中考化学难点突破

中考化学难点突破Study Chemistry Happily
如何学好化学
文科的记忆理科的思维掌握一种解题方法比做一百道题更重要一种题型的掌握需要多次反复训练
多背注重基础强化记忆多做巩固知识培养能力多问
目录
一．化学反应的顺序问题
1. 金属与盐溶液反应的顺序问题 3-9
2. 其它化学反应的顺序问题 9-12
二．化学方程式
1. 化学方程式的书写 12-16
2. 化学方程式的计算
（1）极值法 17-22
（2）差量法 23-26
（3）金属与酸、盐与酸的反应 26-31
（4）无数据的化学方程式计算 32-36
（5）化学方程式结合溶质质量分数的计算 36-38
（6）化学方程式的多步计算 38-38
三．质量守恒定律
1. 质量守恒定律的常规题 39-44
2. 质量守恒定律的较难题 45-53
四．有关氢氧化钠变质 54-55
五．有关溶液的题
1. 有关生成物中溶质的成分 56-59
2. 有关化学反应前后溶液质量的变化 59-60
3. 有关溶质质量分数的题 61-63
4. 有关溶解度的计算 63-65
六．推断题和流程图题 65-72 七．理化综合题 73-74
八．其它考点
1. 有关金属的活动性顺序探究的题 75-75
2. 有关饱和石灰水中加入生石灰的题 76-76
3. 有关粗盐的提纯 76-77
4. 有关化学式及相对原子质量的计算 77-81
5. 有关信息迁移题 81-83
6. 其他题精选 84-91
化学重要背记 92-93
一．化学反应的顺序问题1.金属与盐溶液反应的顺序问题
金属Fe和Zn同时放入CuSO
4
溶液中.
Zn先与CuSO
4反应，等Zn反应完后，Fe才能与CuSO
4
发生反应.
金属Fe放入AgNO
3和Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中.
Fe先与AgNO
3反应置换出Ag，等AgNO
3
反应完后，Fe才能和Cu(NO
3
)
2
反应置换出Cu.
小结：在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应.
1.【19•河南中考】 23．某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，
相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO
3、Cu（NO
3
）
2
和R（NO
3
）
3
混合溶液中加入Zn，
充分反应后过滤，得到固体和溶液。

向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。

（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
【答案】：（1）2R＋6HCl ＝ 2RCl
3＋3H
2
↑ （2）Ag、Cu、R
（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO
3）
3
溶液反应，溶液
质量均增大.当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大.
2.【19•湘西州中考】21.某化学兴趣小组向Cu（NO
3）
2
、AgNO
3
的混合溶液中加入一定量的铁
粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有种情况。

【答案】：三
【点拨】：滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有剩余，当铁只能部分置换银时，则滤液中溶质的成分是：硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁；当铁恰好置换出银或只能部分置换出铜时，则溶质的成分是：硝酸铜和硝酸亚铁；当铁恰好置换出铜时，则溶质只有硝酸亚铁.
3.【19•武汉中考】8．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

关于滤渣和滤液，下列说法正确的是【】A．滤渣中最多有三种物质B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
【点拨】：若锌和氧化铜过量，滤渣含有锌、铁、铜、氧化铜.若滤液含有硫酸铜，滤渣一定有铜，可能有氧化铜.反应顺序是氧化铜先与硫酸反应，然后锌依次与硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁反应，若滤液呈无色，溶质只有硫酸锌.
4.【19•河北中考】 7.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO
3)
2
和AgNO
3
的废液中，充分反应后过
滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

下列判断正确的是【】
A.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B.滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C.滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
【点拨】：向滤渣中加入稀盐酸无气泡说明滤渣中没有铁，首先置换出银，所以滤渣中一定有银，由于不知道铁的量，铜、硝酸铜无法确定.
5.【19•潍坊中考】18.向m克AgNO
3、Cu（NO
3
）
2
和Fe（NO
3
）
2
的混合溶液中加入Zn，充分
反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。

下列说法正确的是【】A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B. 滤液中一定没有
C. 滤液中一定含有 、
D. 该过程至少发生了三个化学反应
【点拨】：锌先与硝酸银反应使溶液质量减少，再与硝酸铜反应使溶液质量增加，因为溶液质量不变，所以这两个反应肯定发生，锌最后与硝酸亚铁可能发生反应.
6.【19•天水中考】 15.向AgNO
3和Mg（NO
3
）
2
溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后
过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

关于该滤渣和滤液说法正确的是【】A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn（NO3）2
【点拨】：蓝色滤液说明铜和硝酸银发生反应，即锌完全反应，滤渣中含有银或银和铜，滤液
中一定有Mg（NO
3）
2
、Zn（NO
3
）
2
、Cu（NO
3
）
2
、可能含AgNO
3
.
7.【18•青岛中考】30.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

请你填空. （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）.
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数.
【答案】：（1）①Zn(NO
3)
2
；Fe(NO
3
)
2
；②Ag、Fe；Zn；（2）Ag、Fe；（3）小于
8.【19•呼和浩特】 13.在Fe（NO
3）
2
和AgNO
3
的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合
物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列说法中正确的是【】A．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌B．滤液中一定有Mg（NO3）2，滤渣中一定有银C．若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
【点拨】：滤渣中一定有铁，可能的组成是①银、铁；②银、铁、锌；③银、铁、锌、镁9.【19•郑州一中】6．向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的
锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示：
（2）C 点对应的溶液中含有的金属离子是什么？
（3）为什么关系图中bc段斜率小于ab段？
【答案】：（2）Zn2+、Fe2+（3）bc段锌与硝酸铜反应产生固体质量
变化量比ab段锌与硝酸银反应产生固体质量变化量小
10.【19•郑外模拟】22.将锌粉和铁粉的混合物加入一定量Al(NO
3)
3
、Cu(NO
3
)
2
溶液中，充
分反应后过滤，可以得到滤液和滤渣。

⑴若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，写出滤渣成分的可能组成.
⑵若溶液足量，加入一定量锌粉和铁粉后溶液质量会如何改变？写出有关反应的化学方程式.【答案】：（1） Cu 、Fe、Zn或Cu 、Fe
（2）溶液质量先增加，后减少. Zn ＋Cu(NO
3)
2
＝ Cu ＋ Zn(NO
3
)
2
Fe ＋ Cu(NO
3)
2
＝ Cu ＋ Fe (NO
3
)
2
11.【16•呼和浩特】10.已知：2Fe(NO
3)
3
＋Cu＝2Fe(NO
3
)
2
＋Cu(NO
3
)
2
.向硝酸铁和硝酸铜的混合
溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生.则下列有关说法正确的是【】A．滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁
B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜
【点拨】： 2Fe(NO
3)
3
＋ Cu ＝ 2Fe(NO
3
)
2
＋Cu(NO
3
)
2
①
Fe＋Cu(NO
3)
2
＝ Cu ＋ Fe(NO
3
)
2
②
① + ② Fe＋ 2Fe(NO
3)
3
＝ 3Fe(NO
3
)
2
铁粉先与硝酸铁反应，后与硝酸铜反应.向反应后的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。

说明滤渣中一定含有金属铜，一定没有金属铁.
12.【19•平顶山一模】24.将铜、锌粉混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液.
（1）滤液中溶质有两种可能，猜想一是滤液中含有溶质为硝酸锌、硝酸铜，请写出第二种猜想中溶质的成分并设计实验方案来验证，写出实验操作步骤和现象.
【答案】：溶质为硝酸锌，硝酸铜，硝酸银
取一支试管将反应后的溶液取少量，加入少量的稀盐酸，会产生白色沉淀.
【点拨】：锌先和硝酸银溶液反应，铜后和硝酸银溶液反应，得到蓝色溶液，肯定生成硝酸铜，硝酸银可能剩余，也可能不剩余.
13.【19•开封二模】23．某化学小组向Mg（NO
3）
2
、Fe（NO
3
）
2
和Cu（NO
3
）
2
的混合溶液中加
入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液和固体。

（1）若向所得固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，请分析溶液中溶质的成分。

（2）反应后所得固体的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前锌粉质量。

【答案】：（1）Mg（NO
3）
2
、Zn（NO
3
）
2
，可能含有Fe（NO
3
）
2
．（2）变小
【点拨】：锌先与Cu（NO
3）
2
溶液反应后与Fe（NO
3
）
2
溶液反应，所以向所得固体上滴加稀盐
酸，有气泡产生，说明滤出的固体中一定含有铁，可能含有锌，则溶液中溶质一定
有：Mg（NO
3）
2
、Zn（NO
3
）
2
，可能含有Fe（NO
3
）
2。

14.【18•郑州二模】19.向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反
应后过滤，过滤后所得固体(已洗涤、干燥)的质量等于加入锌粉的质量。

（1）相关反应的化学方程式为(只写1个).
（2）滤液中一定含有的溶质为(填化学式) （3）过滤所得固体物质中一定含有.
【答案】（1）Zn＋2AgNO
3 ＝ Zn(NO
3
)
2
＋2Ag 或Zn＋Cu(NO
3
)
2
＝ Zn(NO
3
)
2
＋Cu
（2）Zn(NO
3)
2
、Al(NO
3
)
3
（3）银和铜（或Ag和 Cu）
【点拨】：加入Zn的质量和得到固体的质量相等，说明两个反应都发生了.
锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应使固体质量减少，所以固体质量可能不变．
15.【16•河南中考】18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合
利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验.
（1）X的成分为_______；（2）加入B时反应的化学方程式为________________________
【答案】：（1） Zn、Cu （2） Zn ＋ H
2SO
4
＝ ZnSO
4
＋ H
2
↑
16.【16•南宁中考】将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反
应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是【】A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
【点拨】：向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁和银，可能含有锌，滤液中
一定没有硝酸银，滤液中最多含有两种溶质，即一定含有Zn（NO
3）
2
，可能含有Fe（NO
3
）
2
，
若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn.
17.【15•河南中考】21.（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO
3)
2
、Cu(NO
3
)
2
、
AgNO
3
混合溶液中，充分反应后过滤。

以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究.
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_________.
②猜想：滤液中溶质为Mg(NO
3)
2
、Zn(NO
3
)
2
、AgNO
3
，请分析该猜想不合理的原因.
【答案】① Zn、Cu、Ag
②滤液中有AgNO
3时，一定也有Cu(NO
3
)
2
，因为Zn先与AgNO
3
反应后与Cu(NO
3
)
2
反应.
18.【15•青岛中考】25.某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有（填写化学式，下同），可能含有．
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有种金属．
（3）反应后得到滤渣的质量（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．
【答案】：（1）Zn（NO
3）
2
、Mg（NO
3
）
2
、Fe（NO
3
）
2
；AgNO
3
；（2）Ag、Fe；（3）大于
19.【14•河南中考】23.为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验.
①X为______；乙与硝酸钡反应的化学方程式为___________________________________.
【答案】：①锌（或Zn） ZnSO
4 ＋ Ba(NO
3
)
2
＝ BaSO
4
↓ ＋ Zn (NO
3
)
2
【点拨】：反应前是硝酸锌和硝酸银，最后得到银和硝酸锌，加入的X一定是锌，溶液甲是硝酸锌溶液，溶液乙是硫酸锌，Y就是稀硫酸.
20.【19•濮阳模拟】24．向一定量的氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中逐渐加入过量的镁粉，如图表示反应过程中溶液中FeCl 2的质量变质情况。

（1）A 点时溶液中含有哪些溶质？（写化学式） （2）写出B 点时发生反应的化学方程式
【答案】：（1）CuCl 2、FeCl 2、MgCl 2； （2）Mg ＋FeCl 2 ＝ Fe ＋MgCl 2
反应后滤液和滤渣的成分分析
将一定量的铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液、滤渣的成分.
【小结】：滤液中一定存在活动性最强的金属离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质. 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生 （1）滤渣中一定含有银、铜和铁
（2）滤液中一定含有Fe(NO 3)2，一定不含有AgNO 3 Cu(NO 3)2 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
（1）滤渣中一定含有银，一定不含有铁，可能含有铜 （2）滤液中一定含有Fe(NO 3)2，可能含有AgNO 3 Cu(NO 3)2 若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成 （1）滤渣中一定含有银，一定不含有铜和铁 （2）滤液中一定含有AgNO 3 Cu(NO 3)2 Fe(NO 3)2 若向滤液中滴加稀盐酸，无现象
（1）滤渣中一定含有银，可能含有铜和铁
（2）滤液中一定含有Fe(NO 3)2，一定不含有AgNO 3，可能含有Cu(NO 3)2
将一定量的铁粉和锌粉的混合物中加入硫酸铜溶液，充分反应后过滤，滤液、滤渣的成分.
2．其它化学反应的顺序问题
1.【17•烟台中考】14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是【】
A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
B．向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2
向CuSO
4和H
2
SO
4
的混合溶液中滴入NaOH溶液.
【点拨】：H+优先与OH-反应（或OH-优先与H+反应）.
当OH-发生的反应不止一个，出现反应顺序问题，OH-优先与H+反应
向CaCl
2和HCl的混合溶液中滴入Na
2
CO
3
溶液.
【点拨】：CO
3
2-优先与H+反应
当CO
32-发生的反应不止一个，出现反应顺序问题，CO
3
2-优先与H+反应
【小结】：溶液中有酸时，不可能在里面产生能溶于酸的沉淀（CaCO
3、Cu(OH)
2
等）.
反应生成的沉淀或气体能继续发生反应，则生成沉淀或气体的反应后发生.
2．【19•孝感中考】9.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化 钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

以下说法正确的是 【 】 ①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag 时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m （bg ＜ m ＜ cg ），此时溶液中发生的化学反应为CuCl 2 ＋ 2NaOH ＝ Cu （OH ）2↓＋ 2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg 时，溶液pH ＞ 7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A ．②③ B ．①②③
C ．③④
D ．②③④
【点拨】：ag 时，溶液中有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和生成的氯化钠.
3.【19•天水中考】 23.某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g 装入烧杯
请根据有关信息计算：
（1）a 的数值为 __。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程） （3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。

（写出计算过程） 【答案】： （1）4.4； （2）7.3%； （3）23.4g
向Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液中滴入稀HCl. 【点拨】：H +优先与OH -反应
当H +发生的反应不止一个，出现反应顺序问题，H +优先与OH -反应.
【小结】：反应生成的沉淀或气体能继续发生反应，则生成沉淀或气体的反应后发生. 【强调】：不能说酸先和碱反应，然后酸才和盐反应. 如稀硫酸加入到NaOH 和Ba(NO 3)2的混
合溶液中，由于H +、OH -均只发生了一个反应，不存在先后顺序， 两个反应同时发生.
4.【19•荆州中考】 20.向盛有Fe 2O 3粉末的烧杯中加入过量的稀H 2SO 4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀与加入NaOH 溶液之间的质量关系如图所示。

请回答下列问题： （1）写出AB 段内反应的化学方程式：
（2）加入NaOH 溶液40 g 时溶液中存在的溶质是 ________（写化学式） （3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

（要求写出计算过程）
【答案】：（1）2NaOH＋H
2SO
4
＝Na
2
SO
4
＋2H
2
O；（2）Na
2
SO
4
、Fe
2
（SO
4
）
3
；（3）15%
【点拨】：氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铁反应.
5.【19•乐山中考】14．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是【】A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D. a的取值范围：a ≥8
【点拨】：氧化铜先与稀硫酸反应，然后铁依次与硫酸铜溶液和稀硫酸反应.依题意生成铜的
质量1080%8g，参加反应的铁的质量也是8g.根据关系式Fe～FeSO
4 ～H
2
SO
4
56 98
A.稀硫酸中溶质质量分数为14% 8 x＝14
6.【19•青岛中考】22.将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl
3
溶
液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl
3
溶液体积的关系如图所示。

下列相关说法正确的是【】
已知：铁和铜都能与 FeCl
3溶液发生反应，反应的化学方程式为：
Fe＋2FeCl
3＝3FeCl
2
； Cu＋2FeCl
3
＝2FeCl
2
＋CuCl
2
A．FeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应
B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n） g C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl﹣D．当加入V1 mL FeCl3溶液时，Cu 恰好完全反应
【点拨】： Cu ＋ 2FeCl
3 ＝ 2FeCl
2
＋ CuCl
2
①
Fe ＋ CuCl
2 ＝ FeCl
2
＋ Cu ②
① + ② ＋ 2FeCl
3 ＝ 3FeCl
2
等于说是铁先反应
7.【18•郑州三模】22.几位同学探究中和反应。

他们向烧杯中的滴有酚酞试液的氢氧化钙溶
液中加入了一定量的稀盐酸后，发现溶液由红色变为无色。

反应后溶液中的溶质是什么？
（1）取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，通过观察现象证明了溶液中含有两种溶质。

观察到的现象是什么？
（2）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl
2
，在不使用指示剂的情况下应向烧杯中加入过量的什么物质？
【答案】：（1）先产生大量气泡，后产生白色沉淀；（2）碳酸钙.
【点拨】：碳酸钠先和盐酸反应，等盐酸反应完，碳酸钠才能和氯化钙反应.
8.【19•郑外模拟】 19．含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一
定质量的稀硫酸充分反应后，有6.6g金属剩余，则生成氢气的总质量为g
【答案】：0.7
【点拨】：金属与酸的反应顺序是铝锌铁，6.6－3.8＝ 2.8，铁反应了2.8g.
9.【19•广安中考】12.向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如
下：①Na
2CO
3
+HCl＝NaHCO
3
+NaCl；②NaHCO
3
+HCl＝NaCl+H
2
O+CO
2
↑；向碳酸钠和碳酸氢钠的混
合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图象关系正确的是
A．B．C．D．
【点拨】：依题意碳酸钠先与稀盐酸反应，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应，故选C.
10.【15•德阳中考】18.将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。

则原混合物粉末的质量是【】A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．24.8g
【点拨】：氧化铜先与稀盐酸反应，然后铁与氯化铜溶液反应，最后铁与盐酸反应
二．化学方程式
1.化学方程式的书写
【16•河南中考】16．右图是某反应的微观示意图，其化学方程式为
_____________；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰
乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)
2
]，化学方程式为_______________________
【点拨】：人教版九年级上113页 CaCO
3 ＋ 2HCl ＝ CaCl
2
＋ H
2
CO
3
①
H
2CO
3
＝ H
2
O ＋ CO
2
↑ ②
总的化学方程式：①＋② CaCO
3 ＋ 2HCl ＝ CaCl
2
＋ H
2
O ＋ CO
2
↑
同样的方法 Cl
2＋ H
2
O ＝ HCl ＋ HClO ①
2HClO ＋ Ca(OH)
2 ＝ Ca(ClO)
2
＋ 2H
2
O ②
2HCl ＋ Ca(OH)
2 ＝ CaCl
2
＋ 2H
2
O ③
①× ＋②＋③ 2Cl
2 ＋ 2Ca(OH)
2
＝ CaCl
2
＋ Ca(ClO)
2
＋ 2H
2
O
1．【15•河南中考】17．在点燃条件下，2.6g C
2H
2
与7.2g O
2
恰好完全反应，生成6.6g CO
2
、
1.8g H
2
O和x g CO.则x = ______,化学方程式为_______________________________
【答案】： 1.4 4C
2H
2
＋ 9O
2
6CO
2
＋ 4H
2
O ＋ 2CO
【点拨】： 2H
2O 2H
2
↑ +
2
↑
2×18 2×
36 4
2（化学计量数）＝ 36（质量）÷ 18（相对分子质量）
（2n－2）C
2H
2
＋（4n－3）O
2
2nCO
2
＋（2n－2）H
2
O ＋（2n－4）CO 不能用配平化学方程式的方法！
2．【14•河南中考】16. 一定条件下，4.8gCH
4与16.0gO
2
恰好完全反应，生成10.8gH
2
O、4.4gCO
2
和物质X.则X的质量为_______g；该反应方程式中O
2
与X化学计量数之比为__________. 【答案】： 5.6 5:2 方法同【15•河南中考】17题.
（n+2）CH
4＋（2n+3）O
2
＝ nCO
2
＋ 2CO ＋ 2(n+2)H
2
O 不能用配平化学方程式的方法
3.【14•河南中考】 17．在充满CO
2
的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是____________________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH
溶液反应生成H
2和NaAlO
2
，该化学方程式为________________________.
【答案】： CO
2
气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小
2A1 ＋ 2NaOH ＋2H
2O ＝ 2NaAlO
2
＋ 3H
2
↑
【点拨】：根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，生成物中钠原子和氧原子的个数比是1:2，反应物NaOH中钠原子和氧原子的个数比是1:1，说明NaOH溶液中H
2
O是反应物.
4.【19•说明与检测】p102.取23g的乙醇和40g氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生
成22g CO
2、27g H
2
O和一定质量的物质X.则X的质量为______,该反应的化学方程式为
________________________________________.
【答案】：14g, 2C
2H
5
OH ＋ 5O
2
2CO
2
＋ 6H
2
O＋ 2CO
5．【19•说明与检测】p65.某物质完全燃烧需要0.8g O
2，同时只生成2.2g CO
2
，则该物质燃
烧的化学方程式为 _______________________________
【答案】： 2CO ＋ O
2 2CO
2
6．【19•说明与检测】p134.现有2.2g有机物X在 O
2中完全燃烧，生成3.6gH
2
O和6.6gCO
2
（无
其他生成物），则X中各元素的原子个数比为______.
【答案】： 3 : 8 或 8 : 3
7．【19•河南二模】21．已知过氧化钙（CaO
2
）和水反应的化学方程式为：
2CaO
2＋2H
2
O ＝ 2Ca（OH）
2
＋O
2
↑ ,请写出过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式
【答案】： 2CaO
2＋2H
2
O＋2Na
2
CO
3
＝ 2CaCO
3
↓＋4NaOH＋O
2
↑
【点拨】：方法同【16•河南中考】16题
8.【19•郑外模拟】20. Cl
2和O
2
在一定条件下都可以和CH
4
反应，且反应相似，请写出Cl
2
与CH
4
反应的化学方程式【点拨】：氯替换氧就可
【答案】： CH
4＋4Cl
2
CCl
4
＋ 4HCl
9.【19•郑州八中】17．醋酸（CH
3
COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢
氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH
3COOH ＋ NaOH ＝ CH
3
COONa ＋ H
2
O．
（1）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属镁反应的化学方程式（2）食醋可以清除热水壶底的水垢（主要成分为碳酸钙），请写出反应的化学方程式
【答案】：（1） 2CH
3COOH ＋ Mg ＝（CH
3
COO）
2
Mg ＋ H
2
↑
（2） CaCO
3 ＋ 2CH
3
COOH＝（CH
3
COO）
2
Ca ＋ H
2
O ＋ CO
2
↑
【点拨】：信息给出了醋酸钠的化学式，醋酸镁和醋酸钙的化学式可以仿照书写.
10.【19•河南模拟】 20.将32g甲烷和一定质量氧气置于密闭容器内引燃，恰好完全反应，
生成44g二氧化碳、水和一氧化碳，则反应的化学方程式为______________________
【答案】： 4CH
4 ＋ 7O
2
2CO
2
＋ 8H
2
O ＋ 2CO
【点拨】：根据碳元素质量守恒，求出生成CO的质量28g，根据氢元素质量守恒，求出生成
H 2O的质量72g，再根据质量守恒定律求出O
2
的质量112g，以下方法同【15•河南中考】
11.【19•郑州一中】20．已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应的化学方程式为。

取饱和食盐水 16g 充分电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数比为3：4，则该反应生成气体的质量之和为
【答案】： 2NaCl ＋ 2H
2O
通电
2NaOH ＋ Cl
2
↑＋ H
2
↑ 4g
【点拨】：方法同50页【19•濮阳模拟】18题.
12.【19•濮阳模拟】17.已知：Cl
2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H
2
O,氯气和熟石灰反应可以制得漂
白粉，该反应的化学方程式为________________________________________ 要反应掉相同质量的氯气，消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比是____
【答案】：2Cl
2 +2Ca(OH)
2
＝CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+ 2H
2
O 40 : 37
13.【18•黄冈中考】 25.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只
有CO、CO
2和H
2
O，且总质量为20.8g，其中H
2
O的质量为10.8g，则CO
2
的质量为_______,
【19•说明与检测】p72.该反应的化学方程式为___________________________________
【答案】： 4.4g 3CH
4 ＋ 5O
2
CO
2
＋ 6H
2
O ＋ 2CO
14.【17•许昌二模】 18．向饱和NaOH溶液中滴加CaCl
2
溶液，发现有明显的浑浊现象发生．所生成的沉淀物应该是，反应的化学反应方程式应表示为．
【答案】：Ca(OH)
2； 2NaOH＋CaCl
2
＝ Ca(OH)
2
↓＋2NaCl 【点拨】：氢氧化钙是微溶
15．【13•河南中考】12．右图是治理汽车尾气反应的微观过程.
图中单质是_____________（填名称）；
化学方程式为
【答案】：氮气（不能写N
2） 2CO ＋ 2NO
催化剂
N
2
＋ 2CO
2
16．【13•河南B卷】13.碳酸氢钙分解为一种盐、二氧化碳和另一种氧化物，反应的化学方程式为__________________________________________________________
【答案】：Ca(HCO
3)
2
CaCO
3
↓＋H
2
O＋CO
2
↑【点拨】：仿照碳酸氢钠受热反应的方程式书写
17．【11•河南中考】20． Cl
2 ＋ H
2
O ＝ HCl ＋ HClO (次氯酸)
(2)写出C1
2与NaOH溶液反应的化学方程式. (提示：HClO＋NaOH ＝ NaCl0＋H
2
O).
【答案】：Cl
2 ＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H
2
O 【点拨】：方法同【16•河南中考】16题.
18.一定质量的丙烯（C
3H
6
）在密闭容器中燃烧后，生成4.4g CO
2
、5.6g CO和一定质量的H
2
O，
则此反应的化学方程式为____________________________________. 再增加_______g氧气，则不会有一氧化碳生成.
【答案】：2C
3H
6
＋ 7O
2
2CO
2
＋ 6H
2
O ＋ 4CO 3.2
【点拨】：5.6g CO生成CO
2
，需要3.2g氧气.
有关化学方程式的配平【奇数配偶法】：
1. CH
4 ＋O
2
— C O
2
＋ H
2
O
偶数＝偶数＋偶数，H
2
O前的化学计量数配2、4、6…
【18•郑州三模】 A1 ＋ NaO H＋H
2O — NaAlO
2
＋H
2
↑
C 2H
2
＋O
2
— C O
2
＋ H
2
O
Na ＋H
2O — NaO H＋H
2
↑
Na
2O
2
＋ C O
2
— Na
2
C O
3
＋O
2
；
【待定系数法】：
2. NH
3＋O
2
— NO ＋ H
2
O
令NH
3的化学计量数为1，NH
3
＋ O
2
— NO ＋ H
2
O
4NH
3＋ 5O
2
＝ 4 NO ＋ 6H
2
O
2NH
3＋ O
2
— 2NO ＋ 3H
2
O 氧原子偶偶奇，符合奇数配偶法. 3H
2
O前配6
4NH
3＋ 5O
2
＝ 4 NO ＋6H
2
O 最小公倍数法结合奇数配偶法
练习 CH
3OH ＋O
2
— CO
2
＋ H
2
O Na
2
O
2
＋ H
2
O — NaOH ＋ O
2
3. CO ＋ Fe
2O
3
— Fe ＋ CO
2
待定系数法 xCO ＋ Fe
2O
3
— Fe ＋ xCO
2
x ＋3 ＝2 x x ＝ 3
3CO ＋ Fe
2O
3
＝ 2Fe ＋ 3CO
2
【观察法】：
1 个CO结合1个O，生成1 个CO
2，3个CO结合3个O，生成3个CO
2
.
3CO ＋ Fe
2O
3
＝ 2Fe ＋ 3CO
2
练习 CO ＋ Fe
3O
4
— Fe ＋ CO
2
4. 【19•河南中考】Fe(OH)
2 ＋ O
2
＋ H
2
O — Fe(OH)
3
两边都是OH 的整数倍，1 个H
2
O结合1个O，形成2个OH
O 2＋2H
2
O，形成4个OH ，Fe(OH)
2
结合1个OH生成1 个Fe(OH)
3
，
所以：4 Fe(OH)
2 ＋ O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4Fe(OH)
3
观察法结合最小公倍数法两边都是12H，Fe(OH)
3前配4，Fe(OH)
2
前配4，H
2
O前配2。