的是____ ____，
④属于氧化物的是__ ______，⑤属于混合物的是______ ___。

21、(1)（4分）分析下列反应中水的作用。

A．2H2O 2H2↑+ O2↑B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
C．Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO D．3 Fe + 4 H2O Fe3O4+４H2
试用相应的反应代号（A.B.C.D.）回答下列问题：H2O只作氧化剂的是________；只作还原剂的是_________；既作氧化剂又作还原剂的是________;既不作氧化剂又不作还原剂的是
________。

（2）（2分）写出H2SO4的电离方程式
22、（6分）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂或还原剂。

(1)Br2+2KI＝2KBr+I2氧化剂是_________
(2)3Cl2 +6 NaOH (热,浓)== 5NaCl + NaClO3+H2O还原剂是_________
23、（10分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
______ ；漂白粉的有效成分是(填化学
式)_____________。

（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____________________________________________________。

(3)制取漂白粉所需的氯气在工业上可以由电解饱和食盐水得到，电解过程中发生的化学反应为_____ ;
(4)据报道，在全国各地发生了不当使用洁污剂发生氯气中毒的事件。

“84消毒液”中含有NaClO，当它和呈酸性的家用“洁厕净”（主要成分为工业盐酸）等混合时，就会发生反应生成氯气，从而导致中毒，写出发生反应生成氯气的化学方程式________________ 。

24、（6分）实验室需用98 ml 1.0 mol/L硫酸，现用浓硫酸（标
签如下图）配制。

实验仪器有：A．25 ml量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 ml 容量瓶E．10 ml量筒 F．胶头滴管 G．50 ml烧杯 H．100 ml容量瓶 I．ml 容量瓶
（1）实验时应选用的仪器是（填入编号）_________。

（2）所需浓硫酸的体积是________ml。

（3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
三、计算题（9分）
25、（9分）实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如
下: 2KMnO4 + 16HCl== 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O
1) 此反的还原剂是：，反应电子转移的数目为：
2）反应中如果消耗31.6g KMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为L
3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g?
第一学期永嘉县四校期中联考
高一化学答题卷 .11.10
一、选择题（每小题3分，共54分。

）
二、填空题(本题共40分)
19、（3分）Cl-Mg2+S
6分）①__ __ _，②___ __ ___ __，③____ __ ____，
④__ ____ __ _，⑤______ __ ___。

21、(1) （4分） __________；__________；___________；___________。

（2）（2分）
22、（6分）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂或还原剂。

(1)Br2+2KI＝2KBr+I2氧化剂是_________
(2)3Cl2 +6 NaOH (热,浓)== 5NaCl + NaClO3+H2O还原剂是_________
23、（10分）（1），。

（2）
（3）
（4）_________________________________________________
24、（6分）（1）_________ （2）__________ （3）__________________
三、计算题：（本题6分）
25、（6分）（1) ，（2）L
（3）解:
第一学期永嘉四校联合体
高一化学期中试卷答案
命题：永嘉县第十二中学陈强（668760）审题：徐更曾（678028）
一、选择题（每小题3分，共54分。

）
二、填空题(本题共40分)
19、（3分）略
6分）①HNO3，②熟石灰、苛性钠，③氯酸钾，④冰水，⑤海水。

21、(1) （4分）D ； B ； A ；C 。

（2）（2分）H2SO4 =2H++SO42-
22（6分）略氧化剂是Br2还原剂是Cl2
23、（10分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2= Ca Cl2+ Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
（2）Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO3+2HClO
（3）2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑(条件：通电)
(4) NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O
24、（6分）（1）CEFGH （2） 5.4 （3）C
三、计算题：（本题6分）
25、（6分）（1）HCl 10e-（2）112
(3)730g。