2024届辽宁省四校化学高二上期末经典试题含解析

2024届辽宁省四校化学高二上期末经典试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列化合物中属于弱电解质的是
A．Na2SO4B．HCl
C．Ba(OH)2D．H2O
2、为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是
A．盐酸,蒸发B．盐酸,过滤
C．NaOH溶液,蒸发D．NaOH溶液,过滤
3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL－1，反应能量变化如图所示。

下列说法中，不正确的是
A．a<0
B．过程II可能使用了催化剂
C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
4、若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（）
A．S（s）B．SO2（g）C．SO3（g）D．SO3（1）
5、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝3 mol·L－1·min－1。

则三个容器中合成氨的反应速率
A．υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙）B．υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）
C．υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D．υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）
6、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。

糠醛是重要的化工原料，用途广泛。

关于糠醛的说法，不正确的是
A．糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol糠醛可与2molH2发生加成反应
C．其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰
D．加热时糠醛与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀
7、已知C—C 单键可以绕键轴旋转。

某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是
A．该烃在核磁共振氢谱上有6组信号峰
B．1mol该烃完全燃烧消耗16.5mol O2
C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D．该烃是苯的同系物
8、下列气体可以用排水集气法收集的是
A．HCl B．SO2C．NO D．NO2
9、下列物质属于弱电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．CO2D．NH4Cl
10、下列说法正确的是（）
A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似
B．35Cl与37Cl—互为同位素
C．乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物
D．CH3CHO 与互为同分异构体
11、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．利用焓变数据判断反应能否自发进行B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小D．利用反应热数据判断反应速率的大小12、已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．A—B的键能为bkJ•mol-1
C．加催化剂能降低该反应焓变
D．该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1
13、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是：
A．C2H4B．C2H4O2
C．C2H6O D．C4H10O
14、下列能级中可容纳电子数最多的是
A．6s B．4p C．3d D．4f
15、恒温下,反应a X(g)b Y(g)+c Z(g)达到平衡状态,其他条件不变，把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判断正确的是
A．a=b+c B．a=b=c C．a>b+c D．a<b+c
16、下列化学方程式书写错误的是( )
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2O CO32-+H3O+
B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl
C．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH−
D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3-
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

下列是有机物 A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E 的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。

写出由
A制F的化学反应方程式______________。

E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。

18、EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下：
已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OH RCOOR”+R’OH
请回答：D中所含的官能团是_______。

EPR橡胶的结构简式_______。

下列说法正确的是_______(填字母)。

a.反应③的原子利用率为100%
b.反应④为取代反应
c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______。

反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。

反应⑤的化学方程式是_______。

已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]
的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件
_______________________。

示例：CH3CH2OH CH2=CH2
19、按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式：____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。

请完成下列填空:
首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。

然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

编号NaOH溶液的浓度mol/L 滴定消耗NaOH溶液的体积mL 待测盐酸的体积mL
1 0.10 22.0
2 20.00
② 下列滴定操作的顺序正确的是（_____）
a.检查滴定管是否漏水
b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器
c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)
e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂
f.滴定
A．acbdef B．abcdef C．bcadef D．deabcf
③ 滴定达到终点的标志是________________________。

④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。

⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是（_____）
A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
20、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
____________________________________________、________。

实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。

他们记录的实验数据如表：
已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。

若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果
________(填“有”或“无”)影响。

21、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____个电子。

能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是_____（填序号）。

a．IBr中溴为﹣1价b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的热稳定性d.Br2、I2的熔点海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入_____，将其中的Br氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。

Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），则吸收1molBr2，转移电子_____mol，反应中氧化产物为_____。

已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。

从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、D
4、B
5、B
6、B
7、C
8、C
9、B
10、D
11、C
12、D
13、C
14、D
15、C
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)
CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH
18、羟基或—OH a c
19、H2CO3 H+＋HCO3－NH4+ + H2O NH3·H2O + H+0.4 g B滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.11 mol·L-1D
20、量筒温度计否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大－56.8 kJ/mol NaOH(aq)＋
HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8 kJ/mol 无有
21、4169 a c Cl2或H2O2 1.67 NaBrO3AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体。