广东省东莞市东方明珠中学2025届化学九年级第一学期期中达标测试试题含解析

广东省东莞市东方明珠中学2025届化学九年级第一学期期中达
标测试试题
标测试试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO2)。

二氧化硅中硅元素的化合价为
A．-2B．+2C．+3D．+4
2．下列有一项变化与其他三项有本质区别的是（）
A．动植物的呼吸B．食物的腐败C．苹果榨成苹果汁D．钢铁生锈
3．规范操作才能有正确的实验现象或结果，下列图示的实验操作中，错误的是( ) A．吸取液体B．称量一定质量的氢氧化钠
C．铁丝在氧气中燃烧D．检查装置气密
4．图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。

点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。

集
气瓶内气压的变化情况如图2。

下列说法不正确
．．．的是
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中水进入集气瓶后，气体体积减小
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
5．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。

下列说法正确的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
6．下列归类正确的是
选项归类内容
A 纯净物液氧、冰水混合物、硫粉
B 混合物自来水、海水、五氧化二磷
C 单质空气、铁、红磷
D 氧化物氯酸钾、二氧化碳、三氧化二铁
A．A B．B C．C D．D
7．对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。

下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。

下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
8．人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（）
A．①单质、③氧化物B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物
10．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）
物质 A B C D
反应前质量/g 4 6 111 4
反应后质量/g待测15 0 84
A．反应后密闭容器中A的质量为22g
B．密闭容器中发生的化学反应不一定遵守质量守恒定律
C．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
D．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26：9：111：80
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．（1）溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图1、2所示，则n _____。

该元素属于_____（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”），溴化钠的化学式为_____。

（2）不同种元素最本质的区别是_____不同。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称：① ___________；②___________。

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取少量氧气时，发生装置选用_______，收集装置选用_______；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用（填编号
_______ ,写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式________________。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_______（填编号）；写出其反应的化学方程式_________。

（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是_____。

（5）实验室用制取二氧化碳时，发生装置应选用_____，检查装置的气密性方法为
_______________ 收集装置选用_______制取二氧化碳反应的化学方程式为
_________________。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．I．探究水的组成：
（1）研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成的开始。

在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为____L。

（2）科学家们用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。

电解时，水中可加入少量的NaOH，其作用是____。

通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是____ (写出一条即可)。

（3）用氢气还原氧化铜的实验也可以证明水的组成，发生的反应为：
H2+CuO Cu+H2O，装置中的碱石灰是一种可吸收水和二氧化碳的物质。

①装置A中玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为____(用含m1、m2的代数式表示)。

②小明同学认为上述装置存在明显不足，其理由是：空气中的______会进入B装置，这将会导致实验测得的H、O元素的质量比比理论值____（填“大”或“小”）。

II．（4）量筒中液体的液面如图，则液体体积的读数为_____，若欲量取18.0mL液体，应选用的量筒规格是___
A 10mL
B 25mL
C 50mL，请填序号。

（5）某次实验需要称取8.2g食盐，但实验室只找到一架托盘天平和一只10g的砝码，托盘天平的游码最大读数为5g。

若小李同学在称量时游码读数如图，则他至少进行了___次称量操作；小张同学想出了一个更简单的方法：他利用10g砝码一次就准确称取了8.2g食盐，则小张在称量时游码的读数为____。

Ⅲ．请计算：1.7千克NH3与____千克CO(NH2)2（尿素）中所含的氮元素质量相等（写出计算过程）。

14．氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。

（一）工业制氧气
（1）工业上用空气制取氧气。

空气中主要组分的沸点如下表：
组分氮气氧气
沸点（℃）-196 -183
根据氧气和氮气的________不同，将液态空气分离得到氧气。

（2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到
__________（填字母）。

A木条熄灭
B条燃烧更旺
C木条先熄灭，后燃烧更旺
（二）生活中的氧气
（3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。

人吸氧时观察到瓶中有气泡。

湿化瓶装置类似于下图。

关于该装置，下列说法正确的有____________（填字母）。

A b导管连接制氧机
B b导管连接人吸氧气的塑料管
C使用该装置可以观测是否有氧气输出
D使用该装置可以观测氧气输出的速率
（4）下列物质中含有氧分子的有_______（填编号）。

①CO2②海水③H2O2④空气⑤液氧⑥高锰酸钾
（三）渔业制氧气
（5）运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。

联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，小明在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：
（猜想）CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。

（实验过程）
①____________（填一实验步骤）；
②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。

将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。

放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。

（实验结论）CaO2与H2O反应__________（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。

（分析与反思）
①结合上述实验，小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是_______________。

②小明觉得储存CaO2，注意的问题有______________________。

③同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ.氢氧化钙和氧气Ⅱ.碳酸钙和氧气
你认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_____________________。

按照猜想Ⅰ，写出CaO2与H2O反应的化学表达式_______________________。

（四）CaO2品质的讨论
小明购得用于增氧的CaO2产品一包（杂质不含钙元素），该包标签如图所示。

试计算：
（6）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为____________。

________gCaO2与24.5g KClO3中含氧元素的质量相当。

此一包产品至少含CaO2________g。

（7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.0×1026kg，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为___________×1026kg。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．青少年处于生长发育期,对钙的需要量较高,日推荐摄入量为1000mg。

如图所示为某保健品说明书的一部分,请回答：
（1）该药片主要为人体补充______元素和______；
C H O，则其分子中C、H、O的原子个数比是______。

（2）维生素D3的化学式为2744
（3）每片药片含钙______mg(写出计算过程)
（4）假设该青少年每天除食物摄入外,还需另外补充500mg的钙,则她每天需服该钙片______片。

16．锌是人体生长发育过程中必不可少的元素，被誉为“生命之花”，葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌[化学式为（C6H11O7）2Zn]为主要原料制成的保健品，具有补锌功能。

请阅读产品说明后回答：请阅读下面产品说明后回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量是_______________；
（2）成人保健每天需服用两支，可补锌_______________毫克；
（3）计算葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数_______________。

（4）每支葡萄糖酸锌中含葡萄糖酸锌的质量是______________?（写出计算过程）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价。

点睛：
化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可。

但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视。

最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写。

2、C
【解析】
A、动植物的呼吸，属于化学变化；故选项错误。

B、食物的腐败发生缓慢氧化，属于化学变化；故选项错误。

C、苹果榨汁没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确。

D、钢铁生锈，发生缓慢氧化，属于化学变化；故选项错误。

故选：C。

3、B
【解析】
A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故A正确；
B、使用托盘天平称量药品时，要“左物右码”；氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上称量，应放在玻璃器皿中称量，故B不正确；
C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶放少量水，防止高温生成的熔融物炸裂试管，故C正确；
D、把导管的一端放入盛有水的烧杯中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡产生，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气，故D正确。

故选B。

4、D
【解析】
密闭容器中，温度升高或气体增多，容器内的压强均变大。

A. BC段气压增大的主要原因是燃烧放热，正确；B. CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗，正确；
C. DE段气压增大的主要原因是烧杯中水进入集气瓶后，气体体积减小，正确；
D. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后气体没有减少，所以若用木炭代替红磷无法完成此实验，错误。

故选D。

点睛：要顺利解答此题，就要掌握导致容器内压强变化的因素，密闭容器中，温度升高
容器内的压强均变大；单位体积内，气体分子个数增多，也能使压强变大。

5、B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；
B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；
D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。

故选B。

6、A
【解析】
A、液氧、冰水混合物、硫粉都是由一种物质组成的，都属于纯净物，正确；
B、五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物，错误；
C、空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，错误；
D、氧化物是氧元素和另外一种元素组成的化合物，氯酸钾中含有三种元素，不是氧化物，错误；
故选：A。

【点睛】
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．
7、B
【解析】
A、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，故A错误；
B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料较好，故B正确；
C、二氧化锰是催化剂，与生成氧气的多少无关，故C错误；
D、通过观察图示可知，氯酸钾用时较长，故D错误。

故选B。

8、C
【解析】
试题分析：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。

在草酸钙中，钙元素的化合
价是+2，氧元素的化合价是﹣2。

根据“在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零”
可列式为：（+2）×
1+碳元素的化合价×2+（﹣2）×4=0解得碳元素的化合价=+1．所以应选C 项。

考点： 有关元素化合价的计算
9、B
【解析】
纯净物中按元素组成不同，可分为单质与化合物，两者属于并列关系，其中化合物中又可分为含氧化合物等.
【详解】
由图示以及上述分析可以看出①应该是单质②应该是化合物，利用这些信息其中的并列与包含关系可知：③是含氧化合物其包含氧化物，故④是氧化物，选项中只有B 符合题意。

故选B 。

【点睛】
此题是对物质分类之间关系的考查，了解其中的并列与包含关系是解题的关键关键所在，同时区分各概念间之间的联系与区别也是很重要的解题基础。

10、C
【解析】
A 、根据质量守恒定律，反应后密闭容器中A 的质量为：
4g+6g+111g+4g-15g-84g=26g ，不是22g ，故选项错误；
B 、密闭容器中发生的化学反应一定遵守质量守恒定律，故选项错误；
C 、该反应中，A 增加，是生成物，B 增加，是生成物，C 减少，是反应物，
D 增加，是生成物，故是分解反应，故选项正确；
D 、该反应中A 、
B 、
C 、
D 四种物质(参加反应或生成)的质量比为()264-g ：()156- g ：111 g ：()84-4g=22：9：111：80，故选项错误。

故选C 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、7 非金属 NaBr 质子数不同
【解析】
（1）溴元素在元素周期表中的信息可知，原子序数=质子数=核外电子数，则质子数为35，35=2+8+18+n ，则n=7。

元素的偏旁不是“钅”旁且原子的最外层电子数为7，故该元素属非金属元素，溴原子最外层电子数为7，容易得到一个电子形成溴离子，故溴
化钠的化学式为NaBr 。

（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、长颈漏斗 试管 B F C 222222H O 2O H n O+O M ↑ D 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 用带火星的木条，放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满 B 将导管的一端放入水中，若导管的另一端插在组装仪器上，连成的仪器中最前面的是有插孔的空反应瓶时，先用分液漏斗向瓶中滴加半瓶水,将分液漏斗的下端插入液面以下,再滴加水，若瓶中液面上升,则气密性不好， E 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
【解析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
（1）仪器的名称：①长颈漏斗；②试管。

（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取少量氧气时，发生装置选用B ，氧气不易溶于水，用排水法收集，收集装置选用F ；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用C ，实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为222222H O 2O H n O+O M ↑。

（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D ；反应的化学方程式为42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑。

（4）E 装置是用向上排空气法收集，如用E 装置收集O 2，检验O 2是否收集满的方法是用带火星的木条，放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。

（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验室用制取二氧化碳时，发生装置应选用B ，检查装置的气密性方法为将导管的一端放入水中，若导管的另一端插在组装仪器上，连成的仪器中最前面的是有插孔的空反应瓶时，先用分液漏斗向瓶中
滴加半瓶水,将分液漏斗的下端插入液面以下,再滴加水.若瓶中液面上升,则气密性不好，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，故收集装置选用E ，制取二氧化碳反应的化学表达式为3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、2.5 增强水的导电性 同等条件下，O 2比H 2更易溶于水 (m 2-m 1):m 1 水蒸气和二氧化碳 大 4.7mL B 两 1.8g 3.0
【解析】
（1）根据化学方程式。

在相同条件下，欲使1L 氢气完全燃烧，需要氧气0.5L ，氧气约占空气体积的五分之一，所需空气至少约为0.5L 。

（2）电解水时加入少量的NaOH ，其作用是增强水的导电性。

通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是同等条件下，O 2比H 2更易溶于水。

（3）①装置A 中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m 1就是氧化铜中减少的氧元素的质量，也就是水中氧元素质量为m 1；装置B 和其中物质在反应前后的质量差为m 2就是氢气与氧化铜反应生成的水的质量，即水的质量是：m 2，所以水中氢元素质量为：m 2- m 1，据此可计算出水中H 、O 元素的质量比为(m 2-m 1):m 1。

②小明同学认为上述装置存在明显不足，其理由是：空气中的水蒸气和二氧化碳会进入B 装置，这将会导致实验测得的H 、O 元素的质量比比理论值大。

（4）量筒中液体的液面如图，则液体体积的读数为4.7mL ；用量筒量取液体时，为减小误差，应选取略大于所要量取体积的量程，若欲量取18.0mL 液体，应选用的量筒规格是25mL ，故选B 。

（5）某次实验需要称取8.2g 食盐，但实验室只找到一架托盘天平和一只10g 的砝码，托盘天平的游码最大读数为5g 。

若小李同学在称量时游码读数如图，则他至少进行了两次称量操作，先将游码调到5g ，称量一次，再调到3.2g ，称量一次；小张同学想出了一个更简单的方法：他利用10g 砝码一次就准确称取了8.2g 食盐，小张应该是将砝码和食盐位置颠倒，此时，物品质量=砝码-游码，则小张在称量时游码的读数为1.8g 。

Ⅲ． 设1.7千克 NH 3与质量为x 的CO(NH 2)2（尿素）中所含的氮元素质量相等
，解得x=3.0kg 。

14、沸点 A BCD ④⑤ 检查装置气密性 不能 持续产生氧气 密封防潮 猜想Ⅱ 反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钙
2222CaO +H O Ca(OH)+O → 5：4 21.6 72 2.67
【解析】
（一）工业制氧气
（1）根据氧气和氮气的沸点不同，将液态空气分离得到氧气。

（2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，氮气先挥发出来，将燃着的木条置于瓶口上方，由于氮气不支持燃烧，可观察到木条熄灭；
故填：A 。

（二）生活中的氧气
（3）A ．b 导管不能连接制氧机，该选项说法不正确；
B ．b 导管连接人吸氧气的塑料管，该选项说法正确；
C ．使用该装置可以观测是否有氧气输出（是否出现气泡），该选项说法正确；
D ．使用该装置可以观测氧气输出的速率（产生气泡快慢），该选项说法正确； 故选：BCD 。

（4）①2CO 中含有氧原子，没有氧分子；②海水中含有氧原子，没有氧分子；
③22H O 中含有氧原子，没有氧分子；④空气含有氧气，有氧分子；⑤液氧为液态氧气，有氧分子；⑥高锰酸钾中含有氧原子，没有氧分子；
故填：④⑤。

（三）渔业制氧气
（5）实验过程：
①该实验要求装置不漏气，连接仪器后，第一步为检查装置气密性。

实验结论：
放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，说明反应速率极慢，因此2CaO 与2H O 反应不能用于实验室制取氧气。

分析与反思：
①结合上述实验，运输活鱼时用2CaO 做增氧剂的优点是持续产生氧气。

②2CaO 能与水反应，储存2CaO 要注意的问题有密封防潮。

③猜想Ⅱ一定是错误的，理由是反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钙。

按照猜想Ⅰ，2CaO 与2H O 反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学表达式为：2222CaO +H O Ca(OH)+O 。

（四）2CaO 品质的讨论
（6）2CaO 中钙元素与氧元素的质量比为：40：（16×2）=5：4；
设质量为x 的2CaO 与24.5g 3KClO 中含氧元素的质量相当，根据题意有：16324.5g 139362 5.x 401651623
⨯+⨯⨯++=⨯⨯，x=21.6g ； 该产品中钙元素至少占40%，此一包产品至少含2CaO 质量：
16240100g 40%722
g 16⨯⨯=⨯+÷。

（7）设该氧原子质量为x ，根据题意有：
261x (2.010kg )1612
-÷⨯⨯=，26x 2.6710kg -=⨯。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、钙 维生素 27：44：1 500 1
【解析】 （1）碳酸钙可以给人体提供钙元素，由说明书可知该药片还可以为人体补充维生素。

故填：钙，维生素；
（2）根据化学式的意义可知，化学式中原子的下角码即为原子个数，即C 、H 、O 的原子个数比是27：44：1，故填：27：44：1；
（3）根据图片知碳酸钙的含量为1.25g /片，所以每片中含钙的质量为：
401.25g 100%0.5g 4012163
⨯⨯=++⨯，即500mg 。

故填：500； （4）根据第三问知每片中含钙500mg ，所以补充1片即可。

故填：1。

16、455 7.06 31.65% 24.7mg （详见解析）
【解析】
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量是（12×
6+1×11+16×7）×2+65=455； （2）根据题意，规格为10ml/支，每100mL 含锌35.3mg ，据此计算出成入保健每天需
服用两支，可补锌的质量为35.3mg ÷10×
2=7.06mg ； （3）葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数=
1212100%31.65%455
⨯⨯≈； （4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=65100%14.29%455
⨯≈，每支葡萄糖酸锌中含葡萄糖酸锌的质量是=3.53mg 24.7mg 14.29%≈。