江西省新余市第四中学2017届高三第12次训练(1.4)理科综合-化学试题(零班)含答案

新余四中2017届高三零班第12次理综化学试题 1.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的。

7。

下列有关物质应用的说法正确的是( )
A。

化学药品着火,要立即用水或泡沫灭火器灭火
B. 钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
C. 可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
D. 蚕丝的主要成分是蛋白质
8。

下列叙述有几个是正确的（）
①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
③乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液
⑦（CH3）2CHC（CH3）3名称为：2，3，3﹣三甲基丁烷
⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．
⑨等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少
A．4个B．3个C．2个D．1个9．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ）
A．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平)时转移的电子数为8N A
B．1 L 0.1mol·L—1NaF溶液中含有0.1N A个F—
C．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22。

4L
D．在标准状况下,22．4L氢气与22．4L氦气所含有的原子数均为2NA
10．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（)
量共存
D 向10mL 0。

1mol·L－1
Na2S溶液中滴入2mL
0。

1mol·L－1 ZnSO4溶
液，再加入
2mL 0。

1mol·L－1
CuSO4溶液
开始有白色
沉淀生成；后
有黑色沉淀
生成
K sp（CuS)
〈K sp
（ZnS)
11.下列实验操作能实现符合题中要求的是（)
A.能证明制取HBr的现象是烧杯中红色褪去
B.实验室可用此装置制取氨气
C。

可以用于实验室制取氧气 D.用KMn04滴定H2C204
12．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是（)
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
C．X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应
D．简单离子的半径：M＜Z＜X
13．电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。

用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10。

00mL浓度均为0。

100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。

下列的是( ）
说法不正确
．．．
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+)：B＜A=C C．A点溶液中：c（CH3COO－）＋c(OH－）－c（H+）= 0。

05mol·L －1
D．D点溶液中：c(Cl－）=2c（OH－)－2c（H+）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

考生根据要求做答。

）必考题部分
26．（15分)由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。

某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为
足量）及有关数据如下：
请回答下列问题: （1)固体A 的主要
成分
是 ；加入固体B 的主要作用是 。

（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为 。

（3)若溶液II 中c (Cu 2+)为0.05mol·L —1，则溶液II 的pH ≤ .
（4)若B 是Zn,取8。

320gC 完全溶解于500mL 1mol·L —1稀硝酸中，共
收集到2240mL 气体，再向所得溶液中加入NaOH 溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量(m)的取值范围
是 ；若B 是另一种物质，取部分C 于试管中,加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式
物质 Fe
（OH
)3
Cu(O H)2
Zn(O H ）2
CuS
ZnS
K sp
4.0×10—38
5.0×10—20 2.0×10-16 8.5×10—45 1.2×10—23
为。

(5）溶液III还可以与(NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的杂质。

27．（14分）某实验组为研究“不同条件"对化学平衡的影响情况,进行了如下实验：一定条件下,向一个密闭容器中加入0。

30molX、
0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度
(c)随时间（t)的变化〔其中t0～t1阶段c(Z）未画出〕。

乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强,每次改变条件均不同），已知t3~t4阶段为使用催化剂.
回答下列问题：
（1）若t1=5 min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X）= 。

（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小,则此阶段开始时v正v逆（填“>”、“=”或“<"）。

（3)t4～t5阶段改变的条件为，此阶段的平衡常数K = 。

（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为 a kJ，写出该反应的热化学方程
式。

在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是.
（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0。

080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率
= 。

28．（14分）有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，［Fe（H2O）6］3+几乎无色。

某化学实验小
组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe（H2O)6]3++H2O[Fe（H2O)6-n(OH)n］3—n（黄色）+nH3O+
（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]－为黄色。

他们进行了如下探究实验。

请回答下列问题：
【实验I】
（1)你认为Fe(NO3）3溶液呈黄色的原因是_________________。

(2)你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有________微粒，理由：_______________。

【实验II】
已知透光率越大，溶液颜色越浅。

用色度计分别测定0。

5mol·L －1 Fe(NO3)3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如下图所示.（3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是____________________.
(4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显
大于Fe（NO3)3溶液，其原因用离子方程式表示:
____________________,
该反应属于________反应（填“放热"或“吸热"）。

【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证(4)中结论。

（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴________（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4)中结论正确。

A．Fe(NO3)3溶液B．NaCl溶液C．NaNO3溶液
D．FeCl3溶液
选考题(共15分.）
38．【化学-—选修5：有机化学基础】（15分）
已知:有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种;③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色.A有如图所示转化关系：
回答下列问题：
（1）A中有种官能团，H的分子式
为。

（2）由C生成G的反应类型是。

（3）G的结构简式为，K的结构简式为.
（4）①写出C→D反应的化学方程式;
②写出I→J反应的离子方程式。

（5）①C的同分异构体中能同时满足下列条件：a。

能发生银镜反应，b。

能发生皂化反应；c. 能与Na反应产生H2气,共有种（不含立体异构）。

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6﹕1﹕1的是（写结构简式）。

②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数
据）完全相同，该仪器是___________(填标号)。

A．元素分析仪B．质谱仪C．红外光谱仪D．核磁共振仪
化学：
选择题7。

D 8.B 9。

C 10。

A 11.B 12。

D 13。

B 26。

（15分）（1)Fe(OH）3或氢氧化铁(2分。

若写上Zn(OH)2此空0分，写上Cu(OH）2不扣分.)，将Cu2+（或铜)从溶液Ⅱ中分离出来(2分）。

（2）3Cu＋8H+＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2分，没配平扣1分）
(3）5（2分）
（4）12.67g＜m＜12.74g（3分),ZnS＋2H+＝Zn2+＋H2S↑(2分）（5）Zn(OH)2（2分）
27。

（15分）
（1）0.018 mol·L—1·min—1(2分。

结果错误0分，单位没写或错误给1分）
(2）＜(2分）（3）减小压强，（2分）2。

8(2分）.
（4）3X（g）2Y(g)+Z（g) △H= －10a kJ/mol（3分），Ⅴ(1分）。

(5）60％（2分）
28. （共1４分，每空2分）
(1)[Fe（H2O)6］3＋水解产生了[Fe（H2O)6-n（OH）n]3-n
（2）［FeCl4（H2O）2］-; 试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色,而④中溶液
仍呈黄色（只答④中现象得1分，有对比说明均可得2分）（3)温度升高，导致平衡［Fe(H2O）6］3＋＋nH2O ［Fe(H2O）（OH)n］3—n＋nH3O＋正向移动，[Fe(H2O）6-n(OH)n]3—n浓度增6—n
大，溶液颜色加深。

(4）[Fe(H2O)6］3＋＋4Cl-[FeCl4（H2O）2]—＋4H2O 吸热(5）B
38．（15分）
(1）3(1分），C7H4O3Na2（1分)
（2)酯化反应或消去反应（1分。

只写“酯化”或“消去"两个字不给分，写取代反应不给分,错别字不给分）
(3）(2分）(1分）
(4）①
（2分，生成物不写封端原子扣1分）
②
（2分，有机物正确但HCO3—写成CO32—给1分，）
(5）5。