物质的检验、分离和提纯

端管口尖端部分紧靠烧杯内壁。
2、结晶和重结晶：用于分离各组分在溶剂中溶解度随温度变化不同的混合物。有冷却法和
蒸发法两种。
所用仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳。
3、蒸馏和分馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
所用仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯。
实验注意：温度计水银球放在支管口的位置，烧瓶中需放碎瓷片以防暴沸，冷凝管的水应下
（二）、化学方法
1、热分解法：如除去Na2CO3中混有的NaHCO3。
2、酸碱处理法：分离酸碱性不同的混合物。如Al2O3和Fe2O3。
3、氧化还原法：如加Fe除去FeCl2中的FeCl3。
4、沉淀法：利用沉淀反应或沉淀顺序分离。
5、转化法：利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。如Al3+和Mg2+的分离。
3、3 Fe + 4 H2O（g） Fe3O4+ 4 H2
4、铝热反应：一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。
练习
1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
图2图3图4图5
A、用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B、用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C、用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
（2）、Na+、K+：用焰色反应来检验，火焰分别呈黄色、浅紫色（透过蓝色钴玻璃片）。
（3）、Ba2+：与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应生成白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝
酸。
（4）、Mg2+：与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）、Al3+：与适量NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀Al（OH）3，沉淀能溶于强酸和强
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
4、下列试验中，所选装置不合理的是（）
A、分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B、用CC14提取碘水中的碘，选③
C、用FeC12，溶液吸收C12选⑤D、粗盐提纯，选①和②
5、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
A中的物质
B中的物质
C中收集的气体
D中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2OB浓硫酸来自Na2SO3SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
6、下列叙述错误的是（）
A、用金属钠可区分乙醇和乙醚B、用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C、用水可区分苯和溴苯D、用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
O2
能使带火星的木条复燃
C + O2 CO2
Cl2
黄绿色气体，能使湿润的淀粉KI试纸变为蓝色
Cl2+ 2 KI = 2 KCl + I2
HCl
硝酸银溶液吸收HCl气体后，产生白色沉淀
HCl + AgNO3= AgCl↓+HNO3
SO2
1、能使品红溶液褪色（加热后，恢复红色）；
2、使澄清石灰水变浑浊
SO2+ Ca（OH）2= CaSO3↓+ H2O
（三）、烟、雾
1、在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI及HNO3。
2、在空气中出现白烟：NH3和挥发性的酸反应。
3、燃烧时出现白色烟雾：红磷在Cl2中燃烧。
4、燃烧时出现棕黄色烟：炽热的Cu丝、炽热的Fe丝分别插入Cl2中。
（四）、具有唯一性的现象
1、溶于水显碱性的气体：NH3。
2、在空气中由无色变为红棕色的气体：NO。
新制的氯水后，立即显血红色，有关反应为2 Fe2++ Cl2= 2 Fe3++ 2 Cl-。
（9）、Fe3+：与KSCN溶液相遇呈血红色，遇苯酚溶液反应显紫色，与NaOH溶液反应生
成红褐色Fe（OH）3沉淀。
（10）、Cu2+：蓝色溶液，能与NaOH溶液反应生成蓝色Cu（OH）2沉淀，加热后可转变
为黑色CuO；能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3、在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2。
4、遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-生成红褐色沉淀的离子：Fe3+。
5、在空气中能自燃的蜡状固体物质：白磷。
6、可溶于NaOH溶液的白色沉淀有：Al（OH）3、Zn（OH）2，可溶于NaOH溶液的金属
氧化物有：Al2O3、ZnO。
7、能与NaOH溶液作用产生H2的金属为Al、Zn，非金属为Si。
D
向浓度均为0. 1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
7、下列说法正确的是（）
A、仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B、乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
C、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
D、用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
8、下列操作不能达到目的的是（）
选项
目的
操作
A
配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
3、重要阴离子的检验
（1）、OH-：使无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝，橙色甲基橙变黄。
（2）、Cl-：与硝酸银反应，生成白色AgCl沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
（3）、Br-：与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
（4）、I-：与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；与氯水反应，生成
NO
在空气中迅速变为红棕色
2 NO + O2= 2 NO2
NO2
红棕色气体，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝（但不与硝酸银溶液反应）
3 NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
NH3
1、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
2、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，能产生白烟
1、NH3+ H2O NH3·H2O NH4++ OH-
物质的检验、分离和提纯
一、物质的检验
（一）、常见物质的检验
1、常见气体的检验
气体
检验方法和现象
化学方程式
H2
1、纯净的氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的冷且干燥的烧杯内壁有水珠产生；
2、点燃不纯的氢气有爆鸣声。
2 H2+ O2 2 H2O
CO2
通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
CO2+ Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O
I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）、SO42-：与盐酸酸化后的含Ba2+的溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，该沉淀不溶于硝
酸。
（6）、SO32-：浓溶液能与非氧化性强酸反应，产生无色、有刺激性气味的SO2气体，该气
体能使品红溶液褪色。
（7）、S2-：与醋酸铅溶液反应，生成黑色PbS沉淀。
（8）、CO32-：与BaCl2溶液反应，生成白色BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸）后生
碱溶液。
（6）、Ag+：与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应生成白色AgCl沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
（7）、NH4+：与NaOH浓溶液共热时，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味
的气体NH3。
（8）、Fe2+：与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe（OH）2，沉淀迅速变为灰绿色，最后
变成红褐色Fe（OH）3沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入KCSN溶液，不显红色，加入少量
进上出。
4、萃取和分液：萃取用于将两种互溶的液体分开；分液用于将两种互不相溶的液体分开。
分液时注意下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
5、渗析：用于分离胶粒与溶液中的溶质。将要提纯的胶体装入半透膜中，系好，浸入蒸
馏水中。操作过程中要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果。
6、盐析法：向溶液中加入无机盐至一定浓度或达到饱和状态，可使某些成分在水中溶解度降低，从而与水溶性大的杂质分离。
2、NH3+ HCl = NH4Cl
CO
1、点燃，安静燃烧，火焰呈淡蓝色；
2、燃烧后产生CO2；
3、通过灼热的黑色氧化铜时，能还原出红色的铜，并转变成CO2。
1、2 CO + O2 2 CO2
3、CuO + CO Cu + CO2
2、重要阳离子的检验
（1）、H+：能使紫色石蕊试液或橙色甲基橙试液变为红色。
二、物质的分离和提纯
（一）、物理方法
1、过滤：用于固液分离。
所用仪器和用品：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。
操作注意：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁且中间无气泡；
“二低”：滤纸边缘略低于漏斗口，漏斗里液面略低于滤纸边缘；
“三靠”：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸处，漏斗下
8、能与盐酸反应产生刺激性气味的气体且通入品红溶液使之褪色，加热颜色又复原的离子：
HSO3-、SO32-、S2O32-。
9、能与新制Cu（OH）2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质：甲酸（需先碱化）
（五）、特殊反应
1、2 F2+ 2 H2O = 4 HF + O2
2、2 Mg + CO2 2 MgO + C
将25 gCuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
D、用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
2、下列实验设计和结论相符的是（）
A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C、某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
成无色、无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）、HCO3-：取含HCO3-的溶液煮沸，放出无色、无味的CO2气体，气体能使澄清石灰
水变浑浊；或向HCO3-盐溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色Mg(OH)2
沉淀生成，同时放出无色、无味的CO2气体。
（10）、NO3-：含NO3-的浓溶液中加入铜片、浓硫酸，加热，放出红棕色气体。
6、配合法：如加过量氨水分离Ag+和Mg2+。
7、电解法：如电解粗铜得精炼铜。
三、常用于物质推断的特殊现象和典型反应
（一）、火焰颜色
1、苍白色：H2在Cl2中燃烧。
2、淡蓝色：CO、CH4、H2在空气中燃烧。
（二）、沉淀的颜色变化
1、Fe2+：遇碱液生成沉淀，其颜色转变为：白色→灰绿色→红褐色。
2、Ag+：遇碱液生成沉淀，其颜色转变为白色→灰黑色。
9、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可鉴别Fe3+
C
溶解度：CaCO3< Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3< NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
10、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
D、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
3、下列实验中，所采取的分离方法与相对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂NaCl