福建省漳州三中2011届高三化学质量检测试题之二

漳州三中2011届高三质量检测理科综合能力测试（二）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。

第I卷均为必考题，第II卷包括必考和选考两个部分。

考试时间150分钟，总分300分。

相对原子质量：C：12 O：16 N：14 H：1 Cl：35.5 Ca：40 N a：23 S：32 Al:27
第I卷 (选择题共108分)
一、选择题：（本大题共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

）
6．广州于2010年承办第16届亚运会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤
7．用下列装置进行的实验，不能
．．达到相应实验目的的是（）
A．装置甲：吸收尾气HCl B．装置乙：制取金属锰
C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D．装置丁：实验室制取NH3
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的组合是（）
① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1N A
②含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A
③标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A。

④ 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
⑤ 100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1N A
⑥含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N A
A．①②⑥ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－
②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－
③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、SO 42－、NH 4+
④由水电离出的c(OH －)=10
－13mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br － ⑤有较多Fe 3+的溶液中： Na +
、NH 4+、SCN －、HCO 3－ ⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3－、I －、Cl －
A ．①②
B ．③⑥
C ．②④
D ．③⑤
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋+H 2O 2+2H ＋==2Fe 3＋+2H 2O
B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl -- + 2H 2O
2OH --
+ H 2↑+ Cl 2↑ C
．浓烧碱溶液中加入铝片：A l +
2
O
H －==
A
D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ＋+SO 42 －+Ba 2＋+2OH －==BaSO 4↓+2H 2O
11．反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H=－QkJ/mol 在一定温度下B 的体积分数(B ％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
①
m+n<p ；② x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率； ③
n>p ； ④ x 点时比y 点时的反应速率慢。

A ．只有① B ．只有②④ C ．只有①②④ D ．只有①和③
12
．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。

下列说法中，正确的是
( ) A ．燃料电池工作时，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e －＝4OH －
B ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析
出
C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜
析出
D
．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等
第II 卷 （非选择题 共192分） 必考部分 二、非选择题：（本大题共9题，共157分） 23．
（14分）以焦炭为原料的制氨流程示意如下：
I 、“精制”过程是将含有少量CO 、CO 2、O 2和H 2S 等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚
铜二氨（化学式为[Cu (NH 3)2]Ac ）溶液，以获得纯净原料气。

其中，吸收CO 的反应为： CO+ [Cu (NH 3)2]Ac+NH 3·H 2O [Cu (NH 3)3CO]Ac +H 2O H Δ<0
（1）为提高CO 吸收率，可采取的一项措施是_________________________。

（2）除去氧气时，氧气将 [Cu (NH 3)2]Ac 氧化为 [Cu (NH 3)4]Ac 2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 II 、“造气”过程中。

其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应： C （s ）+2H 2O （g ） CO 2（
g ）+2H 2（g ）
H Δ1=+90.2kJ·mol -1 C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ） H Δ2=+131.4kJ·mol -1
CO （g ）+ H 2O （g ） CO 2（g ）+ H 2（g ） H Δ3
C （s ）+ 2H 2（g ） CH 4（g ） H Δ4 该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如右所示。

（3）由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水 煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在________（填“高
温”、“低温”或“常温”）条件下进行
（4）H Δ3=__________________________。

（5）下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：
温度（℃）
600 800 1000 平衡常数 3.2×100-146 1．0×10-2070 1．0×10-20000
①H Δ4_______0（填“>”、“<”或“=”）。

②预测1000℃，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_________
A. 几乎为0
B. 与CO 浓度相当
C. 无法确定
24．（16分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
⑴ Fe(NO 3)3·9H 2O 易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂。

工业上用细铁屑与稀
硝酸反应制备，主要流程如下：
① Na 2CO 3 溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ；
② 耐酸反应器中可以观察到的现象是 ；
制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到 的现象时应停止加入铁
屑；
③ 制得的Fe(NO 3)3·9H 2O 用20% HNO 3洗涤，其原因是 ；
④ 若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器 有 ；
⑵ 某兴趣小组在实验室用右图装置制取Fe(NO 3)3（固定所用仪器和加热装置未画出）。

① 该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用 加热；
溶液 铁屑 除油污 耐酸反应器
反应3h 控制温度40~50℃ 加热 过滤 碱液吸收气体 蒸发浓缩 降温结晶 吸滤，洗涤
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是；
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的
氮氧化物气体）。

25、（15分）．硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。

下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

指标
优等品一等品合格品项目
外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质
氮（N）含量≥21.0% ≥21.0% ≥20. 5%
某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品
质进行探究。

［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

［实验探究] 按右图所示装置进行实验。

（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：
烧杯中盛放的试剂最好是（填“浓硫酸”、
“稀硫酸”或“水”）
（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是
［交流讨论］
甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高
．．，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：
乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改
进实验装置，重新进行实验
［探究结论］
称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重
3.4 g。

得出探究结论为。

选考部分
三、非选择题：（共5题，共35分。

其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，
考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题
计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。

请将答案
都填写在答题卷选答区域的指定位置上。

）
30.[化学——物质结构与性质]（13分）
零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。

⑴世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾
气中下列物质中属于由极性键构成的非极性分子为_
a．CO b．NO c．NO2d．CO2
⑵“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质及化合物。

有关说法正确的是_ _ 。

a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In
b．元素Sc位于周期表s区
c．钠的熔点低，是因为金属键较弱
⑶世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。

冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇(HOCH2CH2OH)介质，乙二醇沸点高，是由于 _ 。

⑷上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED
晶片采用砷化镓(GaAs)等材料组成。

其中Ga原子在基态时，核外电子
排布式为： _ _______ 。

GaAs的晶胞结构如右圈，晶胞中含砷原
子数为 _ 。

⑸“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂(FEP)，它的单体为CF3—CF＝CF2，该分子中碳原子的杂化方式有______ 。

31. [化学——有机化学基础]（13分）
2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：
已知：R X
Mg
RMgX C=O R C OMgX R C OH
＞水解
（1）写出A、E的结构简式： A ________________ E ________________。

（2）试剂①是___________，该步反应类型是反应。

（3）反应③的条件是____________，该步还产生另一有机副产物：____________。

（4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式。

①没有支链，且一取代产物只有两种；②与银氨溶液不发生银镜反应；
（5）四氢呋喃还可以由化合物G (C4H9ClO)在氢氧化钠作用下制得，请写出该反应的方程式____。

（6）化合物是合成某些药物的中间体。

试设计合理方案由化合物合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；③合成反应流程图表示方法示例如下：
反应物反应条件
反应物反应条件
A B C……H
漳州三中2011届高三质量检测理科综合能力测试（二）
化学答案
6、A
7、D
8、D
9、C 10、A 11、B 12、C
23.（1）降低温度、增大压强（或其他合理答案，2分）（2）4：1 （2分）
（3）高温（2分）（4）—41.2kJ·mol-1 （2分）（5）①< ②A（各2分，共4分）
24、⑴① CO32—＋H2O HCO3— +OH—（2分）
②铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色（后又变
为无色）（2分）；反应器中产生气泡的速率明显变慢（1分，其他合理答案也可以）
③洗去晶体表面附着的杂质且降低洗涤过程中晶体的损耗（2分）
④铁架台（带铁圈）（或三角架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳（2分，少答
一个扣一分，少答两个不得分）
⑵①水浴加热②导气兼冷凝③略
25、（1）NH4+ + OH— NH3↑+ H2O （1分）；稀硫酸（1分）
（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3（2分）
［交流讨论］ A、B装置间缺一个干燥装置（2分）缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（2分）
［探究结论］该化肥不是一等品（2分）
30、（13分）（1）d （2）ac（3）乙二醇分子间存在氢键（4）[Ar]3d104s24p1 4 （5） sp2
sp3
31、（1）A：CH2=CH—CH2Br E：（2）甲醛；加成
（3）氢氧化钠的醇溶液，加热；（4）或CH≡CCOCH3 （以上各1分）
（5）ClCH2 CH2 CH2 CH2OH+NaOH +NaCl+H2O （3分）
（6）
（3分，每一步1分）（共13分）。