2020-2021江苏省如东中学高二12月阶段考试化学试卷

2020-2021学年江苏省如东中学高二12月阶段考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．1、下列属于物理变化的是
A．氯气溶于水B．食物变质C．焰色反应D．光合作用2．2、无色难溶于水的气体是
A．SO2B．NOC．NH3D．NO2
3．3、下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是
A．KAl(SO4)2•12H2OB．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO3
4．4、下列各物质含有共价键的单质的是A．HClB．CuC．NH4ClD．H2
5．储运高锰酸钾的设备应有的危险标识是
A．B．C．D．
6．7、下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法
B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
D．煤的干馏属于化学变化
7．8、下列物质互为同素异形体的一组是
A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3
1
C．CH4和CH3CH3D．O2和O3
8．9、下列各组物质的名称描述正确的是
A．酸：凡是能够电离出H＋的化合物
B．碱：凡是能够电离出OH－的化合物
C．盐：金属阳离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物
D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物
9．在含有大量K＋、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是( ) A．SO42-B．NH4+
C．Al3＋D．Ca2＋
10．11、下列关于I的说法正确的是
A．质量数为53B．中子数为78C．质子数为131D．电子数为78 11．12、下列反应属于放热反应的是
A．浓硫酸溶于水B．氧化钙溶于水
C．制水煤气的反应D．碳酸钙高温分解
12．以下仪器的使用或实验操作正确的是
A．B．C．D．
13．14、下列有关物质应用的叙述中，不正确的是
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B．O3用于饮用水消毒C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D．Si用于制造光电池14．下列物质属于天然高分子化合物的是( )
A．聚乙烯B．高级脂肪酸甘油脂C．蛋白质D．葡萄糖
15．16、下列化学用语正确的是
A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
16．17、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸镁固体加入氢氧化钠溶液：MgSO4+2OH－=Mg(OH)2↓+SO42－
B．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2O
C．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
17．18、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2＋2Na2SO4＋H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A．硫元素化合价升高B．该反应是复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是还原剂
18．19、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是
A．常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3N A
B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为N A
C．1molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为N A
D．1mol·L－1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为N A
19．20、下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是
A．合成氨B．从铝土矿中获得铝
C．玻璃制备D．从海水中获得氯气
20．21、将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是
A．将电能转变为化学能
B．电子由铁棒流出
C．锌为正极
D．电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
21．22、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22。

X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。

下列叙述正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞X
B．Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
3
C．W的气态氢化物的热稳定性比R的强
D．W与Z形成的是共价化合物
22．由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300ml1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672ml气体（标准状况），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是
A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03mol<n(Fe)<0.07mol
B．往得到的溶液中加入NaOH溶液，现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色C．混合物里FeO的量无法确定，也不好比较Fe物质的量和Fe2O3物质的量的多少
D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl－的物质的量之比为1∶2
二、填空题
23．24.本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》
性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。

回答问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?。

(填能或否) （2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（填序号）。

A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
（3）在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点（填字母）。

a．高b．低c．可能高也可能低
（4）轨道交通建设需要大量金属材料。

下列金属材料最容易发生腐蚀的是（填字母）a、铝合金b、钢铁c、纯度很高的铁
24．人类健康与食品、药物等关系密切：
（1）有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的（选填脂肪、维生素或蛋白质）不足引起的。

（2）生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内元素不足会引起甲状腺肿疾病。

（3）糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，等质量的上述物质提供能量最多的是；蛋白质最终在人体人转化为；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：。

25．材料的不断发展可以促进社会进步：
(1)玻璃是常见的硅酸盐产品，制玻璃发生的主要反应为_________，__________。

(2)钢化玻璃是一种常见的玻璃产品，其主要成分为_______________。

我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有____________。

(3)插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点。

它属于热____性塑料。

26．
（1）B的化学式_____________，D的电子式_____________。

（2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式。

（3）写出E转化为G的化学方程式。

三、实验题
27．26.孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：
请回答下列问题：
(1)溶液B中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。

若要检验溶液B中Fe2＋，最适宜选用的试剂为________(填字母)。

a.KMnO4溶液
b.铁粉
c.NaCl溶液
d.KSCN溶液
(2)向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，写出该反应的离子方程式：____________________________；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是________________________。

(3)由溶液D获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，________，过滤等操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____。

(4)将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下：
5
写出212～250℃温度范围内发生反应的化学方程式：________________________。

参考答案
1．C
【解析】
试题分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属化学变化；食物的变质是由于发生了
氧化反应，属化学变化；光合作用生成了有机物，属化学变化；焰色反应是物理变化，没有生成新物质。

考点：物理变化
点评：本题的关键是要知道没有生成新物质的反应是物理变化，本题为简单题。

2．B
【解析】
试题分析：SO2为无色有刺激性气味的气体；NO为无色难溶于水的气体；NH3为无色有刺激性气味的气体；NO2为红棕色有刺激性气味的气体。

考点：物质的颜色和状态、溶解度
点评：本题的关键是熟记常见气体的颜色、气味及溶解性。

3．D
【解析】
试题分析明矾是用来净水的；Cl2可以用来对水进行消毒杀菌；Ca(ClO)2为主要成分的物质是漂白粉，可以用来净水。

【考点定位】水处理的方法
【点评】本题要知道净水的基本方法及相应原理。

4．D
【解析】
试题分析：HCl中只有共价键，但HCl为化合物；Cu为金属，存在金属键；NH4Cl中既有离子键又有共价键，并且NH4Cl为化合物；H2分子中只有共价键，且为单质。

考点：化学键
点评：本题要看清题意，要会分析化学键的类型。

5．B
【解析】
试题分析：高锰酸钾是常见的强氧化剂。

考点：化学实验安全图标
1
点评：本题的关键是要清楚高锰酸钾的性质，再寻找对应的图标。

6．A
【解析】
试题分析：冶炼金属铝通常使用电解熔融态的Al2O3的方法。

考点：化学与自然资源的开发利用
点评：本题要清楚金属冶炼的方法，海水淡化的方法，H2的优点以及什么是煤的干馏，综合性较强，但难度不大。

7．D
【解析】
试题分析：35Cl和37Cl属同位素；CH3CH2OH和CH3OCH3是同分异构体；CH4和CH3CH3是同系物。

考点：同素异形体
点评：本题要清楚同素异形体指的是由同种元素组成的结构、性质不同的单质。

8．C
【解析】
试题分析：酸：电离后生成的所有的阳离子都是H+的化合物；碱：电离后生成的所有的阴离子都是OH-的化合物；盐：金属阳离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物；氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

考点：酸、碱、盐、氧化物的定义
点评：本题的关键是要熟悉酸、碱、盐、氧化物的定义。

9．A
【解析】
A．SO42-与K+、OH-、CO32-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．NH4+与OH-离子之间发生反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+离子与OH-、CO32-离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ca2+与OH-、CO3 2-离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。

点睛：考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-），试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

【解析】试题分析：131是I的质量数；53是质子数、核电荷数、核外电子数；中子数=质量数-质子数=131-53=78.
考点：原子结构
点评：本题属简单题，但要掌握原子的结构。

11．B
【解析】
试题分析：浓硫酸溶于水是放热，但不属于化学反应，没有生成新物质；氧化钙溶于水为放热反应，同时生成了Ca(OH)2；制水煤气的反应属于吸热反应；碳酸钙的分解是分解反应，属于吸热反应。

考点：吸、放热反应
点评：本题的关键是要熟记常见的吸放热反应类型。

12．B
【解析】
试题分析：蒸馏操作中温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管进出水方向为下进上出；过滤时需要用玻璃棒进行引流；存放浓硫酸时瓶塞应该用玻璃塞。

考点：实验操作
点评：要熟悉常见的物质分离和提醇的实验操作，每个实验中的注意事项要掌握到位。

13．A
【解析】
试题分析：氢氧化钠属于强碱，不能用于中和胃酸，中和胃酸只能使用Al(OH)3等弱碱。

考点：常见物质的用途
点评：本题相对简单，但要掌握常见物质的基本用途。

14．C
【详解】
A．聚乙烯是人工合成有机高分子化合物，故A错误；
B．高级脂肪酸甘油酯为油脂，是天然的，但不是高分子化合物，故B错误；
C．蛋白质是天然高分子化合物，故C正确；
D．葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，故D错误；
故选C。

3
【解析】
试题分析：NaCl为离子化合物，电子式为；乙烯的结构简式为CH2=CH2；镁原子核外电子排布为282
考点：化学用语
点评：本题要掌握电子式的书写，有机物结构简式的书写。

16．C
【解析】
试题分析：硫酸镁固体加入氢氧化钠溶液的离子反应为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；碳酸钙溶于盐酸反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；由于硝酸具有非常强的氧化性，铁和稀硝酸反应无法生成H2。

考点：离子方程式的书写
点评：本题的关键是熟悉常见物质间的化学反应，根据反应方程式逐步写出离子反应。

17．A
【解析】
试题分析：NaClO3中Cl为+5价，反应后生成ClO2，化合价降低，被还原，自身作氧化剂；Na2SO3中S为+4价，反应后生成Na2SO4，S变为+6价，化合价升高，被氧化，自身作还原剂。

考点：氧化还原反应
点评：本题要能根据化合价的变化判断氧化还原反应中各物质的变化。

18．B
【解析】
试题分析：2H2O相对分子质量为20，因而18g2H2O不是1mol，原子总数应为3×N A=0.9N A；标况下，22.4LCO2为1mol，含有的分子数为N A；1molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子2e-,电子转移数目为2N A；1mol·L－1KHSO4溶液中由于没有给出溶液的体积，无法计算钾离子的数目。

考点：物质的量的基本计算
点评：掌握物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的基本计算是本题的关键。

19．C
【解析】
5
试题分析：合成氨为N 2+3H 22NH 3，为氧化还原反应；从铝土矿中获得铝为2Al 2O 3−−
→−通电=4Al+3O 2↑；海水中有大量的Cl -，获得氯气，使Cl 的化合价发生变化，为氧化还原反应；
制玻璃是用碳酸钠或碳酸钙与二氧化硅反应，属于复分解反应，不是氧化还原反应。

考点：氧化还原反应的判断
点评：掌握物质的制备方法是本题解题的关键，属于识记题，难度较小。

20．D
【解析】
试题分析：该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；Zn 比Fe 活泼，作电极时，Zn 为负极，Fe 为正极，电流从正极流向负极，电子从正负极流向正极。

考点：原电池的工作原理
点评：本题的关键是要弄清原电池的工作原理，会判断原电池的正负极，以及电子的流向。

21．C
【解析】试题分析：根据题意可得X 为H ，Y 为F ，Z 为Na ，R 为S ，W 为Cl ，原子半径Na>F>H ；F 没有正价，因而不存在最高价氧化物对应的水化物；
HCl 的稳定性比H 2S 的强；Cl 和Na 生成的是离子化合物。

考点：元素周期律的应用
点评：本题的关键是分析出所有元素，根据元素进行判断。

22．C
【分析】
铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入盐酸，能产生气体的是铁粉，n (H 2)=0.03mol ，因而铁最少为0.03mol ；往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，说明无Fe 3+，发生的反应为2Fe 3++Fe=3Fe 2+；由于反应中有气体放出且溶液中不存在Fe 3+，则n (Fe)＞n (Fe 2O 3)，与FeO 的物质的量无关，最终产物为FeCl 2。

【详解】
A ．由以上分析知，n (Fe)>0.03mol ，假设没有FeO ，则依据2Fe 3++Fe=3Fe 2+，可求出与Fe 3+反应的Fe ，最多为(0.15mol-0.03mol)×13
=0.04mol ，从而得出n (Fe)<0.07mol ，综合以上分析，反应混合物中铁单质物质的量的范围：0.03mol<n (Fe)<0.07mol ，A 正确；
B ．因为最终产物为FeCl 2，所以往得到的溶液中加入NaOH 溶液，现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色，B 正确；
C．混合物里FeO的量无法确定，n(Fe)＞n(Fe2O3)，C正确；
D．反应最终产物为FeCl2，所得溶液中的Fe2+与Cl－的物质的量之比为1∶2，D正确；
故选C。

23．（1）否
（2）B
（3）b
（4）b
【解析】
试题分析：铝是两性金属单质，既能和酸反应，又能和碱反应；相同条件下，马口铁与白铁相比，白铁更为耐用；形成合金后，合金的熔点比其成分金属的熔点低；合金比单纯的金属单质更易腐蚀，是由于会
生成原电池。

考点：金属与合金
点评：本题相对简单，掌握合金的物理性质是解答本题的关键。

24．（1）维生素
（2）碘
（3）油脂；氨基酸；
【解析】
试题分析：不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良是由于缺乏维生素引起的；碘的缺乏会引起甲状腺肿；蛋白质水解的最终产物是氨基酸；油脂在氧化的过程中释放的热量较多。

考点：维生素、微量元素、油脂、蛋白质
点评：本题属简单题，属识记题，常识题。

25．（1）或
（2）硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅；Fe2+
（3）固
【解析】
试题分析：玻璃、陶瓷和水泥均为无机非金属材料，制玻璃的反应是利用碳酸钠或碳酸钙分别和二氧化硅在高温加热的条件下反应；感化玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙及二氧化硅；玻璃呈淡绿色是因为含有Fe2+的缘故；塑料氛围热塑性和热固性两种，而制插座用的是热固
性塑料。

考点：材料
点评：本题难度不大，要求学生掌握常见材料的主要成分及相关制备方法。

26．（1）AlCl3；
（2）OH－+CO2==HCO3－
（3）Al(OH)3+NaOH="="NaAlO2+2H2O
【解析】
试题分析：本题的突破口是E既能跟氢氧化钠反应，又能与盐酸反应，说明E具有两性，而两性物质只有Al，Al2O3,和Al(OH)3，又因H的颜色为黄色，说明含钠元素，推导出C为金属钠，进而D为氢氧化钠，F为碳酸钠，H为碳酸氢钠，可知E为Al2O3，那么B为AlCl3，G为Al(OH)3。

考点：金属及其化合物
点评：本题的关键是要找到突破口，本题的突破口是E具有两性，以及H的焰色为黄色，只要根据现象倒推即可，本题属中等难度题。

27．（1）a
（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；不会引入新的杂质；
（3）冷却结晶；引流
（4）CuSO4•H2O CuSO4+H2O
【解析】
试题分析：（1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁离子，使高锰酸钾褪色，是检验溶液A中Fe2+的最佳试剂；（2）H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子具有还原性，发生H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20，H2O2与Fe2+反应生成的H20为溶剂无污染，不会引入新的杂质离子；（3）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶才可得到，在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是玻璃棒，它的作用是引流；（4）由图分析可知，CuSO4•5H2O受热到45℃时开始脱水分解，212℃时可得到较稳定的一种中间物，在212℃时失去的水的质量为0.375g-0.267g=0.108g，根据反应的化学方程式：CuSO4•5H2O CuSO4•（5-n）H2O+nH2O
25018n
0.375g0.108g
7
解得n=4，212℃时可得到较稳定的一种中间物为CuSO4•H2O
248℃时可得到较稳定的一种中间物，根据反应的化学方程式：
CuSO4•H2O CuSO4•（1-n）H2O+nH2O
17818n
0.267g0.267g-0.240g=0.027g
解得n=1，248℃时可得到较稳定的一种中间物为CuSO4，212-250℃温度范围内发生反应的化学方程式为CuSO4•H2O CuSO4+H2O，
考点：金属的单质及其化合物的应用
点评：本题考查常见金属的单质及其化合物的应用和硫酸铜结晶水含量的测定，掌握物质的制取和提纯、离子的检验等实验操作，分析图象信息是完成本题目的关键，题目较为综合，难度中等。