化学必修2高中人教版本第一章《物质结构 元素周期律》考试测试卷

第一章《物质结构元素周期律》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－，Br－，I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有()
A． Br－、Cl－、I－B． Br－、I－、Cl－C． I－、Br－、Cl－D． Cl－、I－、Br－
2.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()
A． HCl和MgCl2 B． Na2O和CO2C． CaCl2和NaOH D． NH3和H2O
3.下列各选项对应关系错误的是()
A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系
B．图①可以表示①A族元素原子的最外层电子数
C．图①可以表示第三周期各主族元素的最高化合价
D．图①可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和
4.某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素是()
A．锂B．碳C．氖D．磷
5.下列说法不正确的是()
A．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，反应生成氯化铁
C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
D．实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气以避免污染
6.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构Al13和Al14，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。

下列说法正确的是()
A． Al13、Al14互为同位素
B． Al l4与①A族元素性质相似
C． Al13和Al14都具有强还原性，容易失去电子生成阳离子
D． Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
7.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。

下列说法不正确的是()
A． Cl2可以与KSCN溶液反应B． (SCN)2可以与KI溶液反应C． KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D． (SCN)2可以与KBr溶液反应
8.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。

下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()
A． M与R可以形成MR2型离子化合物
B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C．形成的两种离子分别是M＋和R2－D． MR2的电子式为M2＋[]
9.下列说法正确的是()
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．氯化铵属于离子化合物
D．在离子化合物氯化钙中，两个氯离子间也存在离子键10.下列元素中属于主族元素的是()
A．氖B．铜C．碘D．铁
11.下面的叙述正确的是()
A．使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体必为氯气
B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气
C．见光易分解的硝酸银晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中
D．溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中
12.X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。

已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

下列判断正确的是()
A． X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B． Z元素在第三周期第①A族
C． X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属
D． Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋＋ OH－===H2O
13.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()
A．第①A族第六周期B．第①族第六周期C．第①B族第六周期D．第①A族第六周期
14.“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”，其中的“碘、钙、铁”是指( ) A ． 分子
B ． 原子
C ． 离子
D ． 元素
15.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( )
A ． 6和8
B ． 8和11
C ． 12和9
D ． 11和17
二、实验题(共3小题)
16.某课外活动小组研究金属钾的性质。

他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。

但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO 2)。

(1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：
①钾在氯气中燃烧____________________________；
①点燃钾剧烈燃烧_____________________________；
①将小块钾投入冷水中______________________________；
(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。

(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。

(4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。

17.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

(1)仪器a 的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A ．稀硫酸
B ．亚硫酸
C ．氢硫酸
D ．盐酸
(2)仪器b 的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A ．碳酸钙
B ．硫酸钠
C ．氯化钠
D ．碳酸钠
(3)仪器c 中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b 中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b
中
发生反应的离子方程式为______________________。

18.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。

(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) ________________。

(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) ____________。

(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律__________________________，并用原子结构解释其原因________________________。

三、计算题(共2小题)
19.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55 g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

20.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。

对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH－)＝0.1 mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。

ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5①1。

(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。

(2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。

(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。

四、填空题(共3小题)
21.标号为①～①的元素，在元素周期表中的位置如下：
试回答下列问题：
(1)①和①号元素形成的化合物的化学式为________，该化合物键的类型___________(离子键或者共价键)。

(2)①与①号元素形成的既含离子键又含共价键的氧化物的化学物的化学式_________。

22.下面是同学们熟悉的物质：①氧气①金刚石①溴化钠①硫酸①碳酸钠①氯化铵①硫酸氢钠①单质氖①过氧化钠①氢氧化钠。

(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(3)将硫酸氢钠溶于水，破坏了硫酸氢钠中的________，写出其电离方程式_______________；
硫酸氢钠在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________。

23.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。

(1)Fe原子的核内中子数为__________，该原子的核外电子数为__________。

(2)以下关于Fe的叙述正确的是__________(填字母序号)。

A.Fe与Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C.Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_______________________。

答案解析
1.【答案】B
【解析】甲中加入氯水和淀粉溶液后变为橙色，说明甲中含有溴离子，再加入丙溶液无明显变化，说明丙溶液中无碘离子。

2.【答案】D
【解析】HCl中H与Cl之间存在极性键，MgCl2中含有离子键，A项错误；Na2O中含有离子键，CO2中C与O之间存在极性键，B项错误；CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键，另外H与O之间还有极性键，C项错误；NH3和H2O中均存在极性键，D项正确。

3.【答案】D
【解析】F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，选项A正确；
①A族元素原子最外层的电子数都为2，选项B正确；第三周期从左到右，各主族元素原子最外层电子数依次增多，最高化合价依次升高，选项C正确；第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6，与图象不符，选项D不正确。

4.【答案】D
【解析】该元素的核电荷数即质子数既是3的倍数又是5的倍数，该元素为15号元素磷。

5.【答案】A
【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用；氯气具有强氧化性，常将变价金属(如铁等)氧化生成高价态的金属卤化物(如氯化铁等)；溴单质的氧化性比碘强，溴单质可将碘离子氧化生成单质碘；氯气有毒不能排放到空气中，常用氢氧化钠溶液吸收。

6.【答案】A
【解析】同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子都相同；Al l4的价电子为3×14＝42，当具有40个价电子时最稳定，则易失去2个电子，则与①A族元素性质相似；Al13的价电子为3×13＝39，易得电子，形成阴离子，Al l4的价电子为3×14＝42，易失去电子，形成阳离子；Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，以共价键结合。

7.【答案】D
【解析】由阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，可知氧化性顺序为Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2，则Cl2可以与KSCN溶液反应，A正确；(SCN)2可以与KI溶液反应，则氧化性为(SCN)2＞I2，B正确；KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应，生成红色溶液，C正确；若(SCN)2可以与KBr溶液反应，则Br2＜(SCN)2，与已知矛盾，D不正确。

8.【答案】A
【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为[]－M2＋[]－，则A正确，C、D错；在化合物
MR2中M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错。

9.【答案】C
【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力，A、D选项错误；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B选项错误；氯化铵中含有NH、Cl－，二者形成离子键，氯化铵属于离子化合物。

10.【答案】C
【解析】氖为0族元素；铜为第①B族元素；碘为第①A族元素；铁为第①族元素。

11.【答案】B
【解析】能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气(如溴蒸气、臭氧、二氧化氮等)；氟气与氯化钠溶液的反应，实际是氟气与水发生置换反应，生成氢氟酸和氧气，而不是氯气；氟气与熔融状态下的氯化钠反应，则生成氟化钠和氯气；见光易分解的硝酸银晶体应保存在棕色广口瓶中；溴水易腐蚀橡胶，不能用胶头滴瓶存放。

12.【答案】C
【解析】短周期元素W、Y、Z的最高价氧化物水化物之间，两两皆能反应都生成盐和水，其中之一Y为铝元素， X一定为钠元素； Z原子的最外层电子数为11－1－3＝7, Z为氯元素。

13.【答案】C
【解析】现行元素周期表中，第六、七周期第①B族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，第六周期、第①B族元素最多。

14.【答案】D
【解析】“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”。

这里的“碘、钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。

15.【答案】A
【解析】活泼的金属(如①A、①A族金属)元素与活泼非金属(如①A、①A族非金属)元素之间的化合易形成离子键。

原子序数为6的碳元素与原子序数为8的氧元素化合不能形成离子键。

16.【答案】(1)2K＋Cl22KCl K＋O2点燃,KO22K＋2H2O===2KOH＋H2↑(2)化合态(3)观察法、分类法、比较法、实验法(4)预测钾的物理性质和化学性质、利用实验来验证预测、作出正确分析和判断
【解析】钠与钾都是活泼金属，它们都能与氯气化合生成金属氯化物；都能与水剧烈反应生成强碱和氢气；在空气中都极易被氧化生成氧化物(氧化钠与氧化钾)；燃烧时钠生成过氧化钠(Na2O2)，钾生成超氧化钾(KO2)；它们在自然界中都以化合态的形式存在。

研究钾的性质时用到方法有：观察法、分类法、比较法、实验法。

首先观察钾的外观性质，并查阅有关资料后，知道钾与钠属于同一类物质(用了分类的观点)，得知它们在结构和性质上有许多相
似之处。

预测后，用实验法来验证自己的想法，在实验中用观察法来推测产物，再通过比较、分析、综合得出结论。

研究金属钾性质的程序是：预测钾的物理性质和化学性质、利用实验来验证预测、作出正确分析和判断。

17.【答案】(1)分液漏斗A(2)圆底烧瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2H2SO4 H2CO3S C CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【解析】稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。

元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的能力越强。

18.【答案】(1) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
(2) HCl>H2S>PH3>SiH4
(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强
【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。

19.【答案】(1)15 g(2)43.8%
【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。

由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2可知，
1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，
固体实际减少的质量＝26.7 g－17.55 g＝9.15 g
原混合物中碘化钠的质量＝9.15 g÷91.5 g·mol－1×150 g·mol－1＝15 g，
原混合物中氯化钠的质量＝26.7 g－15 g＝11.7 g
氯化钠的质量分数＝×100%＝43.8%
20.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g
【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×1.7 mol·L－1＝ 0.17 mol，
反应后氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝ 0.01 mol，
反应消耗氢氧化钠的物质的量＝0.17 mol－0.01 mol＝0.16 mol。

(2)由8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，
反应消耗氯气的物质的量＝0.16 mol÷16×8＝0.08 mol，
被氧化氯气的物质的量＝0.08 mol÷8×6÷2＝0.03 mol，
被还原氯气的物质的量＝0.08 mol－0.03 mol ＝0.05 mol。

(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，
由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O可知，
反应消耗二氧化锰的质量＝0.08 mol×87 g·mol－1＝6.96 g。

21.【答案】(1)NH3离子键(2) Na2O2
【解析】由元素周期表的结构可知，①为氢元素；①为氦元素；①为碳元素；①为氮元素；①为氧元素；①为氟元素；①为钠元素；①为镁元素；①为硫元素；①为氯元素。

(1)①和①号元素形成的化合物为氨，该化合物中化学键的类型为共价键；(2)钠元素和氧元素可以形成的氧化物有Na2O和Na2O2，而既含离子键又含共价键的氧化物是Na2O2。

22.【答案】(1)①①①①①①①①①①
(2)①①①①①①①
(3)离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO离子键NaHSO4===Na＋＋HSO
【解析】氧气、金刚石等单质中只含有共价键；硫酸是共价化合物，含有共价键；溴化钠是离子化合物，只含有离子键；碳酸钠、氯化铵、硫酸氢钠、过氧化钠、氢氧化钠等都是离子化合物，含有离子键和共价键；稀有气体单质氖是单原子分子，不存在化学键。

硫酸氢钠溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。

23.【答案】(1)1926(2)AC(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
【解析】Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝26。

Fe与Fe 的质子数相同，都为属铁元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。