2020-2021沈阳全国各地中考化学分类：除杂分离和提纯综合题汇编

一、中考初中化学除杂分离和提纯
1．下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；
B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl 和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；
C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；
D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。

【点睛】
该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：把握除杂时，要根据物质的性质，选择合适的方法，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；鉴别物质，要根据物质的性质不同，通过不同的实验现象来区分物质。

2．下列方法不能达到除杂目的的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

C、CaCO3在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：A。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】
A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。

D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )物质杂质试剂操作方法
A K2CO3溶液K2SO4BaCO3加适量BaCO3，粉末，充分反应后，过滤
B MgCl2溶液HCl过量Mg(OH)2过滤
C CO2水蒸气足量NaOH固体干燥
D CaCO3CaO无高温煅烧
A．A B．B
C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。

【详解】
A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确；
B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故B正确；
C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确；
D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。

故选B。

【点睛】
物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。

5．下列各组除杂质（括号内表示少量杂质）的试剂或方法错误的一组是
A．NaCl溶液（MgCl2）；适量NaOH溶液，过滤
B．CaO（CaCO3）；稀盐酸
C．铜粉（铁粉）；足量硫酸铜溶液，过滤
D．O2（水蒸气）；固体NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、氢氧化钠具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：B。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、碱石灰中的火碱是氢氧化钠，生石灰是氧化钙。

氢氧化钠易潮解，生石灰能和水反应。

可以除去氢气中混有的水蒸气。

A正确；
B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。

该反应中会引入新的杂质硫酸钾，不符合除杂的要求。

B错误；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钠易溶于水。

加水溶解后，过滤，烘干，即可得到二氧化锰。

蒸发结晶会得到溶于水的氯化钠，不符合除杂的要求。

C错误；
D、稀硫酸和铁、氧化铁均能发生化学反应。

对原物质造成影响，不符合除杂的要求。

D 错误。

故选A。

7．除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂及操作方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、二氧化碳中的少量一氧化碳不能点燃，故选项所采取的方法错误。

D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

8．下列实验现象中，能达到实验目的的是( )
A．除去氧化钙中混有的碳酸钙：用过量的稀盐酸
B．粗略测定空气中氧气的体积含量：用细铁丝代替红磷
C．鉴别稀盐酸、NaCl和KOH三种无色溶液:选用酚酞溶液
D．除去O2中含有的少量水蒸气和CO2：将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、过量的稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、铁不能在空气中燃烧，因此不能用铁丝代替红磷，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和氯化钠溶液不能是酚酞试液变色，氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色，利用酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；
D、依次通过烧碱溶液和浓硫酸能够分别吸收除去二氧化碳和水蒸气，该选项能够达到实验目的。

故选：D。

9．下列除杂质（括号内为杂质）的实验设计中，所选试剂和操作都正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B 、KClO 3固体在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C 、KOH 能与适量CuSO 4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D 、MgCl 2溶液能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，至固体恰好溶解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选D 。

10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】C 【解析】 【分析】
除杂原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，操作简便。

【详解】
A 、除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3，加入Ca(OH)2溶液，发生反应：
Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ，虽然能除去Na 2CO 3，但引入了新的杂质NaOH ，选项A 错误；
B 、除去KNO 3中的NaCl ，应根据它们溶解度随温度的变化趋势不同来加以分离，由于KNO 3的溶解度随温度的升高变化较大，故应先加水溶解，配成热的饱和溶液，然后降温结晶，再过滤，选项B 错误；
C 、除去N 2中的O 2，将气体通过足量铜粉，加热，发生反应：22Δ
Cu+ O 2CuO ，得到纯
净的氮气，选项C 正确；
D 、除去稀硫酸中的稀盐酸，加入适量氯化钡溶液，发生反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，除去了稀硫酸，选项D错误。

故选C。

11．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入过量的CuCl2溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；
B、KC1中的杂质MnO2，加入足量的水溶解，是KC1溶解，MnO2不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC1，不符合题意；
C、NaCl中的杂质NaNO3，加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl发生反应，没有除去杂质NaNO3，不符合题意；
D、Cu中的杂质C，在空气中灼烧，Cu、C都会与氧气反应，Cu反应生成氧化铜，C反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。

故选A。

12．除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、Cu的活动性强于Ag，可以将Cu从其盐溶液中置换出来，故加入AgNO3可以与Cu反应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；
B、KClO3在二氧化锰催化下可生成KCl和O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；
C、HCl可与Ag NO3反应生成AgCl沉淀和HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；
D、NH3属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干燥，不符合题意。

故选A。

二、中考初中化学计算题
13．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。

计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）_____________
【答案】10.6g 21.4%
【解析】
【分析】
【详解】
设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。

2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
1067311744
11g-x z14.6%12.1g-x y ↑
⨯1067311744 === 11g-x z14.6%12.1g-x y
⨯
解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g
则样品中碳酸钠的质量为10.6g
反应后所得溶液中溶质质量分数为：
12.1g
100%
11g+50g-4.4g
⨯≈ 21.4%
答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。

14．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。

他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。

在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值为 g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8
【解析】
（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答
（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g
（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答
设最终生成二氧化碳的质量是x克, 由表可知最终生成水的质量是3.6g
Cu2（OH）2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑
18 44
3.6g x
18/3.6g=44/x
15．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g ，过滤后，测得滤液的质量为268.67g ．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
【答案】①2.33g ②0.98%
【解析】
解：①设生成沉淀的质量为x ，废水样品中所含硫酸质量为y ；
H 2SO 4+Ba(OH)2═BaSO 4↓+2H 2O
98 171 233
y 171g×1% x
1711711%=233g x
⨯，x=2.33g ； 98=1711711%
y g ⨯，y=0.98g ； ②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g ，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98100g g
×100%=0.98%； 答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g ；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。

点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钡溶液的质量。

16．钛（Ti ）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

钛可通过如下反应制得： TiCl 4+ 2Mg
Ti + 2MgCl 2，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。

【答案】12 g
【解析】
试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。

[解] 设至少需要镁的质量为x 。

TiCl 4 + 2Mg
Ti + 2MgCl 2 48
x 96 g
答：至少需要镁的质量为96 g。

考点：利用化学方程式进行计算。

17．普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。

为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。

取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。

有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H2的质量___________。

（2）图中m与n的关系是m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。

（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：
请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。

【答案】（1）0.5g（1分）（2）= （1分）
（3）67.5%（过程略，设答1分，计算过程3分）
（4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。

【解析】
根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答
18．绿矾（FeSO4·nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。

某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。

称重B 装置，记为 n1 g。

(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K 1和K 2，缓缓通入N 2一段时间后连接好装置，关闭K 1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ. ………称量A 的质量为m 3g,称量B 的质量为n 2g.
回答下列问题：
（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。

（2）装置B 中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）根据实验记录，如只选择装置A 的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为
________________（列式表示）。

（4）如选择实验前后B 装置数据计算，则装置C 的作用是
__________________________ 。

若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。

【答案】打开K 1继续通N 2至冷却到室温 H 2O+CaO=Ca(OH)2 1
232m -m m -m ×100% 防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B 中影响实验结果 加热时间过短，结晶水未完全失去
【解析】
【详解】
（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。

（2）装置A 中分解所得的水与装置B 中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H 2O+CaO=Ca(OH)2
（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：m 2-m 3；原来药品的质量为m 2-m 1，故质量分数为：1
232m -m m -m ×100% （4）B 装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B 中影响实验结果。

当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。

19．取CaCl 2和CaCO 3的混合物12.5g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：
(1)混合物CaCO 3中的质量为_______；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】10g7.3%12.6%
【解析】
试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x z y 4.4g
x=10g z=7.3g y=11.1g
（1）混合物CaCO3中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数
=100%≈12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
20．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：
①加入氢氧化钠溶液的质量；
②原混合固体的质量；
③反应后所得滤液中溶质质量分数。

【答案】①160g ；② 60.4g ；③ 14.2％
【解析】
【分析】
【详解】
(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z
()4
242CuSO 2NaOH Na SO Cu O 160
8014298x y z 1H 9.6g
+=+↓ 160801429819.6g
x y z === x =32g ，y =16g ，z =28.4g
加入氢氧化钠溶液的质量为16g 10%=160g ÷；
(2)原混合固体的质量为56.8g−28.4g+32g=60.4g ；
(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为56.8g ×100%=14.2%60.4g+199.2g+160g-19.6g
； 答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g ；(2)原混合固体的质量为60.4g ；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。